1、2022/8/5问题引入稀盐酸，NaOH 溶液，NaCl 固体，石墨，蔗糖，酒精溶液，K2SO4溶液，Cu，Na2SO4固体，BaSO4固体回答：稀盐酸，NaOH 溶液，石墨，K2SO4溶液，Cu目录contents电解质与非电解质电解质与非电解质酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离离子方程式离子方程式离子反应发生条件离子反应发生条件一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质目录contents一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1 1、电解质、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2 2、非电解质、非电解质在水溶液里和熔融状态下
2、都不导电的在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。化合物。3 3、注意事项、注意事项举例：酸、碱、盐、金属氧化物和举例：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O举例：大部分有机物，大部分非金属氧化物，举例：大部分有机物，大部分非金属氧化物，NHNH3 3等等（1 1）电解质和非电解电解质和非电解质均是化合物质均是化合物，单质单质和和混合物既混合物既不是电解质也不不是电解质也不是非电解质。是非电解质。（3 3）电解质一定是电解质一定是自身能自身能产生离子产生离子的化合物，的化合物，有些化合物的水溶液有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的能导电，但溶液中的离子不是他离子不是他自身产生自身产生的，不属于电解质，
3、的，不属于电解质，如如COCO2 2，SOSO2 2，SOSO3 3，NHNH3 3，它们与水反应生成的它们与水反应生成的产物是电解质。产物是电解质。（2 2）电解质不一定导电解质不一定导电，如固态电，如固态NaCl，液态，液态HCl；导电物质不一定导电物质不一定是电解质，如是电解质，如Fe，Cu等。等。3、注意事项课堂练习课堂练习1 1CaCO3，KCl溶液，CO2，NH3H2O，Al，HClCaCO3，NH3H2O，HCl二、酸、碱、盐在水溶二、酸、碱、盐在水溶液中的电离液中的电离目录contents二、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1234电解质的分类电解质的分
4、类强电解质、弱电解质、强电解质、弱电解质、强弱电解质的区别强弱电解质的区别电离方程式电离方程式电离方程式的书写及电离方程式的书写及注意事项注意事项电离电离电离的定义及电离条件电离的定义及电离条件注意事项注意事项区分强弱电解质时的注区分强弱电解质时的注意事项意事项目录contents1、电离、电离（1 1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下，）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成离解成自由移动的离子自由移动的离子的过程的过程（2 2）电离）电离条件：条件：a a、酸：溶于水、酸：溶于水 b b、盐、盐和碱：溶于水或熔融和碱：溶于水或熔融NaClNaCl在溶液中是以在溶液中是以NaNa+、C
5、lCl-的的形式存在的形式存在的观看实验并思考以下问题观看实验并思考以下问题为什么五种溶液通电后上方小灯泡的发光情况不同？为什么五种溶液通电后上方小灯泡的发光情况不同？导电能力不同，即可自由移动的离子数目不同。导电能力不同，即可自由移动的离子数目不同。（2 2）弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中只能只能部分电离部分电离的的电解质。电解质。（1 1）强电解质：在水溶液强电解质：在水溶液中能中能完全电离完全电离的的电解电解质。质。（3 3）区别区别2 2、电解质分类、电解质分类（3 3）、区别）、区别单位：万元单位：万元单位：万元单位：万元项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶液中微粒种
6、类溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子离子、水分子、弱离子、水分子、弱电解质分子电解质分子电离过程电离过程不可逆不可逆可逆可逆举例举例强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等等强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等等绝大部分盐：绝大部分盐：BaSO4，BaCl2 等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等等H2O及小部分盐及小部分盐：(CH3COO)2Pb等等3 3、注意事项、注意事项单位：万元单位：万元单位：万元单位：万元（1）电解质的强弱电解质的强弱与其溶解性无与其溶解性无关。关。（2）电解质的强弱电解质的强弱与溶
7、液的导电与溶液的导电能力没有必然能力没有必然联系。联系。课堂练习课堂练习2 2分类：分类：HCl AgCl NaOH Fe H20 Na2CO3 C2H5OH SO2在上述物质中，属于电解质的是在上述物质中，属于电解质的是 属于非电解质的是属于非电解质的是属于强电解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是属于弱电解质的是4 4、电离电离方程式的书写方程式的书写4 4、电离电离方程式的书写方程式的书写4 4、离子方程式的书写、离子方程式的书写注意：酸式盐注意：酸式盐 a.强酸酸式盐完全电离，一步写出：强酸酸式盐完全电离，一步写出：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为在水溶液中的电离方程式为 NaH
8、SO4在熔融状态下的在熔融状态下的电离方程式为电离方程式为 4 4、离子方程式的书写、离子方程式的书写 b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离：电离：课堂练习课堂练习3 3问题：利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀硫酸的问题：利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加氢氧化钡溶液，能观察到烧杯中逐滴加氢氧化钡溶液，能观察到什么现象什么现象？并加？并加以解释。以解释。小灯泡由亮小灯泡由亮变暗变暗熄熄灭灭变亮变亮课堂练习课堂练习4 4向氨水溶液中滴加醋酸溶液，溶液的导电能力变向氨水溶液中滴加醋酸溶液，溶液的导电能力变化如下图所示，为什么
9、？请解释原因。化如下图所示，为什么？请解释原因。导电能力滴加醋酸溶液的体积/mL课堂练习课堂练习4 4氨水中的一水合氨是弱电解质，所以刚开始的氨水中的一水合氨是弱电解质，所以刚开始的导电能力弱，向氨水中滴加醋酸溶液时，逐渐导电能力弱，向氨水中滴加醋酸溶液时，逐渐生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在溶液中完生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离，溶液的导电能力增强，当醋酸与一水全电离，溶液的导电能力增强，当醋酸与一水合氨完全反应时，溶液导电能力最强，再向溶合氨完全反应时，溶液导电能力最强，再向溶液中滴加醋酸溶液，稀释了醋酸铵的浓度，导液中滴加醋酸溶液，稀释了醋酸铵的浓度，导致溶液导电能力再次下降。致溶液导电能力再次下降。谢谢观看
