1、课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3.了解化学方程式的含义。,生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？,为什么变短了？,通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？,为什么变重了？,【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 【猜想】你的猜想是 （变大、变小或不变）；,一、质量守恒定律,【设计实验】,【方案一】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。,【方案二】白磷燃烧前后质量的测定。
2、,（1）实验原理：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 （2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化； （3）实验的步骤： 首先 ； 然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象； 反应后； 实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码归零）,称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量,再次放到天平上称量，看天平是否平衡,【方案一】,学生分组实验并完成实验报告,平衡,物质发生化学反应前后，总质量不变,平衡,黄光,浅绿色,大量白烟,变红,分析实验现象,白磷燃烧实验,+ M 参加反应的 硫酸铜,M生成的铜,M参加 反应的铁,+ M生成的 硫酸亚铁,反应前,+ M烧杯,
3、+ M 未参加反 应的物质,+ M 未参加反 应的物质,+ M烧杯,反应后,参加反应的 各物质的质 量总和,生成的各物质的质量总和,质量守恒定律:,水通电分解的微观展示,化学变化的实质是：,分子,原子,分解为,新分子,重组,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,元素的化合价,化学反应前后,化学反应前后质量守恒的原因是：,原子的种类不变,原子的质量不变,原子的数目不变,1.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧 化二磷的质量为_g。,2.6g碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g ，则有 _g 氧气参加反应。,71,16,算
4、一算,1.碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl+H2O+ CO2,实验的现象： ； 天平指针的变化： ；,产生大量气泡,偏右,自主探究,2.镁条在空气中燃烧 镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O2 MgO,点燃,实验的现象： ；,氧化镁的质量比镁的 ；,发出耀眼的白光,大,点燃,应用质量守恒定律要注意:,1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。 3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1.蜡烛在空
5、气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？,2.铁生锈后，质量为什么会变大？,问题思考,3.木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反应是否遵守质量守恒定律？,1.定义：用化学式来表示化学反应的式子,2.意义,表示反应物、生成物、反应条件,表示各物质之间的质量比,12 32 44,二、化学方程式,【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C木炭在空气中燃烧后质量减少 D100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液,C,知识点一、质量守恒定律,【典例2】 化学方程式中“ ”的意义包括（ ） 反应物
6、、生成物的元素种类相同 反应物、生成物的质量总和相等 反应物、生成物的原子种类相同 反应物、生成物的原子数目相等 反应物、生成物的体积相等 反应物、生成物的分子数目相同 “生成”的意思 A B C D,知识点二、化学方程式的意义,C,1.下列实验能够直接用于验证质量 守恒定律的是（ ）,B,2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( ) 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 A B C D ,C,3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（ ） A B C D,D,4.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后， 得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气_g。 5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措 施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O=CO+X。 请你写出X的化学式 。,9,H2,一、质量守恒定律,1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。,2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。,二、化学方程式,1.定义：用化学式来表示化学反应的式子,2.意义： 表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比,
