1、上外附属大境中学2019学年第一学期期中考试高三年级 化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-12一、选择题1. 中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（ ） A. 蒸发B. 蒸发结晶C. 降温结晶D. 蒸馏2. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ） A. NaHSO4Na+HSO4-B. NaOHNa+H+O2- C. H2SO42H+SO42-D. NaHCO3Na+HCO3-3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgBr2NaClO
2、 NaOH NH4Cl CO2N2 A.B. C. D.4. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 16O2-的离子结构示意图：B. 甲烷的球棍模型： C. 乙酸的结构式：CH3COOHD. 羟基的电子式：5. 下列属于化学变化的是（ ） A. 活性炭用以脱色B. 煤的干馏 C. 石油分馏得到柴油D. 从煤焦油获得苯、甲苯6. 丙醇（CH3CH2CH218OH）与乙酸发生酯化反应，生成酯的相对分子质量是（ ） A. 100B. 102C. 104D. 1067. 下列有关氮原子核外p亚层中的电子的说法中错误的是（ ） A. 能量相同B. 电子云形状相同C. 自旋方向相同D. 电子云伸展方向相同
3、8. 熔点最高的晶体是（ ） A. 干冰B. 食盐C. 金刚石D. 碳化硅9. 物质中微粒的个数比不是1:1的是（ ） A. NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B. NH4Cl溶液中的铵离子和氧离子 C. 重氢原子中的质子和中子D. NH3分子中的质子和电子10. 如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） A. 简单阴离子的半径大小：XYZB. 单质的氧化性：XYZ C. Z的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸11. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A. 测定0.1molL-1醋酸溶液的pH B. 测定0.1molL-1CH3COONa溶液的酸碱
4、性 C. 比较浓度均为0.1molL-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 0.1molL-1的醋酸溶液与同体积0.1molL-1的氢氧化钠溶液恰好反应12. 在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（ ） A. 增加NaOHB. 加热C. 加水D. 加浓盐酸13. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. K+、Cl-、CO32-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-14. 下列反应中，可用离子方程式CO32-+2H+
5、CO2+H2O表示的是（ ） A. 碳酸钙和足量盐酸的反应B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 C. 碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应D. 碳酸钡和足量硫酸的反应15. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2O C. 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag16. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（ ） A. H+OH-H2OB. NH4+OH-NH3H2O C. H
6、SO4-+OH-SO42-+H2OD. NH4+2OH-NH3H2O+H2O17. 把等体积0.5mol/L KOH溶液分别加入到下列100mL的液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水B. 0.5mol/L HCl C. 0.5mol/L CH3COOHD. 0.5mol/L 氯化钾溶液18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH=0的溶液：Na+、CO32-、MNO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12molL-1溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、S
7、O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- A. B.C. D. 19. 常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是（ ） A. c(H+)B. C. c(H+)c(OH-)D. 20. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)-Q，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是（ ）选项压强纵坐标Ap1p2B的转化率Bp1p2C的物质的量浓度Cp1p2A的质量分数二、综合题
8、（一）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：准确配制0.1molL-1的HA、HCl溶液各100mL；取纯度相同、质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1molL-1的HA、HCl溶液各100mL，按下图装好，观察现象。乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1molL-1的HA和HCl溶液的pH；再取0.1molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为0.05ml）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。21. 乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1molL-1的HA溶液的pH_1（填“”“”或“=”）；甲
9、方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_。A. 装HCl的试管中放出的氢气速率大B装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C两个试管中产生气体速率一样大22. 乙同学设计的实验第步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度_（填“增大、减小、不变”）。23. 甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A)增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，选择加入_试剂。A. NaA固体（可完全溶于水） B. 1molL-1NaOH溶液C. 1molL-1H2SO4D. 2molL-1HA24. pH=1的两种酸溶液A、B各
10、1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有_。 A. 若a=4，则A是强酸，B是弱酸 B. 若1a4，则A、B都是弱酸 C. 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 D. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱（二）油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气（含有微量H2S）的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H2O2溶液擦铁修复。完成下列填空：25. H2O2与PbS反应生成PbSO4的和H2O，写出该反应的化学方程式_。26. 在PbSO4的悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化
11、学式为_。 当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显_性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。27. H2S为二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为_；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是_。28. 向200mL H2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO23S+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如右图（溶液体积变化忽略不计），由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为_。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H+)的变化情况为_。（三）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下
12、反应： aA+bBcC(固)+dD当反应进行了一定时间后，测得A减少n mol，B减少了mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：29. 该化学方程式中各物质的系数为：a=_，b=_，c=_，d=_；30. 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_、B_、D_；31. 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ32. 该反应所用的催化剂是_（填写化合
13、物名称），该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。33. 下列能表示反应已达到化学平衡状态的是（ ） a. v(O2)正=2v(SO3)逆b. 容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c. 容器中气体的密度不随时间而变化 d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化34. 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2)=_mol/(Lmin)；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_移 动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
14、，再次达到平衡后，_moln(SO3)；A22. 增大23. A24. C（二）25.PbS+4H2O2PbSO4+4H2O26.(CH3COO)2Pb；酸性27.Fe(OH)2；Fe(OH)2具有还原性，能发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，易被空气中的O2氧化，转化为红褐色Fe(OH)328.0.1mol/L；先减小后增大至溶液饱和时不再发生变化，此时c(H+)大于起始时c(H+)（三）29. 2；1；3；230. 气体；固体或液体；气体31. 放热32. 五氧化二钒；大于33. bd34. 0.036；向正反应方向；0.36；0.40（四）35. 加成反应；消去反应36. HOCH2CH2CH2CHO；37. 38. 39. CH3CH2OHCu,O2CH3CHOHCCHCH3CH(OH)CCH催化剂H2 CH3CH(OH)CH2CH3第 5 页 / 共 5 页
