1、1.(2019安徽,16,6分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。,答案 (6分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数: 100%26.2% (2)设理论上需要氯化钠的质量为x。 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl 58.5 84 x 8.4 t = x=5.85 t 答:略。,2.(2019贵州贵阳,36)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合 金
2、制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。现消耗46吨钠,可生产钛的质量为 多少?,答案 解:设可生产的钛的质量为x。 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 92 48 46 t x = x=24 t 答:可生产钛的质量为24 t。,解析 根据化学方程式计算,已知钠的质量,求生成钛的质量,需要找到两者的质量关系,标出已知量和未知 量,设未知数,求解即可。,3.(2019山西,30,6分)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3,受热可分解生成 CuO、水和二氧化碳。 (1)碱式碳酸铜的相对分子质量是 。 (2)铜绿分解生成22 g的二氧
3、化碳的同时,生成CuO的质量是多少?,答案 (1)222(1分) (2)解:设生成CuO的质量为x。 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 (2分) 160 44 x 22 g (1分) = (1分) x=80 g (1分) 答:生成22 g CO2的同时,生成CuO质量为80 g。 (注:化学式书写正确、方程式未配平扣1分;未写条件或条件错误扣1分;未标“”不扣分。相对分子质量 计算错误或因配平导致计算错误,但对应关系、比例关系均正确的扣1分。),解析 (1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3,其相对分子质量为642+(16+1)2+12+163=222。(2)根据 碱式
4、碳酸铜分解的化学方程式计算生成22 g CO2的同时生成CuO的质量。,4.(2019陕西A,23,5分)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其 中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。 请完成下列分析及计算: (1)反应中共生成气体 g。 (2)计算合金中铜的质量分数。,答案 (1)0.2(1分) (2)解:设合金中Zn的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(1分) 65 2 x 0.2 g(1分) = x=6.5 g(1分) 合金中铜的质量分数= 100%=35%(1分) 答:合金中铜的质量分数为
5、35%。,解析 (1)根据质量守恒定律,求出生成氢气的质量为10 g+100 g-109.8 g=0.2 g。(2)根据锌与硫酸反应的化 学方程式,计算出生成0.2 g氢气需要锌的质量,然后计算出铜的质量,进而求出合金中铜的质量分数。,5.(2019湖北武汉,32,6分)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂 质不参加反应)。实验数据记录如下: 氯酸钾样品18.5 g二氧化锰a g 剩余固体18.2 g生成氧气4.8 g 请回答下列问题: (1)a= 。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1 g)。,答案 (1)4.5 (2)解:设受热分解的氯酸钾的质
6、量为x。 第一步:2KClO3 2KCl+3O2 第二步: 245 96 x 4.8 g = 第三步:x12.3 g 答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。,解析 (1)由质量守恒定律可知二氧化锰的质量等于18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g,即a=4.5。(2)已知生成的氧 气的质量为4.8 g,可以依据氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式进 行计算,得出氯酸钾的质量。,易错警示 依据化学方程式计算时,化学方程式必须书写正确;找准已知物质的质量(必须是纯净物的质 量)。,方法归纳 依据化学方程式的计算 一解二设最后答,化学方程(式)不能差; 准
7、确寻找质量比,纯量代入不掺假; 所有单位要一致,列式计算解决它。,6.(2019甘肃兰州A,36,6分)某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应 过程中固体质量的变化如图所示。请计算: (1)反应结束后生成氧气的质量为 g。(结果精确到0.1 g) (2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分 数。(结果精确到0.1%),答案 (1)9.6 (2)解:设生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 149 96 x 9.6 g = 解得x=14.9 g 所得不饱和氯化钾溶液质量=14.9 g+85.
