1、章末考能特训 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。化思路，快速解题。守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变，或质量守恒等。持不变，或质量守恒等。化学思想化学思想1
2、 1守恒思想在化学中的应用守恒思想在化学中的应用1.1.质量守恒法质量守恒法 质量守恒主要包含两项内容：质量守恒定质量守恒主要包含两项内容：质量守恒定 律，化学反应前后某原子（或原子团）的律，化学反应前后某原子（或原子团）的 质量不变。质量不变。【典例导析典例导析1 1】已知已知Q Q与与R R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为922,922,在反应在反应X X+2+2Y Y 2 2Q Q+R R中，当中，当1.6 g 1.6 g X X与与Y Y完全完全 反应后反应后,生成生成4.4 g 4.4 g R R,则参与反应的则参与反应的Y Y和生成物和生成物 Q Q的质量之比为的质量之比为 （）A
3、.A.239 239 B.B.329329 C.C.469 469 D.D.169169解析解析 此题主要考查质量守恒定律。此题主要考查质量守恒定律。Q Q与与R R的摩尔的摩尔质量之比为质量之比为922922是计算的突破口，由反应方程式是计算的突破口，由反应方程式知，知，,得得m m(Q Q)=3.6 g)=3.6 g。再根据质量守。再根据质量守恒定律恒定律:1.6 g+:1.6 g+m m(Y Y)=3.6 g+4.4 g,)=3.6 g+4.4 g,得得m m(Y Y)=6.4 g)=6.4 g。故故m m(Y Y)m m(Q Q)=6.4 g3.6 g=169)=6.4 g3.6 g=
4、169。答案答案 D D22g4.492)(Qm2.2.原子守恒法原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团或原子团)个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出 与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数 量（或质量）。量（或质量）。【典例导析典例导析2 2】某非金属单质某非金属单质A A和氧气发生化合反和氧气发生化合反 应生成应生成B B。B B为气体，其体积是反应掉氧气体积为气体，其体积是反应掉氧气体积 的两倍（同温、同压）。以下对的两倍（同温、同压）。以下对B B分子组成的
5、推分子组成的推 测一定正确的是测一定正确的是 ()()A.A.有有1 1个氧原子个氧原子 B.B.有有2 2个氧原子个氧原子 C.C.有有1 1个个A A原子原子 D.D.有有2 2个个A A原子原子解析解析 根据题意该化合反应可表示为根据题意该化合反应可表示为n nA+A+m mO O2 2=2=2m mB B (n n、m m为正整数为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断，再根据氧原子守恒，可推断 B B分子中只有一个氧原子分子中只有一个氧原子,因因A A单质中原子个数单质中原子个数 未定未定,则则B B分子中分子中A A原子的个数无法确定。故选原子的个数无法确定。故选A A。A3.3.电荷
6、守恒法电荷守恒法 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质 的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷 数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种 情况：化合物化学式中存在的电中性原则情况：化合物化学式中存在的电中性原则 （正负化合价代数和为零）。（正负化合价代数和为零）。离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数离子反应
7、中的电荷守恒（反应前后净电荷数 相等）。相等）。电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子 电荷守恒）。电荷守恒）。【典例导析典例导析3 3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c c(MgMg2+2+)=2)=2 mol/Lmol/L,c c(SOSO )=6.5 )=6.5mol/Lmol/L,若将若将200200mLmL 此混合液中的此混合液中的MgMg2+2+和和AlAl3+3+分离分离,至少应加入至少应加入 1.6 1.6 mol/Lmol/L的苛性钠溶液的苛性钠溶液 （）A A.0.5.0.5 L L B B.1.625.1.
