1、1 / 8福建省厦门第一中学福建省厦门第一中学 20212022 学年学年度度第第二二学期学期周考周考二二高三高三年年化学试卷化学试卷命题教师：吴成华审核教师：钱微达黄宇晗说明：说明：1.本试卷共本试卷共 8 页页 15 题，总分题，总分 100100 分，分，完成时间完成时间 75 分钟分钟；2.可能用到的可能用到的相对原子质量相对原子质量 H 1C 12O 16Mg 24Al 27Fe 56Sb 122。（第（第 I 卷卷 选择题）选择题）一、一、选择题（本题包括选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题分。每小题只有只有 1 个选项符合题意个选项
2、符合题意）1.下列物质的化学式与用途的对应关系中，完全符合的有Na2CO3制玻璃SiO2太阳能电池Al2O3和 Fe焊接钢轨NaCl制纯碱AgI人工降雨NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料Na2SiO3耐火材料A4 项B5 项C6 项D7 项2.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如下图所示，下列关于醋硝香豆素的说法正确的是A醋硝香豆素的分子式为 C19H15NO6B既可以使溴水褪色，又可以与 NaOH 溶液发生中和反应C1 mol 醋硝香豆素最多可以与 9 mol H2发生加成反应D分子中所有碳原子可能共平面3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A不能使酚酞
3、显色的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NO3B无色透明的溶液中：K+、Mg2+、Br、SO42C由水电离出的 c(H+) = 1.01013molL1的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3、IDc(Al3+) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、S2、HCO34.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g 金刚石晶体中含有 CC 键的数目为 2 NAB标准状况下，22.4 L 环己烷含有共价键的数目为 18 NAC1 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目一定为 0.1 NAD1 mol Na2O 和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3 NA
4、2 / 85.甲酸常被用于橡胶、医药等工业，在一定条件下可分解生成 CO 和 H2O。在有、无正催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示。下列说法错误的是AH1= H20，Ea2Ea1B途径 1 逆反应的活化能 Ea(逆) = Ea1+H1C途径 2 中 H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D途径 2 反应的快慢由生成中间体的速率决定6.根据下列有关实验操作，得出的结论一定正确的是选项实验操作结论A同温同压下， 向盛有过量稀 H2SO4的甲、 乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲试管中加入少量胆矾晶体产生 H2的速率和体积：甲乙B向 Fe(NO3)2溶液中滴入少量稀 H2SO4酸
5、化的 H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2 Fe3+C相同温度下， 分别向装有等质量的块状大理石和粉末状大理石的两个锥形瓶中，加入等体积、等浓度的过量盐酸反应速率：粉末状大理石块状大理石D向 2 mL 0.1 molL-1Na2S 溶液中滴入 5 滴 0.1 molL-1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再滴入 5 滴 0.1 molL-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)7.已知镓的化学性质与铝相似，金属活动性顺序 ZnGaFe。电解精炼法提纯镓（Ga）的原理如图所示。下列说法不正确的是A阳极泥的主要成分是铁和铜B若电压过高，阴极可能会产生 H2，导致电解效率
6、降低CN 极电势高于 M 极D阴极反应为 Ga3+ 3e= Ga3 / 88.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的数据如下表，已知 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 92.4 kJmol1，下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投料量1 mol N2+ 3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3能量变化放出 a kJ 热量吸收 b kJ 热量吸收 c kJ 热量体系压强（kPa）p1p2p3反应物的转化率123A2c1c3Ba + b = 92.4C2p2p3D1+ 319.W、X
