1、第一单元第一单元 化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度专题专题2 2：化学反应与能量转化：化学反应与能量转化 化学反应原理的三重要组成部分化学反应原理的三重要组成部分化学反应进行的快慢化学反应进行的快慢-化学反应速率化学反应速率化学反应进行的限度化学反应进行的限度-化学平衡化学平衡化学反应进行的方向化学反应进行的方向-能量判据和熵判据能量判据和熵判据化学反应三个重要原理化学反应三个重要原理化学反应速率是描述化学反应速率是描述物理量物理量。化学反应快慢应如何来表示呢？化学反应快慢应如何来表示呢？一、化学反应速率一、化学反应速率化学反应速率通常用单位时间内反应物浓化学反应速率通常用单位时间
2、内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位浓度常用单位 molL1时间常用单位时间常用单位 s 或或 min化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位 mol(Ls)1或或 mol (Lmin)1表达式：表达式：v=c/t 例题：例题：反应反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物质的物质的量增加了的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率，此反应的平均反应速率用用NO来表示为多少？来表示为多少？解解：v(NO)=0.002mol/(Ls)答：此反应的平均反应速率答：此反应的平
3、均反应速率v(NOv(NO)为为.002mol/(L.002mol/(Ls)s)s30L5mol3.0例题与问题例题与问题c(NO)t问题问题1：若用若用O2浓度变化来表示此反浓度变化来表示此反应速率是多少？若用应速率是多少？若用NH3 来表示呢来表示呢?问题问题2：此反应的同一速率用不同物此反应的同一速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有质表示为什么数值不同？数值上有何规律？何规律？v(O2)=0.0025mol/(Ls)v(NH3)=0.002mol/(Ls)例题与问题例题与问题 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但
4、是这些反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示数值都表示 反应速率。因此化学反应反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同一反同一反应的速率应的速率时，其时，其数值比数值比一定一定 化学方程式中化学方程式中相应的相应的化学计量数之比化学计量数之比。3、化学反应速率均用化学反应速率均用 值来表示值来表示.且表且表示的是示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时 小小 结结4、化学反应速率一般不能用化学反应速率一般不能用_或或_表示表
5、示固体固体 纯液体纯液体 向一个容积为向一个容积为1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2mol SO2 和和 1mol O2 ,在一定条件下反应在一定条件下反应,2S末末,测得容器内有测得容器内有0.8mol SO2,求求2S内内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比的反应速率和反应速率比.想一想，做一做想一想，做一做解解:2SO:2SO2 2 +O+O2 2 =2SO=2SO3 3 起始浓度（起始浓度（mol/Lmol/L）2 1 02 1 0 变化浓度（变化浓度（mol/Lmol/L）1.2 0.6 1.21.2 0.6 1.2 2S 2S末浓度（末浓度（mol/Lmol/L）0.8
6、0.8 0.4 1.20.4 1.2V VSO2SO2=0.6mol/(Ls)=0.6mol/(Ls)s2L/mol2.1V VSO3SO3=0.6mol/(Ls)=0.6mol/(Ls)s2L/mol2.1V VO2O2=0.3mol/(Ls)=0.3mol/(Ls)s2L/mol6.0V VSO2SO2：V VO2O2：V VSO3SO3=2:1:2=2:1:2答：答：（略）（略）列表法列表法 练习：反应练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0
7、.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物比较化学反应的快慢比较化学反应的快慢比较反应速率快慢比较反应速率快慢:换算成同一物质表示的换算成同一物质表示的反应速率反应速率(单位要统一单位要统一),),然后再进行比较。然后再进行比较。t/minc/moLL-1ABC8 6 4 2 02根据右图填空根据右图填空：1 1、反应物是、反应物是 ；生成物是生成物是 。2 2、在、在2min2min内内A A，B B，C C三者的反应速率值各是三者的反应速率
8、值各是多少？该反应的化学方程式是多少？该反应的化学方程式是A A、B BC C3A+2B=3C3A+2B=3C看图回答问题看图回答问题外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂外因：浓度、温度、压强、催化剂1 1、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响 其他条件不变，升高温度可以增大反应速率。其他条件不变，升高温度可以增大反应速率。2 2、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够催化剂能够改变改变化学反应速率化学反应速率3 3、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其他条件不
9、变，增大反应物的浓度，可以增大化学反其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率 光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。剂等对反应速率也有影响。4 4、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强化学对有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢 1 1、在在2525时，向时，向100mL100mL含含HC
10、lHCl 14.6g 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(1.12L(标况标况)，之后，之后反应又进行了反应又进行了4s4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)(1)前前2s2s内用内用FeClFeCl2 2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(2)(2)后后4s4s内用内用HClHCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(3)(3)前前2s2s与后与后4s4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因可较快，其原因可能能 。0.25mol/(
11、Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大想一想，做一做想一想，做一做 2 2、在在2L2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10sA 10sA 的平均反的平均反应应速率为速率为0.12mol/0.12mol/（LsLs），则），则10s10s时，容器中时，容器中B B的物质的的物质的量为量为 。3 3、一定温度下，向一容积为一定温度下，向一容积为2L2L的
12、真空容器的真空容器中加入中加入1mol1mol氮气，氮气，3mol3mol氢气，氢气，3min3min后测得容器内后测得容器内的压强是起始时压强的的压强是起始时压强的0.90.9倍，在此时间内用氢气倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为的变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/(Lmin)想一想，做一做想一想，做一做化学反应的速率是化学反应的速率是通过通过实验测定实验测定的的 测定方法有测定方法有 1、直接测量某些量（如释放出气体的体积和、直接测量某些量（如释放出气体的体积和体系压强等）；体系压强等）；2、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度
13、间的关系来跟踪反应的过程和测量反应速率；间的关系来跟踪反应的过程和测量反应速率；3、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）。和发射、导电能力等）。化学反应速率的实验测定化学反应速率的实验测定阅读课文阅读课文P32P32，思考下列问题，思考下列问题1 1、活动与探究所述实验，测定该反应的反应速率可否、活动与探究所述实验，测定该反应的反应速率可否还有其它方法？说说看。还有其它方法？说说看。2 2、设计一个实验测定将一块铁片放入、设计一个实验测定将一块铁片放入 500mol 0.1mol/L500mol 0.1mol/L稀硫酸中，前稀硫酸中，前1 1分钟的平均反应速率分钟的平均反应速率V VH2SO4H2SO4实验实验注意观察老师的演示注意观察老师的演示,准确计录数据并计算准确计录数据并计算.由此说明由此说明,化学反应速率与反应物的浓度有怎样的化学反应速率与反应物的浓度有怎样的关系关系?
