1、海南省三亚一中2021届高三化学质量检测试题（10）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56Zn 65 Ge 73第I卷一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（）A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶2. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 BHF的电子式：C钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：3下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向Fe
2、Cl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧4我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，反应式为CH4+CO2 CH3COOH。下列有关该反应的说法正确的是（）A所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60 g CCH3COOH中的碳原子的杂化方式为SP3杂化D该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%5下列关于实验安全的说法中，不正确的是（）A点燃乙炔前，对气体进行验纯B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的
3、混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处6化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜7.下列解释事实的方程式不正确的是（）A用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3：CO32+Ca2+ CaCO3B电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2C红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O D用新制 Cu(
4、OH)2悬浊液检验乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L SO3中分子数为NAB25时，1 mL 纯水中含有 H离子数目为 1010NAC500 mL 0.5 mol/L 的Ca(ClO)2 溶液中，含有ClO的数目为 0.5 NAD1 mol Mg 与足量 N2 生成 Mg3N2 失去 6NA 个电子二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。9.利用如图所示的装置完成表格中的实验，能达到实验目的的是选项目的A浓硝酸Ca
5、CO3K2SiO3溶液证明酸性：硝酸碳酸硅酸B浓硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液证明酸性：硫酸碳酸硅酸C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液证明非金属性：ClCSiD稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀10镁次氯酸钠燃料电池的工作原理如右图，该电池反应为：Mg + ClO +H2O = Mg(OH)2 + Cl，下列有关说法正确的是（）A电池工作时，从装置排出的C溶液的溶质是MgCl2B电子流向：b极a极C正极反应式：ClO+ 2e + H2O = Cl+ 2OHDb电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl11在密闭容器中
6、的一定量混合气体发生反应： xA(g) + yB(g) zC(g) ，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列有关判断正确的是（）Ax + y z B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 D C的体积分数下降12室温下向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中加入0.2 molL1的一元酸 HA 溶液 pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）Aa点所示溶液中c (Na+) c (A) c (H+) c (HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度不同Cb点所示溶液中c (A) c (HA)
7、DpH=7 时，c (Na+) = c (A) + c (HA)13. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y形成的化合物的化学式为 YZ。下列说法的正确是（ ）AX的第一电离能比W的第一电离能大B同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强CX 与 Y 形成的两种化合物X2Y2和X2Y，阳离子和阴离子的个数比为1：1和 21D用电子式表示 YZ 的形成过程为：14. 以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF 树脂的路线如下：下列说法正确是 （ ）A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化
8、合物B5-HMFFDCA发生还原反应C单体 a 为乙醇DPEF 树脂可降解以减少对环境的危害第II卷非选择题共60分BCDAFE15(10分) 如图：A、 B 、C、 D、 E、F为元素周期表短周期元素，E 原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。（1）D 在周期表中的位置为。（2）一定条件下，能与A 单质发生置换反应的是。（填序号） A稀硫酸BFe2O3C稀硝酸 D浓硫酸（3）B、E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是。（用化学式表示）（4）B、C 可分别与D 以原子个数比1：1 形成化合物甲和乙，甲和乙均为汽车尾气的成分，在汽车的排气管上装催化转化器可减少甲和乙的污染，
9、生成可参与大气循环的气体，反应的化学方程式：。（5）肼 (N2H4) 是一种重要的液态火箭燃料，室温下4 g 肼在氧气中燃烧生成 C 的单质和液态水放出77.75 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。16、（13分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的试剂和装置如图所示：(1)装置E的作用是_。装置F中为_溶液。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。A蒸馏水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaHSO3溶液D饱和NaHCO3溶液(3)SO2气体还原Fe3反应的还原产物和氧化产物分别是_、_(填离子符号)。(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中S
10、O2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是。(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：_。17(11分) 向某固定体积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H= Q kJmol-1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：（其中，30 min时和50 min
11、时均有改变反应条件）时间(min)浓度（molL-1）0102030405055NO1.000.580.400.400.480.480.50N200.210.300.300.360.360.35CO200.210.300.300.360.360.45（1）020 min内，NO的平均反应速率v(NO)=，T1时，该反应的平衡常数K=（保留两位有效数字）。（2）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是。（填序号）A容器内气体的总物质的量保持不变B气体的平均摩尔质量不再改变C容器内气体的密度不再改变 D. 容器内气体的总压强保持不变E单位时间内消耗2n mol NO 的同时，生成n mol CO2（3
12、）若升高温度，该反应的平衡常数增大，则Q0。(填“”、“=”或“”、“=”或“H3PO4H2CO3（2分）16.（13分）(1)安全瓶，防止倒吸（1分）NaOH（1分）(2)C（2分）(3)Fe2、SO（2分）(4)方案（1分）Cl-、SO2、Fe2都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）(5)D中蓝色褪去（2分）I2SO22H2O=4H2ISO（2分）17. （11分） 0.56（2分）18.（13分）(1)乙醇（1分）碳碳双键、醛基、氯原子（2分）（2分）(3)cd（2分）（2分）（2分）（2分）19.（13分）(1)3d104s2(1分)(2)Zn(NH3)42难电离，溶液中Zn2浓度很小，无法产生沉淀（2分）sp3（2分）正四面体形（2分）ABD（2分）(3)（2分）O2的半径比S2的小，ZnO晶体的晶格能较大（2分）
