1、学业水平考试模拟试卷(七)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16S 32Fe 56Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.单质溴的分子式是()A.Br2B.N2C.O2D.CO2.下列我国古代的技术应用中,工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.下列仪器名称为“坩埚”的是()4.下列贡献与中国科学家无关的是()A.创立侯氏制碱法B.发现青蒿素C.合成结晶牛胰岛素D.发明元素周期表5.下列分散系能产生
2、“丁达尔效应”的是()A.葡萄糖溶液B.淀粉溶液C.盐酸D.油水6.反应NaH+H2ONaOH+H2中,还原剂是()A.NaHB.H2OC.NaOHD.H27.过氧乙酸(结构简式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂,可以杀死环境中的新冠病毒。下列说法正确的是()A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B.过氧乙酸分子中含有氧气分子C.过氧乙酸的摩尔质量为76D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2438.(2021浙江台州高一期末)下列化学用语正确的是()A.硫原子结构示意图为 +16288B.CO2的结构式为O-C-OC.氮分子的电子式为NND.漂白粉有效成分的化学式为Ca(C
3、lO)29.下列说法不正确的是()A.1H和2H互为同位素B.红磷和白磷互为同素异形体C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D.C2H2和C6H6互为同系物10.自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是()A.工业合成氨属于人工固氮B.在雷电作用下N2与O2发生化学反应C.在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化11.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是()A.、对应简单离子半径依次减小B.的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应,生成离子化合物C.元素
4、和的原子序数相差11D.该表中标注的元素全部是主族元素12.下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-SO32-+H2OC.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3+3OH-Al(OH)3D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮:Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO+2H2O13.实验室用右图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。下列说法中不正确的是()A.装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB.装置F中的现象为有白色沉淀产生C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D
5、.该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性14.下列说法不正确的是()A.苯和水都是无色液体,两者混合时无法通过分液的方法进行分离B.不能通过酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯C.乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代烃D.通过煤的干馏可以得到煤焦油15.下列有关生活中几种常见有机化合物的说法,不正确的是()A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D.交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪检验司机是否酒驾,乙醇表现还原性二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
6、求的,不选、多选、错选均不得分)16.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中SO2的质量分数不变C.CO2的消耗速率与CO的生成速率相等D.密闭容器中压强保持不变17.某干电池的工作原理如图所示,总反应为Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2,下列说法正确的是()A.石墨为电池的负极B.电池工作时NH4+被氧化C.实现了电能向化学能转化D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极18.太阳能是理想的能源,通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用
7、太阳能,其转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.Zn与H2O或者CO2反应时做还原剂B.利用该过程可以降低环境中CO2的含量C.利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化D.该过程需要不断补充Zn才能持续进行19.(2021浙江嘉兴高一期末)如表为元素周期表的一部分,四种元素均为短周期元素,若X原子核外的最外层上有5个电子,则下列叙述中合理的是()A.Y的氢化物的化学式一定是H2YB.W的氧化物对应的水化物一定为强酸C.四种元素的原子半径由小到大的顺序为XYZI2B向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色该溶液中
8、一定含有Fe3+D向红色纸条上滴加氯水,纸条褪色氯水中含有漂白性物质24.实验室从海带中提取碘的部分流程如下:海带海带灰海带灰悬浊液含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液下列说法不正确的是()A.完成步骤需要装置B.完成步骤需要装置C.完成步骤需要装置D.完成步骤和需要装置25.某固体混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):下列说法正确的是()A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2OB.该混合物可能含有Fe2O3C.该混合物一定不含CaO和Na2OD.无法确定是否含有CaO和Fe2O3非选择题部分三、非选择
