1、2022年中考化学专题练习：综合应用题1（2022河南温县黄庄镇第一初级中学二模）某课外兴趣小组用以下装置对二氧化碳的制取和性质进行探究。(1)制取纯净、干燥的二氧化碳。图中装置导管接口正确的连接顺序为：a接_、_接_。写出装置A发生反应的化学方程式_。(2)若用下图装置收集二氧化碳（从n口进），将装置中导管补画完整。(3)二氧化碳性质的探究利用图3装置研究CO2与NaOH的反应。用等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别进行实验，测得一段时间内压强的变化为图4所示。写出NaOH与CO2反应的化学方程式_。曲线_（填“”或“）说明NaOH与CO2发生了反应，依据是_。请设计实验探究NaOH与CO2反应
2、后溶液中溶质的成分_。（写出实验的操作、现象和结论）(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放。若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是多少？2（2022河南模拟预测）碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。(1)侯德榜发明的“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有：NH3CO2H2ONaCl=XNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是_（填字母代号）。a、副产物X的化学式为NH4Clb、“侯氏制碱法”中的“碱”指的是氢氧化钠c、Na
3、HCO3受热易分解d、二氧化碳可以循环使用(2)海水晒盐所得粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。操作的名称是_。写出沉淀中各物质的化学式_。请简述精盐中氯化钠质量大于粗盐中氯化钠质量的原因_。研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制烧碱。(3)纯碱苛化法可制得烧碱，其原理是将纯碱溶液与石灰乳混合，充分反应后，过滤、蒸发得到烧碱固体。写出发生反应的化学方程式_。探究所得烧碱中是否含有杂质。实验操作实验现象实验结论取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液无明显现象烧碱中不含_另取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加氯化钡溶液_烧碱中含有碳酸钠(4)工业上用电
4、解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠的同时，理论上生成氯气的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2OCl2H22NaOH）3（2022广东佛山二模）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。科学家正在致力于解决氢气的生产、运输、贮存等问题。(1)用氢气作燃料的优点是_（请写1点）。(2)实验室用100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数_（写出计算过程）。(3)目前，部分化石能源制氢的相关数据如图：你认为图中哪种方法较好并说明理由？_。天然气制氢的总反应是，某天然气中甲烷含量为90%，若制氢转化率
5、为80%，100kg的该天然气可以制得氢气的质量为_kg。4（2022江苏大桥镇中学模拟预测）硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。I.工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如下。(1)氨浸出时，发生的主要反应为：、。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到_作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在2550之间，其原因是_、_。(2)生成的Cu（NH3）4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2（OH）2CO3和（NH4）2CO3，请写出反应的化学方程式_。(3)转化过程反应的化学方程式为_，得到的硫酸铜溶液经过蒸发
6、浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。(4)该工艺可以循环利用的物质有：水、（NH4）2CO3、_。(5)已知不同NH3H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3H2O与固体(NH4）2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO45H2O的含量影响见表1。表-1 氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO45H2O的含量影响氨水的过量系数海绵铜的质量/g浸出率%CuSO45H2O的含量%1.510.072.4098.442.010.091.9098.863.010.093.9098.83由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为_，理
7、由是_。.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。(6)流程中加入足量BaC12溶液的目的是_，判断BaC12溶液已经足量的操作及现象为_。(7)步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度_。(8)若步骤将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值_（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。5（2022江苏盐城模拟预测）硫酸是初中化学非常重要的一种酸，广泛应用于化工、纺织、石油、医药等方面。（一）工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如图：(1)图1中在加入设备甲（沸腾炉）之前，需粉碎黄铁矿，其目的是_。(2)图
8、1中矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，写出该反应的化学方程式_。(3)图1中设备乙（接触室）中SO2转化为SO3的化学反应方程式为_。(4)图1中设备丙（吸收塔）中利用98.3%浓硫酸吸收SO3，下列有关解释正确的是_。A用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3的吸收B从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4(5)下列有关硫酸溶液说法或做法正确的是_。A组成：稀硫酸溶液中H+和的数目相同B性质：稀硫酸能够与氯化钡反应制得盐酸C用途：浓硫酸常作干燥剂，可用来干燥NH3气体D处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再
9、涂上3%5%小苏打溶液(6)若实验室稀释浓硫酸按图2方法操作，造成的不良后果是_。（二）探究锌与稀硫酸反应取一块锌片与质量分数为10%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。反应时间（S）20406080100H2体积（mL）515305060(7)锌片与稀硫酸反应_（填“吸热”或“放热”）。(8)产生H2的体积：4060s大于2040s。主要原因是_。(9)0-20s溶液温度变化不大的原因是_。（三）应用(10)将12gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入W
10、g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的_。AW可能是8.4BW可能是9CW可能是11.2DW可能是126（2022江苏南京模拟预测）水和溶液在生产、生活中用途广泛。(1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是_(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是_。(2)生活中的下列物质属于溶液的是_(填字母)。A白酒B豆浆C糖水D泥浆(3)t2时，向盛有10mL水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：图2中表示甲物质溶解度曲线的是_(填“a”
11、或“b”)。根据图2分析，下列说法正确的是_(填字母)。A乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙B等质量甲、乙饱和溶液由t2降温至t1，所得溶液溶质质量分数相等C升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液Dt1时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液(4)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH3O22CO23H2O。请问：从是否含碳元素的角度，乙醇属于_(填“有机物”或“无机物”)。92g乙醇完全燃烧，消耗氧气