8、625 L L C C.1.8.1.8 L L D D.2.2 L L 解析解析 根据溶液中的电荷守恒可得：根据溶液中的电荷守恒可得：2 2c c(MgMg2+2+)+)+3 3c c(AlAl3 3+)=2)=2c c(SOSO ),),故故c c(AlAl3 3+)=)=(2(26.5 6.5 mol/Lmol/L-2-2 2 2 mol/Lmol/L)/3=3)/3=3 mol/Lmol/L,当加入的当加入的NaOHNaOH溶液恰好溶液恰好 将将MgMg2+2+与与AlAl3+3+分离时分离时,NaOHNaOH转化为转化为NaNa2 2SOSO4 4和和NaAlONaAlO2 2,则则V
9、 V（NaOHNaOH）=D2424(NaOH)(Al)(SO2324cnn。L2mol/L6.1L2.0mol/L3L2.0/Lmol5.624.4.得失电子守恒法得失电子守恒法 化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得 电子总数等于还原剂所失电子总数。电子总数等于还原剂所失电子总数。【典例导析典例导析4 4】某反应可表示为：某反应可表示为：m mMM+n nH H+O O2 2 x xMM2+2+y yH H2 2O O,则则x x值为值为 ()()A A.2 .2 B B.4 .4 C C.6 .6 D D.9.9解析解析 本题可以利用得失电子守恒
10、求解，也可本题可以利用得失电子守恒求解，也可 以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2 2x x=4,=4,即即x x=2=2。若利用电荷守恒求解，则有。若利用电荷守恒求解，则有y y=2(=2(氧原子氧原子 守恒守恒)，n n=4=4（氢原子守恒），（氢原子守恒），4 41=21=2x x，即，即x x=2=2。A5.5.物料守恒物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶 液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原 子守恒和质量守恒。子守恒和质量守恒。【典例导析典例导析5
11、5】（20092009安徽理综，安徽理综，1313）向体积向体积 为为V Va a的的0.05 0.05 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为V Vb b的的0.05 0.05 mol/LKOHmol/LKOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是 （）A.A.V Va a V Vb b时时:c c(CHCH3 3COOHCOOH)+)+c c(CHCH3 3COOCOO-)c c（K K+）B.B.V Va a=V Vb b时时:c c(CHCH3 3COOHCOOH)+)+c c（H H+）=c c（OHOH-）C.C.V Va a)c
12、 c（K K+）c c（OHOH-）c c（H H+）D.D.V Va a与与V Vb b任意比时：任意比时：c c(K K+)+)+c c（H H+）=c c（OHOH-）+c c(CHCH3 3COOCOO-)解析解析 若若V Va a=V Vb b，则溶质只有，则溶质只有CHCH3 3COOKCOOK,据质子守据质子守恒知恒知,B,B正确；若正确；若V Va a V Vb b，则，则CHCH3 3COOHCOOH剩余剩余,溶质为溶质为CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COOK,ACOOK,A正确正确;若若V Va a c c(CHCH3 3COOCOO-),),C C错误；根
13、据电荷守恒知错误；根据电荷守恒知,D D正确。正确。答案答案 C C迁移应用迁移应用1.1.以惰性电极电解饱和食盐水以惰性电极电解饱和食盐水,当电路中通过当电路中通过 0.2 mol0.2 mol电子时，阴极上产生（标准状况下）电子时，阴极上产生（标准状况下）（）A.3.36 L OA.3.36 L O2 2 B.1.12 L H B.1.12 L H2 2 C.2.24 L Cl C.2.24 L Cl2 2 D.2.24 L H D.2.24 L H2 2 解析解析 电解饱和食盐水，阴极产生电解饱和食盐水，阴极产生H H2 2，阳极产，阳极产 生生ClCl2 2,生成生成1 mol H1
14、mol H2 2消耗消耗2 mol2 mol电子电子,V V H H2 2=22.4 L/mol=2.24 L22.4 L/mol=2.24 L。D2mol2.02.1.92 g2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL672 mL气体气体 （标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则 需要标准状况下的氧气体积为需要标准状况下的氧气体积为 （）A.504 mL B
