1、 2021级阶段性检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共50分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列关于化学及化学科学的说法中，不正确的是A. 化学科学是门捷列夫在发现元素周
2、期律的指导下逐渐发展起来的B. 没有化学科学知识就不可能对环境污染进行综合治理C. 相关学科的技术进步，也促进了现代化学研究的进一步发展D. 化学合成是把双刃剑，既有有利的一面，又有不利的一面2、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A. B. C. D. 3、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A生理盐水 BFe(OH)3胶体 CCuSO4溶液 DAgI悬浊液4、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂C.榨苹果汁时加入维生素 C，可减缓其在空
3、气中发生颜色变化D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的落下参差 的斑驳的黑影”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应5、下列图示对应的操作规范的是( )A . B. C. D.6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、NH4+、SO42-、OH- BNa+、H+、HCO3-、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、ClO- DFe3+、NH4+、NO3-、SCN-7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，0.5NA个KClO3含有0.5molCl-B标准状况下，11.2LNH3中含有的电子数为5NAC1molL-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目
4、为2NAD一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA8、下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是( )选项物质杂质除去杂质的方法A将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶BFeCl2溶液FeCl3加入足量铜粉C溶液通入足量二氧化碳气体D固体固体将固体混合物加热至恒重9、实验证明，某反应过程中存在Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子。下列说法中错误的是（ ）A在反应中NO被还原 B还原性：Fe2NHC反应过程中每生成还原产物1mol，转移电子1molD参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8110、下列离子方程式的书写正确的是ACl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H
5、+Cl-+ClO-B碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2DFeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+11、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是A 物质j和物质e反应生成物质a B B物质b既有氧化性又有还原性C 物质d的浓溶液具有脱水性 D D物质f可以与物质q发生氧化还原反应12、将两种气体同时通入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，均有白色沉淀生成，下列不可能的组合是 （ ）AS
6、O2 Cl2 BSO2 CO2 CCO2 NH3 DSO2 NO213、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：，对此反应下列说法错误的是（ ）A. Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂B. 1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D. O2是氧化产物14、向溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与加人的物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A.a点溶液中离子浓度： c（Na+）c(SO42-)B.b点溶液为中性，c点SO42-恰好沉淀完全C.bc段发生反应为H+Ba2+SO42
7、-+OH-=BaSO4+H2O D.原溶液的浓度为15、王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是A. 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B. 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C. 该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）16、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键
8、。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是( )A. 过程属于氮的固定B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量D. 有氧时，在硝化细菌作用下，过程可表示为：4+5O2=2+N2O+6H+5H2O17、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33，沸点：73，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是A利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3
9、价18、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向BaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀白色沉淀为BaCO3B向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向某溶液中先加入KSCN溶液，再通入氯气溶液先无现象；后呈血红色该溶液中一定含有Fe2D某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有19、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是A过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应B过程中，每转化转移的电子数为6NAC过程中CH3OHCO2，甲醇作还原剂D过程中HNO3N2，转
10、移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)20、K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是( )A.Y离子可能是SO42- B.C1=0.6C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.1mol/L D.K2SO4与NaCl物质的量之比为1:2第卷（非选择题）（共50分）二、非选择题21、（10分）(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是_。(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_。(3)某混合溶
11、液中含有Na+、A13+、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为_。(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为_(标准状况)。(5)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式_。22、（10分）现有下列9种物质：铝 纯醋酸 浓H2SO4 晶体 红褐色的氢氧化铁胶体 稀盐酸 大理石 乙醇 (1) 上述物质中属于电解质的有_ (填序号)。(2) 向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 (3) 在水中的电离方程式为_。(4)
12、和混合反应离子方程式为_。（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入体积的变化曲线如图所示。与B曲线变化趋势一致的是_（填序号）。向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应向饱和石灰水中不断通入向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应 23、（10分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是_，当pH=7.5时，氯水中含氯元素
13、的微粒有_ _。(2)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2X +2H2OX的化学式为 _，每生成1molClO2，反应中转移电子的数目_ _个。消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO2与Cl2消毒能力比为_ (整数比)。 24、（10分）按要求完成下列各小题。（1）硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：3S8+48KOH= 16K2S+8K2SO3+24H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处
14、理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为_；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的数目是_个。（3）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有_。写出该反应的离子方程式：_。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3)25、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：请回答以下问题：(1) 写出二维图中缺失中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_(用化学方程式表示，写一个即可)(2) 写出的电离方程式_ ；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_（用离子方程式表示)。（3）向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：AB段发生反应的离子方程式 _。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。8