12、的质量是_？(在答题卡上写出计算过程)7（2022福建厦门二模）某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。V（O2）%实验现象90%燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好70%燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功65%燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功60%燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功55%难以燃烧，只是发红(1)实验时要在瓶底留少量的水，目的是_。(2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250m
13、L，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是_（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。(3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是_，对燃烧条件的新认识是_。【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶、中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。(4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：_。(5)实验开始至约300s内，对比广口瓶，中氧气体积分数的变化，可以得出
14、的结论是_。(6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是_。(7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶、连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶_；广口瓶_。8（2022山东安丘市普通教育教学研究室一模）潍坊是海洋型城市，拥有着143公里的海岸线，1421平方公里的海域面积，有占比30.1%的海洋经济。潍坊的海功能齐全，向海发展、向海图强是潍坊人民的夙愿与梦想。下图为综合利用海水的部分流程图，请回答：(1)海水晒盐：20海水中主要盐类及其溶质的质量分数盐类质量分数NaCl2.72%MgCl20.38
15、%MgSO40.17%海水晒盐后的母液是氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaC1大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_。用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgC12杂质，又不损失NaC1.则“花水”应当是_（填序号）。A蒸馏水B饱和NaCI溶液C饱和NaOH溶液D饱和BaC12溶液(2)海水制镁：实际生产中，常选用_作为沉淀剂。从海水中提取MgC12历经：海水母液Mg（OH）2MgC12三步转换，这样做的主要目的是_。(3)粗盐综合应用：电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是_。用烧碱低温制取次氯酸
16、钠的反应原理为： ，则X的化学式是_。9（2022江苏盐城市第四中学（盐城市艺术高级中学、盐城市逸夫中学）三模）兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。I、溶解、过滤过滤时玻璃棒的作用是_。小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论往上述所得的滤液中加入足量的Na
17、OH溶液，充分反应，静置，过滤_滤液中含有MgCl2往上述的滤液中滴加足量的_，充分反应，静置，过滤_滤液中含有CaCl2往上述的滤液中加入足量的_，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4【实验反思】小宇同学认为实验不够严谨，理由是_。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验所得的白色沉淀于试管中，_【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到_，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清
18、洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是_（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数_（写出计算过程）。10（2022内蒙古科尔沁左翼中旗教研室二模）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。I、“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。(1)下列属于有机合成材料的是（填序号）。A记忆合金B羊毛C芳纶纤维(2)工业制
19、取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3），反应中元素化合价不变，得到硫酸钛【Ti（SO4）2】、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为_，化学方程式为_。II.天工开物中记载了采矿和治炼金属锡的场景。(3)采矿（图1）：“水锡其质黑色愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为SnO2）时，所用容器的孔径需_（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。SnO2_（填“易”或“难”）溶于水。(4)冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气能使木炭_，从而提高炉温。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较
20、易熔化流出，原因是_。(5)使用锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_（填“增大”或“减小”）硬度。古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_。.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。(6)钢铁容易与空气中的_等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是_。(7)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是。A若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产
21、生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌(8)在经济建设进程中，我国必须对初级加工产业进行升级，这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖，也能减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题，我们更应该加强对金属资源的保护，请写出一条可以采取的保护措施_。11（2022山东济南一模）请回答下列问题。(1)冬奥会是国际性的盛会，是中国全面走向世界、融入全球的桥梁。 冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞扬”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 _。 2022 年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678 道美食，比如红焖羊肉、青椒
22、炒牛肉、扬州炒饭等，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质等营养物质。 天问一号探测器也给 3.2 亿千米之外的火星送去了冬奥礼物，冬奥会吉祥物冰墩墩、 雪容融搭乘天问一号着陆火星。探测器太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材 料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅 SiO2）制得高纯硅。其制取原理：_，该反应类型为_反应（填“分解”、“化合”、“置换” 或“复分解”之一）。(2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。 温度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645
23、.5请回答下列问题： 观察溶解度曲线和溶解度表，可以判断物质乙是指_(写化学式)； 40时，将 25gKCl 加入 50g 水中，得到溶液的质量是_； 60时，饱和 KNO3 溶液中混有少量 KCl，应采用_的方法提纯 KNO3（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。12（2022云南红河一模）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题。(1)根据不同需求，3D打印机可使用不同材料制造物品，如使用铝合金、聚乙烯、碳纤维等材料。上述材料属于合成材料的是_，属于金属材料的是_。(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁制品跟空气中的_等发生化学反应的过程。为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做
