1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题10化学反应速率与化学平衡一、单选题1反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() Av(D)0.45molL1min1Bv(B)0.01molL1s1Cv(C)0.40molL1min1Dv(A)0.15molL1min12下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（） A2SO2O2 2SO3BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2O H2CO3DOHHH2O3某温度时，反应SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2 (g)O2(g)
2、的平衡常数K1应为() A2 500 B100 C4104D21024一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的() ACaCO3(s) BNa2SO4溶液CKNO3溶液 DCuSO4(s)5在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）Av(X)=0.30 mol/(Lmin) Bv(Y)=0.02 mol/(Lmin)Cv(Z)=0.02
3、 mol/(Lmin) Dv(W)=0.10 mol/(Lmin)6下列措施对增大反应速率明显有效的是（） AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa与水反应时增大水的用量7在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，830时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（）A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化
4、率为75%D1000时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动8碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CO2生产CH3OH燃料，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1。燃煤燃烧时生成的CO2用氨的饱和NaCl溶液吸收，可得到NaHCO3等化工产品。CO2会引起温室效应，我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实
5、现“零排放”。对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列有关说法正确的是（）A增大n(CO2)n(H2)的值，可提高H2的转化率B升高温度能提高CO2的反应速率和转化率C达平衡时缩小容器体积，(正)增大，(逆)减小D1molCO2和3molH2充分反应时放出的热量为49.0kJ9已知：A(g)+2B(g)3C(g)Hv逆Bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加入CC、两过程达到平衡时，A的体积分数D、两过程达到平衡时，平衡常数K11在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A015min，消耗C的平均速率约为0.
6、033molL-1min-1BX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到25min，X的转化率为25%D25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积12在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（） A该反应的热效应 H 0B反应过程中发生非极性键的断裂与生成C其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大D该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 H2O=H+OH13CO甲烷化反应为： CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) 。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分
7、物质省略)，其中步骤反应速率最慢 。 CO(g)+H2(g) CO(g)+H CHO CH+H2O(l)CH4(g)下列说法错误的是（）A步骤只有非极性键断裂B步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C步骤需要吸收热量D使用该催化剂不能有效提高CO平衡转化率14中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（） A过程中共经历三个过渡态TS11-2、I1-2、TS21-2B该过程的总反应速率主要由过程决定C升高温度，有利于提高I1-2的平衡转化率D过程的热化学方程式为I(s)
8、+CO2(g)=I1-2(s) H=-2.08 kJmol-115在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) 催化剂 CH3OH(g)+H2O(g) H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（） A平衡常数：K1K2B反应温度：T2T1C加催化剂，H不变D平衡后再通入CO2，其转化率增大16在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A曲线对应的是甲容器B
9、a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa14pbCc点：CO的体积分数47D900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)v(逆)17甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H=+85.2KJmol1 。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程： CH3OHH+CH2OH历程： CH2OHH+HCHO历程： CH2OH3H+CO历程： H+HH2如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇
10、转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（）A600时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055 molL1min1B700时，反应历程的速率小于反应历程的速率C脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率D反应历程的活化能大于CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)的活化能18已知反应原理 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ，在密闭容器中1mol NO2 和足量C发生反应，相同时间内测得 NO2 的生成速率与 N2 的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间
11、内测得 NO2 的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是（）A图1中的A，B，C三个点中只有C点是平衡点B图2中平衡常数K（F）=K（G）C图2中E点的 v正 小于F点的 v逆D图2中 NO2 的浓度 c(E)=c(G)19在一定温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是（）A平衡混合气体中C原子的物质的量是1molB该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的化学平衡常数K=23D其他条件相同时，若起始
12、充入2molCO2和6molH2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%20T1时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) H0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）A实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线Bt1min时，v正(SO2)v逆(H2S)C该反应的平衡常数K=2.75.421.930.3Lmol-1D若该反应在T2(T2T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化21利用工业废气中的CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：反应I： CO2(g)+ 3H2(g)
13、= CH3OH(g)+ H2O(g) H1= - 49.4 kJmol-1反应II： CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1反应III： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) H3= -90.5 kJmol-1恒压条件下，将n(CO2)：n(H2)为1 ：3的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率n生成(CH3OH)n起始(CO2) 100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A反应I的平衡常数可表示为K=c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)B反应3CO(g)+ 2H2O(g)= 2
14、CO2(g)+ CH3OH(g)的H= +172.7 kJmol-1C240C时，CH3OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态D提高CO2转化为CH3OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂二、综合题22 （1）（）300 时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2 C(g)2D(g) H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。300时，该反应的平衡常数表达式为K ，已知K300”或“”或“)24随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个
15、重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率 （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki
16、2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 （选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32 bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32 dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象25回答下列问题：（1）I.如表是
17、该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）II.100mL1molL-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是_。A加入少量碳酸钠粉末B加入少量硫酸铜溶液C加入适量Na2SO4溶液D加热E加水
18、（3）III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。该反应的化学方程式为 。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（5）由图求得平衡时A的转化率为 。（6）平衡时体系内的压强与初始时压强之比为 。答案解析部分1【答案】A2【答案】D3【答案】C4【答案】B5【答案】C6【答案】A7【答案】C8【答案】A9【答案】A10【答案】B11【答案】A12【答案】D13【答案】C14【答案】B15【答案】C16【答案】C17【答案】B18【答案】D19【答案】C20【答案】C21【答案】D22【答案】（1）c2(C)c
19、2(D)c3(A)c(B)；（2）0.8mol/L（3）不变（4）0.3mol/(Lmin)（5）A；C（6）SO22NH3H2O=2NH4SO32H2O23【答案】（1）0.06；c(NH3)2c(N2)c(H2)3（2）压强；24【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）cd2ab4=xy2mn4（3）大于；草酸；ac（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变25【答案】（1）温度；催化剂（2）C；E（3）2A(g)+B(g)2C(g)（4）0.1molL-1min-1（5）40%（6）8：9
