1、A组 20152019年福建中考题组,1.(2019福建,7,3分)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、 表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是 ( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.状态的水分子静止不动 D.发生了化学变化,答案 A 温度在100 以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分子间的间隔大于冰中水分子间的间隔,A 正确;温度越高,分子的运动速率越大,所以,B错误;状态是固态水,水分子仍然处于不断运动中,C错 误;是水由气态变成液态,水分子间的间隔变小,没有生成新的分子,不是化学变化,D错误。 解题关键 掌握微粒的基本性质:
2、分子很小,分子一直在不断地运动,分子间有间隔。通常同种物质的气体 分子间的间隔大于液体,液体分子间的间隔大于固体。,2.(2016福建漳州,1,2分)表示“两个氮原子”的符号是 ( ) A.2N B.N2 C.2N2 D.N+2,答案 A 2N表示两个氮原子;N2表示一个氮分子;2N2表示两个氮分子;N+2是错误的符号。故本题选A。,3.(2016福建厦门,1,2分)地壳中含量最多的元素是 ( ) A.O B.Si C.Al D.Fe,答案 A 地壳中含量最多的元素是氧元素,故选A。,4.(2016福建福州,6,3分)如图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 ( ) 1
3、1 Na 钠 22.989 A.钠的原子序数为11 B.钠原子核外有3个电子层 C.钠的相对原子质量为22.989 D.化学反应中,钠原子易得电子,答案 D 由钠元素在元素周期表中的信息可知,钠的原子序数为11,相对原子质量为22.989,故A、C正确; 由钠原子结构示意图知,钠原子核外有3个电子层,故B正确;钠原子最外层电子数是1,在化学反应中易失去1 个电子而形成阳离子,故D错误。,5.(2016福建厦门,8,3分)建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。下列叙述错误的是 ( ) A.温度升高使原子之间的间隔变大,因此夏天的钢轨之间的缝隙变小 B.冰和干冰的化学性质存在差异,因为构成
4、它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被移出之后,该铜块的质量就只减少一部分 D.NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH-,答案 C A项,夏天温度升高,铁原子间的间隔变大,故钢轨之间的缝隙变小,A正确;B项,冰是固态的水,干 冰是固态的二氧化碳,分子不同是二者化学性质不同的根本原因,B正确;C项,铜是由铜原子构成的,当一铜 块的所有原子都被移出之后,铜块质量为零,故C错误;D项,NaOH和KOH在水中都能解离出OH-,故都具有碱 性,D正确,故本题选C。,6.(2018福建,2,3分)下列物质不属于有机化合物的是 ( ),答案 C 有机化合物是指含碳元素的化合物,富勒烯是
5、碳的单质,不属于有机化合物,故本题选C。,知识归纳 有机化合物是指含碳元素的化合物,但一氧化碳、二氧化碳以及碳酸盐等含碳的化合物为无机物。,7.(2015福建福州,9,3分)如图是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是 ( ) A.属于有机物 B.化学式为NH3 C.氮元素和氢元素的质量比为31 D.氢元素的质量分数= 100%=5.9%,答案 B 该物质中不含碳元素,不属于有机物,A项错误;由分子模型可知该物质的化学式为NH3,B项正确; 氮元素与氢元素的质量比为143,C项错误;氢元素的质量分数= 100%=17.6%,D项错误。,8.(2016福建南平,5,3分)下列物质按单质、化
6、合物、混合物顺序排列的是 ( ) A.生铁 铝片 氯酸钾 B.冰水 石墨 镁铝合金 C.氮气 碳酸钠 盐酸 D.氧气 蔗糖水 碳酸氢铵,答案 C A项,生铁属于混合物,铝片属于单质,氯酸钾属于化合物;B项,冰水属于化合物,石墨属于单质,镁 铝合金属于混合物;C项,氮气属于单质,碳酸钠属于化合物,盐酸属于混合物;D项,氧气属于单质,蔗糖水属于 混合物,碳酸氢铵属于化合物;故选C。,9.(2016福建厦门,4,2分)“ ”和“”分别代表不同元素的原子。下列各图所表示的物质属于化合物的 是 ( ),答案 A A中只有一种分子,且每个分子都由两种不同的原子构成,属于化合物,正确;B中有三种分子,属 于
7、混合物,错误;C中只有一种分子,且每个分子由两个相同原子构成,属于单质,错误;D中只有一种分子,并且 每个分子由两个相同原子构成,属于单质,错误。,10.(2019福建,11,7分)2019年是“国际化学元素周期表年”。 (1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表 中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属元素”或“非金属 元素”)。 (2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。 S 如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 ;硫离子的符号为 ;硫离子与硫原 子的化学性质 (填“相同”或“
