1、钠及其化合物的性质与应用1 1怎样取一小块金属钠？剩余的怎样取一小块金属钠？剩余的钠应怎样处理？钠应怎样处理？2 2为什么将钠放在煤油中保存，而为什么将钠放在煤油中保存，而不放在汽油中？不放在汽油中？合作讨论合作讨论钠与氧气在什么反应条件下，钠与氧气在什么反应条件下，可得到不同的产物？可得到不同的产物？金属钠等固体药品呈块状，应用金属钠等固体药品呈块状，应用镊子镊子取用，不能取用，不能用手拿。由于钠是放在用手拿。由于钠是放在煤油煤油中保存的，所以应用中保存的，所以应用镊子取出后先用滤纸吸干煤油，再用刀子切割。镊子取出后先用滤纸吸干煤油，再用刀子切割。切割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。切
2、割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的由于钠易和空气中的O2、水蒸气反应，剩余的钠、水蒸气反应，剩余的钠应立即放回原试剂瓶中。应立即放回原试剂瓶中。 因汽油沸点低，易挥发，煤油相对汽油挥发程度因汽油沸点低，易挥发，煤油相对汽油挥发程度小。放在煤油中的目的是煤油的小。放在煤油中的目的是煤油的密度密度比钠的密比钠的密度小；度小；防止防止钠与空气、水接触发生化学反应。钠与空气、水接触发生化学反应。 常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色白色)点燃：点燃：2Na +O2 Na2O2（淡黄色）（淡黄色）4 4将钠投入水中时，钠为什么浮在水面将钠投入水中时，钠为什么浮在水
3、面上？而且立即熔化成一个小球呢？上？而且立即熔化成一个小球呢？ 5 5银白色的小球为什么会在水面上迅速银白色的小球为什么会在水面上迅速四处游动？在反应后的溶液中滴入酚酞四处游动？在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成试液，溶液变成红色红色。这是为什么？。这是为什么？ 现现 象象 结结 论论浮浮熔熔游游响响红红小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm3反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.81有气体产生有气体产生有气体产生有气体产生有碱生成，有碱生成，NaOH钠与水反应钠与水反应 、钠的物理性质、钠的物理性质物理性质物理性质色态色态熔点熔点硬度硬度密度密度导电热导电热银白色，固体银白色，
4、固体 低低小，质软小，质软 大于煤油的密度大于煤油的密度电、热的良导体电、热的良导体常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O （1 1）与氧气反应：）与氧气反应：点燃点燃（2 2）与氯气的反应：）与氯气的反应：点燃点燃（3 3）与水反应与水反应、钠的化学性质、钠的化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + Cl2 = 2NaCl 点燃：点燃：2Na + O2 =Na2O2（淡黄色）（淡黄色）问题解决问题解决1 1、钠的化学性质中那些属于氧化还、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应？请标出电子转移的方向和原反应？请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应？请写出数目。那
5、些属于离子反应？请写出离子反应方程式。离子反应方程式。2Na2H2O2Na2OHH2 2Na + O2 Na2O2点燃点燃21 1. .钠有哪些用途？为什么？钠有哪些用途？为什么？1.1.钠元素在自然界中以什么形态存在？钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？为什么？主要存在于哪些物质中？合作讨论合作讨论. .工业上如何制取金属钠？能采用电工业上如何制取金属钠？能采用电解饱和食盐水吗？电解时产生的解饱和食盐水吗？电解时产生的ClCl2 2和和金属金属NaNa能接触吗？能接触吗？钠钠 的的 存存 在在在在 自自 然然 界界 只只 能能 以以 化化 合合 态态 存存 在在 N
6、aClNa2SO410H2ONa2CO3NaNO3食盐食盐芒硝芒硝纯碱纯碱2NaCl(熔融熔融)=2Na+ Cl2 电解电解钠的制备钠的制备2NaCl2O=2NaOH + H2 + Cl2 电解电解钠钠 的的 用用 途途制制Na2O2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和O2反应反应Na、K合金为液体且合金为液体且导热性能好导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性2 2碳酸钠被称为碳酸钠被称为“纯碱纯碱”的原因是什么？的原因是什么？3 3NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3有何异同点？有何异同点？ 5
7、 5碳酸钠在工业生产和生活中有何用途？碳酸钠在工业生产和生活中有何用途？ 4 4NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3可用什么方法相互转化？可用什么方法相互转化？1 1各举出一例说明碳酸钠能与各举出一例说明碳酸钠能与酸碱盐酸碱盐反应？反应？1、Na2CO3与酸、碱、盐的反应与酸、碱、盐的反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHCO32- + 2H+ = H2O + CO2CO32- + Ca2+ = CaCO3CO32- + Ca2+ = CaCO3离子反
8、应方程式离子反应方程式 Na2CO3NaHCO3俗名俗名状态状态溶解性溶解性溶液的酸碱性溶液的酸碱性热稳定性热稳定性与盐酸反应的剧与盐酸反应的剧烈程度烈程度产生等量产生等量CO2时时耗用酸情况耗用酸情况苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打白色粉末白色粉末 细小的白色晶体细小的白色晶体易溶于水易溶于水 溶于水溶于水受热不分解受热不分解 受热分解受热分解反应较快反应较快 反应剧烈反应剧烈CO32- + 2H+ =CO2 + H2OHCO3- + H+ =CO2+ H2O碱性碱性 碱性碱性2、Na2CO3与与NaHCO3的异同点的异同点3、Na2CO3与与NaHCO3相互转化的条件相互转化的条件 CO2
9、+H2ONa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O （CO32- + H2O + CO2 =2HCO3 -）4、碳酸钠与碳酸氢钠在工业、碳酸钠与碳酸氢钠在工业生产和生活中的用途生产和生活中的用途1 1、将、将NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液将会看到什么溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？的知识写出其反应方程式？ 钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，最后消失，同时生成蓝色沉淀：最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na +
10、 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4合作探究合作探究1 1、0.1mol Na0.1mol Na投入到投入到2mol/L 100mL 2mol/L 100mL HClHCl溶液，标况下产生多少溶液，标况下产生多少LHLH2 2? ?2 2、0.1mol Na0.1mol Na投入到投入到0.5mol/L 100mL 0.5mol/L 100mL HClHCl溶液，标况下产生多少溶液，标况下产生多少LHLH2 2? ?规律总结规律总结规律二：金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况规律二：金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况若酸过量则只考
11、虑钠与酸即若酸过量则只考虑钠与酸即H H的反应；的反应； 若钠过量则过量的钠还要与水反应。若钠过量则过量的钠还要与水反应。规律一：钠与盐溶液的反应规律一：钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，首先是首先是钠与水反应钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则与盐中的金属阳离子能生成难
12、溶性碱，则氢氧化钠和氢氧化钠和盐溶液继续反应盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。，否则钠只和水反应。 问题解决问题解决1 1、钠的化学性质中那些属于氧化还、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应？请标出电子转移的方向和原反应？请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应？请写出数目。那些属于离子反应？请写出离子反应方程式。离子反应方程式。2 2、如何鉴别、如何鉴别Na2CO3和和NaHCO32Na2H2O2Na2OHH2 2Na + O2 Na2O2点燃点燃21 1此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