8、1 g=100 g 氯化钾溶液的溶质质量分数= 100%=14.9% 答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。,解析 (1)固体减少的质量就是产生氧气的质量,即27 g-17.4 g=9.6 g。(2)通过化学方程式可以计算出反应 中生成氯化钾的质量为14.9 g,而剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰难溶于水,所以将14.9 g氯化钾溶于85.1 g水中,得到100 g氯化钾溶液,故氯化钾溶液的溶质质量分数= 100%=14.9%。,解题关键 首先要会读坐标图,从图中找到相关数据,再通过分析数据找出已知量。通过质量守恒定律可 知,本题固体质量减少的原因是产生的氧气逸出,因此
9、固体减少的质量就是产生氧气的质量。,易错警示 对于第(2)题中“将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤”这一句话的分析要特别细 致,这里隐藏着一个关键信息,过滤说明涉及固体和液体的分离,如果没有关注到这一点很可能就会在计算 时代错数据。对加热氯酸钾和二氧化锰混合物的剩余固体的分析也很关键,如果忽略了剩余固体中除了有 生成的氯化钾外,还有催化剂二氧化锰,也会造成数据选择错误。,7.(2019黑龙江齐齐哈尔,30,9分)向10 g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质 量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算: (1)该大理石样品中碳酸钙
10、的质量分数是 ; (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。,答案 (1)75% (2)方法一:10 g+50 g-57.8 g=2.2 g(1分) 解:设稀盐酸中溶质质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(2分) 73 44 x 2.2 g(1分) = (1分) x=3.65 g(1分) 稀盐酸的溶质质量分数为: 100%=7.3%(2分) 答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 方法二: 10 g+50 g+50 g-106.7 g=3.3 g(1分),解:设稀盐酸中溶质质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(2分) 73 44 x 3.3 g(1分) =
11、 (1分) x=5.475 g(1分) 稀盐酸的溶质质量分数为: 100%=7.3%(2分) 答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%,评分说明:求稀盐酸溶质质量分数时,列式错,扣2分;列式对,得数错,扣1分;设、答不单独给分,漏写或错写 (计算错误除外)扣1分,但上述几项最多扣1分。 化学方程式评分说明:书写正确给2分。化学式正确给1分,配平、反应条件、气体生成符号、沉淀生成符 号都正确给1分;化学式错误扣2分,配平、反应条件、气体生成符号、沉淀生成符号有错误扣1分,不累计扣 分。,解析 (1)反应生成CO2的质量为10 g+50 g+50 g-106.7 g=3.3 g,设该大理石样品中CaCO
12、3的质量为y, CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 y 3.3 g = ,y=7.5 g,则该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 100%=75%。,8.(2018安徽,16,6分)尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下: CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算: (1)尿素中氮元素的质量分数。 (2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?,答案 (6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为 100%46.7%。 (2)解:设理论上需要氨气的质量为x。 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6 t = x=3.4 t
13、答:略。,解析 (1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算出 生产6 t尿素理论上需要氨气的质量。,9.(2018云南,28,6分)请回答并完成下列计算。 (1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取 g氢氧化钠固体。 (2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O),解析 (1)需要称取的氢氧化钠固体的质量为50 g8%=4 g。,答案 (6分)(1)4 (1分) (2)解:设反应生成硫酸钠的质量为x
14、。 (0.5分) 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 142 4 g x(1分) = (1分) x=7.1 g (1分) 反应后溶液中硫酸钠的质量分数为 100%=7.1% (1分) 答:反应后溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%。 (0.5分),10.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的 含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2 g。 (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)求黄铜中锌的质量分数(写计算过程)。,答案 (1)置换反应(1分) (2)解:设
15、黄铜样品中锌的质量为x Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (1分) 65 2 x 0.2 g (1分) = (1分) x=6.5 g (1分) 黄铜中锌的质量分数= 100%=32.5% (1分) 答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。,解析 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,锌排在氢前面, 能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量,可求 出锌的质量,锌的质量分数= 100%。,11.(2018云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2,向100 g NaOH溶
16、液中加入足量Si,充分 反应后生成0.4 g H2。求: (1)参加反应的Si的质量。 (2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。,答案 (6分)解:设参加反应的Si的质量为x,该NaOH溶液中溶质的质量为y。(设、答共1分) Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 28 80 4 x y 0.4 g(2分) = x=2.8 g(1分) = y=8 g(1分) NaOH溶液中溶质的质量分数= 100%=8%(1分) 答:(1)参加反应的Si的质量为2.8 g;(2)NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。,解析 根据化学方程式,先利用生成氢气的质量,求得参加反应的硅的质量和氢氧化钠的质量,进
17、一步可求 得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,12.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体 质量为18.4 g。请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。,答案 (6分)(1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g。 (2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6 g = x=24.5 g 答:略。,解析 (1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量 计算出反应消耗氯酸钾的质量,即混
18、合物中氯酸钾的质量。,13.(2017湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请 化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8 g,再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结果 如下表:,根据上表中的数据分析,完成下列问题: (1)手镯中银的质量是 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?,答案 (1)18.5 (2)解:设20 g稀硫酸中溶质质量为x。 H2SO4+Zn ZnSO4+H2 98 65 x 22.8 g-21.5 g = x=1.96 g 稀硫酸的溶质质量分数: 100%=9.8% 答:稀硫酸的溶质质量分数是9.
