1、 高三等级考模拟练习（二模）化学试题高三等级考模拟练习（二模）化学试题一、单选题一、单选题12022 年北京冬奥会秉承“绿色、低碳、可持续”的理念，冬奥会火炬采用的燃料是（）AH2BC2H6CC3H8DCH42下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）ACCl4BC2H4CNaOHDH2O3化工生产中未使用催化剂的是（）A联合制碱B合成氨气C乙烯水化D生产硫酸4下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（）A还原性：HIHFB溶解度：HFHIC沸点：HFHID热分解温度：HFHI5已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的 1.5 倍，沸点为 61.2。要从水与氯仿的
2、混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是（）A蒸馏B分液C重结晶D蒸发6铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为 2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D试管中发生化合反应7O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：48乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（）A化学式为 C8H6O6B乌
3、头酸可发生加成反应和取代反应C乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有 2 种D1mol 乌头酸与足量的钠反应生成 3molH29下列化学反应的离子方程式正确的是（）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OD实验室制 CO2：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO210 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）A1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于 241.8KJB1mol 水蒸气完全分解成氢气与氧
4、气，需吸收 241.8kJ 热量C2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量小于 2mol 水蒸气的总能量D2mol 氢氢键和 1mol 氧氧键拆开所消耗的能量大于 4mol 氢氧键成键所放出的能量11对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+热量，下列图像正确的是（）ABCD12观察如图装置，下列说法正确的是（）Aa、b 接电流表，该装置为原电池Ba、b 接直流电源，该装置为电解池Ca、b 接直流电源，铁可能不易被腐蚀Da、b 接电流表或接直流电源，铁都可能是负极13下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）ABCD干燥 Cl2检验 K+配制150mL0.100molL-1盐酸吸收
5、 NH3AABBCCDD14氯化铵溶液中放入镁粉能放出 H2和 NH3，产生这种现象的原因是（）A金属镁能把 NH3置换出来B镁具有强还原性，NH 具有氧化性，发生氧化还原反应C因为 NH 水解溶液显酸性，Mg 与 H+反应放出 H2，平衡向正反应方向移动D因为 Mg 与 H2O 反应，生成 Mg(OH)2与 NH4Cl 反应15已知表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是（）A随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B元素 F 的原子半径在 0.0730.154 nm 之间C最外层电子数相同的元素，电子层
6、数越多，原子半径越大DMg2+的半径大于 Mg 的半径16已知有机物 M、N、W 能发生下列反应，下列说法错误的是（）AM、N 和 W 均能发生氧化反应、加成反应和取代反应BM 不能使溴水因发生化学反应而褪色CM 与足量的 H2反应后的产物的一氯代物有 4 种DW 的所有碳原子不可能在同一平面上17向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（）ABCD18某未知溶液可能含有 Cl-、SO、CO、Mg2+、Al3+和 K+。取 100 mL 该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（）A一定有 Cl-B一定有 COC一定没有 K+D
7、一定没有 Mg2+19神农本草经记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3+，选用、和20测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取 10.00 mL 消毒液，调节 pH 后，以淀粉为指示剂，用 0.100molL-1 KI 溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗 KI 的平均
8、体积为 20.00mL，由此可知原消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为（）A0.04molL-1B0.10molL-1C0.25molL-1D0.60molL-1二、非选择题二、非选择题21硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。（1）硫原子的最外层电子排布式 。铝原子核外电子占据轨道有 个，氯原子能量最高的电子亚层是 。过氧化钠的电子式 ；氮原子的电子云形状有 种。（2）氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是 。（3）用 Fe2(SO4)3溶液吸收 H2S 生成 FeSO4。FeSO4被氧化使 Fe2(SO4)3再生，其原理为：FeSO4+O
9、2+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O配平上面 Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向 。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5105倍。由图 1 和图 2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为 ；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。（4）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度()c(氨水)(mol/L)电离度(%)c(OH-)(mol/L)016.569.0981.50710-21015.1610.181.54310-22013.6311.21.52710-2温度升高，NH3H2O 的电离平衡向 (填“左”、“右”)移动。表中 c(
