1、2022中考化学专题复习 金属和金属材料一.选择题1. 科技馆中机器人取放棋子只用一根“手指”接触棋子表面就可以实现（如图），其奥秘是“手指”内部有电磁铁。下列材料不能用于制作象棋棋子的是（）A镍B铝C铁D钴2. 下列金属的金属活动能力由强到弱顺序排列正确的是 ( )AK、Fe、Zn BK、Zn、Hg CNa、Ag、Hg DZn、Ag、Cu3. 能在空气中点燃的金属是（）A铁B铜C银D镁4. 金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是（）A铜制电线B铁制铁锅C金制项链D铝制饮料罐5. 钛被誉为21世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列
2、叙述不正确的是（）A反应I属于置换反应B反应I除生成TiCl4以外，还可能生成COC反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2D反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化6. 下列情况中，久置后的菜刀腐蚀程度由大到小的顺序是：切青菜后用清水冲洗并擦干；切湿酸菜后未清洗；切肥猪肉后未清洗。（）ABCD7. 下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ） A.用一氧化碳还原氧化铁时，固体粉末由红色变黑色B.将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变黄色C.对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D.将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色8. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A溶液是
3、均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应9. 下列对有关事实的解释中，错误的是（）A干冰可用于人工降雨一升华吸热BH2O和H2O2化学性质不同一分子构成不同C生铁和钢的机械性能不同一生铁是混合物，钢是化合物D加热试管内的固体时先预热防止试管炸裂10. 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验关于该实验有以下说法正确的是（ ）A若溶液甲呈浅绿色，则原
4、黑色固体粉末中一定含有FeB若步骤中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质C若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuOD若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO11. 下列除杂设计正确的是序号物 质杂 质所用试剂或方法ACaCl2溶液盐酸 过量CaCO3，过滤BMnO2 KCl溶解，过滤，蒸发CKClO3 KCl 加热至不再产生气体DCuSO4溶液 FeSO4 加入足量铁粉，充分反应，过滤AABBCCDD12. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计.得A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比可以说明铁生锈- -定要有水参加C.对比可以说明铁生锈-
5、-定要有水参加D.对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加13. 除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，正确的是ANaCl固体（细沙）加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶B铁粉（铜粉）加入适量的稀硫酸，过滤CNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤DH2（H2O、HCl）先后通过各盛足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶14. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是（）A石墨与金刚石性质存在差异，原因是构成二者的碳原子不同B生铁和钢的性能存在差异，原因是二者的含碳量不同C一氧化碳与二氧化碳的性质不同，原因是二者的分子构成不同D钠原子与钠离子的性质不同，原因是
6、二者的最外层电子数不同二.填空题15. 铝在工业和生活中应用广泛。(1)铝是地壳中含量最高的_ ( 填“金属”或“非金属)元素.其年产量已跃居第二位。(2)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和性。(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能.其原因是.16. 用适当的金属填空：（1）人体中含量最高的的金属是 ；（2）导电导热性最好的金属是 ；（3）常温下为液态的金属是 ；（4）暖气片表面涂的“银浆”是 ；（5）白铁皮表面镀的金属是 。17. 某工厂排放的废液中含有Zn(NO2)和AgNO3.为回收金属Ag.设计了下列方案:(1)试剂A是二. 该试剂要过量的原因是,发生反应的化学方程式为 (2)操作和
7、操作都是;如果要得到硫酸锌晶体.还要进行的操作是_(3)加稀硫酸的目的是_ . 滤渣B与稀硫酸反应的方程式为 (1).上述实验_(选填能”或“不能)验 证三种金属的活动性顺序。(2)将铁、铜、银三种金属浸人_溶液(只填一种).即可验证它们的活动性顺序。18. 如图所不的炼铁尚炉中发生了许多化学反应,其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应.其化学方程式为(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为(3)生成铁的主要反应为Fe2O3+3C0 =2Fe+3CO.该反应中发生氧化反应的物质是(填序号)。A. Fe2O3 B.
8、COC. FeD. CO2(4)高炉气体的主要成分为N2.CO.CO2.如果将高炉气体通人足量的NaOH溶液中.发生反应的化学方程式为三.实验探究题19. 不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性,为了解金属铬和常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟和小涛分别进行了如下探究活动。 猜想和假设根据所学知识.猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。猜想一:Cr.AI.Cu猜想二:AI.Cr.Cu猜想三:实验和探究(1)小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光滑)(2)小涛的实验小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三.种金属在金属活动性顺序
9、中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是归纳和总结由上述实验得出的比较金属活动性强弱的方法有:（1） .（2） .20. 采同学在实验室里发现一-种外观为银白色的金属.M.他产生了探究这种金属活动性的兴趣。在老师的指导下.对M、锌和铜三种金属的活动性顺序进行了探究。查找资料金属M的硫酸盐溶液是无色的。提出猜想猜想1:锌铜 M猜想2:锌M铜猜想3:实验探究(1)实验前.要先将金属M用砂纸打磨表面.理由是(2)将打磨后的金属M放入硫酸铜溶液中.现象是。说明金属活动性:M铜。(3)将打磨后的金属M和锌分别放人稀硫酸中.稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧烈.说明金属活动性:实验结论猜想是正确的。四.计算题21. 用1600t含四氧化三铁80%的磁铁矿.理论上最多可以冶炼铁多少吨?22. 海南石绿铁矿.其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为Fe2O3 + 3CO高温-2Fe+3CO2。 请计算:某铁矿石质量为20t.其中含Fe2O3 80% .理论上可以炼出含铁90%的生铁质量为多少?