8、不同”)。,火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2+N2,X的化学式是 。,答案 (7分)(1)72.63 金属元素 (2)6 S2- 不同 K2S,解析 (1)由元素周期表中的信息可知,锗元素的相对原子质量为72.63,属于金属元素。(2)由硫原子的结 构示意图可知,硫原子的最外层电子数为6,易得到2个电子,形成S2-;硫离子和硫原子最外层电子数不同,所以 它们的化学性质不同。根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故X的化学式为K2S。,11.(2016福建厦门,14节选,3分)可用带柄V形玻璃管完成以下实验: 如图所示,A处盛浓氨水,
9、B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 。若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察到上述现 象,请从微观角度解释: 。,答案 滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红 温度越高,分子运动得越快,解析 浓氨水挥发出氨气,氨分子不断地运动,运动到长滤纸条处,使无色酚酞试液变红色;温度升高,分子运 动得越快,所以可以在更短的时间内观察到滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红。,12.(2018福建,12,6分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO 和H2O在120 下发生反应,反应微观模型如下图所示。 (1)反应微观模型中,
10、除钼外还有 种元素,有 种单质分子。 (2)该反应过程中:,构成催化剂的各原子 (填“有”或“没有”)变化。 金原子对 (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。 反应的化学方程式为 。,答案 (1)4 1 (2)没有 CO CO+H2O CO2+H2,解析 (1)从反应微观模型中可以看出,有五种原子,故除钼外还有四种元素。反应微观模型中的分子有 CO、H2O、CO2、H2,只有H2分子为单质分子。 (2)构成催化剂的各原子没有发生变化;从反应微观模型中可以看出金原子对CO起吸附催化作用;由 反应微观模型可知,CO和H2O在120 和催化剂的作用下,反应生成CO2和H2,故反应的化学方程式为C
11、O+ H2O CO2+H2。,13.(2016福建漳州,21,3分)如图是某反应的微观粒子示意图。 (1)根据化学反应的本质,反应物的方框内还应补充的粒子及数目是 。 A.一个 B.两个 C.一个 D. (2)两种生成物分子的共同之处是 ,该反应属于基本反应类型中的 反应。,答案 (1)C (2)含有两个相同的原子 分解,解析 (1)化学反应前后,原子的种类和数目不变,生成物中有3个分子,共6个原子,较反应物多3个原子,通过 比较计算可知还缺一个反应物分子,故选C。 (2)由分子结构可以看出两种生成物分子的共同之处是每个分子都含有两个相同的原子;反应物分子只有 一种,生成物分子有两种,该反应属
12、于分解反应。,14.(2017福建,13,6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。,(1)右图是钠原子结构示意图。 X的数值为 。 “11”指的是 。 钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。,在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。 从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。 举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。,答案 (6分) (1)8 钠原子的质子数为11(或其他合理答案) Na+ (2)BC 分子种类(或其他合理答案) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案
13、),解析 (1)在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。“11”指的是钠原子的质子数为11; 钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。 (2)要得出“温度越高,分子运动速率越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率,故 选B和C。对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除了与温 度有关外,还与分子种类有关。湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动速率加快。,考点一 分子、原子、离子 1.(2019北京,6,1分)下列物质含有氢分子的是 ( ) A.H2 B.H2O2 C.H2CO3 D.H2O,B组 2
14、0152019年全国中考题组,答案 A H2 可表示氢气、氢分子;H2O2表示过氧化氢、过氧化氢分子;H2CO3表示碳酸、碳酸分子; H2O可 表示水、水分子。故A正确。,2.(2019天津,9,2分)“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立 起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是 ( ) A.品红在水中扩散,说明分子在不断地运动 B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的 C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子 D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有氢氧根离子,答案 B 品红在水中扩散,说明分子在不断
