1、2023选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元复习知识网络知识网络 学习学习 目标目标PART01PART02PART03正确理解正确理解反应条件对反应条件对四类四类平衡的影响平衡的影响 四大平衡常数对比四大平衡常数对比溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系PART04沉淀溶解平衡图像类题的解题步骤沉淀溶解平衡图像类题的解题步骤条件条件改变改变平衡平衡移动移动K 各微粒的各微粒的n 各微粒的各微粒的cHAc Ac-H+HAc AC-H+升温升温加水加水通通HCl加固体加固体NaAc加固体加固体NaOH加加MgCH3COOH+H2OCH3COO-+H3+
2、O 吸热吸热增大增大增大增大减少减少增大增大增大增大减少减少增大增大增大增大正向正向不变不变增大增大减少减少增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少逆向逆向不变不变减小减小 增大增大减少减少增大增大增大增大减少减少增大增大逆向逆向不变不变减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小正向正向不变不变增大增大 减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小正向正向不变不变增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小正向正向CH3COOHCH3COO-+H+吸热吸热1.1.反应条件对反应条件对弱酸或弱碱弱酸或弱碱电离平衡的影响电离平衡的影响一一.正确理解正确理解反应条件对反
3、应条件对四类四类平衡的影响平衡的影响2.2.反应条件对水电离平衡的影响反应条件对水电离平衡的影响条件条件移动移动方向方向c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解水解程度程度加热加热右右减小减小增大增大增大增大减小减小 增大增大增大增大加水加水右右减小减小减小减小减小减小增大增大 减小减小增大增大加加CH3COOH左左增大增大增大增大减小减小增大增大 减小减小减小减小加加CH3COONa 右右增大增大增大增大增大增大减小减小 增大增大减小减小加加NaOH左左增大增大减小减小增大增大减小减小 增大增大减小减小加加HCl右右减小减小增大增大减小减小增大增大 减小减小增大
4、增大CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-3.3.反应条件对反应条件对盐类水解盐类水解平衡的影响平衡的影响4 4、反应条件对难溶电解质的溶解平衡的影响、反应条件对难溶电解质的溶解平衡的影响以以AgCl(sAgCl(s)AgAg(aq)(aq)ClCl(aq)(aq)HH0 0为例为例A2.能影响水的电离平衡，并使溶液中能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是的操作是()A 向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠B 加入加入NaHCO3固体固体C 向水中加入向水中加入CH3COONa晶体晶体D 向水中加入向水中加入NH4Cl溶液溶液D3.常温下向常温下向0.1 mo
5、lL1CH3COOH溶液中加入少量的溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，晶体时，会引起会引起()A 溶液中的溶液中的c(H)减小减小B 电离平衡左移，电离常数减小电离平衡左移，电离常数减小C 溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱D 溶液中的溶液中的c(OH)减小减小【解析】【解析】CH3COOH CH3COOH，当加入，当加入CH3COONa晶体时，晶体时，溶液中溶液中c(CH3COO)增大，平衡向左移动，增大，平衡向左移动，c(H)减小，减小，c(OH)增大；由于增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入体系温度不变，电离常数不变，由于加入CH3COONa，使，使c(CH3COO)增
6、大，增大，溶液导电性增强。溶液导电性增强。A二二.四大平衡常数对比四大平衡常数对比例例已知已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是有关上述常数的说法正确的是_(填标号填标号)。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，常温下，CH3COOH在水中的在水中的Ka大于
7、在饱和大于在饱和CH3COONa溶液中的溶液中的Kad一定温度下，在一定温度下，在CH3COONa溶液中，溶液中，KwKaKh(2)25 时，时，H2SO3HSO3-H的电离常数的电离常数Ka1.4102 mol/L，则该温度下则该温度下pH3、c(HSO)0.1 mol/L的的NaHSO3溶液中溶液中c(H2SO3)_。ad0.007 mol/L1 1相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()A.A.三种酸的强弱关系：三种酸的强弱关系：HXHYHZB B反应反应HXY=HYX能够发生能够发生C C相同温度下，相同温度下，0.1 m
8、olL1的的NaX、NaY、NaZ溶液，溶液，NaZ溶液溶液pH最小最小D D相同温度下，相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX【解析】【解析】A.A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为HZHZHYHYHXHX，故，故A A错误；错误；B.B.由由A A知，知，HYHY的的酸性强于酸性强于HXHX，根据强酸制取弱酸知，该反
9、应，根据强酸制取弱酸知，该反应HXHXY Y=HY=HYX X不能发生，故不能发生，故B B错误；错误；C.C.根据电离平衡根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHZHYHYHXHX，根据盐越弱越水解，根据盐越弱越水解，0.1 mol0.1 molL L1 1的的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ溶溶液，液，NaZNaZ溶液溶液pHpH最小，故最小，故C C正确；正确；D.D.电离平衡常数与浓度无关，只受温度影响，相同温度下同一物质电离平衡常数与浓度无关，只受温度影响，相同温度下同一物质的电离平衡常数不变，故的电离平衡常数不变，故D D错误。错误。CDB
10、D 三三.溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1 1明确两个明确两个“微弱微弱”(1)(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸浓度。如弱酸HAHA溶液中溶液中c(HA)c(Hc(HA)c(H)c(A)c(A)c(OH)c(OH)。(2)(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。浓度小于盐电离产生的离子的浓度。.单一溶液中不同离子浓度的大小比
