1、A组 20152019年 福建中考题组,1.(2017福建,1,3分)下列可供人呼吸的气体是 ( ) A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳,答案 A 氧气能供给呼吸,故选A。,2.(2016福建厦门,7,3分)用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。实验过程中,下列做法会使 实验结果产生明显误差的是 ( ) A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始前的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷,答案 B 使用红磷的量必须足量,才能将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉,故A不符合题意;石蜡与氧气 反应有二氧化碳气体生成,不可以代替红磷,故B符合题意;
2、若没有等到装置冷却至实验开始前的温度就打 开止水夹,由于瓶内气体温度偏高,气压偏大,会导致测量结果偏小,应恢复到实验开始前的温度再进行测量, 故C不符合题意;若不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷,可使实验结果更准确,故D不符合题意。,3.(2019福建,16节选)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。 (1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂) 反应的化学方程式为 。 仪器A的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 (填标号)。 欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的 (填“a”或“b”)处通入气体。,答案 (1)2H2O2 2H2O+O2 锥形瓶 ACD a,解析 (1)过氧化
3、氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。 仪器A是锥形瓶。用过氧化氢制取氧气,适用固液常温型发生装置,故选用A、C、D。用装置F中的 浓硫酸干燥氧气,气体应从长管进从短管出,即a进b出。,4.(2016福建福州,13,12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度:空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从微观角度:用“ ”表示氮原子,“ ”表示氧原子。 用“ ”可表示的微粒是 (填名称)。 同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计,图中可表示空气微观模型的 是 (填标号)。,已知:常压下,氮气沸点-19
4、6 ,氧气沸点-183 。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象 是 。该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是 。 (4)从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图所示。 中参加反应的单质甲为 。 中反应的化学方程式为 。 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应 (填“属于”或“不属 于”)氧化还原反应。 (5)从环保角度:下列保护空气措施合理的有 (填标号)。,(3)从变化角度: A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式,答案 (12分) (1)混合物 (2)氮分子 C (3)
5、燃着的木条熄灭 液氧 (4)H2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 属于 (5)BC,解析 (1)空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的,因此,空气属于混合物。 (2)题中微粒表示的是氮分子。 空气中氮气和氧气的分子个数比约为41,因此答案为C。 (3)氮气的沸点低,先汽化,则剩余部分主要成分为液氧。 (4)化学反应前后,元素的种类不变,因此单质甲为氢气。 中反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。 反应中氮元素和氧元素的化合价均发生了变化,因此反应属于氧化还原反应。 (5)用乙醇汽油代替普通汽油和“低碳”出行都可以减少污染物的排放。,5.(2015福建厦门,16,10
6、分)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。 (1)写出制取氧气的化学方程式: 。 (2)如下图所示,发生装置应选用 (填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是 。 (3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置 (填编号)。,(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差,请你 就此提出一种猜想并设计相应验证方案: 。,答案 (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (2)A E (3)丙 (4)可能是产物K2MnO4受热生成氧气;取K2MnO4固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气(或其他合理 答案),解析 (1)实验室用高
