1、北京师大附中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(共40分)每小题只有一个选项符合题意。1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A2.下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2
2、+ +2e=Cu【答案】A3.下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A4.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A. BF3 B. NCl3 C. H2O D. PCl5【答案】B5.下列事实中，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：K Ca Mg B. 碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C. 热稳定性：HF HCl H2S D. 酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO3【答案】D6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1
3、mol OH 中含有9NA个电子B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【答案】B7.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段I中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段II中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程【答案】D8.中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)
4、+H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A. 过程、过程均为放热过程B. 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程【答案】D9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A. 空气中：CO2、NO、N2、NH3B. 明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、ClC. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl、I、Na+D. 常温下，水电离出的c(H+)11012 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl
5、、CO32【答案】B10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B11.下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+OH-+ Ba2+SO42- =BaSO4+H2OC. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ 2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+ 2H2OD. 在A1C13溶液中
6、加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH-= Al(OH)3【答案】C12.工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32(aq)PbCO3(s) + SO42(aq) K = 2.2105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是A. PbSO4的溶解度小于PbCO3B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D. 整个过程涉及一个
7、复分解反应和两个氧化还原反应【答案】C13.室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100 mL0.1 mol/L盐酸溶液中2c(NH4+) c(Cl)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na+) 2c(Cl)C100 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)变大(均自由离子)D100 mL 0.1 mol/L氨水溶液中减小A. A B. B C. C D. D【答案】B14.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g) +H2(g) H2O(g) H242kJm
8、ol1S(g)+ H2(g) H2S(g) H20kJmol1Se(g)+H2(g) H2Se(g) H+81kJmol1下列说法正确的是A. 稳定性：H2O H2S”“ (2). 0.04mol/(LS) (3). 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 (4). Cu、Cl、H (5). 增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)24.锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：已知：i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、
9、SiO2等。ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pHFe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+开始沉淀的pH6.81.83.78.65.2沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)MnF2CaSMnSFeSCuS溶于水溶于水2.510136.310186.31036(1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是_。(2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。H2O2的作用是_(用离子方程
10、式表示)。滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：_。(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：_。(4)滤渣c的成分是_。(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：i. Mn2+2eMn ii. 2H+2eH2电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。电解池阳极的电极方程式是_。清液C需要用氨水调节pH7的原因是_。电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有_(结合电极反应式和离子方程式解释)。【答案】 (1). 3MnO2+2Fe+12H+3Mn2+2Fe3+6H2O (2
11、). 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (3). Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，加入碳酸钙，消耗H+，H+浓度降低，平衡向右移动，最终生成Al(OH)3 (4). MnS(s)+Cu2+Mn2+ CuS(s) (5). CaF2 (6). 2H2O4eO2+4H+(或4OH4eO2+2H2O) (7). 降低c(H+)，减弱H+的放电趋势(放电能力)，使阴极上产生的H2减少 (8). 阴极2H2O+2eH2+2OH，NH4+OHNH3H2O，防止溶液中因为pH过大而产生Mn(OH)225.某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行
12、实验探究。（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120250铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀装置B的作用是_；装置C中盛放的试剂是_。为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是_。（2）探究实验1中120250时所得黑色固体的成分。【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾K4Fe(CN）6是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色
13、沉淀。资料2：CuSCu2S黑色结晶或粉末灰黑色结晶或粉末难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水【设计并实施实验】实验2.探究黑色固体中是否含CuO操作现象i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落，露出光亮的铜片ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色试剂A是_。甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是_。实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后
14、静置有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置有固体剩余，溶液变成浅绿色【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120250时所得黑色固体中_。【实验反思】分析实验1中338时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 防止C中溶液倒吸入A中 (2). NaOH溶液 (3). 冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝
15、色溶液） (4). 一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也可以） (5). 向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成） (6). 不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S (7). CuS+4H2SO4（浓）CuSO4+4SO2+4H2O，Cu2S+6H2SO4（浓）2CuSO4+5SO2+6H2O26.色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)(1)A的结构简式是_；根据系统命名法，F的名称是_。(2)BC所需试剂a是_；试剂b的结构简式是_。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为_。(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为_。(5)已知：2H J+H2O; J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：_【答案】 (1). (2). 1丙醇 (3). Br2和Fe(或FeBr3) (4). (5). (6). CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O (7). E：； J：；中间产物1：； 中间产物2：