15、地运动,故A正确;电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素 和氧元素组成的,故B错误;盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有氢离子,故C正 确;无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液显碱性,即溶液中含有氢氧根离子,故D正确。,3.(2019广东广州,6,2分)下图为某反应的微观示意图,“ ”“ ”各表示一种原子,下列说法不正确的是 ( ) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物,答案 D 划掉图中未参加反应的分子后,由图可知,反应物是两种单质,反应物有剩余,且该反应为化合反 应,产物只有一种,故A、B、C均正确,D错误。,4
16、.(2016河北,5,2分)下列化学用语与所表达的意义对应错误的是 ( ) A.Mg金属镁 B. 镁原子 C. O氧化镁中镁元素为+2价 D.N21个氮分子由2个氮原子构成,答案 B 镁的元素符号可以表示镁元素、一个镁原子和镁单质,A正确;质子数和核外电子数不相等, 为镁离子,B错误;在氧化镁中镁元素为+2价,C正确;N2可以表示一个氮分子由两个氮原子构成,D正 确。,5.(2016安徽,8,2分)近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如下图。下列说法正确的是 ( ) A.氢、氧两种元素只能组成水 B.团簇中的水分子不再运动 C.水蒸气冷凝成水,分子间隔减小 D.可燃冰和冰都是由水分子
17、构成的,答案 C 氢、氧两种元素可组成水(H2O),也可组成过氧化氢(H2O2),故A错误;一切微观粒子都在不停地运 动,团簇中的水分子也在运动,故B错误;水蒸气冷凝成水,气态变液态,分子间隔减小,故C正确;可燃冰是混合 物,故D错误。,解题关键 掌握分子的性质、物质的构成是解题的关键。,6.(2018山西,8,2分)厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间 实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反 应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。依据图示,下列叙述错误的是 ( ) A.反应前后分子
18、种类不变 B.原子可以构成分子 C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变,答案 A 由化学反应的微观示意图可知,反应前是氢分子和二氧化碳分子,反应后为水分子和甲烷分子, 分子种类改变,A叙述错误;分子由原子构成,B叙述正确;化学反应中分子分成原子,原子重新结合成新分子, C叙述正确;反应前后都有H、C、O三种原子,原子种类不变,D叙述正确。,7.(2019云南昆明,21,6分)(1)用化学用语填空: 氧元素 ;钠离子 ;氢氧根离子 ;二氧化氮 。 (2)用“ ”表示一个氢原子,则“ ”表示 (填标号),“ ”表示 (填标号)。 A.H2 B.2H2 C.2H D.,答案 (1)O Na
19、+ OH- NO2 (2)C B,解析 (2)判断方法:1个小球表示1个氢原子,2个不相连的小球表示2个氢原子,每2个小球连在一起,表示1个 氢分子。,8.(2019湖北黄冈,26,4分)化学基础与常识 (1)保持水的化学性质的最小粒子是: (用符号表示,下同); (2)NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是 ; (3)碳单质可用于冶金工业,是利用了它的 性; (4)CuCl2溶液中含有少量HCl,为除去少量HCl可加入 (多选,填序号)。 A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.NaOH,答案 (每空1分,共4分) (1)H2O (2)N (3)还原(填“可燃”不得分) (4)BC(多
20、选、少选均不给分),解析 (1)水分子是保持水的化学性质的最小粒子,故填H2O。(2)NH4NO3水溶液中大量存在的离子是N 、 N ,所以大量存在的阳离子是N 。(3)碳具有还原性,可用于冶炼金属。(4)CuCl2溶液中含有少量HCl, 所选试剂只能与HCl反应且不能引入新的杂质,故选B、C。,9.(2018天津,18,8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 。 (2)下图为三种元素的原子结构示意图。 O S Se 氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠
21、溶液中生成 亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式 。 硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回 答下列问题: A.硒原子的核电荷数为 。,B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 相同。 C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。,答案 (8分)(1)离子 (2)得到 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O A.34 B.最外层电子数 C.Se+O2 SeO2,解析 (1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。(2)氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中容易得到 2个电子。二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫
22、酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。A.由原子结构示意图可知,硒原子的核电荷数为34。B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相 似,原因是它们的原子最外层电子数相同。C.硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,反应的化学方程式为Se+O2 SeO2。,思路分析 本题应根据粒子结构特点进行分析。,知识总结 分析粒子结构示意图,当质子数=核外电子数时,表示原子;当质子数核外电子数时,表示阳离 子;当质子数核外电子数时,表示阴离子。元素的化学性主要由原子的最外层电子数决定,所以当原子的最 外层电子数相同时化学性质相似。,10.(2016天津,17,6分)在宏观、微观和符号之间建立联系
23、是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图所示,图中表示的是 ,表示的是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的,C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (3)下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 O S Cl 氯原子的结构示意图中X的数值是 。 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。,答案 (6分)(1)原子 分子 (2)A (3)7 最外层电子数 质子数,解析 (1)汞属于金属,是由原子构成的;水是由水分子构成的。(2)氯化氢属
24、于纯净物,是由氢、氯两种元素 组成的,A项正确;氯化氢是由氢气和氯气在一定条件下发生化学反应生成的,B项错误;一个氯化氢分子是 由一个氢原子和一个氯原子构成的,C项错误。(3)对原子来说,核内质子数=核外电子数,则17=2+8+X,解 得X=7;氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们原子的最外层电子数相同;氧和氯两种元素最本质 的区别是它们原子中的质子数不同。,11.(2016山西,23,10分)学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。 (1)我们身边有各种各样的物质,例如铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等,它们都是由不同微粒构成的。 请选择上述物质填空(每空只填一种物质
25、): 分子构成的物质 ;原子构成的物质 。 (2)学习完“原子的构成”之后,小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒,写了如下短文。 我想象中的原子结构 进入镁原子,我发现原子是由原子核与核外电子构成的,原子核相比较原子的体积竟然那么小。核 外的12个电子按固定轨道围绕原子核作高速运动,我试着去搬动它们,发现电子的质量与原子核的质量 差不多我走出幻境,画出了镁原子的结构示意图 。 小英对原子结构的认识有些是错误的,指出文中有错误的一句话 (填句子前的序号)。文中提 到的原子在化学变化中易 电子(填“得到”或“失去”)。,(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化,下列变化中微粒种类发生了改变的
26、是 (填字母,符 合题意的选项都选)。 a.食物腐烂 b.冰雪融化 c.酒精挥发 d.红磷燃烧 (4)我们接触过很多化学变化,如“氢气燃烧”“铁和硝酸银溶液反应”“稀盐酸与澄清石灰水反应”等, 这些变化的微观本质各不相同。 写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式: , 。 从上述三个反应中任选一个写出其微观本质: 。,答案 (1)O2(或C2H5OH,名称也可) Cu(或C,名称也可) (2)(或) 失去 (3)ad (4)2H2+O2 2H2O Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O(以上三个化学 方程式任写两个) 答案一:氢分子分裂
27、成氢原子,氧分子分裂成氧原子,氢原子和氧原子构成水分子 答案二:铁原子和银离子反应生成亚铁离子和银原子 答案三:氢离子和氢氧根离子反应生成水分子,解析 (1)铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇五种物质中,铜是由铜原子构成的,氧气是由氧气分子构成的, 熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的,金刚石是由碳原子构成的,乙醇是由乙醇分子构成的。 (2)核外电子的运动特点:分层、无规则(没有固定轨道,没有规律);电子的质量约为质子(或中子)质量的 1/1 836。所以电子的质量很小,可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上;最外层电子数小于4的原子, 在化学反应中容易失去电子。 (3)通常来说,化学反应有新物
