1、A组 20152019年广东中考题组 考点一 自然界的水,1.(2019广东,10,2分)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.电解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2 D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺,答案 A 化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H2和O2, 但水中不含有H2和O2,故B错误;反应的化学方程式应为2H2O 2H2+O2,故C错误;a管中的气体体积为 b管中的2倍,故a管收集的气体为H2,能被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。,2.(2019广东
2、深圳,6,1.5分)CuO粉末与 H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是 ( ) A.反应所需H2可由Cu与稀 H2SO4反应制得 B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色 C.发生的反应为CuO + H2 Cu + H2O D.该反应说明 H2 具有还原性,答案 A Cu的金属活动性排在H后,不能与稀H2SO4 反应,故A错误;反应物CuO为黑色固体,生成物Cu为红 色固体,故B正确;氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水,故C正确;H2夺去了氧化铜中的氧,体现了H2 的还原性,故D正确。,3.(2019广东深圳,8,1.5分)下列说法合理的是 ( ),答案 C 电解水需要消耗电能,
3、用电能获得化学能并不划算,故A错误;经沉淀、过滤、吸附得到的不是纯 净的水,要得到纯水还需要进行蒸馏,故B错误;金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶 液中置换出来,根据Zn可与CuSO4溶液反应可验证金属活动性ZnCu,故C正确;加入的氢氧化钠不能过量,过 量的NaOH是新的杂质,故D错误。,4.(2019广东广州,7,2分)下列物质的使用能够达到目的的是 ( ) A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢 C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化,答案 C 用明矾不能对水进行杀菌消毒,只能对水进行一定程度的净化,故A错误;碱液不与水垢反应,不 能用碱液
4、清洗水垢,故B错误;生石灰和水反应放热,可作为“自热米饭”的热源,故C正确;活性炭不能除去 硬水中的钙离子、镁离子,将硬水软化可以采用煮沸和蒸馏的方法,故D错误。,疑难点拨 水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,可用稀盐酸或醋酸清洗水垢。,5.(2018广东,1,2分)下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 ( ),答案 B A是“节约用水”标志;B是“用后必须洗手”标志;C是“禁止饮用”标志;D是“腐蚀品”标 志。,6.(2018广东广州,5,2分)下列有关水的说法不正确的是 ( ) A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水
5、的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化,答案 B 明矾在水中会形成胶状物,能吸附悬浮杂质,使悬浮杂质沉降,再通过过滤除去,故A正确;过滤只 能除去水中的难溶性物质,不能除去可溶性物质,水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度,故 B错误;活性炭能吸附水中的色素和异味,故C正确;蒸馏可除去水中的可溶性杂质,故D正确。,解题关键 (1)明矾溶于水形成的胶体主要是吸附水中的悬浮杂质,活性炭是吸附水中的色素和异味;(2)硬 水中的可溶性钙、镁离子不能通过过滤除去,可以通过蒸馏除去。,7.(2018广东深圳,5,1.5分)下列实验均与水有关,其相应描述正确的
6、是 ( ),答案 C 水由液态水变成水蒸气,再由水蒸气变成液态水,没有产生新物质,属于物理变化,故A错误;活性 炭能吸附水中的色素和异味,但不能除去水中其他可溶性杂质,故B错误;通过电解水得到氧气和氢气,可以 证明水的组成,故C正确;稀释浓硫酸会放出大量的热,故D错误。,8.(2017广东广州,5,2分)下列关于水的说法正确的是 ( ) A.工业废水需要处理达标后才能排放 B.明矾可以使硬水转化为软水 C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D.蒸馏水、自来水都是纯净物,答案 A 为防止水污染,工业废水需要处理达标后才能排放,故A正确;明矾溶于水生成的胶状物能吸附水 中悬浮的固体小颗