7、、Y、Z 四种短周期元素，原子半径依次增大，W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙的分子均为 10 电子微粒，化合物丁由 Y、Z 两元素组成，有关物质的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是A原子序数由小到大的顺序是 WZYXB化合物的沸点由高到低的顺序是乙甲丙C元素 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D元素 Y 与 W、Y 与 Z、Z 与 W 之间均能形成两种或两种以上的化合物10.常温下，Fe(OH)2或 Cu(OH)2的单一饱和溶液体系中，金属阳离子浓度的负对数lg c(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知常温下 KspCu(OH)2KspFe
8、(OH)2，下列说法正确的是A除去 CuSO4溶液中含有的少量 FeSO4杂质，可加入少量 CuOB向 X 点的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，可转化为 Y 点对应的溶液C曲线 a 表示 Fe(OH)2饱和溶液的变化关系，且 KspFe(OH)2 = 107.1D当 Fe(OH)2和 Cu(OH)2两种沉淀共存时，溶液中 c(Fe2+)c(Cu2+)=104.614 / 8（第（第 II 卷卷 非选择题）非选择题）二、二、填空题填空题（本题包括本题包括 5 题，共题，共 60 分分）11.（12 分）锑（Sb）及其化合物在工业上具有广泛的用途。以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有 Pb
9、S、As2S3、CuO、SiO2等杂质）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除了含有过量盐酸和 Sb5+之外，还含有 Sb3+、Pb2+、As3+、Cu2+等；常温下，Ksp(CuS) = 1.271036，Ksp(PbS) = 9.041029；溶液中离子浓度1.0105molL1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣 1 中除了有硫单质之外，还有（填物质名称）；（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_；（3）“还原”时，被 Sb 还原的离子为_（填离子符号）；（4）常温下，“除铜、铅”时，为使 Cu2+和 Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的 c(S2)_；但所加入的 N
10、a2S 不宜过多，从环境保护角度分析其原因是_；（5）“除砷”时，加入 NaH2PO2（次磷酸 H3PO2的正盐，H3PO2为一元弱酸），生成 H3PO3（亚磷酸，二元弱酸），写出该反应的离子方程式_；（6）“电解”时，被氧化的 Sb 元素与被还原的 Sb 元素的质量之比为_。12.（12 分）EDTA二钠盐（用Na2H2Y 表示）易溶于乙醇，微溶于冷水，水溶液pH=4.41，广泛应用于络合滴定实验中。 EDTA为乙二胺四乙酸 （用H4Y 表示） ， 结构简式为。实验实验 I制备制备 Na2H2Y步骤 1：称取一氯乙酸于三颈瓶中，加入 50 Na2CO3溶液，直至不再产生 CO2气泡为止。步骤
11、 2：如图 1 所示，缓慢加入乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和 NaOH 溶液，在 50条件下，加热回流 2 小时。步骤 3：将步骤 2 所得的混合物倒入烧杯中，于冰水浴中用浓盐酸调节 pH 至 4.41，析出大量白色沉淀。步骤 4：从步骤 3 所得混合物中分离出 Na2H2Y 固体，如图 2 所示。5 / 8丙已知：4ClCH2COONa + H2NCH2CH2NH2(NaOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COONa)2+ 4HCl。（1） 仪器 A 的名称是_； 仪器 B 中冷凝水的进出方向为_（选填“b 进 a 出”或“a 进 b 出”）。（2）步骤 2 中 NaOH 溶液的作