28、质生成,微粒种类发生改变;而物理变化中没有新物质生成,微粒种类不变。食 物腐烂和红磷燃烧有新物质生成,属于化学变化;冰雪融化和酒精挥发没有新物质生成,属于物理变化,故选 a、d。,考点二 元素 1.(2019北京,2,1分)下列属于非金属元素的是 ( ) A.Mg B.Zn C.Cl D.Ag,答案 C Mg(镁)、Zn(锌)、Ag(银)属于金属元素,Cl属于非金属元素。故C正确。,2.(2019广东深圳,4,1.5分)钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子 的结构示意图。下列说法正确的是 ( ) A.钪属于非金属元素 B.钪的相对原子质量是21 C.原子结
29、构示意图中x=10 D.钪原子核外有四个电子层,答案 D 钪为“钅”字旁,属于金属元素,故A错误;钪的质子数=原子序数=21,相对原子质量是44.96,故B 错误;原子的核电荷数等于核外电子数,即x=21-2-9-2=8,故C错误;从钪的原子结构示意图中可以看出钪原子 核外有四个电子层,故D正确。,3.(2018河南,5,1分)下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是 ( ) A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞,答案 A 锰的元素符号是Mn,钛的元素符号是Ti,第一个字母不相同;氩和金的元素符号分别是Ar、Au;铅 和铂的元素符号分别是Pb、Pt;氦和汞的元素符号分别是H
30、e、Hg。,4.(2017河南,2,1分)下列科学家中,发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 ( ) A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.阿伏加德罗,答案 B 拉瓦锡提出了空气是由氮气和氧气组成的;门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表;道 尔顿和阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说。故本题选B。,解题关键 了解化学史,知道著名科学家的研究成果是解题的关键。,5.(2017江苏南京,18,14分)核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题。 (1)2017年5月9日,中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”,此元素原子的核电荷数为 ,核外电子数为
31、 。 (2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规侓是 。,(3)利用上表中给出的元素,写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出所 写化学式中氮元素的化合价: 单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。 (4)以钠和氯为例,简述结构与性质的关系。 。 (5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气,试计算电解102 t氧化铝最多能生成铝的质量是多少?(写出计算过程),答案 (1)115 115 (2)最外层电子数依次递增 (3) O2 H O3 H3H2O Na O3 (4)(回答要点)最外层电子数、得失
32、电子与化学性质之间的关系 (5)解设:电解102 t氧化铝最多能生成铝的质量为 x。 2Al2O3 4Al+3O2 204 108 102 t x = x=54 t 答:电解102 t氧化铝最多能生成铝的质量为54 t。,解析 (1)“镆”为115号元素,根据原子中,原子序数=核电荷数=核外电子数,可知此元素原子的核电荷数 为 115,核外电子数为 115。 (2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子最外层电子数依次增多。 (4)钠原子最外层有1个电子,容易失去一个电子;而氯原子最外层有7个电子,容易得到一个电子,由此可知元 素的化学性质与原子的最外层电子数有关。,考点三 物质的分类 1
33、.(2019广东,6,2分)下列物质属于纯净物的是 ( ) A.海水 B.稀盐酸 C.洁净的空气 D.冰水混合物,答案 D 纯净物是由一种物质组成的。海水中含有多种物质,故A错误;稀盐酸中含有H+、Cl-和H2O,故B 错误;空气中含有N2、O2等多种物质,故C错误;冰和水属于同种物质,故D正确。,2.(2019湖北黄冈,20,2分)下列物质分类不正确的是 ( ) A.醋酸属于酸 B.纯碱属于碱 C.小苏打属于盐 D.冰水混合物是纯净物,答案 B 醋酸是乙酸的俗称,属于酸,故A正确;纯碱是Na2CO3的俗称,属于盐,故B不正确;小苏打是碳酸氢 钠的俗称,属于盐,故C正确;冰水混合物是由水分子构
34、成的,属于纯净物,故D正确。 解题关键 知道生活中常见物质的化学名称,掌握酸、碱、盐、纯净物的概念,并能给相关物质进行正确 分类是解答本题的关键。,3.(2015湖南郴州,5,2分)在化学反应6CO2+6H2O C6H12O6+6O2中没有涉及的物质类别是 ( ) A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机化合物,答案 C CO2是氧化物,H2O是氧化物,C6H12O6是有机化合物,O2是单质,没有涉及的物质是盐,故应选C。,4.(2017山西,26,3分)小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。 请你和她讨论下列问题: (1)图中的微观实质是 ,的微观实质是 。 (2)
