1、2022-2023第一学期开学考试试卷高二化学 时间：75分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一选择题（共10小题，每题3分，共30分）1下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A盐类的水解B冰雪融化C酸碱的中和D煅烧石灰石制生石灰2下列热化学方程式中的H能表示可燃物燃烧热的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H393.5kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802.3kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol1DC2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H1559
2、.8kJmol13在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（）A使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触C用50mL0.55molL1的NaOH溶液与50mL0.50molL1的盐酸反应，测得反应热数值偏大D在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 molL1降到0.08 molL1时，需要20s，那么c（HI）由0.08molL1降到0.07 molL1时，所需反应的时
3、间为（）A等于5sB等于10sC大于10sD小于10s5可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）Av（X）0.25mol/（L.s）Bv（Y）3.6mol/（L.min）Cv（Q）0.1mol/（L.s）Dv（Z）0.3mol/（L.s）6利用N（C2H5）3捕获CO2并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是（）AN（C2H5）3可与HCl反应生成盐 BCO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想C1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为4NAD纳米金催化剂降低了反应的活化
4、能7密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列措施能使该反应速率增大的是（）A恒容下充入N2（g）B增加碳的量C缩小体积，增大压强D恒压下充入N2（g）8工业上合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（）A催化剂能改变反应速率，因此可选用适当的催化剂B温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好C压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好D可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率9一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达平衡状态的标志是（）AN2、H2、NH3
5、在容器中共存 Bv正（N2）3v逆（H2）C混合气体的总物质的量不再发生变化D单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH210某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，在t0时刻保持温度不变，将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变。则下列说法正确的是（）Aa2 B升高温度，A的转化率一定提高C速率随时间变化的关系如图所示D达平衡时A的转化率为60%二不定项选择题（共4小题，每题4分，共16分。每题有1个或2个正确选项，全部正确得4分，少选得2分，多选、错选不得分。）11在恒容条
6、件下，发生反应NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）H0，能使该反应的正反应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是（）A增大反应物浓度B选择高效催化剂C增大体系压强D升高体系温度12下列说法不正确的是（）A增大压强，化学反应速率一定加快B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能13丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是（）A 和为中间产物，比稳定 B两种加成方式的决速步分别是和C生成1溴丙烷的速率大于生成2溴丙烷的速率D升高相同温度，反应速率的增大
7、程度大于反应14在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响三填空题（共3题，每空2分）15（1）13g气态乙炔在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出800kJ热量，则其热化学方程式为 。若将足量的氧气与39g乙炔气体充分反应，实际只有2000kJ的能量被有效利用，则此时能量的利
8、用率为 （以百分数形式表示）。（2）焦炭用C（s）表示与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）+221kJ；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ；则焦炭与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为 。162SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能量变化如图1所示：由图中曲线变化可知，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能（kJmol1）。如表所示是一些共价键的键能。共价键HHNNNH键能（kJmol
9、1）436946391根据上表的数据，在合成1mol氨 （“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。（3）在2L容器中投入2molSO2和b mol O2，如图2是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。10min时v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；010min内，v（SO3） 。反应达到最大限度的时间是 min，平衡时，SO2的转化率为 。下列条件能够加快反应速率的是 。A 升高温度 B保持压强不变，充入He使容积增大C保持体积不变，充入He使压强增大 D充入一定量的氧气下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。 A v（SO3）v（SO2） B B混合气体的密度保持不变C t时刻，
10、体系的温度不再发生改变 D混合气体的总物质的量不再改变ESO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：217反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.00.270.012（1）由表中数据判断H1 （填“”、“”或“”）0（2）反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3 （用H1和H2表示）（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是 （填字母序号）A充入CO，使体系总压强增大 B将CH3OH（g）从体系中分离C充入
11、He，使体系总压强增大 D使用高效催化剂（4）保持恒温恒容条件对于反应：将10molCO2和30molH2放入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为 若维持条件不变向该容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH（g）和10molH2O（g），判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）（5）反应的逆反应速率与时间的关系如图所示由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时 ；t8时 四实验题（共1题，每空2分）18甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的
12、影响。【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出在2 min内的反应速率v（H+）0.02mol/（Lmin），而该速率值比实际值偏小，其原因是 。实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水 实验编号浓度/（mol/L）体积/mL浓度/（mol/L）体积/mL体积/mL温度/0.11.50.11.5V200.12.50.11.58a0.12.50.11.5830（3）实验、探究 对化学反应速率的影响。a 。V ，加入VmL水的目的是 。（4）实验、探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。
