1、人教版（2019）高中化学选择性必修1期末检测试卷(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机化合物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是()。A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.在密闭容器中进行反应:X(
2、g)+3Y(g)2Z(g),下列根据图像所作出的描述中,错误的是()。A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H03.一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJmol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()。A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量4.通过以下反应
3、均可获取H2。下列有关说法正确的是()。太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=+131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.1 kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.若反应使用催化剂,H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol-15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、K+B.水电离
4、出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)c(OH-)=11012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1 NaOH溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-6.已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,有关说法正确的是()。A.可能为电解池反应,Fe作阴极,CuSO4溶液作电解液B.可能为原电池反应,Fe作负极,被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液7.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入Na
5、HSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,错误的是()。A.该溶液温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度是1.010-12 molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)8.下列说法正确的是()。A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温下,在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小D.室温下,CH3COOH的Ka=1.7510-5,NH3H2O的Kb=1.8
6、10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3H2O中的c(OH-)大约相等9.现有如图所示装置,下列叙述中正确的是()。A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种保护方法称为外加电流法B.若X为石墨棒,Y为NaOH饱和溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增大,溶液中银离子浓度将减小D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增大,此时外电路中的电子向铁电极移动10.相同温度下,容积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-
7、92.0 kJmol-1实验测得起始时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量23.0 kJ0.92.70.2放出热量Q下列叙述错误的是()。A.容器中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为17C.容器中达到平衡时放出的热量Q=23.0 kJD.若容器容积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.0 kJ二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.下列叙述不正确的是()。A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pHc
8、(NH4+)B.两种CH3COOH溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)c(NH3H2O)减小12.化学家正在研究尿素动力燃料电池,用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能净水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是()。A.电池工作时H+移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+D.电池工作时,理论上每除去1
9、 mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O213.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B.正反应速率:v(E)v(P)、v(N)v(R)C.平衡常数:K(E)K(P)、K(N)=K(R)D.平均摩尔质量:M(E)M(P)、M(N)M(R)14.一定温度下,在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中进行反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),并达到平衡。下列说法正确的是()。容器温度K物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.08
10、04000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大15.已知常温下,浓度均为0.1 molL-1的4种钠盐溶液的pH如下表,下列说法中正确的是()。溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.38.35.2A.将足量SO2通入NaClO溶液,发生反应的离子方程式为H2O+SO2+ClO-HClO+HSO3-B.向氯水中加入NaHCO3固体,可以增大氯水中次氯酸的浓度C.常温下,相同物质的量浓度的H
11、2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最小的是H2SO3溶液D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HSO3-)c(OH-)c(SO32-)三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三名同学分别选用下列试剂进行实验:0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水(1)同学甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“正确”或“不正确”),请说明理由。(2)同学乙取出10
12、mL 0.010 molL-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3H2O是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?(用等式或不等式表示)。(3)同学丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质?(填“能”或“否”),请说明原因:。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质:。17.(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中,
13、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择。a.石墨棒b.锌块c.铜板d.钠块用电化学原理解释材料B需定期更换的原因:。图1图2(2)图2中,钢闸门C作极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为,检测该电极反应产物的方法是。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因:。图3图4(4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法