7、锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 (2)A装置为固体加热型发生装置,B装置为固液常温型发生装置,由反应物及反应条件知应选A;氧气不易溶 于水,且密度比空气大,可用排水法和向上排空气法收集,不能用向下排空气法收集,故选E。 (3)要测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应确保生成的气体能把水从集气瓶中压入量筒中,故气体应从短 导管一端通入,水从长导管流入量筒中,选丙。,6.(2017福建,15,15分)(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 仪器的名称:a是 ,b是 。 实验室制取氧气的化学方程式为 (写一个),实验时对应的气体发生 和收集装置分别是 (填标
8、号,下同)和 。,(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料: .对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应: 甲:4KI+O2+2CO2 2K2CO3+2I2 乙:4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2 .KOH与NaOH的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。 【实验过程】 实验1 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色 无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成
9、碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。,实验2 按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。 据此现象,可得出的结论是 。 实验3 按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。 查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固,体泛黄的现象。 简述化学小组改进实验的具体措施: 。 【实验结论】 根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果。,答案 (15分)(1)试管 酒精灯 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或“2H2O2 2H2O+O2”等其他合理答案) A(或“B”) D
10、说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分;没写化学方程式只填气体发生装置不得分 (2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的,还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的(或其 他合理答案) 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案) 往瓶中再加入少量水(或其他合理答案) 氧气、水和二氧化碳(或“O2、H2O和CO2”),解析 (1)a是试管,b是酒精灯。实验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解、氯酸钾(在二氧化锰 的催化作用下)受热分解、过氧化氢(在二氧化锰的催化作用下)分解;反应的化学方程式分别为2KMnO4 K2MnO4+M
11、nO2+O2、2KClO3 2KCl+3O2、2H2O2 2H2O+O2;高锰酸钾(或氯酸钾和 二氧化锰)是固体,反应条件是加热,发生装置选A;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应条件是常温, 发生装置选B;氧气密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置选D。 (2)往泛黄的碘化钾固体中加入足量稀硫酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳气 体,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+ H2O。反应乙原理中生成的氢氧化钾在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钾,通过向固体中加入足量稀 硫酸产生二氧化碳,只能判断固体中含有
12、碳酸钾,但无法判断碳酸钾是按反应甲原理产生的,还是按反应乙 原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的。将碘化钾放在盛有湿润的氧气的集气瓶中,数日 后固体不泛黄,说明碘化钾与氧气、水不反应,反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因。将碘化钾放在盛有 氧气、二氧化碳混合气体的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明没发生反应;由题意知某些气体与固体的反 应须在潮湿的环境中进行,所以可往瓶中再加入少量水,观察固体是否泛黄。由实验可知碘化钾泛黄是 碘化钾与氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 空气,1.(2019吉林,2,1分)通常情况下,空气中体积分数约占21%的气体
13、是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体,答案 B 空气中成分按体积分数计算,氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占 0.03%,其他气体和杂质约占0.03%。故选B。,记忆技巧 氮七八,氧二一,零点九四是稀气,零点零三碳(二氧化碳)杂质。,易错警示 空气中的成分是按照体积分数计算的,不是质量分数。,2.(2018北京,9,1分)用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2含量的是 ( ) A.红磷燃烧,产生白烟 B.瓶中液面先下降,后上升 C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降,答案 C 题述测定空气中氧气含量的实验中,能证明空气中O2
