1、第 1 页，共 4 页 2020-2021 下学期高二化学期末考试卷下学期高二化学期末考试卷 可能用到的相对原子质量 H-1，C-12，O-16，Mg-24,Zn-65,Ba-137 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单选题（本大题共 20 小题，每题 3 分，共 60.0 分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（） A. 医疗上广泛使用的酒精消毒剂是质量分数约为 75%的乙醇溶液 B. “西气东输”中的“气”指的是煤气 C. 苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求 2
2、. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（ ） A. 2020年 12 月 3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负 150 摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质 B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 C. 2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺
3、炎患者 3. 阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是（ ） A. 1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为 0.1NA B. 2.4gMg与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C. 标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D. 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) = 0的溶液：+、Mn4、42 = 11的溶液中：32、+、Al2、3、2、32 水电离的+浓度(+) = 1012mol 1的溶液中：、32、3、4+、32 加入
4、 Mg能放出2的溶液中：2+、4+、+、42 使石蕊变红的溶液中：2+、Mn4、3、+、42 中性溶液中：3+、3+、3、2 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写中，正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： B. “84 消毒液”(有效成分 NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： C. 将少量通入 NaClO溶液： D. 往苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2+CO2+H2O2+ 6. 下列关于化学反应的描述正确的是( ) A. 硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为：Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4 +AlO2+ 2H2O
5、 B. 2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4= 2CuI +13I2+ 12K2SO4+ 12H2O中， 当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 11mol C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO+2Fe(OH)22FeO42+3Cl+H2O+4H+ D. 将过量 SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3 H2O2NH4+SO32- 7. 下列说法正确的是（ ） A. C6H14的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 B. 乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油HOCH2CH(OH)CH2OH互
6、为同系物 C. 富勒烯包含 C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体 D. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷 8. 某无色溶液中可能含有+、+、4+、2+、2+、42、32、32中的若干种，离子浓度都为0.1 1.往该溶液中加入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成某同学另取少量原溶液， 设计并完成如下实验。 (已知亚硫酸镁微溶于水)， 则关于原溶液的判断中正确的是( ) 第 2 页，共 4 页 A. 若步骤中(3)2和HN3溶液改用BaC2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在 C. 肯定存在的离子是32
7、、，是否存在+、+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是2+、2+、42、32，是否含4+另需实验验证 9. 2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下： 下列有关信息错误的是（ ） A. 图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用 B. 利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键” C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子 D. 此技术可以“互锁”合成 分子，甚至合成更复杂的分子 10. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论 A 向 2mL0.1
8、mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加 1滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变 还原性：FeFe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2滴相同浓度的 NaCl和 NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp（AgI）Ksp（AgCl） A. A B. B C. C D. D 11. K2Cr2
9、O7溶液中存在平衡：+2H+。 用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 （ ） A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B. 中Cr2O72被 C2H5OH还原 C. 对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 12. 下列物质分类正确的是（ ） A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. H2O、CO2均为电解质 C. NO、SO3均为酸性氧化物 D. H2S、O2常作还原剂 13. 下列关于胶体的说法错误的是（） A. 雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大
10、小 第 3 页，共 4 页 C. 胶体微粒不能透过滤纸 D. 向 25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入 2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得 Fe(OH)3胶体 14. 反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有 6mole-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1 15. 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能够得到的正确结论是（ ） A. 原溶液中一定含有 SO42-离子 B. 原溶液中一定含有 NH4+离子 C. 原溶液
11、中一定含有 Cl-离子 D. 原溶液中一定含有 Fe3+离子 16. 设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是() A. 2.4 g Mg 粉与足量的盐酸反应失去电子数为 0.2NA B. 常温常压下，1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液中含 Cl数为 0.2NA C. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为 2NA D. 18 g H2O 含有的电子数 8NA 17. 有 a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2a mL，则这三种烃不可能是( ) A. CH4、C2H4、C3H4 B. C2H4、C3H8、C2H6 C
12、. C2H2、C2H4、C3H6 D. C2H2、C2H6、C3H8 18. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H2和 22.4 L F2充分反应后，气体分子数为 2NA B. 0.2 mol乙醇与足量金属钠充分反应，转移的电子数为 0.2NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA D. 光照条件下，16 g CH4与 71 g Cl2反应生成的 CH3Cl分子数为 NA 19. 如图装置可用于（ ） A. 加热 NaHCO3制 CO2 B. 用锌和稀硫酸反应制 H2 C. 用
13、NH4Cl和 Ca（OH）2反应制取 NH3 D. 用浓盐酸和 MnO2应制取 Cl2 20. 将一定量的 H2、 CO和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na2O2粉末 （Na2O2体积忽略不计） 的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的 1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 二、填空题（本大题共 1 小题，每空 2 分共 12.0 分） 21. 有下列物质：Na2CO310H2O晶体铜硫酸溶液 CO2 NaHSO4固体 Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸 Al2（SO4）3固体。 （1）上
14、述物质属于电解质的有_（填编号），能导电的物质有_（填编号）。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。 （3）写出固体熔化时的电离方程式_。 （4）当与1：1 混合后，写出该离子方程式_。 （5）写出的制备方法_。 三、流程题（本大题共 1 小题，每空 2 分共 10.0 分） 22. 纳米氧化锌在催化、光学、医药等领域有重要的应用，某兴趣小组在实验室以菱锌矿粉（主要成分为碳酸锌，含 FeCO3、CuCO3、MnCO3等杂质）为主要原料制备纳米氧化锌的流程如下： （1）步骤中，将菱锌矿粉碎的目的是_。 （2）为避免引入新的杂质，步骤
15、中调 pH最适合的试剂是_。 ANaOH BZnO C熟石灰 （3）已知步骤生成碳酸锌沉淀并有气体逸出，该反应的化学方程式是_。 （4）步骤灼烧时，所需要的主要仪器除夹持仪器外还有_。 第 4 页，共 4 页 （5）用滴定法测定产品中 ZnO纯度的方法如下：称取 0.5000 g产品用稀盐酸完全溶解后，转移至 250 mL容量瓶中定容。用移液管移取 25 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入适量预处理试剂和指示剂，用 0.03000 mol L-1的 EDTA标准溶液（与 Zn2+以物质的量之比 1:1反应）进行滴定。 平行滴定三次，消耗 EDTA 标准溶液的体积分别为 19.98 mL、20.0
16、2 mL、21.90 mL，则产品中 ZnO纯度为_（保留三位有效数字）。 四、实验题（本大题共 1 小题，每空 2 分共 14.0 分） 23. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，如图是实验室制备 K2FeO4的实验装置图，其中甲为制取氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH，具有强氧化性） 请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 _ 。 （2）装置乙盛装的试剂为 _ ，其作用是 _ 。 （3）装置甲中发生的离子反应方程式为 _ 。 （4）反应一段时间后可以观察到装置丙中的现象是 _ ，出现该现象的化学反应方程式为 _ ，该反应说明了物质的氧化性强弱：Cl2 _ K2FeO4。（填“”、“”或“=”） 五、计算题（本大题共 1 小题，共 4.0 分） 24. 将标准状况下的 3 L CO、CO2混合气体通入足量 Ba(OH)2 溶液中，充分反应后生成 19.7 g 沉淀。 （1）计算混合气体中 CO2的体积（标准状况）。 （2）若原 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mL，含 Ba(OH)2 0.12 mol，计算其物质的量浓度。