9、题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)(1)写出光导纤维主要成分的化学式:。写出丙烷的结构简式:。(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式:。27.(8分)烃A在标准状况下的密度为1.25 gL-1,以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机化合物B、C、D、E,其相互转化关系如图。已知B是CO与H2以物质的量之比为11反应时的产物,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答:(1)C+DE的反应类型是。(2)有机化合物B在一定条件下转化为D的化学方程式是。(3)下列说法正确的是。A.有机化合物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机化合物C、D、E可用饱和碳酸钠溶
10、液鉴别C.实验室制备E时,浓硫酸主要起氧化作用D.有机化合物B、C均能被新制氢氧化铜、酸性KMnO4溶液氧化28.(8分)(2021浙江高一阶段练习)化合物A中含有三种元素, 3.68 g A在氧气中充分煅烧后生成1.28 g B、1.60 g C和气体D ,物质AH存在如图转化关系。已知B是一种红色金属单质,C是金属氧化物, D是非金属氧化物, E、F、G是盐。请回答:(1)化合物A中非金属元素在元素周期表中的位置为:;(2)检验气体D的实验方法:;(3)写出B与H的浓溶液反应的化学方程式:; (4)写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式:。29.(8分)某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫,并
11、探究其性质。(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是。(2)证明SO2具有漂白性的现象是。(3)该实验装置还需连入装有溶液的尾气吸收装置,防止污染空气。(4)B中检测到SO42-,说明SO2具有的性质是。30.(8分)室温下,将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入50.0 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液,充分反应后溶液的c(OH-)=0.100 molL-1(反应后溶液的体积为100 mL)。试计算:(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为 mol。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度 molL-1。参考
12、答案学业水平考试模拟试卷(七)1.A2.C解析 火药在使用时发生爆炸,属于化学反应,故A不选;粮食酿酒,利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇,属于化学反应,故B不选;转轮排字没有新物质生成,属于物理变化,故C选;铁的冶炼过程中,含铁的化合物生成单质铁,属于化学变化,故D不选。3.A4.D解析 中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法,故A不符合题意;中国科学家屠呦呦发现青蒿素,获得了诺贝尔奖,故B不符合题意;中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素,故C不符合题意;俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,和中国科学家无关,故D符合题意。5.B解析 此题考查胶体的基本性质,胶体具有丁达尔效应。葡萄糖溶液是溶液
13、,不是胶体,不能产生丁达尔效应,A不符合题意。淀粉溶液是胶体,能产生丁达尔效应,B符合题意。盐酸不是胶体,不能产生丁达尔效应,C不符合题意。油水不是胶体,不能产生丁达尔效应,D不符合题意。6.A解析 在NaH+H2ONaOH+H2反应中,NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价,则NaH是还原剂,H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价,则H2O是氧化剂,故选A。7.A解析 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,A项正确;分子是由原子构成的,过氧乙酸分子中含有氧原子,不含氧气分子,B项错误;过氧乙酸的相对分子质量为122+14+163=76,摩尔质量为76 gmol-1,C项错误;过氧乙酸中碳
14、、氢、氧三种元素的质量比为(122)(14)(163)243,D项错误。8.D解析 硫原子结构示意图为 +16286,故A错误;CO2的结构式为OCO,故B错误;氮气分子中N原子之间以三键结合,故其电子式为NN,故C错误;漂白粉为氯化钙和次氯酸钙混合物,有效成分为次氯酸钙,化学式Ca(ClO)2,故D正确。故选D。9.D解析 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,所以1H和2H互为同位素,故A正确;红磷和白磷都是由P元素组成的单质,所以互为同素异形体,故B正确;C2H5OH为乙醇,CH3OCH3为甲醚,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;C2H2为乙炔属于链烃,C
15、6H6为苯属于芳香烃,不属于同系物,故D错误。10.C解析 工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,A项正确;在雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO,B项正确;N2与O2生成NO的反应是氧化还原反应,所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应,C项错误;由氮的循环示意图可知,通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化,实现了含氮无机物与含氮有机化合物间的相互转化,D项正确。11.B解析 根据图示可知,阿拉伯数字表示周期表的行数,汉字表示周期表的列数,根据元素在周期表中的位置知,为H元素、为Na元素、为C元素、为N元素、为O元素、为Mg元素、为Al元素、为S元素、为Cl元素、为