12、用是_。（3）用图 2 所示装置分离出 Na2H2Y 固体的优点是_。实验实验 II用用 Na2H2Y 溶液测定饮用水的总硬度溶液测定饮用水的总硬度饮用水的总硬度用 Mg2+、Ca2+的总浓度表示。取 V mL 某饮用水于锥形瓶中，滴加铬黑 T（EBT）作指示剂，用 c molL1Na2H2Y 溶液滴定，三次平行实验测定数据如右表所示：已知：指示剂与待测液中离子的反应：Mg2+ EBT（蓝色）= MgEBT（酒红色）滴定反应：M2+（二价金属离子 Ca2+、Mg2+）+ H2Y2-= MY2-+ 2H+滴定终点反应：MgEBT + H2Y2-= MgY2-+ EBT + 2H+（4） 达到滴定
13、终点的实验现象是_。（5）该饮用水的总硬度为_molL1（用含 c 的式子表示，需化简）。（6）下列说法不正确的是_（填字母）。a读数时应将滴定管从滴定管架上取下，用手握住滴定管上端无刻度处，保持滴定管垂直向下b加入饮用水前，锥形瓶内残留有蒸馏水，不影响实验结果c图甲所示读数为 12.20 mLd如图乙，涂凡士林时，将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端e实验滴定时，正确的操作是图丙中的实验 起始读数/mL 终点读数/mL0.2526.541.2026.100.4025.506 / 813.（14 分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。甲烷催化裂解
14、是工业上制备乙炔的常用方法之一。回答下列问题：（1）已知 2 g CH4完全裂解生成乙炔和氢气吸收 24.25 kJ 热量。请写出该反应的热化学方程式_。（2）某科研小组利用固体催化工艺进行 CH4裂解制备 C2H2。在固体催化剂表面 CH4的裂解过程可表示如下图：从“吸附”到“解吸”过程中，能量状态最高的是_（填字母），原因是_。在恒容密闭容器中充入 a mol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面(CH4)随温度 T/的关系如图甲所示，(CH4)先增大后减小的原因可能是_。（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（p/Pa）的对数与温度（T/）的关系如图乙所示。在某温度下，向 V L 恒容密
15、闭容器中充入 0.12 mol CH4，若此时只发生反应：2CH4(g)C2H4(g) + 2H2(g)达到平衡时， 测得 p(H2) = p(CH4)， 则 CH4的平衡转化率为_ （保留两位有效数字） ；T1时，反应 2CH4(g)C2H2(g) + 3H2(g)的压强平衡常数 Kp=_Pa2。（4）我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2时，工作原理如右上图所示。吸入的所有 CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。“吸入”CO2时的正极反应为，“呼出”CO2时，（选填“阳离子”
16、或“阴离子”）向钠箔电极移动。327 / 814.（11 分）尖晶石的主要成分是镁铝氧化物，常含有锰、铁、镍等元素，形成种类繁多的尖晶石型化合物，可研制成优质的半导体光催化材料。回答下列问题：（1）基态锰原子的外围电子排布图为。（2）配合物羰基锰Mn2(CO)10中，配体 CO 中由 C 原子提供孤对电子与 Mn 原子形成配位键，原因是_。（3）鉴定 Ni2+的特征反应如上图所示，将丁二酮肟加入含 Ni2+的溶液中，生成一种鲜红色的二丁二酮肟合镍()螯合物。在该螯合物中，碳原子的杂化方式是；组成该螯合物的第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为。（4）Fe3+容易形成六配位的配合物，Fe(H2O
17、)63+通常会水解生成棕色的Fe(H2O)5(OH)2+，通过氢氧根形成双聚体Fe2(H2O)8(OH)24+， 请写出该双聚体的结构简式 （其中 H2O 和 OH中 OH键全部省略，配位键用“”表示）。（5）某镁铝尖晶石的晶胞由 M 区和 N 区组成，其结构如下图所示。该化合物的化学式为_；已知该晶胞参数为 a pm， NA为阿伏加德罗常数的值， 则该晶体的密度=_gcm-3（列出计算表达式即可，不必算出具体结果）。8 / 815.（11 分）有机物 G 是一种重要的医用药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题：已知：A 中不含有甲基；（1）D 的化学名称为_。（2）的反应类型为_。（3） 一个碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时， 则称该碳原子为手性碳。 画出 F 的结构简式，并用星号（*）标出 F 中的手性碳_。（4）E 的官能团名称是_。（5） 反应的化学方程式为_。（6）化合物 H 是 D 的同分异构体，则满足下列条件的 H 的结构简式为_。遇 FeCl3溶液显紫色；与 Na2CO3溶液反应能产生 CO2气体；核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比 2211。（7）设计以 HOOCCH2CH2OH 为原料，制备有机物 G 的合成路线（无机试剂任选）。
