1、2022年黑龙江省大庆市九年级（五四制）下学期综合测试（八）一、选择题（共20小题）1在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银2向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）ABCD3某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.3
2、8g气体。则该合金可能是（）ACuZn合金BFeCu合金CFeZn合金DFeAl合金4向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤下列情况不可能存在的是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+5将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，
3、可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色ABCD6在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌7向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液下列说法正确的是（）A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2（SO4）3D滤液中只有CuS
4、O48在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（）A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余9分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定
5、含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn10托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A偏向左边B偏向右边C仍然平衡D无法判断11为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习
6、小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（）A甲图试管中反应后固体可能不含铁B甲图试管中反应后固体可能含铁C反应后烧杯中的固体一定含有铁D烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g12将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应反应情况如图所示有关叙述中可能正确的是（）A铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大B铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余13印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已
7、知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和CuB溶液中一定含有FeCl2，固体一定含CuC溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe和CuD溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu14某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（）A固体a是铜
8、 BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3D若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g15有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A丙乙甲B甲丙乙C甲乙丙D丙甲乙16向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸
9、，一定有沉淀产生C滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）317向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（）ABCD18在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（）A分度盘的左边B分度盘的中间C分度盘的右边D3种情况都有可能19在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡将两球分别浸泡在质量相同，溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧
10、杯中均没有气泡产生为止两球的外形变化不大且无孔洞出现下列推测中，正确的是（）A铁球、铝球一定都是实心的B拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向A移动D拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向B移动20某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸
11、银和硝酸铜二、填空题（共7小题）21某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。（2）加入过量A物质的化学式是 。（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。22金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用请回答下列有关金属的问题（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式） 请写出该实验过程中所
12、发生反应的化学方程式 （3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：步骤中锌粉必须过量的原因是 写出步骤中任一反应的化学方程式 要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法 （4）黄铜是铜和锌的合金（CuZn），可用来制造电器零件及日用品为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g请计算：反应生成氢气的质量为 g此黄铜样品中铜的质量分数23某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸
13、中浸泡片刻，其目的 ；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；（3）B中发生反应的化学方程式为 ；（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；A反应前加入稀酸的体积B反应前加入稀酸的质量分数C实验前反应装置中空气的体积D实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与
14、酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）24金属在生产生活中应用广泛（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填序号）（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 （4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下
15、：请回答：操作的名称是 步骤中加入过量M的化学式 请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式 若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是 25某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答） （2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是 ，操作b的名称是 （3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤的化学反应方程式 （4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写
16、化学式） ，写出步骤的化学反应方程式 （5）溶液D的质量（填“大于”、“小于”或“等于”） 溶液E的质量26某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：（1）步骤中分离得到的金属B是 。（2）步骤生成沉淀的化学反应方程式是 ；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤加入试剂时应如何操作 。（3）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是 。27金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A金属的硬度 B金属的导电性C金属的耐腐蚀性 D金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示下列表述正确的是 （填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等