15、.168 mLA.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL C.336 mL D.224 mL 解析解析 整体来看，铜失去的电子给了整体来看，铜失去的电子给了N N原子，接原子，接 着着N N原子将所得电子又给了原子将所得电子又给了O O原子，其中原子，其中N N是是“二二 传手传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由并没有得失电子，铜失去的电子全部由O O 原子得到，则：原子得到，则：得得V V（O O2 2）=0.336 L=0.336 L。C2g/mol64g92.14L/mol4.22)(O2V3.3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其由硫酸钾、硫酸铝和
16、硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,pH=1,c c(Al(Al3+3+)=0.4 mol/L)=0.4 mol/L，c c(SO )=0.8 mol/L,(SO )=0.8 mol/L,则则c c(K(K+)为为 （）A.0.15 mol/L B.0.2 mol/LA.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 解析解析 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下 等式：等式：c c（H H+）+c c（K K+）+3+3c c(Al(Al3+3+)=2)=2c c（SO
17、 SO ）,即即0.1 mol/L+0.1 mol/L+c c（K K+）+3+30.4 mol/L=20.4 mol/L=2 0.8 mol/L 0.8 mol/L，则，则c c（K K+）=0.3 mol/L,=0.3 mol/L,故答案为故答案为C C。2424C4.Na4.Na2 2O O2 2、HClHCl、AlAl2 2O O3 3三种物质在水中完全反应三种物质在水中完全反应 后，溶液中只含有后，溶液中只含有NaNa+、H H+、ClCl-、OHOH-，且溶，且溶 液呈中性，则液呈中性，则NaNa2 2O O2 2、HClHCl、AlAl2 2O O3 3的物质的量的物质的量 之比
18、可能为之比可能为 （）A.321 B.241A.321 B.241 C.231 D.421 C.231 D.421 解析解析 由溶液中只含有由溶液中只含有NaNa+、H H+、ClCl-、OHOH-，且，且 溶液呈中性可知，溶质为氯化钠溶液，结合钠溶液呈中性可知，溶质为氯化钠溶液，结合钠 和氯原子守恒，和氯原子守恒，NaNa2 2O O2 2和和HClHCl的物质的量之比必的物质的量之比必 为为1212，满足这点的选项只有，满足这点的选项只有B B。B1.1.（20092009江苏，江苏，7 7）在下列各溶液中，离子一定在下列各溶液中，离子一定 能大量共存的是能大量共存的是 ()()A.A.强
19、碱性溶液中：强碱性溶液中：K K+、AlAl3+3+、ClCl-、B.B.含有含有0.1 mol/L Fe0.1 mol/L Fe3+3+的溶液中：的溶液中：K K+、MgMg2+2+、I I-、C.C.含有含有0.1 mol/L Ca0.1 mol/L Ca2+2+的溶液中：的溶液中：NaNa+、K K+、ClCl-D.D.室温下，室温下，pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：NaNa+、FeFe3+3+、24SO3NO23CO24SO3NO易错题重练易错题重练解析解析 本题中的隐含条件较易挖掘，但涉及一个本题中的隐含条件较易挖掘，但涉及一个较复杂的氧化还原反应，即选项较复杂的氧化还原反应，即
20、选项B B中中FeFe3+3+与与I I-发生发生氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为2Fe2Fe3+3+2I+2I-2Fe2Fe2+2+I+I2 2,B,B不符合题意；不符合题意；A A中在强碱中在强碱性条件下性条件下AlAl3+3+不能大量存在；选项不能大量存在；选项C C中中CaCa2+2+与与不能大量共存。不能大量共存。答案答案 D23CO2.2.下列方程式表示正确的是下列方程式表示正确的是 （）A.A.向向Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2：CaCa2+2+2ClO2ClO-+H+H2 2O+C
21、OO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO B.B.向向NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3混合溶液中加入少量醋混合溶液中加入少量醋 酸：酸：+2CH+2CH3 3COOHCOOH CO2+2CHCO2+2CH3 3COOCOO-+H+H2 2O O C.C.向向NaBrNaBr、KIKI混合溶液中加入少量氯水：混合溶液中加入少量氯水：2I2I-+Cl+Cl2 2 I I2 2+2Cl+2Cl-D.D.等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaHCONaHCO3 3和和 Ba(OH)Ba(OH)2 2两溶液混合：两溶液混合：+Ba+Ba2+2