19、8%。,解析 (1)锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩余固体的质量即银的质量,为18.5 g。(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可以求出参加反应的硫酸的质量,进而可以计算出稀硫 酸的溶质质量分数。,易错警示 在计算稀硫酸的溶质质量分数时,不能用第4、5次的数据进行计算,因为这时的锌反应完全,稀 硫酸过量。,14.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下 数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应): 生铁样品17.5 g + 稀硫酸150 g 剩余混合物166.9 g 计算: (1)生成氢气的质量。
20、 (2)生铁样品中铁的质量分数。,答案 (6分)解:(1)氢气的质量为17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g(1分) (2)设生铁中铁的质量为x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 (1分) 56 2 x 0.6 g (1分) = (1分) x=16.8 g (1分) 生铁样品中铁的质量分数为 100%=96% (1分) 答:略。,解析 反应前物质的总质量为17.5 g+150 g=167.5 g,反应后物质的总质量为166.9 g,根据质量守恒定律可 知,生成氢气的质量为167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化学方程式,得出铁与氢气的质量关系,已知氢气的质量 为0.
21、6 g,则铁的质量为16.8 g,进而求得生铁中铁的质量分数。,15.(2015安徽,16,6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定 质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3 g H2,剩余固体质量为0.1 g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。,答案 (6分)(1)解:设样品中所含铁的质量为x。 Fe+2HCl FeCl2+H2 56 2 x 0.3 g = x=8.4 g (2)金的质量分数为 100%1.2% 答:样品中铁的质量为8.4 g,金的质量分数约为1.2%。,解析 根据金属活动性顺序知,Au不能与
22、盐酸反应,Fe和盐酸发生反应:Fe+2HCl FeCl2+H2,已知 H2的 质量为0.3 g,利用化学方程式求得铁的质量;剩余固体为金,进而求得样品中金的质量分数。,教师专用题组 1.(2019吉林,20,6分)现有5.6 g KOH固体与100 g稀HCl恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数。,答案 解:设该稀HCl中溶质的质量为x。 KOH+HCl KCl+H2O(2分) 56 36.5 5.6 g x(1分) = (1分) x=3.65 g(1分) 100%=3.65%(1分) 答:该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。 说明:计算题中设错、单位错、未写答,其中每错一项均扣1分
23、,如果出现多个上述问题,也只扣一分;如果设 溶质的质量分数为x,解题格式正确均给分。,解析 首先写出化学方程式,然后根据氢氧化钾的质量计算盐酸中的溶质质量,再根据质量分数的计算公 式计算出盐酸中溶质的质量分数。,2.(2019新疆,17,4分)将8.0 g三氧化二铁加入到100.0 g的稀硫酸溶液中,恰好完全反应。化学反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。试计算: (1)硫酸的相对分子质量是 ; (2)稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案 (4分)(1)98(1分) (2)解:设硫酸的质量为x。 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3
24、H2O 160 398 8 g x = (1分) x=14.7 g(1分) 稀硫酸的溶质质量分数= 100%=14.7%(1分) 答:稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。,解析 (1)根据硫酸的化学式,计算出其相对分子质量。(2)根据反应的化学方程式,计算出与8 g三氧化二铁 反应所需硫酸的质量,然后计算出稀硫酸的溶质质量分数。,3.(2019天津,26,6分)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化 钠溶液(密度为1.06 g/cm3),恰好完全反应,得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算: (1)样品中硫酸镁的质量; (2)所加入的氢氧化
25、钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%); (3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。,答案 (6分)解:硫酸钠的质量为71 g10%=7.1 g 设硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氢氧化镁质量为z。 MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2 120 80 142 58 x y 7.1 g z = x=6 g = y=4 g = z=2.9 g (1)样品中硫酸镁的质量为6 g (2)氢氧化钠溶液的质量:71 g+2.9 g-6 g=67.9 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数: 100%=5.9%,(3)氢氧化钠溶液的体积:67.9 g1.06 g