10、OH-)基本不变的原因是 。22回答下列问题：（1）将 0.050mol SO2(g)和 0.030mol O2(g)充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式 ；经 2 分钟反应达到平衡，测得 n(SO3)=0.040mol，则这个时间段 O2的平均反应速率为 。（2）在容积不变时，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 (选填编号)。a.移出氧气 b.降低温度 c.减小压强 d.再充入0.050mol SO2(g)和 0.030mol O2(g)（3）在起始温度 T1(673K)时 SO2的转化
11、率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为 T2(723K)时 SO2的转化率随反应时间变化的示意图 。常温下，向 1L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入 CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。（4）c 点溶液中离子浓度由大至小的关系是：。a 点溶液中由水电离产生的c(H+)=。b 点溶液中 c(H+)110-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。（5）写出 c 点到 d 点化学反应方程式 。23某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水部分固
12、体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）操作测 pH 用到玻璃用品主要有 ；pH 试纸盐酸的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式 。（2）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。i.实验 a 的目的是 。ii.由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 。（3）现象中
13、溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：。（4）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X 中含有的物质是 。用化学方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：。24化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物 A 的名称是 。反应和的反应类型分别是 、。（2）写出 C 到 D 的反应方程式：。（3）X 是 G 的同分异构体，X 具有
14、五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四种不同环境的氢原子，其个数比为 6：2：1：1，写出两种符合要求的 X 的结构简式：、。（4）面向“碳中和”的绿色碳化学是当前研究的重要方向。反应产物已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：分析“绿色”合成路线比过去的工业合成路线的优点 。（5）设计由乙酸乙酯和 1，4-二溴丁烷()制备的合成路线：(无机试剂任选)。(备注：参照所提供的信息表示方法为：AB目标产物)答案解析部分答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】2022 年北京冬奥会秉承“绿色、低碳、可持续”的理念，所以冬奥会火炬采用的燃料为氢气，燃烧产生水，无
15、污染，碳排放为零，符合“绿色、低碳、可持续”的理念，而 C2H6、C3H8和CH4均属于碳氢化合物，燃烧产生二氧化碳和水，不符合低碳理念，故答案为：A。【分析】绿色、低碳、可持续，即减少二氧化碳的排放，氢气燃烧时没有二氧化碳的产生，因此火炬采用的材料是氢气。2【答案】B【解析】【解答】ACCl4分子中含碳氯极性共价键，A 不符合题意；BC2H4的结构简式为 CH2=CH2，分子中含碳碳非极性键，同时也含碳氢极性键，B 符合题意；CNaOH 为离子化合物，含离子键和极性键，C 不符合题意；DH2O 分子中含氢氧极性键，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】极性键为不同非金属原子的结合，非极性键为
16、相同非金属原子得到结合；A、只有极性键；B、有极性键和非极性键；C、有离子键和极性键；D、只有非极性键。3【答案】A【解析】【解答】A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故 A 正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故 B错误；C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故 C 错误；D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故 D 错误故选：A【分析】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在
17、化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变4【答案】D【解析】【解答】A.卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故 A 不符合题意；B.物质的溶解度与化学键无关，故 B 不符合题意；C.气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点就越高，F，N，O 等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故 C 不符合题意；D.HF、HI 属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有
18、关，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A、还原性比较的是非金属性，还原性越强，其非金属性越弱；B、HF 和 HI 的溶解度受到氢键影响；C、沸点受到分子间作用力影响；D、分解温度受到共价键的结合影响。5【答案】B【解析】【解答】因为氯仿和水互不相溶，所以采取分液的方法是最简单的；故答案为：B。【分析】一般情况下，互不相溶的液体采用分液法，如果互溶，而沸点相差较大，则采用蒸馏法。6【答案】B【解析】【解答】A实验时，试管口应略向下倾斜，即试管口应低于试管底，A 不符合题意；B铁和水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4和 H2，因此加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，B 符合题意；