24、法是_。(3)保护金属资源的途径有：防止金属的锈蚀；_；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。(4)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是。A实验时先点燃酒精喷灯后再通COB硬质玻璃管中红色固体变为黑色C酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气D实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却(5)为验证Al、Zn、Cu的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是。AZnCl2溶液、Cu、AlBZn、Cu、AlCl3溶液CAICl3溶液、Zn、CuCl2溶液(6)将一定量的锌粉加人AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是。A向滤渣
25、中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中出定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2B向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有Cu(NO3)2C向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Zn和CuD若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu13（2022内蒙古包头一模）请回答下列问题。(1)2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料由西安某公司自主研发。回答下列问题：镁锂合金硬度比其纯金属的硬度_（填“大”或“小”）图1为镁元素在元素周期表中的信息，从图1中可获取的信息_（写一条）。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_（填
26、序号），化学性质相似的是_（填序号）。(2)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题：现有t1接近饱和的c溶液，若不改变溶质的质量分数，将其变成饱和溶液的方法是_将t2时a、b的饱和溶液分别降温到t1，析出晶体的质量大小关系为：_（填序号）。AabBa ”“7溶液呈碱性步骤.另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞溶液_，溶液由无色变为红色小江的猜想成立【反思评价】小乔认为实验步骤的结论不严谨，理由是_。若要确定小江的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的_。19（2022河南内乡县基础教育教学研究室一模）酸、碱、盐种类繁多，与
27、人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做_剂。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。(3)向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。请写出有关反应的化学方程式_。烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂_。(4)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可按下列步骤进行操作：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸。提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO
28、3难溶于水加入Na2CO3溶液的作用为_。请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_。操作过滤后所得溶液中的溶质为_。(5)某化验室用20 %的NaOH溶液洗涤500g石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该石油产品中H2SO4的质量分数。20（2022广东惠州模拟预测）某兴趣小组用稀硫酸处理工业废水中的氢氧化钠。如图甲，取100g的工业废水于烧杯中，用质量分数为4.9%的稀硫酸缓慢滴入烧杯，并用温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图乙、请回答下列问题：(1)从图象分析可知该反应为_（“放热”或“吸热”）反应。(2)当实验进行到_（
29、选填“A”或“B”）点时，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀硫酸50g。请计算出废水中氢氧化钠的溶质质量分数，写出具体计算过程_。(3)如果用pH传感器替换温度传感器，请试着在下图中画出溶液pH随时间变化的大致曲线图。参考答案：1(1) e d c (2)(3) 曲线比曲线压强下降趋势更快 取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠(4)解：设若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量为xx=66t答：若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是66t2(1)b(2) 溶解 Ca
30、CO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 反应过程中生成了氯化钠，如氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠(3) 氢氧化钙Ca(OH)2 产生白色沉淀(4)解：设制得8g氢氧化钠的同时，理论上生成氯气的质量为xx=7.1g答：制得8g氢氧化钠的同时，理论上生成氯气的质量为7.1g3(1)无污染（合理即可）(2)设溶质硫酸的质量是x，x=9.8g，所以稀硫酸中溶质的质量分数为：(3) 煤，煤制氢的成本比天然气的低（或天然气，天然气制氢排放的二氧化碳比煤的少） 由题意可知，参加反应的甲烷的质量为：100kg90%80%=72kg；设可以制得氢气的质量为y，y=36kg4(1) 搅拌，增大反应
31、物之间的接触面积，使反应更充分 温度过低反应速率太慢 温度过高氨水会分解(2)(3) 降温结晶(4)二氧化碳CO2(5) 2.03.0 该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高(6) 将CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确 将混合液静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成(7)解：设该硫酸铜溶液的浓度为xx=6.4%答：该硫酸铜溶液的浓度为6.4%(8)偏小5(1)增加反应物之间的接触面积，加快反应速率(2)(3)(4)AB(5)BD(6)酸液沸腾，溅出伤人(7)放热(8)随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率加快(9)锌表面的氧化膜与稀硫酸反应(10)AB
32、6(1) 使悬浮物沉淀 降低温度至可燃物的着火点以下(2)AC(3) b A(4) 有机物 设需要消耗氧气质量为xx=192g答：需要消耗氧气192g。7(1)为了防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂(2)10%(3) 氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈 氧气没有达到一定浓度，物质也不能燃烧(4)氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水的条件下的耗氧量高于无水条件下(5)加入食盐水后的耗氧量增加(6)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果(7) 5g铁粉，水10滴 5g铁粉，水10滴，0.1g碳粉8(1) 饱和 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 B(
33、2) 熟石灰（或石灰乳）（答案合理即可） 提高氯化镁的纯度(3) 9 引流 产生白色沉淀 碳酸钠溶液Na2CO3溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液BaCl2溶液 实验中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠 有较多晶体析出 NaOH、Na2SO4 50g 解：设参加反应的硫酸的质量为x答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。10(1)C(2) +4+4价 (3) 小于 难(4) 充分燃烧 形成合金后熔点降低(5) 增大 锡器会与酸性物质反应(6) O2、H2O (7)D(8)防止金属锈蚀或废旧金属回收利用11(1) 燃烧热值高，反应物和生成物都无污染等 置换(2) 70g 降温结晶12(1) 聚乙烯 铝合金(2) 氧气和水蒸气和 保持铁锅洁净干燥（答案合理即可）(3)回收利用废旧金属(4)A(5)B(6)A13(1) 大