7、粒,但不能除去硬水中的Ca2+和Mg2+,无法软化硬水,故B错误;蒸馏海水的过程中发生的是 物理变化,电解水过程中发生的是化学变化,故C错误;蒸馏水是纯净物,自来水是混合物,故D错误。,易错警示 蒸馏海水是将水由液态加热变为气态再冷却变回液态的过程,水分子并未发生变化,属于物理 变化;电解水是将水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子、氧原子再结合为氢分子和氧分子的过程,产生了 新物质,属于化学变化。,9.(2016广东广州,9,2分)下列关于水的说法正确的是 ( ) A.水资源可以循环利用,没必要担心淡水资源不足 B.蒸馏水中加入肥皂水,振荡后有较多泡沫产生 C.矿泉水是纯净物 D.硬水通过活性炭
8、吸附后可变为软水,答案 B A 项,水资源可以循环利用,但是淡水资源非常紧缺,所以需要我们节约用水,故A错误;B项,蒸馏 水是软水,加入肥皂水后产生较多泡沫,故B正确;C项,矿泉水中含有人体所需的矿物质,属于混合物,故C错 误;D项,活性炭只能吸附色素和异味,不能将硬水变为软水,故D错误。,知识归纳 鉴别硬水和软水的方法:将肥皂水滴加到盛有待测水的试管中,振荡后产生泡沫较多、浮渣较 少的为软水;产生泡沫少、浮渣多的为硬水。,10.(2016广东深圳,2,1.5分)如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容,下列说法中正确的是 ( ),A.图中的钙、镁、钾、钠是指元素 B.该天然水显酸性 C
9、.该天然水不含任何化学物质 D.该天然水不含非金属元素,答案 A 该天然水的pH大于7,呈弱碱性,B错误;C项,该天然水含有多种物质,故C错;该天然水中氢元素和 氧元素都为非金属元素,D项错;故选A。,解题关键 物质是由元素组成的,题图中的钙、镁、钾、钠指的是元素。,11.(2015广东,4,2分)水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 ( ) A.澄清的矿泉水是纯水 B.过滤可以除去水中所有的杂质 C.肥皂水可鉴别硬水和软水 D.填埋垃圾不会导致水体污染,答案 C 将肥皂水加到硬水中泡沫很少,而加到软水中会产生大量泡沫,因此可用肥皂水来鉴别硬水和软 水。,解题关键 矿泉水中含有多种矿物质,是
10、混合物;过滤能将不溶性的固体和液体分离,不能除去可溶性杂 质。,12.(2015广东广州,14,2分)保护环境,节约资源,从我做起。下列做法符合这一理念的是 ( ) A.生活污水直接排放到河涌中 B.垃圾分类回收处理 C.自来水价格便宜,可以尽情使用 D.废旧电池掩埋在土壤中,答案 B 生活污水直接排放到河涌中,会造成水体污染,故A不符合题意;垃圾分类回收处理可以有效利用 资源,故B符合题意;淡水资源有限,必须节约用水,故C不符合题意;废旧电池中含有有害的重金属,应该集中 回收处理,不能掩埋在土壤中,否则会对土壤造成污染,故D不符合题意。,审题技巧 垃圾是“放错位置的资源”,应分类回收处理,循
11、环再利用。任何对大气、水体、土壤等造成 污染的行为都是不恰当的。,13.(2017广东,15,5分)解释生活中的现象: (1)活性炭净水原理是 。 (2)用水灭火原理是 。 (3)如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现 ,洗不干净衣服。 (4)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰浆),铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 。,答案 (5分)(1)吸附作用(1分) (2)把可燃物的温度降到着火点以下(1分) (3)肥皂泡少(或浮渣,1分) (4)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2分),解析 (1)活性炭有吸附作用,能吸附水中的色素和异味等,能用于净水。(2)用水灭火的原理为水蒸发吸热, 使可燃物
12、的温度降到着火点以下。(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现较多浮渣、较少泡沫,洗不干净衣 服。(4)铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu +FeSO4。,14.(2019广东深圳,9,1.5分)现有t2时的溶液、各 100 g,溶液中含物质甲50 g,溶液是物质乙的饱 和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ),考点二 常见的溶液,A.t2时,溶液是甲的饱和溶液 B.t2时,溶液中甲的质量分数为50% C.t2时,溶液中含乙 37 g D.从t2降温至 t1时,乙不会从溶液中析出,答案 B t2时,
13、甲、乙两种物质的溶解度均为137 g,该温度下100 g 溶液中含有甲50 g,则溶质质量分 数为50%,甲的饱和溶液的溶质质量分数应为 100%57.8%,50%57.8%,则溶液是甲的不饱和溶 液,故A错误、B正确;t2时,溶液为乙的饱和溶液,甲、乙的溶解度相同,则饱和溶液中的溶质质量分数也 应相等,为57.8%,故溶液中乙的质量应为57.8 g,C错误;温度由 t2降至t1时,乙的溶解度由137 g降低到80 g, t2 时乙为饱和溶液,故降温有晶体析出,D错误。,解题关键 根据t2时甲、乙两种物质的溶解度算出其饱和溶液的溶质质量分数是解题关键。,15.(2019广东广州,13,2分)2