19、C铁和水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4和 H2，反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C 不符合题意；D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应，不属于化合反应，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】A、加热固体时试管口应略向下倾斜；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色，氢气点燃有爆鸣声；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；D、铁和水蒸气的反应是置换反应。7【答案】D【解析】【解答】AO 元素由+1 价降低到 0 价，化合价降低得到电子，所以氧气是还原产物，A 不符合题意；B在反应中，H2S 中的 S 元素的化合价升高发生
20、氧化反应，所以 H2S 是还原剂，O2F2中的 O 元素化合价降低发生还原反应，所以 O2F2是氧化剂，B 不符合题意；C外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C 不符合题意；D由以上分析可知，该反应中还原剂为 H2S，氧化剂为 O2F2，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4，D 符合题意；故答案为：D。【分析】本题要注意，氧和氟形成的二元化合物中，氧为正价，本题中，O2F2中 O 为+1，F 为-1；A、氧元素化合价降低，发生还原反应，氧气是还原产物；B、O2F2中只有 O 的化合价降低，作为氧化剂；C、转移电子数=化合价变化原子个数；D、
21、还原剂为 H2S，氧化剂为 O2F2，根据化学计量数之比等于物质的量之比，可以知道还原剂与氧化剂之比为 1：4。8【答案】B【解析】【解答】A乌头酸的化学式为 C6H6O6，不符合题意；B乌头酸中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应和取代反应，符合题意；C乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有 1 种，不符合题意；D.1mol 乌头酸与足量的钠反应生成 1.5molH2，不符合题意；故本题选择 B。【分析】A、化学式可以根据其 C、H、O 的个数判断；B、有碳碳双键可以发生加成反应，有羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；C、分子中可以发生酯化反应的只有羧基；D、可以和钠反应的官能团为羧基，
22、羧基和氢气的物质的量之比为 2：1。9【答案】D【解析】【解答】A醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，A 不符合题意；B氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，其离子方程式为：FeO+2H+=Fe2+H2O，B 不符合题意；C离子方程式中各物质的化学计量数配比不符合题意，正确的离子方程式应为：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，C 不符合题意；D实验室利用大理石和稀盐酸发生反应来制备 CO2，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D 符合题意；故答案为：D。【分析
23、】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；A、醋酸是弱酸不可拆；B、盐酸不是氧化性酸；C、注意氢氧化钡是二元碱，硫酸是二元酸；D、实验室制备二氧化碳采用碳酸钙和稀盐酸反应。10【答案】B【解析】【解答】由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol 氢气与 1mol 氧气燃烧生成 2mol 水蒸气放热483.6kJ，A水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，所以 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ，故 A 不符合题意；B根据方程式可知生成 1mol 水蒸气放出热量 241.8kJ，则 1mol 水蒸气完全分解成氢气与氧气，需
24、吸收 241.8kJ 热量，故 B 符合题意；C反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量，故 C 不符合题意；D该反应为放热反应，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+)；110-10 mol/L；小于（5）Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、CO2+H2OH2CO3【解析】【解答】(1)由题干信息，根据反应方程式可知，逆反应为 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q，故；由信息可知，反应速率之比等于系数之比，故 v(O2)=0.005mol/(Lmin)；(2)a移出氧气，平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低，a 不正确；b反应为放热反
25、应，降低温度，平衡正向移动，SO2平衡转化率升高，b 正确；c减小压强，平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低，c 不正确；d再充入 0.050mol SO2(g)和 0.030mol O2(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，d 正确；故答案为：bd；(3)二氧化硫与氧气的反应是放热反应，在起始温度为 T2(723K)时，温度升高平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间变短，故 SO2的转化率随反应时间变化如图所示；(4)结合图示可知，c 点水电离出来的 OH-离子浓度最大，说明此时溶质为碳酸钠，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则 c(OH-)c(H+)，故
26、离子浓度由大至小的关系是c(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO )c(H+)；a 点是没有通入二氧化碳的情况下，即 pH=10 的氢氧化钠溶液，c(H+)=，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出来的c(H+)=；b 点水电离出的氢氧根的浓度为，此时溶质为碳酸钠和氢氧化钠，混合液呈碱性，所以溶液中 c(H+)；(5)因持续通入二氧化碳，所以有碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式为 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、CO2+H2OH2CO3。【分析】（1）化学平衡常数 K=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积；化学反应速率；（2）a、移出