16、Fe元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,同主族元素,从上到下离子半径依次增大,则钠离子的离子半径最小,硫离子的离子半径最大,故A错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,简单氢化物为氨气,硝酸与氨气反应生成离子化合物硝酸铵,故B正确;镁元素的原子序数为12,铝元素的原子序数为13,两者原子序数相差1,故C错误;表中标注的元素中铁元素位于第族,是副族元素,故D错误。12.B解析 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,故A错误;氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32
17、-+H2O,故B正确;硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱碱,不能拆写,反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故C错误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,故D错误。13.C解析 因为HCl极易溶于水,用饱和食盐水既可除去氯气中的杂质HCl,又可降低氯气在溶液中的溶解度,故A正确;过量的Cl2进入AgNO3溶液会发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO反应,有Cl-产生,则Cl-+Ag+AgCl,F中的现象为有白色沉淀产生,故B正确;实验结束时,若先熄灭酒精灯,再将导管
18、移出装有液体的集气瓶或烧杯,会因为装置内压强变小,外界压强大而产生倒吸现象,出现实验危险,故C错误;因为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,在反应中有4 mol HCl参加反应,反应生成了1 mol Cl2,氯元素化合价升高,体现还原性,还生成了MnCl2,体现了酸性,故D正确。14.A解析 苯与水互不相溶,可以用分液的方法分离二者,A项错误;酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯生成二氧化碳,带入新的杂质,B项正确;乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代烃,C项正确;煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气,D项正确。15.C解析 淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n,但由于n值不确定
19、,故二者不能互称同分异构体,A正确;油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应,B正确;蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸,C错误;交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪检验司机是否酒驾,乙醇被氧化,表现还原性,D正确。16.C解析 由于MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)的反应中MgSO4和MgO是固体且相对分子质量不相等,混合气体的密度不再变化能说明达到化学平衡状态,A项正确;当反应容器中SO2的质量分数不变时,说明已经达到化学平衡状态,B项正确;CO2的消耗速率与CO的生成速率表示的都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,C项错误;该反应中反应物与生
20、成物的气体的计量数不相等,密闭容器中压强保持不变说明反应达到平衡状态,D项正确。17.D解析 由该电池总反应可知,Zn单质被氧化,NH4+被还原,结合原电池装置可知,电池负极为Zn棒,Zn失去电子转化为Zn2+,石墨作为正极,溶液中NH4+水解生成的H+在石墨电极上得到电子生成H2,以此解答本题。由上述分析可知,石墨为电池正极,故A错误;由上述分析可知,电池工作过程中,NH4+被还原,故B错误;该装置为原电池装置,能量主要转化形式为化学能电能+热能,故C错误;Zn电极失去电子,电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极,故D正确。18.D解析 Zn与H2O或者CO2反应生成ZnO,化合价升高,Zn
21、为还原剂,故A正确;Zn与CO2反应消耗CO2,因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量,故B正确;根据图中信息,反应生成氢气,因此利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化,故C正确;根据图中信息,该过程不需要补充Zn就能持续进行,故D错误。19.D解析 四种元素均为短周期元素,由元素在周期表的位置可知X位于第二周期,X原子核外的最外层上有5个电子,X为N,结合元素的相对位置可知,Y为O、Z为S、W为Cl,然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。Y为O,其氢化物可能是H2O,也可能是H2O2,故A错误;W为Cl,其氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等,
22、其中HClO、HClO2均为弱酸,故B错误;同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此四种元素的原子半径由小到大的顺序为:YXWI2,A不符合题意;向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定是含有Cl-也可能是SO42-、CO32-等,结论错误,B符合题意;Fe3+可使KSCN溶液变红,因此向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe3+,C不符合题意;氯水中含有漂白性物质次氯酸,因此向红色纸条上滴加氯水,纸条褪色,D不符合题意。24.A解析 由题给流程可知,海带在坩埚中灼烧得到海带灰,海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,过滤,得到含I-的
23、水溶液,向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,H2O2将I-氧化生成I2,加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液。步骤为海带灼烧,固体灼烧应在坩埚中进行,溶液在蒸发皿中加热,故A错误;步骤为过滤海带灰悬浊液得到含I-的水溶液,装置为过滤装置,故B正确;步骤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液,装置为萃取分液装置,故C正确;步骤为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,步骤为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,H2O2将I-氧化生成I2,步骤和均用到装置,故D正确。25.A解析 加盐酸时,因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均与盐酸反应,只有二氧化硅不溶,则固体1为SiO2,二氧化硅能
