1、离子方程式配平 共存 检验 1.有限定条件的离子方程式的书写有限定条件的离子方程式的书写 2.有限定条件的离子共存问题 3.离子的检验与推断程序程序进程进程有限定条件的离子方程式的书写有限定条件的离子方程式的书写“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。有限定条件的离子方程式的书写1过量型有限定条件的离子方程式的书写1过量型2定量型有限定条件的离
2、子方程式的书写1过量型2定量型3目标型有限定条件的离子方程式的书写1过量型2定量型3目标型4条件限定型D有限定条件的离子共存问题2解答离子共存题目的关键1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。（3）熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存，如溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况如下表所示(“”表示能发生反应，“”表示不能发生反应，括号内注“H”表示酸性条件)。S2-I-Fe2+Br-Cl-(H+)ClO-(H+)Fe3+【真题2】(江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
3、()。A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO4(2)、NO3()B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3()、NO3()C0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO4(2)、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4(2)A酸性 反思归纳反思归纳离子反应试题分析思路第一步：“细审题干关键点”第二步：“分析限制条件”第三步：“抓住反应发生条件”第四步：“注意特殊情况”“四步”突破离子能否大量共存判断题思维建模【真题3】（2014山东卷，12）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、Cl
4、O、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42C离子的检验与推断1常见阳离子的检验(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH4()。焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法2常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验真题真题3(2015天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO
5、4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2考向一离子的检验探规寻律 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的氧化成而造成新的干扰。其一般检验流程为解析：选BA项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由无色
6、变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。考向二坚持“四项基本原则”，进行离子推断(1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(N
7、H4)2CO3等。示例示例 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。分析根据“互斥原则”，Ag只能与NO3大量共存，CO32只能与Na大量共存，继而可推出如下组合：根据“肯定原则”，由“蓝色”可确定C中有Cu2；由可确定B为AgNO3、D为Na2CO3。则A中阳离子为Ba2，而Ba2与SO42不能大量共存，则
8、A为BaCl2，最后可得出C为CuSO4。示例示例 某无色溶液，只可能由Na、Ag、Ba2、Al3、Cu2、MnO4、CO32、SO42、Cl中的若干种组成。为确定其成分，做如下实验：取少量该溶液，加过量盐酸，有气体生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀。请分析该溶液的离子成分。分析根据“肯定原则”，结合“无色”，肯定不存在Cu2、MnO4；结合，肯定有CO32；再结合“互斥原则”，与CO32反应的Ag、Ba2、Al3不能大量存在；根据“守恒原则”，唯一的阳离子Na必然存在。最后，溶液中可能存在的离子是SO42、Cl。(3)进出原则：即加入试剂时带入(“进”
9、)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。(4)守恒原则：即溶液中电荷守恒。真题真题4(2014浙江高考)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO38Al 5OH2H2O=3NH38AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析：解析
10、：选B易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH4；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除AlO2的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO3；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO42，也说明一定含有Mg2。实验过程无法确认Na、Cl的存在。考向三离子推断实验操作题的规范解答 真题真题55(1)(2015四川高考节选)检验如图装置溶液中有SO32、无SO42的实验操作和现象是_(2)(2014天津高考节选)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备
11、Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_答案：答案：(1)取少量装置内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(2)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4离子检验实验操作的规范答题如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是：取少量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。探规寻律