14、5 时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是 ( ),A.实验所得溶液溶质质量分数为10% B.实验说明25 时该物质的溶解度是20 g C.实验所得溶液的溶质质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质20 g,答案 C 实验所得溶液溶质质量分数为 100%10%,故A错误;由实验可知10 g固体可完全 溶解在50 g水中,但未知该溶液是否达饱和,无法计算该物质溶解度,故B错误;实验均有固体剩余,溶液 均达饱和,溶液的溶质质量分数相同,故C正确;实验中有较多固体未能溶解,所得溶液中溶质质量应小于20 g,故D错误。,审题技巧 固体完全溶解,所得溶液可能不饱和也可能恰好饱和。
15、,16.(2018广东,4,2分)下列说法正确的是 ( ) A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21%,答案 D 溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;金刚石、石墨、活性炭的化学性质相 似,物理性质不同,故B错误;NO2、SO2等气体的排放是引起酸雨的主要原因,CO2的排放会导致温室效应,故 C错误;空气中O2的体积约占21%,故D正确。,17.(2018广东深圳,9,1.5分)甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是 ( ) A.甲和乙的溶解度相等且均为30
16、 g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C.t1时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为37 D.将t2150 g甲的饱和溶液降温到t1,有20 g固体析出,答案 D 题中未指明温度,故A错误;由溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,故B错误;t1时, 乙的溶解度为30 g,即100 g水中最多可溶解30 g乙物质达到饱和状态,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 30100=310,故C错误;t2时,甲的溶解度为50 g,故150 g甲的饱和溶液中含有50 g甲,当降温到t1时,甲的 溶解度为30 g,有20 g固体甲析出,故D正确。,18.(2018广东广州,10,2分)根据溶解度曲线
17、判断,下列说法正确的是 ( ) A.30 时,100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C.KCl的溶解度比NaCl的大 D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大,答案 A 由溶解度曲线图可知30 时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,则100 g水中最多能溶解KNO3固体45.8g, 故A正确;NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,NaNO3的饱和溶液降温一定有晶体析出,故B错误;溶解度 受温度影响,不指明温度,不能比较溶解度的大小,故C错误;由溶解度曲线图可知NaCl的溶解度受温度影响 比KCl小,故D错误。,19.(2017广东,10,2分)如图为
18、四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 ( ) A.当温度为10 时,物质溶解度关系为 B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶 C.在10 时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ,有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22 时(NH4)2HPO4饱和溶液的溶质质量分数约为70%,答案 D 根据溶解度曲线可知,当温度为10 时,物质溶解度关系为,故A正确。NH4H2PO4的 溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,因此要除去NH4H2PO4中混有 的少量NaCl杂质,可在较高温度下配成饱和溶液,
19、再降温结晶,B正确。在10 时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的 饱和溶液升温到30 ,Ce2(SO4)3的溶解度变小,有晶体析出;NH4H2PO4的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液, 不析出晶体,故C正确。22 时(NH4)2HPO4的饱和溶液的溶质质量分数约为 100%41.2%,故D 错误。,20.(2017广东广州,16,2分)下列说法不正确的是 ( ) A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B.乙醇与水混合可形成溶液 C.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子,答案 C 硝酸铵固体溶于水能使溶液温度降低,是吸热过程,故A正确;乙醇
