1、 高三第三次模拟考试化学试题一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性2中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物，二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期A族，下列说法错误的是（）A模型中白球代表硫原子B非金属性：Asc(Cl)c(H+)c(OH)C等浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)+c(Na+)
2、DNaH2PO4水溶液显碱性10富马酸二烯丙酯(结构简式如图所示)多用来作为生产涂料、塑料溶胶、胶黏剂等的原料。下列说法错误的是（）A该物质的分子式为C10H12O4B该物质可发生加聚反应生成高分子化合物C该物质在酸性条件下水解可产生CH2=CHCH2OHD1 mol该物质与足量H2发生加成反应时能消耗5 mol H211某温度下，CuS和Ag2S的溶解曲线如图所示，其中pS=lgc(S2)，pM=lgc(Mn+)，Mn+为Cu2+或Ag+，下列说法错误的是（）A曲线是CuS的溶解曲线Ba=49CM点的坐标为(23，13)D此温度下的饱和溶液：c(CuS)c(Ag2S)二、多选题12电镀厂镀镍
3、时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体(NiSO47H2O)的实验流程如图所示：已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的（）A“加热溶解”过程中主要反应为Ni+2H2SO4(浓)_NiSO4+SO2+2H2OB“净化”中双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，双氧水可用漂白粉代替C“净化”中生成黑色的CuS沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸D“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒13硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利
4、用计算机模拟技术，分别研究反应CH3OH+SO3=CH3OSO3H在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法正确的是（）ACH3OH的能量高于CH3OSO3H的能量，因此该反应的H”“”或“=”，下同)。判断依据是 。a、b两点的平衡常数Ka Kb。已知Arrhenius经验公式为Rlnk=EaT+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea= Jmol1。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 (填“m”或“n”)。17铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应
5、用。（1）Al属于周期表中 区元素，其基态原子核外具有 种空间运动状态不同的电子。（2）与Al位于同一周期，且第一电离能比Al小的元素有 (填元素符号)。（3）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示：5B2.06C2.57N3.08O3.59F4.013Al1.514Si1.815P2.116S2.517Cl3.031Ga1.632Ge1.833As2.034Se2.435Br2.8下列含铝化合物属于离子化合物的是_(填标号)。AAlF3BAlCl3CAlBr3
6、DAlP（4）Al的熔点为660，Ga的熔点为29.76，Al的熔点更高的原因为 。（5）三甲基铝()是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为 ，Al原子的杂化轨道类型为 。该物质可与胺类(RNH2，R表示烃基)结合，原因是 。（6）X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。该合鑫Cr-Al晶体的化学式为 。用NA表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为 gcm3(写出计算式即可，不要求化简)。18组蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导
7、肿瘤细胞凋亡。如图是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线：已知：HClFe；+OH+H2O；不稳定，易脱水转化为。（1）B中含氧官能团的名称是 。（2）下列有关A的说法正确的是 (填标号)。a.能发生取代反应和氧化反应 b.能与乙醇发生缩聚反应c.可用酸性高锰酸钾溶液区分A和乙苯 d.1 mol A最多能中和2 mol NaOH（3）AB的反应类型是 。BC反应的化学方程式是 。（4）写出D的结构简式 。D可以发生水解反应，所需试剂和条件为 。（5）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物
8、之一的分子式为C8H8O3。（6）写出以甲苯()和乙醛为主要原料制备化合物 的合成路线 (无机试剂任选)。答案解析部分1【答案】B2【答案】C3【答案】D4【答案】A5【答案】D6【答案】A7【答案】B8【答案】A9【答案】C10【答案】D11【答案】D12【答案】B,C13【答案】B,D14【答案】（1）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，静置，使水自然流下，重复操作23次（3）恒压滴液(分液)漏斗；Na2CO3溶液不能顺利流下（4）冷却结晶，过滤（5）淀粉(溶液)；421cVm；空气中的氧气可能氧化溶液中的I或Fe2+，造成消耗Na2S2O3
9、溶液的体积增大，则测得的结果偏大15【答案】（1）Fe、Cr；2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温_4Na2CrO4+4CO2（2）使SiO32、AlO2转化为H2SiO3和Al(OH)3沉淀而除去（3）2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O（4）CH3COOH8e+2H2O=2CO2+8H+；96485；pH=6时溶液中c(OH)=1.0108molL1，则c(Cr3+)=1.01032(1.0108)3molL1=1.0108molL1；9.6104；n17【答案】（1）p；7（2）Na（3）A（4）Al原子半径更小，形成的金属键更强（5）四面体形；sp2；三甲基铝中Al具有空轨道，胺类中N具有孤电子对，二者可通过配位键结合（6）AlCr2或Cr2Al；272+452NAa2c103018【答案】（1）(酚)羟基、酯基（2）ad（3）取代(酯化)反应；（4）；稀硫酸(或NaOH溶液)，（5）（6）