14、含量的现象是瓶中液面最终上升至1处,由 此现象推出氧气体积约占空气体积的1/5。故选C。,易错警示 分析化学实验时,注意实验现象与实验结论间的对应关系。例如:红磷燃烧,产生白烟,说明红磷 燃烧生成白色固体;瓶中液面先下降,后上升,说明瓶内压强先变大后变小。,3.(2016山东临沂,26,5分)如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题: (1)红磷燃烧时冒出浓厚的 ,反应的化学方程式是 。 (2)红磷燃烧消耗氧气,并且生成固体,使得集气瓶内的 减小,致使烧杯中的水倒吸入集气瓶,从而 粗略测出空气中氧气的体积分数。 (3)燃烧结束后,当集气瓶 后松开弹簧夹,过一会儿观察
15、到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气 总体积的五分之一。,答案 (1)白烟 4P+5O2 2P2O5 (2)压强 (3)冷却,解析 (1)红磷在空气中燃烧,冒出浓厚的白烟,反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。(2)测定空气中氧 气体积分数的实验原理:利用红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气,使集气瓶内气体减少,压强变小,从而在 外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分 数。,4.(2017山西,21,3分)2017年3月,国务院总理李克强在政府工作报告中强调:“坚决打好蓝天保卫战。”山 西省积极行动,落实整改措施,省城太原首先通过以下三
16、种方式缓解空气污染,并初见成效。 (1)为了使空气更新,天空更蓝,你作为环保小卫士,认为推广使用上述方式的好处是 (任选一项回答)。 (2)空气污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。引起空气污染的有害气体种类较多,请举一 例 (用化学式表示)。,(3)你认为改善空气质量的措施正确的是 。 a.推广使用新能源 b.加强企业排污管理 c.雾霾多发天气,实行私家车限号出行,答案 (1)答案1:A.减少汽车尾气排放;答案2:B.清扫路面,减少扬尘;答案3:C.降低空气中粉尘或可吸入颗粒 物的含量 (2)SO2(或CO或NO2或O3) (3)abc,解析 (1)使用电动出租车,可以减少汽车尾
17、气排放;使用垃圾清扫车,可以减少扬尘;使用喷水雾汽车,可以 降低空气中粉尘或可吸入颗粒物的含量。(2)引起空气污染的有害气体主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧 化碳、臭氧等。(3)推广使用新能源、加强企业排污管理、雾霾多发天气实行私家车限号出行都有利于改 善空气质量,故应选a、b、c。,知识总结 空气污染物主要有两大类:烟尘和有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等)。,考点二 氧气的性质和用途 1.(2019江苏苏州,9,2分)下列关于氧气的说法正确的是 ( ) A.分离液态空气获得氧气是化学变化 B.植物的光合作用会消耗氧气 C.氧气的化学性质不活泼 D.液态氧可用作火箭助燃剂,答案 D
18、 A项,分离液态空气获得氧气,没有新物质生成,是物理变化,错误;B项,植物的光合作用会产生氧 气,不是消耗氧气,错误;C项,氧气的化学性质比较活泼,在一定条件下能与多种物质发生反应,错误;D项,氧 气有助燃性,液态氧可用作火箭助燃剂,正确。,2.(2018河南,4,1分)下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是 ( ) A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭,答案 B 硫、木炭在氧气里燃烧分别生成的二氧化硫、二氧化碳都是无色气体,铁丝在氧气里燃烧生成 的四氧化三铁是黑色固体,镁条在氧气里燃烧生成的氧化镁是白色固体。,3.(2017北京,9,1分)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 ( )
19、 A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中,答案 D 依据氧气支持燃烧,而二氧化碳一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,将燃着的木条伸入集气瓶 中可以区分。将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中,木条燃烧更加剧烈;将燃着的木条伸入盛有二氧化 碳的集气瓶中,木条熄灭。,思路分析 物质的区分是利用物质性质上的差异,在同等实验条件下产生不同现象而得以区分开。,4.(2016陕西,21,5分)请根据下列实验图回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)上述三个实验中,水对实验仪器起到安全保护作用的是 (填字母)。 (3)A实验中发生反应的化学方程式是 。 (4)对于B实
20、验,小李同学进行了改进与创新,实验过程如下图所示:,上图改进实验与B实验相比,明显的优点是 (写一条即可)。,答案 (1)集气瓶 (2)C (3)2H2O2 2H2O+O2(条件错误或未配平或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分) (4)装置简单或操作简便或实验结果更准确(误差小)或封闭体系更环保或实验成功率高等(答案合理即可给分),解析 (1)根据初中化学实验室常用仪器知,a为集气瓶;(2)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项知,集气瓶底 部放一些水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,起安全保护作用;(3)A实验中发生的反应是过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解生成水和氧气;(4)改进后的实验与B实验相比