35、图中方框内表示纯净物的是 (填字母序号)。,答案 (1)答案1:每个氢分子分解成2个氢原子,每个氧分子分解成2个氧原子;答案2:氢分子分解成氢原子, 氧分子分解成氧原子 答案1:每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子;答案2:氢原子和氧原子结合成水 分子 (2)C,解析 (1)题图中的微观实质是分子分解为原子,题图中的微观实质是原子重新组合成新的分子;(2)由 同种分子或原子构成的物质是纯净物,从示意图上可以看出C是纯净物。,解题关键 解答本题的关键是理解化学变化的微观实质:分子分解为原子,原子重新组合成新的分子。,知识总结 混合物是由多种物质组成的,纯净物只由一种物质组成,纯净物根据组成物
36、质的元素种类分为 单质和化合物。,5.(2016北京,22,2分)请从22-A或22-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按22-A计分。,答案,解析 22-A中有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。22-B中有机物是含碳元素的化合物,四氧化 三铁中不含碳元素,属于无机物。,解题关键 掌握合金、有机合成材料、无机物、有机物的概念,元素质量分数的计算方法是本题的解题关 键。,C组 教师专用题组 考点一 分子、原子、离子 1.(2019广东深圳,5,1.5分)科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O),该 反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( ) A.
37、物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成 B.物质乙中氧元素的化合价为-2价 C.该反应前后原子种类和数目均发生改变 D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 53,答案 D 分子是由原子构成的,甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成,故A错误;物质乙即O2中氧元素 的化合价为0价,故B错误;该反应前后原子的种类和数目均不会发生改变,故C错误;该反应的化学方程式为 CH2O+O2 CO2+H2O,CH2O的相对分子质量为30,H2O的相对分子质量为18,化学计量数均为1,则消耗 甲和生成丁的质量比为3018=53,故D正确。 易错警示 A项,一种分子中不会含有另一种分子。,2.(2019广东广
38、州,17,2分)某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是 ( ) A.M的原子易失电子 B.x只能为7 C.M为金属元素 D.x为8时,M为阴离子,答案 D M原子的最外层电子数为17-2-8=7,易得到一个电子形成8电子的稳定结构,故A错误;x还可以为 8,故B错误;M元素为氯元素,属于非金属元素,故C错误; x为8时,M为Cl-,属于阴离子,故D正确。,3.(2018浙江杭州,1,3分)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN53H2O,该化合物中含有 等微粒。 已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是 ( ) A. 是一种单质 B.1个 带1个单位的正电荷 C.1个 中共含有
39、35个质子 D.1个 中共含有35个电子,答案 C 1个 中含有35个质子和36个电子,且 是一种阴离子,故选C。,4.(2017北京,10,1分)下列符号能表示两个氢分子的是 ( ) A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2,答案 B 2H表示两个氢原子;2H2表示两个氢分子;H2微观表示1个氢分子;2H2O2表示两个过氧化氢分子; 故选B。,5.(2017安徽,8,2分)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如 下。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为
40、:HCO+O2 CO2+H2O,答案 B 根据微观示意图可知,反应的化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O,此反应不是置换反应,故 A、D错误;此反应可以把甲醛转化为无毒的CO2和H2O,故B正确;CH2O由三种元素组成,不是氧化物,故C错 误。,6.(2017上海,40,1分)过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是 ( ),答案 B 过氧化氢分解生成氧气和水,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,且氧原子半径比 氢原子半径大,故选B。,7.(2016黑龙江哈尔滨,11,2分)对下列事实的解释错误的是 ( ),答案 C 氯化钠溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,故C
41、错误。,8.(2017河北,5,2分)下图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 ( ) A.氧原子核外有6个电子 B.硫、氧均属于非金属元素 C.硫原子的相对原子质量为32.06 g D.硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价,答案 B 氧原子核外有8个电子,A错误;硫、氧均属于非金属元素,B正确;相对原子质量的单位为“1”, 常省略不写,C错误;在SO3中硫元素的化合价是+6,D错误。,9.(2016辽宁沈阳,6,1分)下列结构示意图表示原子的是 ( ) A. B. C. D.,答案 B 原子中核内质子数与核外电子数相等,离子中核内质子数与核外电子数不相
