1、 铁的化合物复习课武汉市第二十（民族）中学柳正红FeO FeO 黑色黑色黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁Fe2O3：红色的油漆人体内的血红蛋白二二、铁元素的相互转化铁元素的相互转化“铁三角铁三角”FeFe2+3146Fe3+25活动二活动二：FeFe、Fe Fe（）、）、FeFe（）间的相互转化；）间的相互转化；活动三：请分别写出能够实现转化的一个离子方程式。活动三：请分别写出能够实现转化的一个离子方程式。三、Fe2+、Fe3+的鉴别的鉴别活动四活动四：怎样怎样鉴别鉴别FeSO4
2、和和Fe2(SO4)3溶液溶液？鉴别方法鉴别方法FeSO4Fe2(SO4)3三、Fe2+、Fe3+鉴别鉴别活动四活动四：鉴别方法鉴别方法FeSO4Fe2(SO4)3直接观察颜色直接观察颜色 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色加加NaOHNaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色红褐色红褐色沉淀沉淀加加ClCl2 2水水开始无现象开始无现象变变血红色血红色血红色血红色加酸性加酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液紫红色退去紫红色退去无现象无现象 FeFe2 2+怎样怎样鉴别鉴别FeSO4和和Fe2(SO4)3溶液溶液？鉴别方法鉴别方法FeSO4Fe2(SO4)3.加加KSCNKSCN溶液溶液无
3、现象无现象血红色血红色K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液产生特征蓝色沉淀产生特征蓝色沉淀无现象无现象加入加入I-无现象无现象淀粉溶液变淀粉溶液变蓝色蓝色过量铁过量铁粉粉无现象无现象黄色褪去黄色褪去，变绿，变绿色色 FeFe3 3+动动脑：动动脑：久置的FeSO4溶液中铁元素的存在形式？检验方法检验方法Fe2+Fe3+加加KSCNKSCN溶液溶液无明显现象无明显现象血红色血红色加加K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液产生特征蓝色沉淀产生特征蓝色沉淀无明显现象无明显现象加酸性加酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液紫红色退去紫红色退去无现象无现象实验实验探究探究操作操
4、作 验证气体验证气体b的操作是的操作是 。操作操作 取少量取少量a于两支试管，分别滴加于两支试管，分别滴加 溶液和溶液和 溶液至过量溶液至过量提示实验：目的提示实验：目的猜想猜想假设假设推理推理设计方案设计方案实验小组探究高铁酸钾（实验小组探究高铁酸钾（K K2 2FeOFeO4 4）在酸性条件下分解）在酸性条件下分解：资料：资料：K K2 2FeOFeO4 4为紫色固体，微溶于为紫色固体，微溶于KOHKOH溶液；具有强氧化性，在酸性或溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生中性溶液中快速产生O O2 2，在碱性溶液中较稳定，在碱性溶液中较稳定。（1 1）取）取K K2 2FeOFeO4
5、 4紫色溶液，加入稀硫酸，得溶液紫色溶液，加入稀硫酸，得溶液a a和无色气体和无色气体b b。为验。为验证证K K2 2FeOFeO4 4反应后的生成物反应后的生成物a a、b b，设计以下方案：，设计以下方案：微观粒子分析：反应前粒子反应前粒子 反应后粒子反应后粒子 所以离子方程式：所以离子方程式：_ K+FeO42 H+SO42由操作中溶液变红可知a中含有_离子，该离子可能由_ _产生（用离子方程式表示）。20 H+4 FeO42 10 H2O+3 O2+4 Fe3+操作怎么检验无色气体b：_ _ _ _ 再取少量再取少量K K2 2FeOFeO4 4为固体为固体，滴滴加稀加稀硫酸，硫酸，
6、迅速用大拇指堵住试管口，用带火星的木条深入到试管口，木条复燃迅速用大拇指堵住试管口，用带火星的木条深入到试管口，木条复燃FeFe3+3+K+Fe3+SO42（2）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。为什么？1 1、含铁元素的物质、含铁元素的物质2 2、Fe Fe3+3+、FeFe2+2+离子的检验离子的检验3 3、FeFe3+3+有氧化性，有氧化性，FeFe2+2+既有氧既有氧化性，又有还原性，以还原性化性，又有还原性，以还原性为主为主4 4、FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+之间在一定之间在一定条件下可以相互转化条件
7、下可以相互转化种类种类化合价化合价单质单质 氧化物氧化物 碱碱 盐盐+3+2 0Fe Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe（OH）3 Fe（OH）2FeSO4Fe2(SO4)3练习：练习：1、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 ()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.Fe B.FeO C.Fe(OH
8、)3 D.Fe2O33、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。将FeSO47H2O配制成溶液。FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。（2）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 。（3）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。(摩尔质量gmol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)感谢您的观看！感谢您的观看！武汉市第二十中学武汉市第二十中学柳正红柳正红