26、/cm364.1 cm3=64.1 mL 答:样品中硫酸镁的质量为6 g,氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9%,氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。,解析 (1)根据化学方程式及相关数据可求出样品中硫酸镁的质量为6 g。(2)反应后所得溶液质量为71 g, 根据质量守恒定律可知,硫酸镁的质量(6 g)+氢氧化钠溶液的质量=反应后所得溶液的质量(71 g)+氢氧化镁 沉淀的质量(2.9 g),即氢氧化钠溶液质量=(71 g+2.9 g)-6 g=67.9 g,则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分 数= 100%=5.9%。(3)设氢氧化钠溶液的体积为V,根据m=V可知67.9 g=1.06 g/c
27、m3V,解得V64.1 cm3=64.1 mL。,4.(2019山东潍坊,27,8分)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35 g石灰石样品(假设杂质受 热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐 酸至不再反应为止,又生成2.2 g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图: (1)石灰石样品的质量分数是 (结果保留一位小数,下同); (2)a点溶液的pH 7(填“”或“=”); (3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。,答案 (8分)(1)85.7%(1分) (2)(1分) (3)解:设煅烧石灰石生成11 g二
28、氧化碳时,同时生成氧化钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2(1分) 56 44 x 11 g = x=14 g(1分) 设与CaO反应的氯化氢的质量为y。 CaO + 2HCl CaCl2+H2O 56 73 14 g y = y=18.25 g(1分),设生成2.2 g二氧化碳需氯化氢的质量为z。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 73 44 z 2.2 g = z=3.65 g(1分) 所加盐酸的溶质质量分数为 100%=10%(1分) 答:所加盐酸的溶质质量分数为10%。 根据元素守恒等其他合理方法求出正确答案,即可合理赋分。,解析 (1)根据碳酸钙高温
29、分解和碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,找出关系式:CaCO3CO2,设碳酸钙的质量 为x。 CaCO3CO2 100 44 x 13.2 g = x=30 g 碳酸钙的质量分数为 100%85.7%。 (2)a点稀盐酸过量,溶液显酸性,pH小于7。,5.(2019河北,36,5分)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品 均按下图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:,(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。,答案 (1)4.9 (2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x
30、。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 160 98 x 4.9 g = x= =8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为 100%=16% 答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。,6.(2018湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00 g样品于烧 杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58 g沉淀。请回答下列问题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数。,答案 (1)蓝 (2)解:设样品中含氯化镁的质量为x。 2NaOH+MgCl2 Mg(OH
31、)2+2NaCl 95 58 x 0.58 g = x=0.95 g 样品中氯化钠的质量分数= 100%=81% 答:样品中氯化钠的质量分数为81%。,解析 (1)氢氧化钠溶液显碱性,可使紫色石蕊溶液变成蓝色。(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钠,根据氢氧化镁的质量,通过化学方程式可计算出氯化镁的质量,然后计算出样品中氯化钠的质 量,最后求出样品中氯化钠的质量分数。,7.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水 配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算: (1)原混合
32、物中氯化钠的质量。 (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。,答案 (6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。 AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g = x=11.7 g NaClNa 58.5 23 11.7 g y = y=4.6 g,硝酸钠中钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g NaNO3Na 85 23 z 4.6 g = z=17 g 混合物质量为17 g+11.7 g=28.7 g 混合物中硝酸钠的质量分数为 100%59.2% 答:原混合物中氯化钠的质量为1
