1、高考化学知识点补救：疑点、误区分析40点1、中和热：稀溶液生成1mol水时放出的热量2、2H2S+O2=2S+2H2O（硫磺溶胶）3、燃烧热：1mol可燃物与氧气完全燃烧最稳定氧化物（如：H生成液态水，C生成CO2）时放出的热量。（通常状况：在25摄氏度,101 kPa时）区别燃烧值：每千克可燃物燃料燃烧放出的热量。单位J/Kg4、车用汽油是按照其辛烷值的高低以标号来区分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指标,它是汽油重要的质量指标之一5、银镜反应中生成物NH3可以不用气体生成符号。6、过滤分离高级脂肪酸钠和甘油。7、测定物质的含量，不能思维定势，如：测定过氧化钠和氧化钠混合物中氧的百分含量，我们可
2、以通过测定钠的百分含量，进而等到氧的含量。8、过氧化钠通常情况下与干燥的二氧化碳、以及氯化氢气体反应很慢，（例如在一些探究实验中，通常会遇到在干燥条件下基本检验不到氧气，就是这个道理），一般观念认为，过氧化钠与二氧化碳以及氯化氢可以发生反应产生氧气（只不过是隐含了水分这个条件）。9、胶头滴管使用时必须高于试管口。 这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的。这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下. 10、硝酸根离子一定显示氧化性! 其实NO3-只
3、在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如 ：问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的。 11、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS2中! 事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同，比如在溶解于有机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等。红磷是不溶解于CS2的。 12、放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热。 一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸热与放热。其中，比较重要的是性价比和催化效率，而放热的与否往往不是考虑的对象。在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取，N2和
4、O2的反应是个放热反应，但是由于催化剂活性的考虑，还是选择了500度作为生产温度。 13、一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱)。 在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此，比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸,而不是考虑酸的强弱。如果在常温常压的条件下，也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象，往往会影响到这一规律。比如强碱中互相制取的一个最显著的例子，Ca(OH)2制取NaOH。 14、一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的，这是错的! 如果是在溶液和常温的平等条件下，这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变,这个规律就不适用了。最明显的例子就是最强金属铯Cs的制
5、取，是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的。 15、所有的水解沉淀没什么太大的区别;这是错的! 水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制，Fe3+的水解在pH=45时可以稳定存在，而Fe2+与Cu2+则不行。这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀，然而很多时候有溶胶的出现)，而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。 16、Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂，这是错的！ 其实在这个反应中,省略掉了两分子的水，而生成的氢气，正是来源于水中，而不是NaOH，所以NaOH只是起到一个碱性环境的作
6、用。这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了，(这些反应的氧化剂或者还原剂到底是什么，我还没怎么确定,请大家补充完整.)，依次是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。 17、只要有淡黄色沉淀就是AgBr，只要有红色沉淀就是Fe(OH)3，只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在，只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾.依此类推，这是错的。 黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT，而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质/HgO，绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜)，紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液。 18、 产生CO2的物质中一定要含有CO32
7、-根离子的存在，有Pb离子的一定是NO3-盐。 因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在，比如草酸和醋酸，而这些有机物质往往体现出与无机物类似的性质。 大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径，除了刚才所将的那些有机酸，还有比如电石产生乙炔的反应，无机酸制取酯的反应，总是让人忽略掉。 19、将Li用煤油液封保存，液Br保存必须干燥无水。 Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蜡的密封下了，而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发。 20、常温下，纯磷酸和SO3都是液体。 常温下，纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现，不是所有的酸不是液态就是气态的，固态
8、存在的纯酸其实是很经常看见的。 21、排液体法等于排水法，排气法等于排空气法。 第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体现。 关键是第二个，大家比较不熟悉，举个例子：就是NO的收集(NO=28趋近于29)，很多同学认为NO不能用排气法收集，其实不然，在制取干燥的NO时，常常采用排CO2气体的方法，简单而实效。22、钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂； 如果在熔融状态下，只要温度合适，置换是可以发生的； 例如工业上制金属钾，是在850摄氏度下用钠还原熔融的氯化钾。方程式：Na+KCl=NaCl+K（蒸气） 因为钠的沸点在881摄氏度，而钾的沸点在7
9、59摄氏度 所以，850度下，钠是液态，而钾是气态。 如果你学习化学平衡的话，就知道钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。 这并不能说明钠的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。高温下用钠把钛从TiCl4中置换出来。23、离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息：酸碱性问题（pH值），决定H+与OH-的大小；水解和电离程度大小；三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），注意质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导得出，但是他们之间不一定是简单的加减，可能要注意等式两边倍数的同时增减。24、运用改变（破坏）沉淀溶解平衡的方法提纯物质，如对Mg(OH)2 含有少量杂质Ca(OH)2的混合物中提纯，我们可以将混合
10、物加到饱和的MgCl2溶液中搅拌过滤，将微溶的Ca(OH)2转化为难溶的Mg(OH)2，以沉淀的形式析出。25、侯氏制碱法NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。26、盖斯定律：
11、实际上就是焓变的加减（概念：化学反应分成二步或分几步完成，总反应的 DH等于各分步反应的代数和）如：试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应 C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJmol-1反应 CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) H2=-283.0 KJmol-1反应方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反应 CCO2CO。（4） 也就说CCO的焓变为CCO2；CO2CO之和。 注意：COCO2 H2=-283.0
12、 KJmol-1 那 CO2CO 的焓变就是= H2=+283.0 KJmol-1 （5） 求解：H3=H1H2=-393.5 KJmol-1+283.0 KJmol-1=-110.5 KJmol-1 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 CCO2；CCOCO2。（4）也就说CCO2的焓变为CCO；COCO2之和。 则H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1 H2=-110.5 KJmol-1方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 CO2（3） 利用方程组消去中间产物反应反应反应
13、（4） 列式：H1H2=H3（5） 求解可得27、判断一种酸式盐溶液的酸碱性，主要根据酸本身的性质，特别是中强酸，如：H3PO4、H2SO3等特别注意他们的酸式酸根（H2PO4-、HSO3-）在溶液中显酸性。另外，对于那些不太了解的酸性物质也要根据题干所给信息判断。28、羟基就是氢氧根。看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2
14、、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。29、Fe3+离子是黄色的。众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 30、AgOH遇水分解。发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH
15、的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 32、酸式盐溶液呈酸性。表面上看，“酸”式盐溶液
16、当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。 33、H2SO4有强氧化性。就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化
17、不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 34、盐酸是氯化氢的俗称。看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 35、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水
18、的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。 36、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆。在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。
19、在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是
20、相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。 37、-COOH、-COO-、C=O 等一般不与氢气发生加成反应，一般情况下，加成反应认为是在不饱和的碳碳双键或者三键上进行的反应。而且，如果反应能够进行我们通常将它们视为还原反应。38、分液漏斗 滴液漏斗 布氏漏斗39、检验，鉴别注意事项：观察现象最重要，不要忽略物质本身的形态特征；利用有机溶剂鉴别时，不要忘了萃取和分层现象；现象可以是通过看、闻、摸等方式获取信息。40、石墨晶体是一种混合型晶体（又称为过渡型晶体），体现了几种晶体的性质。第 6 页 共 6 页