11、较单一溶液中不同离子浓度的大小比较正盐溶液正盐溶液基本遵循基本遵循c(c(不水解离子不水解离子)c()c(水解离子水解离子)c()c(显性离子显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有如醋酸钠溶液中有c(Nac(Na)c(CH)c(CH3 3COOCOO)c(OH)c(OH)c(H)c(H)。在浓度为在浓度为c molc molL L1 1(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c(NHc(NH4)c(SO424)c(SO42)c(H)c(H)c(OH)c(OH)。酸式盐溶液酸式盐溶液a a以电离为主的酸式盐，遵循以电离为主的酸式盐，遵
12、循c(c(自身自身)c()c(电离产物电离产物)c()c(水解产物水解产物)。如。如NaHSONaHSO3 3溶液溶液中，中，c(Nac(Na)c(HSO3)c(HSO3)c(H)c(H)c(SO32)c(SO32)c(OH)c(OH)。b b以水解为主的酸式盐，遵循以水解为主的酸式盐，遵循c(c(自身自身)c()c(水解产物水解产物)c()c(电离产物电离产物)。如。如NaHCONaHCO3 3溶液溶液中，中，c(Nac(Na)c(HCO3)c(HCO3)c(OH)c(OH)c(H)c(H)c(CO32)c(CO32)。.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。混合溶液中各离
13、子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的如相同浓度的NHNH4 4ClCl和氨水混合液中，和氨水混合液中，NHNH3 3H H2 2O O的电离程度大于的电离程度大于NHNH4 4的水解程度。的水解程度。则则c(NH4c(NH4)c(Cl)c(Cl)c(OH)c(OH)c(H)c(H)。又如相同浓度的又如相同浓度的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶液中，因溶液中，因CHCH3 3COOHCOOH的电离程度大于的电离程度大于CHCH3 3COONaCOONa的水解程度，则的水解程度，则c(CHc(CH3 3COOCOO)c(Na)c(Na)c(H
14、)c(H)c(OH)c(OH)。2 2熟知熟知“两个两个”守恒守恒(1)(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中存在着存在着NaNa、H H、HCOHCO3 3、COCO3 32 2、OHOH，必存在如下关系：，必存在如下关系：c(Nac(Na)c(Hc(H)c(HCOc(HCO3 3)c(OHc(OH)2c(CO2c(CO3 32 2)。(2)(2)物料守恒物料守
15、恒(原子守恒原子守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。但元素总是守恒的。如如K K2 2S S溶液中溶液中S S2 2、HSHS都能水解，故硫元素以都能水解，故硫元素以S S2 2、HSHS、H H2 2S S三种形式存在，它们三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：之间有如下守恒关系：c(Kc(K)2c(S2c(S2 2)2c(HS2c(HS)2c(H2c(H2 2S)S)。1.向浓度为向浓度为0.1 molL1的醋酸溶液中加入醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到的醋酸溶液中加入醋酸钠溶液至
16、中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为小排序为_。写出醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大。写出醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小顺序：小顺序：_。【答案】【答案】c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)【解析】【解析】在醋酸和醋酸钠的混合溶液中：在醋酸和醋酸钠的混合溶液中：CH3COOH CH3COOH，CH3COONa=CH3COO Na，CH3COOH2O CH3COOH OH；在溶液中存在的离子为；在溶液中存在的离子为CH3COO、Na、H、OH，在任何水溶，在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量
17、与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)；溶液呈中性，；溶液呈中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得：，根据电荷守恒可得：c(CH3COO)c(Na)；则混合溶液中；则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为各离子浓度按照由大到小排序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。醋酸钠和盐酸混合后：醋酸钠和盐酸混合后：CH3COONaHCl=CH3COOH NaCl；若溶液显示中性，溶液中的溶质为；若溶液显示中性，溶液中的溶质为CH3COOH、NaCl及剩余及剩余CH3COONa
18、；在此混合溶液中离子种类为；在此混合溶液中离子种类为 Na、H、OH、CH3COO、Cl；在任；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)；溶液呈中性，；溶液呈中性，c(H)c(OH)，则，则c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，c(Na)最最大；为保持中性，盐酸要少量，醋酸钠过量，大；为保持中性，盐酸要少量，醋酸钠过量，c(CH3COO)c(Cl)，综合可得，综合可得c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)。(
19、1)明确图像中纵轴、横轴的含义明确图像中纵轴、横轴的含义纵轴、横轴通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。纵轴、横轴通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。四四.沉淀溶解平衡图像类题的解题步骤沉淀溶解平衡图像类题的解题步骤曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时QKsp曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时QKsp(2)理解图像中线上点线外点的含义理解图像中线上点线外点的含义 以以AgClAgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此上任意一点都表示
20、达到了沉淀溶解平衡状态，此时，时，Q=KQ=Kspsp。在温度不变时，无论改变哪种离子的。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。不会出现在曲线以外。(3)抓住抓住Ksp的特点，结合选项分析判断的特点，结合选项分析判断溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：I.原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液不饱和时，离子浓度都增大；II.原溶液饱和时，离子浓度都不变。原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