21、,装置简单,操作简便,且在密闭体系中 进行,更环保,成功率更高等。,考点三 氧气的制取 1.(2015北京,20,1分)已知:2KClO3 2KCl+3O2,下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热 过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是 ( ),A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量 C.固体中MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量分数,答案 A KClO3和MnO2的固体混合物受热一段时间后KClO3开始分解,放出氧气,因此固体中氧元素的质 量逐渐减小,二氧化锰作反应的催化剂,反应前后其质量不变,因此固体中氧元素的质量不可能为零,题中图 像可以表示固体中氧元素的质
22、量随时间变化的趋势,C错误,A正确;该反应中生成了氧气,氧气的质量应逐 渐增大,故B错误;固体受热分解过程中,钾元素的质量不变,但固体总质量逐渐减小,因此钾元素的质量分数 应逐渐增大,故D错误。,解题关键 本题为图像题,理解固体受热分解引起质量改变的原因,结合图像起点、拐点、终点、走势正 确分析是解答此题的关键。,思路分析 根据化学反应原理可知,随着反应的进行,反应物质量减小,生成物质量增大,固体中催化剂的质 量不变,固体中钾元素的质量分数增大。,2.(2018湖北武汉,6,3分)某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中溶质的 质量分数。装置气密性良好,图中的锥形瓶
23、内盛有质量为m的H2O2溶液,燃烧匙内装有二氧化锰,燃烧匙 可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是 ( ) A.将装置分别与装置、连接,均能达到实验目的 B.称量装置反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数 C.若用装置收集氧气,可将带火星的木条放置在b导管口处验满 D.若用装置测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大,答案 B 装置与连接,用排水法收集氧气,收集不到干燥的氧气,故A不正确;装置反应前后的质量差 是生成氧气的质量,根据氧气的质量可以计算出H2O2溶液中溶质的质量,从而求出H2O2溶液中溶质的质
24、 量分数,故B正确;由于氧气的密度比空气大,利用装置收集氧气时应该从b端通入氧气,将带火星的木 条放置在a导管口处验满,故C不正确;装置中集气瓶上方的空气对测量结果无影响,故D不正确。,3.(2019江苏苏州,29,8分)实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如下图所示。 (1)本实验可选用的发生和收集装置为 (填字母)。 (2)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式: 。 上述反应的理论产氧率为 产氧率= 100%,结果精确到0.1%。 取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有,(测定过程中产生的误差可忽略)。 (3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。
25、下列操作正确的是 (填字母)。 a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体 b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气 c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面 d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面 (4)实验室也可用过氧化氢溶液制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对过氧化氢分解速率的影响,做了以 下实验:采用不同质量的MnO2粉末作催化剂,每次均用30 mL 10%的过氧化氢溶液(其他实验条件均相同), 测定收集500 mL氧气所用的时间,结果如下:,(测定过程中产生的误差可忽略)。 (3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是
26、(填字母)。 a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体 b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气 c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面 d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面 (4)实验室也可用过氧化氢溶液制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对过氧化氢分解速率的影响,做了以 下实验:采用不同质量的MnO2粉末作催化剂,每次均用30 mL 10%的过氧化氢溶液(其他实验条件均相同), 测定收集500 mL氧气所用的时间,结果如下:,写出上述反应的化学方程式: 。 该实验可得出的结论是 。,答案 (1)AE (2)2KMnO4 K2MnO4+M
