1、辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试化 学本试卷满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是()A冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2下列符号表征或说法正确的是()A电离: B位于元素周期表p区C空间结构:平面三角形 D电子式:3设为阿
2、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A中含有的中子数为 B分子中含有的键数目为C标准状况下,气体中数目为 D的溶液中数目为4下列关于苯乙炔()的说法正确的是()A不能使酸性溶液褪色 B分子中最多有5个原子共直线C能发生加成反应和取代反应 D可溶于水5短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是()AX能与多种元素形成共价键 B简单氢化物沸点:C第一电离能:D电负性:6镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色:加入,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是()A褪
3、色原因为被还原 B液体分层后,上层呈紫红色C镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D溶液恢复棕色的原因为被氧化7下列类比或推理合理的是()已知方法结论A沸点:类比沸点:B酸性:类比酸性:C金属性:推理氧化性:D:推理溶解度:AA BB CC DD8理论化学模拟得到一种离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A所有原子均满足8电子结构 BN原子的杂化方式有2种C空间结构为四面体形 D常温下不稳定9如图,c管为上端封口的量气管,为测定乙酸溶液浓度,量取待测样品加入b容器中,接通电源,进行实验。下列说法正确的是()注:本题(第9题)暂缺电解装置图。A左侧电极反应:B实验结束时,b中溶液红色恰好褪去C若
4、c中收集气体,则样品中乙酸浓度为D把盐桥换为U形铜导线,不影响测定结果注:第10题暂缺,考查有机反应机理分析11、均可自电离:、。下列反应与原理不同的是()A BC D12某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:时间段/产物Z的平均生成速率/020.20040.15060.10下列说法错误的是()A时,Z的浓度大于 B时,加入,此时C时,Y的体积分数约为33.3% D时,X的物质的量为13下列实验能达到目的的是()实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓
5、度的溶液,对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水AA BB CC DD14某储能电池原理如图。下列说法正确的是()注:本题(第14题)暂缺电池原理图。A放电时负极反应:B放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C放电时每转移电子,理论上吸收D充电过程中,溶液浓度增大15甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时,、和的分布分数【如与溶液关系如图】。下列说法错误的是()A甘氨酸具有两性B曲线c代表C的平衡常数D二、非选择题:本题共4小题,共55分。16(14分)某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有、杂质)与软锰矿(主要成分
6、为)联合焙烧法制备和,工艺流程如下:已知:焙烧时过量的分解为,转变为;金属活动性:;相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:开始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列问题:(1)为提高培烧效率,可采取的措施为_。a进一步粉碎矿石b鼓入适当过量的空气c降低焙烧温度(2)在空气中单独焙烧生成,反应的化学方程式为_。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:充分浸出和;_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)生成气体A的离子方程式为_。(6)加入金属的目的是_。17(14分)作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备原理及装置如下:已知:、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题:(1)A中反应
7、的离子方程式为_。(2)装置B应为_(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞_,控温。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞_,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。(4)装置F的作用为_。(5)反应过程中,控温的原因为_。(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为_。(7)取产品,加蒸馏水定容至摇匀。取于维形瓶中,用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为、。假设其他杂质不干扰结果,产品中质量分数为_。18(13分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目
8、前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖,其反应为:回答下列问题:(1)合成氨反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发。(2)_温(填“高”或“低”,下同)有利于提高反应速率,_温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。(4)方案二:复合催化剂。下列说法正确的是_。a时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c温度越高,复合催化剂活性一定越高(5)某合成氨速率方程为:,根据表中数据,_;实验1mnpq2np3mn4mp在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正
9、向移动 b防止催化剂中毒 c提高正反应速率(6)某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为M金属离子,顶点均为配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。若其摩尔质量为,则M元素为_(填元素符号);在该化合物中,M离子的价电子排布式为_。19(14分)某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性,其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的分子式为_。(2)在溶液中,苯酚与反应的化学方程式为_。(3)中对应碳原子杂化方式由_变为_,的作用为_。(4)中步骤实现了由_到_的转化(填官能团名称)。(5)的结构简式为_。(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有_种(不考虑立体异构);含苯环且苯环上
10、只有一个取代基红外光谱无醚键吸收峰其中,苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为621的结构简式为_(任写一种)。辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试化学参考答案一、选择题1B 2C 3A 4C 5B6D 7A 8B 11C 12B 13C15D 二、非选择题16(1)ab(2)(3)抑制金属离子水解(4)(5)(6)将转化为17(1)(2)(3)a、b c、d(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(5)适当升温加快反应速率,同时防止温度过高分解(或适当升温提高催化剂活性,合理即可)(6)(7)17%18(1)能(2)高低(4)a (5)a (6)19(1)(2)(3)选择性将分子中的羟基氧化为羰基(4)硝基氨基(5)(6)12 (或)