22、+2OH+2OH-BaCOBaCO3 3+2H+2H2 2O O23CO3HCO223CO解析解析 A A项，关键在项，关键在“足量足量”二字，足量的二字，足量的COCO2 2还还能能与与CaCOCaCO3 3反应，反应，A A错；错；B B项，关键词在于项，关键词在于“少少量量”，、都能与醋酸反应，当醋酸少都能与醋酸反应，当醋酸少量量时，仅有时，仅有 发生反应，且生成发生反应，且生成 而不是而不是COCO2 2，B B错；错；C C项，项，I I-、BrBr-都具有还原性，但都具有还原性，但I I-还还原性比原性比BrBr-强，当强，当ClCl2 2少量时首先与少量时首先与I I-反应，反应
23、，C C对；对；D D项，二者等量时，发生的反应应为项，二者等量时，发生的反应应为 +Ba+Ba2+2+OH+OH-BaCOBaCO3 3+H+H2 2O O。答案答案 C23CO23CO3HCO3HCO3HCO3.LiAlH3.LiAlH4 4、LiHLiH既是金属储氢材料又是有机合成中既是金属储氢材料又是有机合成中 的常用试剂，遇水均能剧烈分解，释放出的常用试剂，遇水均能剧烈分解，释放出H H2 2，LiAlHLiAlH4 4在在125125时分解为时分解为LiHLiH、H H2 2和和AlAl。下列说。下列说 法不正确的是法不正确的是 （）A.LiHA.LiH与与D D2 2O O反应，
24、所得氢气的摩尔质量为反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/mol4 g/mol B.1 mol LiAlH B.1 mol LiAlH4 4在在125125时完全分解，转移时完全分解，转移3 mol3 mol 电子电子 C.LiAlHC.LiAlH4 4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方溶于适量水后得到无色溶液，则化学方 程式可表示为：程式可表示为：LiAlHLiAlH4 4+2H+2H2 2O LiAlOO LiAlO2 2+4H+4H2 2 D.LiAlH D.LiAlH4 4与乙醛作用生成乙醇，与乙醛作用生成乙醇，LiAlHLiAlH4 4作还原剂作还原剂解析解析 选项选项A A，LiHL
25、iH与与D D2 2O O反应生成氢气（反应生成氢气（HDHD），），其摩尔质量为其摩尔质量为3 g/mol3 g/mol；选项；选项B B，LiAlHLiAlH4 4中的中的LiLi、AlAl都是主族金属元素，都是主族金属元素，H H是非金属元素，故是非金属元素，故LiLi为为+1+1价、价、AlAl为为+3+3价、价、H H为为-1-1价，受热分解时，根据价，受热分解时，根据AlAl元素的价态变化即可得出元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH1 mol LiAlH4 4在在125125时完全分解，转移时完全分解，转移3 mol3 mol电子；选项电子；选项C C，LiAlHLiAlH
26、4 4中中的的-1-1价价H H与与H H2 2O O中的中的+1+1价价H H发生氧化还原反应生成发生氧化还原反应生成H H2 2，同时生成，同时生成OHOH-，OHOH-与与AlAl3+3+反应生成反应生成 ，C C正确；选项正确；选项D D，乙醛被还原为乙醇，乙醛被还原为乙醇，LiAlHLiAlH4 4作还作还原剂。原剂。答案答案 A2AIO4.4.某温度下将某温度下将ClCl2 2通入通入KOHKOH溶液，反应后得到溶液，反应后得到 KClKCl、KClOKClO、KClOKClO3 3的混合溶液，经测定的混合溶液，经测定ClOClO-与与 的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为11
27、1111，则，则ClCl2 2与与 KOHKOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元 素的物质的量之比为素的物质的量之比为 （）A.13 B.43 C.21 D.31A.13 B.43 C.21 D.31 解析解析 x xClClx xKClKCl，ClCl元素化合价降元素化合价降x x1 1；11Cl11KClO11Cl11KClO，ClCl元素化合价升元素化合价升11111 1；ClCl KClO KClO3 3，ClCl元素化合价升元素化合价升1 15 5。由此得关系。由此得关系 式：式：x x1=111=111+11+15 5，x x=16=16，则