27、nO2+O2 10.1% K2MnO4或MnO2在加热条件下分解产生氧气 (3)bc (4)2H2O2 2H2O+O2 其他条件相同时,在一定范围内增加MnO2的量,可以加快过氧化氢分解的速率(合理答案均得分),解析 (1)高锰酸钾制取氧气,需要加热,试管口应稍向下倾斜,发生装置选A;氧气不易溶于水,可用排水法集 气,收集装置选E。(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;根据化学方程式知,理论上氧气的产率= 100%10.1%;取一定量的高 锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于理论数值,即产生氧气的量大于理论值,分析
28、反应过程中的物 质猜测,可能是:除了高锰酸钾完全分解放出的氧气外,K2MnO4或MnO2在加热的条件下也分解产生氧气。 (3)要先检查装置的气密性,再装药品,故a错误;为防止收集到的气体不纯,等导管口有连续气泡均匀冒出时, 再开始收集氧气,故b正确;集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面,故c正确;为 了防止水槽中的水倒吸进入试管使试管炸裂,要先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,故d错误。(4)过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2;通过题干和 表格中提供的信息可知,其他条件相同时,在一定范围内增加二氧化锰的用量,可以加快
29、过氧化氢分解的速 率。,4.(2016安徽,12,6分)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是 。 (2)下列仪器中:的名称是 ;组装O2发生装置时,应选择 (填序号)。 (3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O2验满时采用使带火星的木条复 燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用 集气 法。,答案 (6分)(1)催化剂(1分) (2)漏斗(1分) (2分) (3)不可靠(1分) 排水(1分),解析 (1)二氧化锰在该反应中起加快反应速率的作用,故应填催化剂。(2)为漏斗,组装O2
30、发生装置应采 用固液常温型装置,故选。(3)根据题意,当O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃,故验 满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠;为了收集较纯净的O2,最好采用排水集气法。,知识拓展 在某些反应中,催化剂能减慢反应速率。,C组 教师专用题组 考点一 空气,1.(2018天津,4,2分)下图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体,答案 B 空气中各成分的体积分数大约是氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体 和杂质0.03%。题图中,a对应的体积分数最大,故a代表氮气。,
31、2.(2017四川成都,1,3分)下列不属于空气污染物的是 ( ) A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.PM2.5,答案 A 目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在 10微米以下的颗粒物)和臭氧等。二氧化碳不属于空气污染物,故选A。,3.(2015江苏苏州,1,2分)今年的6月5日是第44个“世界环境日”,也是我国新环保法实施后的首个“环 境日”。我国今年的主题是“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是 ( ) A.将农田中产生的秸秆就地焚烧 B.将废旧电池深埋 C.增加植树造林面积 D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中,答案 C 将秸秆焚烧会
32、产生污染空气的有害气体和烟尘,A不符合题意;深埋废旧电池,电池中的重金属会 污染水源和土壤,B不符合题意;增加植树造林面积,有利于净化空气,C符合题意;高炉炼铁的废气中含有害 气体,排放到大气中会污染空气,D不符合题意。,4.(2017山西,25,5分) 氦 气 氦气(He)在空气中的含量甚微。通常它是一种无色无味的气体,它的密度为0.178 5克/升,大约是氢气 的2倍,空气的七分之一。氦气的化学性质稳定,不易燃不易爆,使用十分安全。 近年来,在塑料及合成纤维工业上,诞生了一种特殊的生产工艺,将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维,制 成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如,风靡一时的“太空服”轻巧、保暖
33、性好,就是因为它的纤维中含有 氦气微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。 在标准大气压下,液氦的沸点是-268.9 ,固态氦的熔点为-272.3 ,它与“绝对零度”(-273.15 )仅 一步之遥。因此,液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了,液氦的这种超低温特性,在生产与科学研究上 有很多重要的应用。 依据短文回答问题: (1)氦气代替氢气灌充飞艇,利用氦气的物理性质是 ,化学性质是 。,(2)掺入氦气微泡的泡沫塑料属于 材料;区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维,方法是 。 (3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途。除此之外,请再举一例氦气的可能用途 。,答案 (1)密度远小于空气
