1、2021-2022学年重庆八中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共42分，14个小题，每个小题只有一个答案符合题意）1下列现象或应用与电子跃迁无关的是（）A激光B焰色试验C丁达尔效应D原子光谱2下列说法正确的是（）ACH4分子的球棍模型：B基态氮原子的电子排布图：C铍原子最外层的电子云图：D用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成：3下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A液溴和碘分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和氧化钠分别受热熔化D食盐和氯化氢分别溶解在水中4肼（N2H4）是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关
2、该反应中涉及的四种物质的说法正确的是（）AN2和H2O都是非极性分子BN2H4分子中没有孤电子对CH2O与NO2互为等电子体D该反应每当4molN-H键断裂，则形成键3mol5单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图成为（）ABCD6图中表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）ACF4BNH4+CCH4DH2O7含巯基（-SH）的有机化合物a、b可作为重金属元素来的解毒剂。b-c为b的解毒原理。下列说法不正确的是（）Aa中C-C-C键角是1
3、80Ba中存在离子键和共价键Cc中O元素的电负性最大D可以用蒸馏操作分离a和b混合物8B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是（）A1molH3BO3晶体中含有6mol氢键B硼酸晶体中层与层之间存在范德华力C两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化DH3BO3分子的稳定性与氢键无关9下列关于甲烷及其同系物的说法不正确的是（）A甲烷的二氯取代物没有同分异构体B相同压强下，丁烷比丙烷易液化C等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，丙烷消耗O2的质量更大D标准状况下，2.24L由甲烷和丙烷组成的混合气体在空气中完全燃烧，得到4.48LCO
4、2和5.4g水，则混合气体中甲烷和丙烷的体积相等10NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NAB29g丁烷所含非极性键数目为1.5NAC标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NAD8g甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4时最多消耗氯气分子为2NA11常温下，下列说法正确的是（）ApH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍BpH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍C相同浓度的NH4Cl溶液与（NH4）2SO4溶液pH前者小于后者DpH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性12下列
5、图示与对应的叙述相符的是（）A表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HAHBC表示0.1molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，间a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液13钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物如图a），此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结
6、构如图（b）所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是（）A钛酸钙的化学式为CaTiO3B晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个C图（b）中，X为Pb2+D图（b）晶胞参数为anm，其密度为1021g/cm314相底片的定影及银的回收过程如下：步骤1：将曝光后的照相底片用定影液（Na2S2O3）浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2。步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。下列说法正确的是（）A如图所示NaBr晶胞中有6个Br-B步骤
7、1中配合物的内外界离子数比为1：2C步骤2中废定影液中的含银量为2.16g/L，则至少需加入0.01molNa2SD步骤3灼烧时要进行尾气吸收二、填空题（共58分，5个小题，按照题目要求填空）15图为元素周期表的部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题。（1）的基态原子孤电子数为 ，的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为 形；（2）的电负性由大到小顺序为 （用化学用语填写，下同），的第一电离能大小关系为 ，分别与和形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是 ；（3）的最高价氧化物的空间构型为 ；（4）写出与形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式 ；（5）一种中学常见化合物由三
8、种元素组成，其中含有的化学键类型为 ；.A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键（6）原子之间可以形成双键或叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是 16已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：（1）烷烃A的分子式是 ；（2）它可能的结构简式有 种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是 ，其命名为 。（3）120C下，向10mL烷烃A、CH4和Ar的混合气体中通入90mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下测得气体为120mL，则反应前混合气体中烷烃A的体积分数为 。17溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）利用纯
9、碱溶液清洗油污的原理用离子方程式表示为 ；（2）相同浓度的下列溶液中：CH3COOH；CH3COONH4；CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是 。（填序号）（3）25C时，将amolL-1氨水与0.01molL-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。（4）一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度为1.010-5molL-1）时，此时溶液中c（CrO42-）等于 molL-1，（已知AgCl、Ag2C
10、rO4的Ksp分别为2.010-10和2.010-12）18钒、钨、锌在工业上用途广泛。（1）基态钒（V）元素在周期表中的位置为 ，其最高化合价为 ，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为. ；（2）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来），所用试剂及所得现象如表所示：原溶液X溶液X溶液Y溶液Y溶液所加试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明显变化白色沉淀则X的配离子为_ ，Y的配体为 。（3）NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na
11、+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中，则其颜色为 色。（4）如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（原子间实际是相互接触的）。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：每一个晶胞中分摊到 个钨原子。计算晶胞的空间利用率 （写出表达式，不计算具体数值）。19铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）铜原子基态价电子排布式为 ；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，两种晶体熔点较高的是 ，原因是 。（2）氯和钾与不同价态的铜（+1、+2）可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ；已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种可能的化学式为 。（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学反应程式为 。（4）铜镍合金的立方晶胞结构如图2所示：原子B的分数坐标为 ；若该晶体密度为dgcm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子间最短距离为 pm。