28、被还原和被，则被还原和被 氧化的氯元素之比是氧化的氯元素之比是1616（1+111+11）=43=43。3CIOB5.5.下列选项中的两步操作能用一个离子方程式表下列选项中的两步操作能用一个离子方程式表 示的是示的是 （）A.A.向向NaNa2 2COCO3 3稀溶液中滴加少量稀盐酸；向稀盐稀溶液中滴加少量稀盐酸；向稀盐 酸中滴加少量酸中滴加少量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B.B.向澄清石灰水中滴加少量向澄清石灰水中滴加少量NaHCONaHCO3 3；向；向 NaHCONaHCO3 3溶液中滴加少量澄清石灰水溶液中滴加少量澄清石灰水 C.C.向向CuSOCuSO4 4溶液中滴加少量溶
29、液中滴加少量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液；向溶液；向 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D.D.向向AlClAlCl3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOHNaOH溶液；向溶液；向NaOHNaOH 溶液中滴加少量溶液中滴加少量AlClAlCl3 3溶液溶液C6.6.下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A.A.用惰性电极电解用惰性电极电解MgClMgCl2 2溶液：溶液：2Cl2Cl-+2H+2H2 2O O ClCl2 2+H+H2 2+2OH+2OH-B.B.向向Ca(OH)Ca(OH)2 2溶
30、液中加入过量的溶液中加入过量的NaHCONaHCO3 3溶液：溶液：CaCa2+2+2 2 +2OH+2OH-+CaCO+CaCO3 3 +2H+2H2 2O O C.C.次氯酸钙溶液中通入过量的次氯酸钙溶液中通入过量的COCO2 2：CaCa2+2+2ClO+2ClO-+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO D.D.氢氧化铁溶于碘化氢溶液：氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+FeFe3+3+3H+3H2 2O O3HCO23COB7.7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共在指定环境中，下列各组离子一定可以大量
31、共 存的是存的是 （）A.A.使使pHpH试纸呈红色的溶液：试纸呈红色的溶液：FeFe2+2+、NaNa+B.B.使无色酚酞试液显红色的溶液：使无色酚酞试液显红色的溶液：S S2-2-、K K+、C.C.加入铝粉可以放出氢气的溶液：加入铝粉可以放出氢气的溶液：NaNa+、ClCl-、D.D.在在c c(H(H+)/)/c c(OH(OH-)=1)=110101313的溶液：的溶液：、MgMg2+2+、ClCl-、K K+24SO3NO3HCO2lOA4NH3NO4NH解析解析 使使pHpH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，试纸呈红色的溶液为酸性溶液，与与FeFe2+2+在酸性条件下不能共存，在酸性条
32、件下不能共存，A A项错；酚酞显红项错；酚酞显红色的溶液是碱性溶液，色的溶液是碱性溶液，不能存在，不能存在，B B项错项错误；与铝粉能放出氢气的溶液是强酸性或强碱性误；与铝粉能放出氢气的溶液是强酸性或强碱性溶液，而碱性条件下溶液，而碱性条件下 不能存在，故不能存在，故C C项的离项的离子也不可以大量共存。子也不可以大量共存。答案答案 D3NO3HCO4NH 8 8.24 mL 0.05 mol/L.24 mL 0.05 mol/L的的NaNa2 2SOSO3 3恰好与恰好与20 mL 20 mL 0.02 mol/L0.02 mol/L的的K K2 2R R2 2O O7 7溶液完全反应，则溶
33、液完全反应，则R R元素在元素在 还原产物中的化合价为还原产物中的化合价为 （）A.0A.0 B.+2B.+2 C.+3C.+3 D.+6D.+6 解析解析 设设K K2 2R R2 2O O7 7反应后生成的还原产物中反应后生成的还原产物中R R的的 化合价为化合价为x x。依据化合价升降守恒有。依据化合价升降守恒有24241010-3-3 L L0.05 mol/L0.05 mol/L2=202=201010-3-3 L L0.02 mol/L0.02 mol/L (6-(6-x x)2 2，x x=+3=+3。C学生案例学生案例1.Cl1.Cl2 2通入石灰乳可制取漂白粉，其反应的化学方
34、通入石灰乳可制取漂白粉，其反应的化学方 程式为程式为 ，在标准状况下当有在标准状况下当有0.224 LCl0.224 LCl2 2被被CaCa（OHOH）2 2 吸收后，转移电子的物质的量为吸收后，转移电子的物质的量为 molmol。规范答案规范答案 2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O 0.01 0.01ClCl2 2+Ca+Ca（OHOH）2 2 CaCl CaCl2 2+Ca+Ca（ClOClO）2 2+H+H2 2O O0.020.022.2.电解饱和食盐水的离子方程式电解饱和食盐