20、与水能以任意比例混合,故B正 确;饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液,故C错误;氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自 由移动的离子,故D正确。,21.(2017广东深圳,4,1.5分)下列说法中正确的是 ( ) A.检验电解水的产物,可判断水的组成元素 B.将pH试纸用水湿润后,测定柠檬汁的pH C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液 D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰,生成SO3,答案 A 通过检验知电解水生成了氢气和氧气,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变可知, 水是由氢元素和氧元素组成的,A正确;用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于溶液被稀释,测定的柠檬汁 (显酸性)的p
21、H偏大,故B错误;无色的、均一的液体不一定是溶液,如蒸馏水,故C错误;硫在O2中燃烧发出明 亮的蓝紫色火焰,生成SO2,故D错误。,22.(2017广东深圳,9,1.5分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.a1 时,甲、乙饱和溶液的温度升高至a2 时,均有固体析出 C.a2 时,M点对应的甲溶液不饱和 D.a2 时,乙饱和溶液的溶质质量分数为20%,答案 C 比较溶解度的大小需要指明温度,故A错误;甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度 的升高而减小,故a1时的甲、乙饱和溶液升温至a2时,只有固体乙析出,B错
22、误;溶解度曲线上的点表示该 温度下的饱和溶液,曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液,故a2时,M点对应的甲溶液不饱和,C正确;a2 时,乙的溶解度为20 g,其饱和溶液的溶质质量分数= 100%16.7%,故D错误。,23.(2016广东广州,17,2分)某温度下,在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体,恰 好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是 ( ) A.该温度下,KNO3的溶解度为30 g B.乙溶液的溶质质量分数为30% C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度,甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大,答案 C 固体的溶解度是指在一定温度下,某
23、固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,题 目中的100 g是指溶液的质量,故A错误;乙溶液的质量是110 g,因此乙溶液的溶质质量分数是 100% 27.3%,故B错误;KNO3的溶解度随温度的降低而减小,随温度的升高而增大,故降温后可以使甲溶液变成饱 和溶液,故C正确;升高温度,甲、乙两溶液的溶质质量分数都不变,故D错误。,解题关键 利用溶解度计算溶质质量分数时,注意溶液是否达到饱和。,易错警示 易错选A,不理解溶解度定义中“100 g”的含义,误将100 g溶液当成100 g溶剂;易错选B,只注意 到溶液中溶质的质量增大,忽略了溶液质量也随之增大。,24.(2016广东,1
24、2,2分)下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A.约在64 时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B.在室温至100 区间,随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反 C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法,D.在40 时40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液,答案 D 在40 时,KCl的溶解度为40 g,则40 g KCl固体能溶于100 g水中得到28.6%的KCl溶液。,审题技巧 本题有两种特殊物质:Na2SO4和醋酸钙,其溶解度都不是随温度升高而一直升高或降低。,25.(2016广东深圳,10,1.5分
25、)如图是固体物质M的溶解度曲线,下列说法中正确的是 ( ) A.40 时,其饱和溶液中溶质的质量分数为50% B.M的溶解度随温度升高而一直增大 C.将40 时M的饱和溶液降温到10 ,有固体析出 D.将50 时M的饱和溶液升温至80 ,溶液变成不饱和,答案 C A选项中,40 时M的饱和溶液中溶质质量分数为 100%33.3%,故错误;B选项中, M的溶解度随温度的升高先增大后减小,故错误;C选项中,40 降温至10 时,M的溶解度减小,饱和溶液中 有固体析出,故正确;D选项中,M的饱和溶液由50 升温至80 时,溶液仍为饱和溶液,故错误。,知识归纳 根据固体物质的溶解度曲线,可以查出某物质