34、稳定(或不易燃不易爆) (2)合成(或有机合成) 灼烧 (3)制造低温环境(或冷藏)(合理即可),解析 (1)能代替氢气灌充飞艇,应用的是氦气的密度远小于空气,并且化学性质稳定,安全性高的性质。 (2)三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。泡沫塑料属于合成材料。羊毛灼烧时有烧焦羽毛的 气味,合成纤维灼烧时有特殊的气味,故区分两者可以用灼烧的方法。(3)液氦的超低温特性,决定了它可 以制造低温环境。,(2)小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确,但是测得的数据 小于用红磷测得的数据,其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成 。 (3)市售“暖宝宝”中发热剂
35、的主要成分是:铁粉、炭粉、水和食盐等,反应原理可以简化为铁生锈。小明 用配制的发热剂按乙图装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底,而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周, 这样做的目的是 。,乙,(4)在上述三个实验操作都正确的情况下,与另两个实验的测量结果相比,第三个实验的测量结果与空气中 氧气的含量更接近。推测其主要原因,最合理的是 。,答案 (8分,每空2分)(1)C (2)一氧化碳(或CO) (3)增大铁粉与空气的接触面积,加快反应 (4)第三个实验中广口瓶内氧气消耗得更充分,解析 (1)此实验要成功需注意的事项:装置的气密性要好,防止漏气引起误差;为了充分消耗掉氧气,燃烧匙 中的红磷要足量;
36、点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入广口瓶中并塞紧瓶塞,防止内外气体交换造成误差;红磷 熄灭后要冷却至室温再打开弹簧夹,防止引起误差,故C错误。(2)随着广口瓶内氧气含量逐渐降低,C在氧气 不足时会发生不充分燃烧,生成CO。(3)将发热剂涂抹在瓶内壁的四周,可以增大其与氧气的接触面积,使反 应更快更充分。(4)氧气浓度低于一定程度时,红磷和木炭不再继续燃烧或者会不充分燃烧,影响实验结 果。,6.(2015江苏南京,17,7分)空气是一种宝贵的资源。 (1)洁净的空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)据报道,今年14月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%,下列行为不会增加空气中PM
37、2.5的是 。 A.燃煤火力发电 B.治理工地扬尘 C.露天焚烧垃圾 D.使用氢能源汽车 (3)氮气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的 化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价:氧化物 、酸 、碱 、盐 。,答案 本题共7分,第(2)小题2分,其余每空1分 (1)混合物 (2)BD (3) O2 H O3 H3H2O (其他合理答案均可),解析 (1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体,属于混合物。(2)治理工地扬尘,可以 有效降低PM2.5含量;氢气燃烧生成水,对环境无污染,不会增加空气中的PM2.5,故选择B、D。(3
38、)含有氮元素 的氧化物有NO2、NO等,NO2、NO中氮元素的化合价分别为+4、+2价;含有氮元素的酸有HNO3,氮元素的 化合价为+5价;含有氮元素的碱有NH3H2O,氮元素的化合价为-3价;含有氮元素的盐有硝酸盐、铵盐等。,考点二 氧气的性质和用途 1.(2017云南,16,3分)下列说法正确的是 ( ) A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性 C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种红色固体 D.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷一定要过量,答案 D 空气中含有氧气,但不能使带火星的木条复燃,故A错误;氧气可以支持燃烧,具有助燃性,故B错
39、误;铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,故C错误;用红磷测定空气中氧气含量时,红磷过量才能把空 气中的氧气消耗完,故D正确。,2.(2016江苏苏州,12,2分)下列关于氧气的说法正确的是 ( ) A.液态氧可用作火箭的助燃剂 B.氧气在空气中的体积分数为78% C.硫在氧气中燃烧发出黄色火焰 D.鱼类能在水中生存,证明氧气易溶于水,答案 A 液态氧具有助燃性,可作火箭的助燃剂,A项正确;氧气在空气中的体积分数约为21%,B项错误;硫 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C项错误;氧气不易溶于水,D项错误。,3.(2015山东临沂,3,2分)下列实验现象的描述中,正确的是 ( ) A.木炭
40、在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体 B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,答案 D A项,木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成无色、无味的气体,故错误;B项,硫在氧气中燃烧发出蓝 紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,故错误;C项,雾是小液滴的集合体,烟是固体小颗粒的集合体,红磷 燃烧产生大量白烟而不是白雾,故错误;D项,铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,故正确。,4.(2016山东泰安,4,2分)如图是关于氧气化学性质的部分知识网络。关于该图说法正确的是 ( ) A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B.