14、”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极上的产物反应生成乙醛酸。N电极上的电极反应式为。若有2 mol H+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为 mol。 18.(12分)常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09 molL-1且存在可逆反应:Cl2+H2OHCl+HClO。实验测得有13的氯气与水发生反应。又知电离常数K(HClO)=4.010-8;K1(H2CO3)=4.510-7,K2(H2CO3)=4.710-11。(1)向氯水中加入少量NaOH固体,平衡向 (填“左”或“右”)移动,溶液中c(Cl-)
15、(填“减小”“增大”或“不变”)。(2)反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡常数为。将1 L此饱和氯水在日光下放置足够长的时间后,再加入足量AgNO3溶液,最多可得到AgCl沉淀 g 。(3)相同温度下,HClO、H2CO3、HCO3-三种粒子电离能力由强到弱的顺序为。(4)若要使饱和氯水中HClO浓度增加,可加(通)入下列物质中的。A.SO2B.Na2CO3C.HCl(g)D.NaHCO3(5)向NaClO溶液中通入CO2时反应的离子方程式为。19.(12分)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。(1)该反应的平
16、衡常数表达式为。(2)在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如图所示:该反应的H(填“”或“”“”“”“”或“=”)c(HN2O2-)+c(N2O22-)。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中c(N2O22-)c(SO42-)=。人教版（2019）高中化学选择性必修1期末检测试卷教师版一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机化合物,这就是“水热反
17、应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是()。A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环答案:A解析:汽油燃烧生成CO2和水的反应是放热反应,因此二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于吸热反应,A项错误。2.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列根据图像所作出的描述中,错误的是()。A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反
18、应的H0答案:D解析:图甲中随着温度的升高,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增加的幅度较大,即平衡向逆反应方向移动,说明正反应为放热反应,A项正确;图乙中改变条件后平衡不移动,反应速率增大,并且反应前后气体的体积发生变化,则说明不是改变压强,而是使用了催化剂,B项正确;正反应放热,升高温度,反应速率增大并且平衡向逆反应方向移动,C项正确;图丁,升高温度,气体的平均相对分子质量减小,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应吸热。则正反应为放热,H0,反应吸热,B项错误;使用催化剂,H3不变,C项错误;根据盖斯定律,-得CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+74.8 kJmol-1,D项正确。5.常温
19、下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、K+B.水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)c(OH-)=11012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1 NaOH溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-答案:C解析:A项,pH=1的溶液呈酸性,NO3-酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2+,离子不能大量共存;B项,水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液pH=2或12,HCO3-不能大量存在;C项,c(H+)c(OH-
20、)=11012的溶液中,c(H+)=0.1 molL-1,溶液呈酸性,所有离子可以大量共存;D项,0.1 molL-1 NaOH溶液中,Mg2+和HCO3-均不能大量存在。6.已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,有关说法正确的是()。A.可能为电解池反应,Fe作阴极,CuSO4溶液作电解液B.可能为原电池反应,Fe作负极,被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液答案:C解析:若为电解池,则Fe作阳极,发生反应Fe-2e-Fe2+,CuSO4溶液作电解液,A项错误,C项正确。若为原电池
21、,则Fe作负极,被氧化为Fe2+,正极若为金属,其金属活动性要比Fe弱,B项、D项都不正确。7.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,错误的是()。A.该溶液温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度是1.010-12 molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)答案:B解析:蒸馏水的pH=6,c(H+)=c(OH-)=110-6 molL-1110-7molL-1,说明温度高于25 ,促进了水的电离,A项正确;溶液的pH为2,则c(H+)=110-2 molL-1,c(O
22、H-)=110-10 molL-1,水电离出来的H+的浓度等于溶液中OH-的浓度,为110-10 molL-1,B项错误;NaHSO4晶体溶于水电离出H+,抑制了水的电离,C项正确;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由于c(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),D项正确。8.下列说法正确的是()。A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温下,在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体
23、,能使溶液的pH减小D.室温下,CH3COOH的Ka=1.7510-5,NH3H2O的Kb=1.810-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3H2O中的c(OH-)大约相等答案:C解析:加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离程度,A项错误;溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关,与离子的浓度无关,B项错误;加入NH4Cl,NH3H2ONH4+OH-平衡向逆反应方向移动,溶液的pH减小,C项正确;溶液的浓度未知,c(H+)、c(OH-)无法计算,D项错误。9.现有如图所示装置,下列叙述中正确的是()。A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种保护方法称为外加
24、电流法B.若X为石墨棒,Y为NaOH饱和溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增大,溶液中银离子浓度将减小D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增大,此时外电路中的电子向铁电极移动答案:B解析:A项中的保护方法为牺牲阳极法,A项错误;B项实质是电解水,温度不变,饱和NaOH溶液的浓度不变,溶液的pH不变,B项正确;C项为铁上镀银,溶液中银离子浓度将不变,C项错误;D项,外电路中的电子由铁电极向铜电极移动,D项错误。10.相同温度下,容积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2
25、(g)2NH3(g)H=-92.0 kJmol-1实验测得起始时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量23.0 kJ0.92.70.2放出热量Q下列叙述错误的是()。A.容器中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为17C.容器中达到平衡时放出的热量Q=23.0 kJD.若容器容积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.0 kJ答案:C解析:对于给定反应,平衡常数只与温度有关,温度相同,平衡常数相同,A项正确。根据中放出的热量和热化学方程式,参加反应的N2为23.0 kJ92.0 kJmol-1=0.2