33、1.7 g,硝酸钠的质量分数为59.2%。,解析 混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的质量求出氯 化钠的质量为11.7 g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为4.6 g,故硝酸钠中钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g,进而求出硝酸钠的质量为17 g,最后求出混合物中硝酸钠的质量分数。,8.(2017江西,24,10分)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液。 (可溶性杂质不参加反应,过滤后滤
34、液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是 。,答案 (10分)(1)23.3(2分) (2)解:设100 g该工业废水中硫酸的质量为x。 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl(1分) 98 233(1分) x 23.3 g(1分) = (1分) x=9.8 g(1分) 硫酸的质量分数= 100%=9.8%(1分) 答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。(设、答全对得1分) (3)氢氧化钙或熟石灰或Ca(OH)2等(2分),解析 (1)
35、在100 g含硫酸的废水中加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,过滤得到176.7 g溶液,根据质量守恒 定律可知,生成沉淀的质量为100 g+100 g-176.7 g=23.3 g。(2)利用化学方程式可计算出废水中硫酸的质量 为9.8 g,由此求出硫酸的质量分数为9.8%。(3)熟石灰呈碱性且廉价易得,因此工业上常用熟石灰来中和酸 性废水。,9.(2017河北,36,5分)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶 中,天平示数的变化如图2所示。请计算: (1)共制得氢气 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。,答案 (1)0.2 1分 (2)解:设
36、100.0 g稀硫酸中含溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 1分 98 2 x 0.2 g = x=9.8 g 1分 稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=9.8% 1分 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。,解析 (1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量为310.2 g-310.0 g=0.2 g。(2)根据化学方程式及氢气的质量 可计算出稀硫酸中溶质的质量,进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。,10.(2017云南,28,6分)用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0 g碳酸钠溶液,请计算: (温馨提示:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O) (1
37、)参加反应的二氧化碳气体的质量是 g。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%),答案 (6分)(1)2.2(1分) (2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 44 106 2.2 g x(1分) = (1分) x=5.3 g(1分) 反应后溶液中溶质的质量分数为 100%=10.6%(1分) 答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0.5分),解析 (1)根据质量守恒定律知,参加反应的二氧化碳气体的质量为50.0 g-47.8 g=2.2 g。(2)根据二氧化碳 的质量,通过化学方程式计算求出溶液中溶质Na2CO
38、3的质量,然后依据溶质质量分数计算公式求解。,11.(2016新疆,17,5分)向100 g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示,请回答下列问题: (1)Cu(OH)2质量为 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质质量分数(请写出计算过程)。,答案 (1)9.8 (2)解:设硫酸铜溶液中溶质质量为x。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 160 98 x 9.8 g = x=16 g 故硫酸铜溶液中溶质质量分数为 100%=16% 答:硫酸铜溶液中溶质质量分
39、数为16%。,解析 (1)由题图可知氢氧化铜沉淀的质量为9.8 g。(2)根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量为9.8 g,可以 计算出硫酸铜的质量,进一步计算硫酸铜溶液中溶质质量分数。,12.(2015福建福州,18,4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量 分数。(计算结果精确到0.1%) (反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl),答案 (4分)解:设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 106 100 x 5.0 g = x=5.3 g 样品中碳酸钠的质量分数= 100%70.7% 答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。,解析 氯化钙与碳酸钠反应有碳酸钙沉淀生成,根据题图可知碳酸钙的质量为5.0 g。根据反应的化学方程 式,已知碳酸钙的质量,可求出碳酸钠的质量,用碳酸钠的质量除以样品的总质量即得样品中碳酸钠的质量 分数。,