35、水的离子方程式：。规范答案规范答案 2Cl2Cl-+2H+2H2 2O ClO Cl2 2+H+H2 2+2OH+2OH-2Cl2Cl-+2H+2H2 2O OClCl2 2+H+H2 2+2OH+2OH-2 2 化学方程式、离子方程式的书化学方程式、离子方程式的书 写规范写规范答题规范答题规范3.3.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质 （括号内为杂质），试写出所用试剂及有关的离（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关的离 子方程式：子方程式：（1 1）BaClBaCl2 2（HCIHCI）：选用试剂）：选用试剂 ，离子方程式离子方程式 。（2 2）CO
36、CO2 2（SOSO2 2）：选用试剂）：选用试剂 ，离，离 子方程式子方程式 。（3 3）NaClNaCl（NaNa2 2SOSO4 4）：选用试剂）：选用试剂 ，离，离 子方程式子方程式 。BaBa（OHOH）2 2溶液溶液H H+OH+OH-H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3溶液溶液SOSO2 2+CO+CO2 2+23CO23SOBaClBaCl2 2溶液溶液BaBa2+2+BaSO+BaSO4 424SO规范答案规范答案(1)BaCO(1)BaCO3 3溶液溶液 BaCOBaCO3 3+2H+2H+BaBa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)(2)饱和饱和N
37、aHCONaHCO3 3溶液溶液 SOSO2 2+2 2CO+2 2CO2 2+(3)(3)适量适量BaClBaCl2 2溶液溶液 BaBa2+2+BaSO+BaSO4 43HCO232SOOH24SO4.4.完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：（1 1）1 mol Cl1 mol Cl2 2通入含通入含1 mol FeBr1 mol FeBr2 2的溶液中：的溶液中：。（2 2）1 mol Cl1 mol Cl2 2通入含通入含1 mol Fel1 mol Fel2 2的溶液中：的溶液中：。（3 3）CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaBa（OHOH）2 2溶液混合：溶液混
38、合：。（4 4）NHNH4 4HCOHCO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液等物质的量混溶液等物质的量混 合：合：。（5 5）FeClFeCl3 3溶液中溶液中FeFe3+3+的水解：的水解：。2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-2Fe2Fe2+2+2I2I-+2Cl+2Cl2 2 2Fe2Fe3+3+4Cl4Cl-+I+I2 2BaBa2+2+24SOBaSOBaSO4 4NHNH +OH+OH-NHNH3 3H H2 2O OFeFe3+3+3H+3H2 2O OFeFe（OHOH）3 3+3H+3H+4规范答案规范答案(1)(1)2Fe2Fe2+
39、2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2 2Fe2Fe3+3+4Cl+4Cl-+Br+Br2 2(2)2I(2)2I-+Cl+Cl2 2 I I2 2+2Cl+2Cl-(3)Ba(3)Ba2+2+2OH+2OH-+Cu+Cu2+2+Cu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4(4)+OH(4)+OH-H H2 2O+O+(5)Fe(5)Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+24SO3HCO23CO阅卷心语阅卷心语书写化学方程式必须配平，写明反应条件，注意书写化学方程式必须配平，写明反应条件，注意“”“”“”及及“”还是还是“”或或“”，离
40、子方程式的书写还要注意电荷守恒、电子得离子方程式的书写还要注意电荷守恒、电子得失守恒、反应物量的多少、反应顺序、反应物隐失守恒、反应物量的多少、反应顺序、反应物隐含的后续反应等。含的后续反应等。返回返回1.4 实验实验:研究匀变速直线运动研究匀变速直线运动知知 识识 精精 要要高效梳理高效梳理知识备考知识备考一一 实验目的实验目的1.练习使用打点计时器练习使用打点计时器,学会用打上点的纸带研究物体的运动学会用打上点的纸带研究物体的运动.2.掌握判断物体是否做匀变速直线运动的方法掌握判断物体是否做匀变速直线运动的方法.3.会利用纸带测定匀变速直线运动的会利用纸带测定匀变速直线运动的加速度加速度.