27、氧气，平衡朝逆向移动；b、降低温度，平衡朝吸热方向移动；c、减小压强，平衡朝气体系数增大方向移动；d、按照初始比例诚如二氧化硫和氧气，平衡朝气体系数缩小方向移动；（3）温度升高，速率更快，时间更短，平衡朝吸热方向移动，所以二氧化硫转化率降低；（4）氢氧化钠中通入二氧化碳，由于碱被反应，对水的抑制程度减弱，水电离的氢氧根浓度增大，当氢氧化钠反应完生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，碳酸钠逐渐转化为碳酸氢钠，对水的抑制程度增强，水电离的氢氧根浓度减小；（5）c 点水电离的氢氧根浓度最大，即此时溶质主要是碳酸钠，水解程度最大，促进水电离程度最大，然后碳酸钠逐渐转化为碳酸氢钠。23【答案】（1）表面皿（或玻
28、璃片）、玻璃棒；碱性、漂白性；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2干扰；白雾中含有 SO2，SO2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀（3）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（4）CaSO4；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【解答】本题对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究，取 4g 漂粉精溶于水，部分固体溶解，次氯酸钙在水中溶解度较小，故有部分无法溶解。过滤测溶液的 pH，pH 试纸先因溶液呈碱性而变蓝，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持续通入 SO2，二氧化硫会与次氯酸钙反
29、应生成硫酸钙、HCl 和 HClO，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变黄绿色，黄绿色气体为氯气，后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去是因为氯气与过量的二氧化硫反应。(1)操作常用测 pH 的方法为：将 pH 试纸放在表面皿或玻璃片的中央，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的 pH 值。所以用到玻璃用品主要有表面皿（或玻璃片）、玻璃棒；pH 试纸先变蓝，体现了漂粉精溶液的碱性，后褪色体现了漂粉精溶液漂白性；Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：表面皿（或玻璃片）、
30、玻璃棒；碱性、漂白性；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)i.向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸钙、HCl 和 HClO，而 HCl 和 HClO 反应会生成氯气，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2的干扰；ii.白雾中含有 SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与 AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故 SO2可以使酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀；(3)现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸
31、性溶液中可以氧化氯离子为氯气，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；(4)取上层清液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 SO2被氧化为 SO42-，故沉淀 X 为CaSO4；溶液呈黄绿色，有 Cl2生成，Cl2与 SO2反应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【分析】（1）测定 pH 需要将 pH 试纸放在表面皿中间，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸中间；先变蓝再褪色，说明漂白粉为碱性和漂白性；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙和水；（2）i 排除氧化性物质 Cl2的干扰；ii 要注意硫酸银是一种白色沉淀；（3）此类题
32、目要用控制变量法进行检验，即改变其中某个条件，其他条件不变；（4）鉴别硫酸根的方法是稀盐酸和氯化钡溶液，由此可以知道上册清液含有硫酸根；黄绿色褪去，即氯分子被反应，结合氧化还原反应的特点，可以知道氯气为氧化剂，二氧化硫为还原剂。24【答案】（1）1，3-丁二烯；氧化反应；取代反应（2）+2CH3CH2OH+2H2O（3）；（4）步骤少、原子利用率高、无污染废气产生等（5）【解析】【解答】A 与乙烯发生加成反应生成 B，B 发生氧化反应生成 C，对比 C、E 的结构，结合D 的分子式和给予的信息可知，C 与乙醇发生酯化反应生成 D，D 发生取代反应生成 E，故 D 的结构简式为，E 发生取代反应
33、生成 F，F 发生酯的水解反应生成 G，据此分析解答。(1)根据 A 的结构简式可知，A 的名称为 1，3-丁二烯；反应为碳碳双键断裂形成羧基的过程，属于加氧去氢的氧化反应；反应的羰基与酯基连接的碳原子上氢原子被甲基替代，属于取代反应，故答案为：1，3-丁二烯；氧化反应；取代反应；(2)根据上述分析可知，C 为 C 与乙醇发生酯化反应生成 D，其化学方程式为：；(3)X 是 G 的同分异构体，X 具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四种不同环境的氢原子，其个数比为 6：2：1：1，说明 X 存在对称结构，可能含两个羰基和一个羟基，或两个碳碳双键和一个羟基，其结构可能为：、（任选其中两种即可）；
34、(4)工业合成路线中硝酸氧化过程会产生氮氧化物，污染环境，且步骤多，原子利用率低，而“绿色”合成路线过程中，直接在催化剂加热条件下环己烷与空气发生反应直接生成目标产物，其步骤少、原子利用率高、无污染废气产生等；(5)由与 1，4-二溴丁烷反应生成，然后水解得到，乙酸乙酯在乙酸钠、DMF 条件下发生反应生成，具体的合成路线为：。【分析】（1）A 含有 4 个 C，2 个碳碳双键，可以知道 A 为 1，3-丁二烯；用到酸性高锰酸钾溶液，为氧化反应；中五元环上氢原子被甲基取代，为取代反应；（2）对比 C 和 E 以及已知反应，可以知道 D 是形成酯的过程；（3）X 具有五元环，有四种不同环境的氢原子，即四种等效氢，且个数比为 6：2：2：1，结合 G的分子数，可以推测该有机物应该是对称结构；（4）优点一般都是从无污染、原子利用率高、步骤等方面进行描述；（5）合成路线的设计通常都会结合题干的路线以及已知条件的路线进行设计。