26、在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性; 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物 质的溶解度随温度变化的情况,从而判断是通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。,易错警示 计算溶质的质量分数时,分母是溶液的质量而不是溶剂的质量。,26.(2015广东深圳,7,3分)如图为M、N两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.M的溶解度比N大 B.t1 时,M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和 C.t2 时,100 g N的饱和溶液中溶解了30 g N物质 D.t2 时,M、N溶液的溶质质量分数相等,答案 B
27、固体物质的溶解度与温度有关,A项没有确定温度,故无法比较M、N的溶解度大小,A错误;M的 溶解度随温度的升高而减小,所以t1 时,M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和,B正确;t2 时,M的溶解 度是30 g,100 g应该是溶剂的质量,所以100 g水中溶解了30 g N,C错误;无法判断两种物质是否饱和,D错 误。,审题技巧 比较物质的溶解度、溶质质量分数的大小时需注意前提条件,如:溶液的温度、是否为饱和溶 液等。,解题关键 C选项,t2 时100 g N的饱和溶液中溶质的质量应为100 g 23 g。,27.(2019广东,17,5分)如图是三种物质的溶解度曲线。请回答:,(1)溶解度随
28、温度升高而降低的是 ;30 时溶解度最大的是 。 (2)80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施 有 (写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。,答案 (5分)(1)硫酸铈(1分) 硝酸钠(NaNO3)(1分) (2)60%(1分) 降低温度(或加入硝酸钠或蒸发溶剂)(1 分) (3)降温结晶(1分),解析 (1)从题图中曲线可以看出,硫酸铈的溶解度随温度升高而降低;30 时溶解度最大的是硝酸钠。(2) 80 时硝酸钠的溶解度为150 g,其饱和溶液的溶质质量分数
29、为 100%=60%;从题图中曲线可 以看出,硝酸钠的溶解度随温度升高而增大,故可采用降低温度的方法将其不饱和溶液变为饱和溶液,也可 采用增加溶质或蒸发溶剂的方法。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,故采用降温结晶法得到硝酸 钾晶体。,审题技巧 第(3)问,因杂质含量少,故无需理会杂质的溶解度变化趋势,根据待提纯物质的溶解度变化趋势 进行判断。,28.(2019广东广州,28,9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实 验。下表是20 时部分物质的溶解度数据。,(1)配制溶液。其中配制100 g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:称取氢氧化钠固体量取水溶解
30、装瓶贴标签。,称取氢氧化钠固体的质量是 g。 已知水的密度为1 g /cm3,用100 mL量筒量取所需的水,画出水的液面。 装瓶后贴标签,在标签上填写: 。,(2)进行性质探究实验,20 时,根据数据回答下列问题: 向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是 。 向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是 。 理论上吸收4.4 g CO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为 g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g。(计算结果精确到个位),答案 (1)10 (见右图) 氢氧化钠10
31、% (2)先产生白色浑浊,继续通二氧化碳,溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 2 316 40,解析 (1)配制100 g 10%氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为100 g10%=10 g;需要水的质量为 100 g-10 g=90 g,V=90 g1 g /cm3=90 cm3=90 mL;标签上只写溶质的名称和溶质质量分数。(2)根据题表 中的信息,CaCO3的溶解度为0.006 5 g,难溶于水;Ca(HCO3)2的溶解度为16.6 g,易溶于水,故先观察到白色浑 浊,再观察到溶液变澄清。假设有100 g 10%的NaOH溶液,即含溶质NaOH的质量为10 g,设生成的Na2CO3
32、 的质量为x。 2NaOHNa2CO3 80 106 10 g x = 解得x=13.25 g21.8 g,故生成Na2CO3时溶液无明显现象;继续通入CO2,设生成的NaHCO3的质量为y。 Na2CO32NaHCO3 106 168,13.25 g y = 解得y=21 g9.6 g,故NaHCO3溶液达饱和,过量的NaHCO3无法溶解,观察到有白色沉淀产生,所以现象为一 段时间后出现白色沉淀。 饱和石灰水吸收CO2的过程为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,设吸收 4.4 g CO2需要Ca(OH)2的质量为a。 Ca(OH)22C