41、二二 实验原理实验原理1.打点计时器打点计时器(1)作用作用:计时仪器计时仪器,每隔每隔0.020.02 s打一次点打一次点.(2)工作条件工作条件电磁打点计时器电磁打点计时器:6 V以下交流以下交流电源电火花计时器电源电火花计时器:220 V交流电源交流电源(3)纸带上点的意义纸带上点的意义:表示和纸带相连的物体在不同时刻的位置表示和纸带相连的物体在不同时刻的位置;通过研究纸带上各点之间的间隔通过研究纸带上各点之间的间隔,可以判断物体的运动情况可以判断物体的运动情况.2.利用纸带判断物体是否做匀变速直线运动的方法利用纸带判断物体是否做匀变速直线运动的方法设设x1 x2 x3为纸带上相邻两个计
42、数点之间的距离为纸带上相邻两个计数点之间的距离,若若x=x2-x1=x3-x2=x4-x3=常数常数,即连续相等的时间间隔内即连续相等的时间间隔内的位移之差为恒量的位移之差为恒量,则与纸带相连的物体做则与纸带相连的物体做匀变速直线匀变速直线运运动动.3.由纸带求物体运动加速度的方法由纸带求物体运动加速度的方法(1)逐差法逐差法:根据根据x4-x1=x5-x2=x6-x3=3aT3aT2 2,求求a1 a2 a3,再算出再算出a1 a2 a3的平均值即为我们所求的匀变速直线运动物体的的平均值即为我们所求的匀变速直线运动物体的加速度加速度.设设T为相邻两计数点之间的时间间隔为相邻两计数点之间的时间
43、间隔,则则a1加速度的平均值为加速度的平均值为“逐差法逐差法”求加速度的目的是尽可能多地使用我们测量的数求加速度的目的是尽可能多地使用我们测量的数据据x1 x2 x3以减小偶然误差以减小偶然误差.52634123222,333xxxxxxaaTTT123.3aaaa(2)用用v-t图象求加速度图象求加速度:根据匀变速直线运动某段时间中间根据匀变速直线运动某段时间中间时刻的瞬时速度等于这段时间内的平均速度即时刻的瞬时速度等于这段时间内的平均速度即 求出打各个计数点时纸带的瞬时速度求出打各个计数点时纸带的瞬时速度,再作出再作出v-t图象图象,图线的斜率即为做匀变速直线运动物体的加速度图线的斜率即为
44、做匀变速直线运动物体的加速度.1,2nnnxxvT三三 实验器材实验器材电火花计时器或电磁打点计时器电火花计时器或电磁打点计时器 一端附有滑轮的长木板一端附有滑轮的长木板 小车小车 纸带纸带 细绳细绳 钩码钩码 刻度尺刻度尺 导线导线 电源电源 复写纸复写纸.四四 实验步骤实验步骤1.把一端附有滑轮的长木板平放在实验桌上把一端附有滑轮的长木板平放在实验桌上,并使滑轮伸出桌并使滑轮伸出桌面面,把打点计时器固定在长木板上没有滑轮的一端把打点计时器固定在长木板上没有滑轮的一端,连接好连接好电路电路,如图所示如图所示.2.把一条细绳拴在小车上把一条细绳拴在小车上,细绳跨过滑轮细绳跨过滑轮,并在绳的另一
45、端挂上并在绳的另一端挂上合适的钩码合适的钩码,把纸带穿过打点计时器把纸带穿过打点计时器(纸带要放在复写纸下纸带要放在复写纸下面面),并把纸带的一端固定在小车的后面并把纸带的一端固定在小车的后面.3.把小车停在靠近打点计时器处把小车停在靠近打点计时器处,接通电源后接通电源后,放开小车放开小车,让小让小车拖着纸带运动车拖着纸带运动,打点计时器就在纸带上打下一系列的点打点计时器就在纸带上打下一系列的点.取下纸带取下纸带,换上新纸带换上新纸带,重复实验三次重复实验三次.4.从三条纸带中选择一条比较理想的纸带从三条纸带中选择一条比较理想的纸带,舍掉开头一些比较舍掉开头一些比较密集的点密集的点,在后边便于