42、等,故答案为B。,10.(2016广东茂名,20,2分)下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子,下列说法错误 的是 ( ) A.反应前后原子的种类和数目都不变 B.生成物可能都是氧化物 C.乙中元素的化合价在反应前后发生变化 D.该反应属于复分解反应,答案 D 化学反应前后原子的种类、数目都不变,故A项正确;由题图可知,两种生成物的分子都是由两种 原子构成的,若黑球表示氧原子,则丙、丁均属于氧化物,故B项正确;黑球表示的元素在反应前组成单质,反 应后组成化合物,该元素的化合价在反应前后发生变化,故C项正确;由题图可知反应物乙是单质,因此该反 应不属于复分解反应,故D项错误。,
43、11.(2015浙江杭州,10,3分)建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解 释 的是 ( ) A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色,是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO45H2O B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动 C.5 mL酒精和5 mL水混合后体积小于10 mL,是因为混合过程中分子变小了 D.不同种酸的化学性质有所不同,与酸电离生成的阴离子不同有关,答案 C A项,白色无水硫酸铜遇水变蓝是由于发生了反应CuSO4(白)+5H2O CuSO45H2O(蓝),故A正 确。B项,因为分子在不断运动,所以缉毒犬能根据气味发现毒品,故B正确。C项,
44、5 mL酒精和5 mL水混合后 体积小于10 mL,是因为分子间有间隔,并不是因为分子变小了,故C错误。不同种酸电离生成的酸根离子不 同,所以化学性质有所不同,故D正确。,12.(2019广东广州,21,3分)地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧主要存在于 15 00030 000米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。 (1)O3表示一个 (填“原子”“分子”或“离子”)。 (2)高空中可发生转化:2O3 3O2,该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。,答案 (1)分子 (2)化学 (3)2Mg+O2 2MgO
45、,解析 (1) O3表示一个分子;(2)O3转化为O2,生成了新物质,属于化学变化;(3)镁和氧气在点燃的条件下反应 生成氧化镁。,13.(2019北京,19,2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 (1)实验现象是 。 (2)该实验说明分子具有的性质是 。,答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动,解析 (1)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使其变红。(2)该实验 可以说明分子在不断运动。,14.(2019广东,18,4分 H H H分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H, 制造氢弹要用2H、3H。请据图回答:
46、图1 图2 (1)1H、2H、3H三种原子中, 数目不等(填“质子”“中子”或“电子”)。 (2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 ,在图2的小方框中,把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。,答案 (4分)(1)中子(1分) (2)23H2+O2 23H2O(2分) (1分),解析 (1)根据题给信息可知,三种氢原子的质子数均为1,左上角的数字是质量数,质量数=质子数+中子数, 因此三种氢原子的中子数分别为0、1、2。(2)根据题给信息可知,3H2在O2中燃烧生成3H2O,反应条件为点 燃;根据图示,画出2个3H2分子。,考点二 元素
47、 1.(2019天津,3,2分)下列说法正确的是 ( ) A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯 C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙,答案 A 地壳中含量排前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁,故A正确;海洋中含量由高到低的前四种元 素依次是氧、氢、氯、钠,故B错误;空气中含量最多的气体是氮气,则空气中含量最多的元素是氮,故C错 误;人体中含量最多的元素是氧,故D错误。 易错警示 人体中含量最多的金属元素是钙,人体中含量最多的元素是氧。,2.(2019广东广州,24,7分)2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言 了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。下图是元素周期 表中“类铝”元素镓的相关信息,请回答下列问题: 31 Ga 镓 69.72 (1)镓原子核外电子数为 。 (2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 。 (3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下: 步骤:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4