33、O2 74 88 a 4.4 g = ,解得a=3.7 g。Ca(OH)2的溶解度为0.16 g,设含3.7 g Ca(OH)2的饱和石灰水的溶液质量为b, = ,解得b=2 316.2 g2 316 g。,NaOH吸收CO2的过程为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3。 设吸收4.4 g CO2需10%氢氧化钠溶液的质量为z。 CO2NaOH 44 40 4.4 g z10% = ,解得z=40 g。,易错警示 作图时,需要注意凹液面的最低处画在90 mL处,曲线略弯曲。,思路分析 第(2)问,需要考虑两步计算,即溶液吸收CO2后所得最终产物
34、为Ca(HCO3)2或NaHCO3。,29.(2018广东,18,3分)下图为两物质的溶解度曲线。 请回答: (1)50 时Na2Cr2O7的溶解度为 g,60 时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4(填“”)。 (2)在50 时,把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ,析出Na2Cr2O7 g(假设不含结晶水)。,答案 (1)110 (2)50,解析 (1)由溶解度曲线可知,50 时,Na2Cr2O7的溶解度为110 g;60 时溶解度:Na2Cr2O7Na2SO4。(2)由溶 解度曲线可知,50 时,Na2Cr2O7的溶解度为110 g,10 时,Na2Cr2O7的溶解度为6
35、0 g;在50 时,210 g Na2Cr2 O7饱和溶液中含有Na2Cr2O7 110 g,降温到10 时,只能溶解60 g,故析出Na2Cr2O7 50 g。,30.(2017广东广州,23,5分)下图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。 (1)a点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”) (2)a点对应的溶液的溶质质量分数是 。(只列计算式) (3)将a点对应的溶液升温到70 ,其质量分数 。(填写“变大”“变小”或“不变”),(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 。,答案 (1)饱和 (2) 100% (3)不变 (4)增加溶剂,解析 (1)溶
36、解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。(2)a点对应溶液的溶质质量分数为 100%。(3)升高温度,虽然KNO3的溶解度增大,但溶质、溶剂的量没变,故溶质质量分数不变。(4)溶解度曲线 下方的点对应的溶液是不饱和溶液,将饱和溶液转化为相同温度下的不饱和溶液可加入溶剂。,31.(2016广东广州,25,7分)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:NaCl+NH4 HCO3 NaHCO3+NH4Cl。(已知NH4HCO3在40 受热易分解) 回答下列问题: (1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示:,35 时,比较A、B溶解度的大小:A B。(填“”) 图中表
37、示NaHCO3溶解度曲线的是 。(填“A”或“B”) (2)为探究NaHCO3析出的最佳条件,完成了以下几组实验:,实验c和d的目的是 。 表格中X的数值可能为 。 A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1 在相同反应时间,40 时NaHCO3的产率比35 时低的原因是 。,答案 (7分)(1)(1分) B(2分) (2)相同温度下,反应时间对NaHCO3产率的影响(2分) C(1分) 40 时,NH4HCO3受热易分解。温度升高,NaHCO3溶解度增大,析出量减小(答对其一得1分),解析 (1)由题图知,35 时,A的溶解度大于B。由化学方程式NaCl+NH4HCO3 NaHC
38、O3+NH4Cl 可知,碳酸氢钠容易析出形成沉淀,说明碳酸氢钠在水中的溶解能力小,因此曲线B表示碳酸氢钠的溶解度 曲线。(2)实验c、d的反应温度相同,反应时间不同,因此可以探究反应时间对产物产率的影响。由实 验c、d对比,实验e、f对比,知在相同反应温度下,反应时间在120 min的产物产率大于反应时间在60 min的 产物产率,则实验a、b也应符合这一规律,因此X的数值应大于86.8;由实验a、c、e可知,当反应时间相同时, 反应温度上升的过程中,产率是先上升再下降,因此实验b、d、f产率也应符合这一规律,因此X的数值应小 于92.5,故选C。,答题规范 (1)中要求填“”或“”,但个别考
39、生却填写“AB”或“大于”。,32.(2016广东茂名,24,4分)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:,(1)乙物质的溶解度随温度的升高而 。,(2)在t1 时,甲、乙两种物质的溶解度均为 g。 (3)在t2 时,M点表示甲物质的不饱和溶液,若要将它变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数的前提下,采用的方法是 。 (4)将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1升温到t2时,在容器底部析出的固体物质是 。,答案 (1)减小 (2)25 (3)将溶液的温度从t2降到t1 (4)乙(每空1分,共4分),解析 (1)由溶解度曲线可知,乙物质的溶解度随温度的升高而减小。(2)t1 时,甲、乙
