1、长春八中化学高三化学备课组 第 1 页 共 6 页 长春八中长春八中 2021-2022 学年高学年高三三（下）周测（下）周测化学试题化学试题（一一）考试时间：考试时间：80 分钟分钟 分数：分数：100 分分 一、化学单选题（共 15 道选择题，共 60 分，每题 4 分）1宋代著名法医学家宋慈所著的洗冤集录中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()AAg 是氧化剂 BO2被氧化 CH2S 发生氧化反应 DAg2S 是氧化产物 2.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用
2、乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的 KMnO4，其反应的离子方程式为 MnO4H2C2O4HCO2Mn2H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是()A每转移 2 mol 电子，就有 1 mol 乙二酸被还原 B氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 25 C鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性 D蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅 3.某强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)2，需用30 mL 0.2 molL1的 Na2SO3溶液，则 X 元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D1 4.某离子反应中涉及 H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl
3、六种微粒。其中 N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的还原剂是 NH4 B消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子 C当生成 14 g N2时，消耗的 ClO为 1.5 mol D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 长春八中化学 高三化学备课组 第 2 页 共 6 页 5.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2O电解XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、Y CX、Z、Q、
4、Y、G DG、Q、Y、Z、X 6.NSR技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx(氮氧化物)的排放，其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。下列说法不正确的是()A储存过程中化合价发生改变的元素有两种 B还原过程中，Ba(NO3)2转化为 BaO C在储存过程中，参加反应的 NO 和 O2的物质的量之比为 21 D还原过程中，若还原性气体为 H2，则参加反应的 H2与生成的 N2的物质的量之比是51 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34H=NO3Fe32H2O B向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClOS
5、O2H2O=HClOHSO3 C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2=I22H2O D向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：2OHCO2=CO23H2O 8.下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3Cu=Fe2Cu2 B.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O C.FeI2溶液中通入少量 Cl2：Cl22Fe2=2Fe32Cl D.氯化铝溶液与浓氨水混合：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O 长春八中化学 高三化学备课组 第 3 页 共 6 页 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组()酸
6、性溶液中：Na、ClO、SO24、I 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO24 碱性溶液中：Cl、CO23、SO24、K、AlO2 中性溶液中：Fe3、K、Cl、SO24 常温下，由水电离出的 c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 与铝粉反应放出 H2的无色溶液中：NO3、Al3、Na、SO24 A1 组 B2 组 C3 组 D4 组 10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24 B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有 SO23 C 用洁净铂
7、丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有 K D 滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试液纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 11常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是()A通入 SO2气体：Na、Ca2、Cl、ClO B酸性溶液中：Mg2、Fe3、SO24、SCN C0.1 molL1的明矾溶液中：K、Ba2、Cl、HCO3 D.KwcH1.01012 molL1的溶液中：NH4、Cl、Fe2、I 12.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中不正确的是()A反应 1 中，每生成 1 mol ClO2有
8、 0.5 mol SO2被氧化 B从母液中可以提取 Na2SO4 C反应 2 中，H2O2做氧化剂 D采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解 长春八中化学 高三化学备课组 第 4 页 共 6 页 13.某溶液中可能含有 Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和 K。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在 5 种离子 BCl一定存在，且 c(Cl)0.4 molL1
9、 CSO24、NH4一定存在，Cl可能不存在 DCO23、Al3一定不存在，K可能存在 14下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是()选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将乙烯通入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 乙烯具有漂白性 B 向 KI 溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 氧化性：H2SO4I2 C 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 一定含有 Fe2 D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量 CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I 15.试液中只能含有 K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO2
10、4、CO23、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A原试液中存在 NH4、Fe2、Cl、SO24 B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4、Fe2和 Ba2 C沉淀 C 为 Al(OH)3 D无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl 长春八中化学 高三化学备课组 第 5 页 共 6 页 二.化学主观题（三道大题，每空 2 分，共 40 分）16.以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_。(2)由炉渣制
11、备还原铁粉的化学方程式为_。(3)因为 Na2S2O5具有_性，导致商品 Na2S2O5 中不可避免地存在 Na2SO4。检验其中含有 SO24的方法是_。(4)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀 硫 酸 溶 解，用 标 准 K2Cr2O7溶 液 滴 定 其 中 的 Fe2。反 应 离 子 方 程 式 为：_。17.（1）Fe 也是人体需要补充的元素之一，写出 Fe3+的核外电子排布式：_（2）与 Al 同一周期的 Na、Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能由大到小的顺序是_（3）氯化铝的熔点是 194，氧化铝的熔点
12、是 2054，但是工业上获取铝单质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因_；为降低熔点和增强导电性，电解熔融氧化铝时通常要加入 Na3AlF6(冰晶石)，Na3AlF6中含有的化学键类型有_(填字母)。A离子键 B金属键 C氢键 D配位键（4）F 与 I 是同一主族的元素，BF3与 H3O+都是由四个原子构成的粒子，两种粒子的中心原子B和O的杂化方式分别为_、_，BF3的空间构型是 _，H3O+的空间构型是_。（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有 I 原子的数目为_，已知该晶胞的晶胞参数为 a pm、b pm 和 c pm，则 I2晶体的密度是_gcm3。（列出最简表达式，用 NA表示阿伏加德罗常数的值）a pmc pm 长春八中化学 高三化学备课组 第 6 页 共 6 页 18.具有抗菌作用的白头翁衍生物 H 的合成路线如图所示：已知：i RCH2BrRCHO一定条件 RHC=CH-R iiRHC=CH-R（1）A 属于芳香烃，其名称是_。（2）写出符合下列条件的 B 的一种同分异构体：苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，该物质的结构简式为_。（3）由 G 生成 H 的反应类型是_，1molF 与足量 NaOH 溶液反应，消耗_mol NaOH。（4）试剂 b 是_。