26、5 mol,根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g),可知生成0.5 mol NH3(g),同时气体的总物质的量减小0.5 mol,中NH3的体积分数为0.5mol4mol-0.5mol=17,由于和中投料相当,相同条件下建立的平衡相同,所以两容器中NH3的体积分数均为17,B项正确。相同条件下和建立的是相同的平衡,但因投料不同,中N2转化0.15 mol,放出的热量为92.0 kJmol-10.15 mol=13.8 kJ,C项错误。若容器容积为0.5 L,即气体体积增大,压强减小,平衡向逆反应方向移动,则平衡时参加反应的N2小于0.25 mol,放出的热量小于23.0 kJ,D项正确。二
27、、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.下列叙述不正确的是()。A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pHc(NH4+)B.两种CH3COOH溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)c(NH3H2O)减小答案:AB解析:稀氨水和稀硫酸混合所得溶液中存在NH4+、OH-、H+、SO42-,当溶液pHc(OH-)
28、,根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),c(NH4+)2c(SO42-),但不一定有c(NH4+)c(SO42-),A项错误;若c1=10c2,因CH3COOH是弱酸,将浓度为c1的CH3COOH溶液稀释至原体积的10倍变为浓度为c2的CH3COOH溶液时,其pH变化小于1个单位,而由pH知浓度为c1的CH3COOH溶液的pH比浓度为c2的CH3COOH溶液的pH小1个单位,故B项错误;由pH知NaOH溶液中c(OH-)等于CH3COOH溶液中c(H+),因CH3COOH只有一小部分电离,NaOH溶液中溶质的浓度远小于CH3COOH溶液中溶质的浓度,两者等
29、体积混合时,CH3COOH过量较多,溶液呈酸性,可使紫色石蕊溶液变红,C项正确;温度一定时,电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)是一定值,加入固体硫酸铵后,溶液中c(NH4+)增大,故c(OH-)c(NH3H2O)减小,D项正确。12.化学家正在研究尿素动力燃料电池,用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能净水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是()。A.电池工作时H+移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+D.电池工作时,理论上每除去1 mol CO(NH2)2,消耗33
30、.6 L O2答案:C解析:原电池中阳离子向正极移动,则电池工作时H+移向正极,A项错误;该原电池是酸性电解质,质子交换膜只允许H+通过,B项错误;负极上CO(NH2)2失电子生成CO2和N2,电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+,C项正确;电池的总反应式:2CO(NH2)2+3O22CO2+2N2+4H2O,每除去1 mol CO(NH2)2,消耗1.5 mol O2,由于没说明是标准状况,所以无法计算氧气的体积,D项错误。13.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B.正反应速率:v(E)v(P)、v(N)
31、v(R)C.平衡常数:K(E)K(P)、K(N)=K(R)D.平均摩尔质量:M(E)M(P)、M(N)M(R)答案:CD解析:该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1T2T3,A项错误;由图可知,E、P两点压强相同,但T1T3,故v(E)v(R),B项错误;由图可知,E、P两点压强相同,温度T1K(P),平衡常数只与温度有关,N、R两点温度相同,则K(N)=K(R),C项正确;CO转化率越大,气体总物质的量越小,M越大,根据图示可知M(E)M(P),M(N)M(R),D项正确。14.一定温度下,在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中进行反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g
32、),并达到平衡。下列说法正确的是()。容器温度K物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大答案:D解析:对比容器和容器可知两者投料量相当,若温度相同,建立的平衡相同,但容器温度高,平衡时正反应速率更大,D项正确;平衡时容器中c(CH3OH)小于容器中c(CH3OH),说明
33、升高温度使平衡向左移动,故正反应为放热反应,A项错误;容器相对于容器成比例增加1倍投料量,相当于加压,平衡正向移动,反应物转化率提高,所以容器中转化率高,容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍,B项、C项错误。15.已知常温下,浓度均为0.1 molL-1的4种钠盐溶液的pH如下表,下列说法中正确的是()。溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.38.35.2A.将足量SO2通入NaClO溶液,发生反应的离子方程式为H2O+SO2+ClO-HClO+HSO3-B.向氯水中加入NaHCO3固体,可以增大氯水中次氯酸的浓度C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H
34、2CO3、HClO溶液,pH最小的是H2SO3溶液D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HSO3-)c(OH-)c(SO32-)答案:BC解析:HClO具有强氧化性,能将HSO3-氧化,A项错误;NaHCO3与HCl反应生成CO2气体,溶液中的c(H+)减小,促进氯气与水反应,NaHCO3与HClO不反应,所以溶液中HClO浓度增大,B项正确;酸根离子水解程度越大,对应酸的酸性越弱,根据表中数据,酸根离子水解程度顺序是CO32-ClO-HCO3-HSO3-,则酸的强弱顺序是HCO3-HClOH2CO3c(OH-),HSO3-的电离程度和水解程度都比较小,所以c(H+
35、)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),D项错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三名同学分别选用下列试剂进行实验:0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水(1)同学甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“正确”或“不正确”),请说明理由。(2)同学乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用
36、pH试纸测其pH=b,若要确认NH3H2O是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?(用等式或不等式表示)。(3)同学丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质?(填“能”或“否”),请说明原因:。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质:。答案:(1)正确若NH3H2O是强电解质,则0.010 molL-1氨水的pH为12(2)a-2ba(3)浅能0.010 molL-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,是因为c
37、(NH4+)增大,使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4+OH-向左移动,从而使溶液的pH降低,由此证明NH3H2O是弱电解质(4)用pH试纸测NH4Cl溶液的pH,pH7,证明NH3H2O是弱电解质解析:(1)若NH3H2O是强电解质,则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.010 molL-1,pH=12。用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10,说明NH3H2O没有完全电离,为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1 000 mL,其pH=a-2。因为NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,稀释过程继续电离出OH-,故a、b满足a-2ba。(
38、3)0.010 molL-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,是因为c(NH4+)增大,使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4+OH-向左移动,从而使溶液的pH降低,由此证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐,只需检验NH4Cl溶液的酸碱性,即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。17.(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择。a.石墨棒b.锌块c.铜板d.钠块用电化学原理解释材料B需定期更换的原因:。图1图2(2)图2中,钢闸门C作极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为,检测该电极反应产物的方法是。(3)镁燃料电池在可移动