41、、两类反应均体现了氧气的可燃性 C.Fe在、两类反应中的产物不相同 D.类反应放出热量,类反应吸收热量,答案 C S在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体,无白烟生成,故A错误;氧气不具有可燃性,故B错误;铁 在氧气中燃烧生成四氧化三铁,发生缓慢氧化生成铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,故C正确;类反应放出 热量,故D错误。,考点三 氧气的制取 1.(2019山东潍坊,25,10分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:,(1)写出B中标号仪器的名称: ,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择 (填字 母),该反应的化学方程式是 ,该装置有一处不足之处是 ; (2)用装置
42、F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处; (3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 ; A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 (4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水),则 实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 (填序号); A.A和D B.A和E C.B和E D.A和F,(5)如图H所示,由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需满足的条
43、件是 ; (6)I图是铁生锈条件的探究,一周后试管、中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实际 上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。,答案 (10分,化学方程式2分,其余每空1分) (1)锥形瓶 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 试管内导管口处未放一团棉花 (2)b (3)AC (4)BD (5)可燃物与空气(或氧气)接触 (6)氧气、水蒸气(或者O2、H2O),解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,发生装置选择A,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;为了防止高锰酸钾粉末进入导管,应该在试管内导管口处放一团棉花。(2)用F装
44、置收 集氧气时,气体从a端进入,故验满时,把带火星的木条放在b处。(3)装置G是变形的固液常温型发生装置。 锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型,故A 正确;加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,属于固体加热型,故 B错误;用双氧水和二氧化锰制取氧气,属于固液常温型,故C正确;加热无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷,属于 固体加热型,故D错误。(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,属于固体加热型,发生装置 选择A,因为氨气的密度比空气小,且极易溶于水,所以收集装置选E或F,故选BD。(5)和的不同点在于 处白磷没有与空气接触,处白磷与空气接触,说明可燃物燃烧的条件之一是与空气(或氧气)接触。(
45、6)图 I说明铁锈蚀的过程就是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的过程。,2.(2018内蒙古呼和浩特,14,6分)下图为实验室中常用装置。 请回答下列问题: (1)仪器的名称 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是 (填装置字母),该反应的 化学方程式为 。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实 验操作顺序是 。,(3)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密 度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并 收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序是 f。在
46、上述实验中,E装置的作用是 。,答案 (1)锥形瓶(1分) (2)BF(1分) 2KClO3 2KCl+3O2(1分) 溶解、过滤、洗涤、烘干(1分,不 答洗涤、烘干也可给分) (3)adc(或adc)(1分) 吸收氨气,防止污染空气(1分),解析 (1)仪器是锥形瓶。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2,选用固体加热型发生装置,故发生装置选B;收集较纯净的氧气,应用排水集气法收集,故收集装置选F;用氯酸 钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后所得的固体是氯化钾和二氧化锰,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水, 回收二氧化锰的实验操作顺序是溶解、过滤、洗涤、
47、烘干(干燥)。(3)用浓氨水与生石灰制取氨气应选用固 液常温型发生装置,故选A;由于氨气是一种污染性气体,极易溶于水且密度比空气小,故选用C装置收集氨气, 且从d端进气,最后用E装置吸收氨气以防止氨气污染空气,所以装置的接口连接顺序是adcf。,3.(2016四川南充,14,5分)2015年8月12日,天津港某化工仓库发生爆炸,其中有一种有毒物质是氰化钠(化学 式为NaCN),消防队员用过氧化氢溶液处理该有毒物质的化学方程式是:NaCN+H2O2+X NaHCO3+NH3。 (1)其中X的化学式为 ,NaHCO3中C元素的化合价为 价。 (2)过氧化氢常用于实验室制取氧气,该反应的化学方程式为 ,属于四种基 本反应类型中的 反应,发生装置和收集装置可选用下图中的 (填序号)。,答案 (1)H2O +4 (2)2H2O2 2H2O+O2 分解 BC或BE,解析 (1)由质量守恒定律推知,X的化学式为H2O;NaHCO3中Na元素为+1价,H元素为+1价,O元素为-2价,根 据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知,碳元素的化合价为+4价。(2)用过氧化氢制取氧气的化 学方程式为2H2O2 2H2O