24、够与氢氧化钠反应,因此溶液3中含有硅酸钠;溶液1中可能含钠离子、钙离子、铜离子、铁离子,加入稀NaOH溶液时,生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,则原混合物含有CuO,不含Fe2O3,溶液2中通入二氧化碳无明显现象,可知溶液2中不含钙离子,则原混合物不含CaO。该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O,故A正确;该混合物一定不含Fe2O3,故B错误;不能确定该混合物是否含Na2O,故C错误;由上述分析可知,一定不含CaO、Fe2O3,故D错误。26.答案 (1)SiO2CH3CH2CH3(2)2Na2SO3+O22Na2SO427.答案 (1)酯化反应(或取代反应)(2)HCHO+H2C
25、H3OH(3)B解析 A的密度为1.25 gL-1,则相对分子质量为1.2522.4=28,应为CH2CH2,B是CO与H2以物质的量之比为11反应的产物,则B为HCHO,与氢气生成的D为CH3OH,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,应为酯类,由分子式可知应为CH3COOCH3,则C为CH3COOH,以此解答该题。(1)C和D发生酯化反应生成E,也为取代反应;(2)有机化合物B在一定条件下转化为D的化学方程式是HCHO+H2CH3OH。(3)D为甲醇,醇上的羟基氢原子不如水中的氢原子活泼,则醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈,故A错误;有机化合物乙酸可与碳酸钠反应生成气体,甲醇与水互溶,
26、酯类不溶于饱和碳酸钠溶液,可用饱和碳酸钠溶液鉴别,故B正确;实验室制备乙酸甲酯时,浓硫酸主要起催化作用,还起到吸水作用,故C错误;乙酸与氢氧化铜、高锰酸钾不发生氧化反应,故D错误。28.答案 (1)第三周期第A族(2)将气体通入品红溶液,红色褪去,加热,溶液恢复红色,则气体为SO2(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(4)4CuFeS2+11O24Cu+2Fe2O3+8SO2解析 B为红色金属单质,推测为金属Cu,气体D为非金属氧化物,与H2O2反应生成H,H与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,推测白色沉淀为BaSO4,气体D为SO2,SO2被H2O2氧化为H2SO4,Cu
27、与浓硫酸反应生成CuSO4(E),金属氧化物C溶于H2SO4后,所得溶液能与Cu反应生成CuSO4,推测C为Fe2O3,则G为Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3与Cu反应生成CuSO4和FeSO4(F),根据元素守恒确定A中三种元素为Cu、Fe、S元素,相关元素的物质的量为:n(Cu)=1.28 g64 gmol-1=0.02 mol,n(Fe)=2n(Fe2O3)=21.60 g160 gmol-1=0.02 mol,n(S)=3.68 g-1.28 g-0.02mol56 gmol-132 gmol-1=0.04 mol,则A中三种元素的物质的量之比为n(Cu)n(Fe)n(S)=11
28、2,故A的化学式为CuFeS2。(1)由分析知,化合物A中非金属元素为S元素,其电子层数为3,最外层电子数为6,故位于第三周期第A族;(2)气体D为SO2,可利用其漂白品红溶液的特点进行检验,具体实验方法为:将气体通入品红溶液中,红色褪去,加热,溶液恢复红色,则气体为SO2;(3)Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O,对应化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;(4)根据题意A充分燃烧后生成Cu、Fe2O3、SO2,初步确定反应方程式为:CuFeS2+O2 Cu+Fe2O3+SO2,可采用设“1”法配平,设CuFeS2系数为1, 依据原子守恒得化学方程式:
29、CuFeS2+114O2Cu+12Fe2O3+2SO2,化整化学计量数得完整化学方程式为:4CuFeS2+11O24Cu+2Fe2O3+8SO2。29.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)A中品红溶液褪色(3)NaOH(或其他碱性溶液)(4)还原性解析 (1)铜和浓硫酸混合加热生成二氧化硫,发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;(2)二氧化硫具有漂白性,可使A中的品红溶液褪色;(3)二氧化硫直接排放至空气中会污染空气,可用NaOH溶液吸收SO2,因此该实验装置还需要连入装有NaOH溶液的尾气吸收装置,防止污染空气;(4)B
30、中检测到SO42-,说明SO2被H2O2氧化,SO2自身具有还原性。30.答案 (1)0.010 0(2)0.400解析 (1)盐酸和硫酸的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,发生反应SO42-+Ba2+BaSO4,利用硫酸根离子守恒计算硫酸的物质的量,每份溶液中n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33 g233 gmol-1=0.010 0 mol。(2)另一份混合溶液中加入50.0 mL 1.00 molL-1NaOH溶液,发生的反应是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O,充分反应后溶液的c(OH-)=0.1 molL-1(溶液的体积为100 mL),则消耗的氢氧根的物质的量为0.05 L1.00 molL-1-0.1 L0.1 molL-1=0.04 mol,根据化学方程式H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O可知,0.01 mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01 mol2=0.02 mol,故与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量为0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,由化学方程式HCl+NaOHNaCl+H2O可知,n(HCl)=n(NaOH)=0.02 mol,故盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=nV=0.02mol20.1 L=0.400 molL-1。