46、测量的地方找一个开始点在后边便于测量的地方找一个开始点,为了测量为了测量方便和减少误差方便和减少误差,通常不用每打一次点的时间作为时间的通常不用每打一次点的时间作为时间的单位单位,而用每打五次点的时间作为时间的单位而用每打五次点的时间作为时间的单位,就是就是T=0.1 s0.1 s,在选好的开始点下标明在选好的开始点下标明A,依次标为依次标为B C D E(这些点叫做计数点这些点叫做计数点).5.一般要测出六段位移一般要测出六段位移x1 x2 x3 x4 x5 x6.6.根据测量结果根据测量结果,利用利用“实验原理实验原理”中给出的公式算出加速度中给出的公式算出加速度a1 a2 a3的值的值,
47、(注意注意T=0.1 s)求出求出a1 a2 a3的平均值的平均值,就就是小车做匀变速直线运动的加速度是小车做匀变速直线运动的加速度.双双 基基 精精 练练自主探究自主探究基础备考基础备考1.当纸带与运动物体连接时当纸带与运动物体连接时,打点计时器在纸带上打出点痕打点计时器在纸带上打出点痕.下下列关于纸带上点痕的说法中列关于纸带上点痕的说法中,正确的是正确的是()A.点痕记录了运动的时间点痕记录了运动的时间B.点痕记录了物体在不同时刻的位置和某段时间内的位移点痕记录了物体在不同时刻的位置和某段时间内的位移C.点痕在纸带上的分布情况点痕在纸带上的分布情况,反映了物体的质量和形状反映了物体的质量和
48、形状D.点痕在纸带上的分布情况点痕在纸带上的分布情况,反映了物体的运动情况反映了物体的运动情况答案答案:ABD2.如图所示是物体做匀变速直线运动得到的一条纸带如图所示是物体做匀变速直线运动得到的一条纸带,从从0点开始每点开始每5个计时点取一个计数点个计时点取一个计数点,依照打点的先后顺序依依照打点的先后顺序依次编为次编为1 2 3 4 5 6,测得测得x1=5.18 cm,x2=4.40 cm,x3=3.62 cm,x4=2.78 cm,x5=2.00 cm,x6=1.22 cm.(1)相邻两计数点间的相邻两计数点间的时间间隔为时间间隔为_s.(2)物体的加速度大小物体的加速度大小a=_m/s
49、2,方向方向_(填填AB或或BA).(3)打点计时器打计数点打点计时器打计数点3时时,物体的速度大小物体的速度大小v3=_m/s,方方向向_(填填AB或或BA).0.1 0.80 AB0.32 BA疑疑 难难 精精 讲讲名师解疑名师解疑能力备考能力备考疑难点一疑难点一.本实验中有哪些需要注意的问题本实验中有哪些需要注意的问题?请简述请简述.名师在线名师在线:(1)使用打点计时器打点时使用打点计时器打点时,应先接通电源应先接通电源,待打点计待打点计时器稳定工作后时器稳定工作后,再释放纸带再释放纸带.(2)细绳尽可能与木板平行细绳尽可能与木板平行,以确保细绳对小车的拉力不变以确保细绳对小车的拉力不
50、变;小小车的加速度应适当大一些车的加速度应适当大一些,可以减小长度的测量误差可以减小长度的测量误差,以能以能在纸带上长约在纸带上长约50 cm的范围内清楚地取的范围内清楚地取78个计数点为宜个计数点为宜.(3)电火花计时器利用高压脉冲火花放电电火花计时器利用高压脉冲火花放电“打点打点”,放电针与放电针与纸带没有接触纸带没有接触,因而不会干扰纸带运动因而不会干扰纸带运动,相对来说阻力很小相对来说阻力很小,所以有条件最好用电火花计时器所以有条件最好用电火花计时器.(4)安装纸带时安装纸带时,纸带位于长木板中间纸带位于长木板中间,并保证运动时纸带不与并保证运动时纸带不与打点计时器限位孔摩擦打点计时器
