1、季延中学2018秋高三年第二阶段考试（化学科） 考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1本试卷分试题卷含第I卷.第卷和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2考生在答卷前，请先将自己的姓名.班级及座号填在答题卷指定的位置。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg -24 Al- 27 S32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷 (选择题 共44分)一. 选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1短周期主族元素R.X.Y.Z 在周期表中的相对位置如图所示。
2、已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是A 简单气态氢化物的热稳定性: RXB Y.Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C 工业上，采用电解法冶炼单质YD RZ2是含极性键的共价化合物2下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项客观事实理 论 解 释A2Na(s)2H2O (l) =2NaOH(aq)H2 (g)H1-368 kJmol1在常温下能自发进行该反应为放热且熵增的化学反应B酸性：HClOClC原子半径：Cl0,下列说法不正确的是A S0B 在低温下能自发进行C 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D 达到平衡状态时，升高温度，
3、 CO2转化率和反应速率均增大14下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A将饱和氯化铁溶液滴入沸水制取氢氧化铁胶体B高压比常压有利于合成氨的反应C由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系加压后颜色变深D收集氯气可用排饱和食盐水法15在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0（曲线） （2）H2(g)+I2(g)2HI(g) H0（曲线）（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H0（曲线）则图像中y轴可以表示 （ ） 平衡混合气中一种生成物的体积分数 平衡混合气中一种反应物的体积分数 平衡
4、混合气中一种生成物的产率 平衡混合气中一种反应物的转化率A B C D16只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是（ ）A图说明此反应的正反应是吸热反应B图说明NO2的转化率bacC图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D图说明生成物D一定是气体17下列图示与对应叙述相符的是A图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）H0，正.逆反应的平衡常数K随温度的变化D据图，若要除去CuSO
5、4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右18某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HvbD图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)v(正)19下列说法正确的是ACu(s)2H2O(l)=2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过右上图装置来实现B在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动CZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E ZnSO4(aq) c(A-)c(H
6、)c(OH)D 完全中和等体积等pH的HA.HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB21氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）AHCN易溶于水B1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱22某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是( )A电子由电极IV通过外电路流向电极IB装置工作过程中III电极周围出现红色C电极II发生还原反应D盐桥中Cl
7、-向乙池移动第 卷 (非选择题共56分)二填空题(本题包括5小题共56分)23（本题8分）（1）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 molL1,c(N)=a molL1;达到平衡后，c(P)=2 molL1，a=_； （2） 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比 _(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明
8、理由：_。24（本题8分）SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。请回答下列问题：（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是_（填选项字母）。ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 B相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸CCS2中硫元素显-2价 D相同条件下，SO3的沸点高于CO2（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为i2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJmol-1iiS(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) H2 =-45.4 kJmol-11 mol CO和水蒸气完全反应生成H
9、2和CO2的热化学方程式为：_。(3)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH,则通入CO的一极为_极若A为SO2，B为O2，C为H2SO4,则负极的电极反应式为：_25（本题14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（1）升高反应温度，其转化率_，反应速率_(填“增大”.“减小”或“不变”)。（2）等温.等压下，通入惰性气体(如水蒸气)能提高反应的转化率，其原因是：_。（3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是(用化学平衡原理解释)：_。（4
10、）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。回答下列问题：物质X为_，判断理由是:_；t2时刻，苯乙烯的浓度为_molL-1；t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为_molL-1min-1；（5） 温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热H分别为-290kJmol-1和-4400kJmol-1，则乙苯的燃烧热为H_kJmol-1。(6)CuBr2也是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=1.0mol/
11、L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一半。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为_mol/L (填字母)。A0.5 b.1.0 c.2.0 d.3.026(本题14分)含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-OH-ON-HC-N键能/kJmol-1413351463393293则该合成反应的H=_。一定条件下，在体积相同的甲、乙、
12、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反应条件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒压丁23598K，恒容达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_。(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.81kJmol-1。在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_(填代号)。a纵轴a表示N
13、H3的转化率 b纵轴a表示NH3的体积分数 cT1T2 dKAKc镓在元素周期表位于第四周期第A族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_。(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为_。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为_，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的_(填“盐酸”或“硫酸”)。27(本题12分)K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调
14、节pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：I.原理探查查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近（如图），Cr2O72被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。(1)用离子方程式表示Cr2O72与Fe2+的反应：_。II.实验探究实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设
15、电解前后溶液体积不变）(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_V。(3)电压为6 V时，用Cr2O72-表示5 min内平均反应速率为_molL1min1。(4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：_。实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素以1A电流电解500mL K2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。实验组加入硫酸铁 /g005.00加入浓硫酸 /mL01.01.01.0电极材料阴极石墨石墨石墨石墨阳极石墨石墨石墨铁Cr2O72-浓
16、度 / molL-1初始0.006510.006510.006510.00651结束0.006450.005680.005160.00278(5)以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组_（填编号），该实验组阳极电极反应式为：_。(6)对比和，Cr2O72-降解效率的原因是：_。(7)由实验组和，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：_。(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e-)F，I为电流强度单位为A，t为时间单位为s，n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F96500 Cmol
17、-1），则实验组中的电流效率_。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）季延中学2018秋高三年第二阶段考试（化学科） 参考答案一选择题(每题2分共44分)15BBDDC610CBBCB1115DCBCC1620 DBCAD2122BC二非选择题（共56分）23（本题8分，每空2分）（1） 25%; 6；（2）小于（2分），氨水浓度越小，电离度越大（2分）24.(本题8分,每空2分) (1) A D (2) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H=-41.2 kJmol-1 (3) 正 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+25.(本题14
18、分)（1）增大(1分) 增大 (1分) （2）体积变大，反应向分子数增加的方向进行(1分)（3）Fe2O3在H2氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移(1分)（4）乙苯(1分) 加入H2后平衡向左移动，故乙苯浓度增大 (1分)(b2+ab)/(2a+b)(2分) ab/(b+2a)(t2-t1)(2分) （5）-4570 (2分) （6）b (2分)26(本题14分，每空2分)(1)-12 kJmol-1 （2分） 甲乙=丙丁 （2分） (2) bd （2分） GaN+3H2O+OH- NH3+Ga (OH)4- （2分） (3) CO2+8H+8e-=CH4+2H2O （2分） 2:1 （2分） 硫酸 （2分）27(本题12分)（1）6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O （2分）（2）2（或2 V） （1分） （3）0.001 （1分）（4） 2H2O 4e = O2 + 4H+ （或4OH 4e = O2 + 2H2O） （1分） （5） （1分）， Fe 2e = Fe2+ （1分）（6）Fe3+在阴极放电产生Fe2+，Fe2+与Cr2O72-反应，提高Cr2O72-降解效率 （或其他合理答案） （1分）（7）14H+ Cr2O72- +6e=2Cr3+7H2O （2分）（8） 13.3% （2分）