40、两种物质的溶解度 均为25 g。(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若要将t2 时M点甲的不饱和溶液变为饱和溶液,在不 改变溶质质量分数的前提下,可采用的方法是将溶液的温度从t2降到t1。(4)甲的溶解度随温度的升高 而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,故将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1 升温到t2 时,析出的 固体物质是乙。,解题关键 要将不饱和溶液变为饱和溶液,可采用蒸发溶剂、增加溶质、改变温度的方法,但第(3)问中要 求不能改变溶质质量分数,故需从改变温度的角度答题。,33.(2016广东梅州,13,9分)水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。 (1)水 (填“属于”或“不属
41、于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水,日常生活中可用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的原理是 。,答案 (1)属于(1分) (2)煮沸(2分) (3)使温度降到可燃物的着火点以下(2分) (4)BAC(或CAB)(2分) A固体溶解时放热(2分),解析 (1)六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐。(2)日常生活中常用加热煮沸的方 法降低水的硬度。(3)利用高压水枪灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下。(4)t2 时,A、B、 C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是ABC;降温到t1 时,C溶液中无晶体析出,
42、其 溶质的质量分数不变,A、B溶液中都析出晶体,且t1 时,B的溶解度大于A的溶解度,故三种溶液中溶质的 质量分数大小关系是BAC。t2 时,A的溶解度为60 g,而向100 g水中加入63 g A固体,开始时能全部溶 解,说明该固体溶于水时放出热量使溶液温度升高,固体溶解度增大,冷却至t2 后,又有A晶体析出。,易错警示 第(2)问易忽略题目信息“日常生活中”而错答为“蒸馏”。第(3)问用高压水枪灭火的原理是 “降温”而不是“隔绝空气”。,34.(2015广东广州,23,4分)如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题: (1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。 (2)30 时,KNO3溶
43、液的最大浓度(溶质质量分数)为 (只列计算式,不需要计算结果)。 (3)60 时,10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水,冷却到30 后, (填“有”或“没有”)NaCl析出,有 g KNO3结晶析出。,答案 (4分)(1)随着温度的升高变化不大(1分) (2) 100%(1分) (3)没有(1分) 44.2(1分),解析 (1)由题图可以看出NaCl的溶解度受温度影响较小,随温度的升高变化不大。 (2)30 时,KNO3的饱和溶液浓度最大,故KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为 100%。 (3)30 时,NaCl的溶解度约为36 g,KNO3的溶解度为45.8
44、 g。冷却到30 后,没有NaCl析出,有90 g-45.8 g=44.2 g KNO3结晶析出。,审题技巧 题图中已经标出具体温度下的溶解度数据“30 ,45.8 g”,根据该信息回答第(2)问。,评分细则 第(1)问考生需要回答出两个要点:“随温度升高”和“变化不大”。以下答案不予给分: “NaCl溶解度随温度升高而增大”“NaCl溶解度受温度变化不明显”“影响不明显”“20 100 随 温度的升高而增大”等。,易错警示 第(2)问易因不清楚溶质质量分数的计算公式而将计算式写成 100%。,B组 20152019年全国中考题组,考点一 自然界的水,1.(2017河南,5,1分)能用于区分硬
45、水和软水的方法是 ( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.加肥皂水 D.加食盐水,答案 C 软水和硬水均为无色无味的液体,无法用闻气味、观察颜色的方法区分;向水中加入肥皂水,振 荡,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以区分;食盐水不能与水中的钙、镁 离子发生反应,故D中方法无法区分。,知识拓展 肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),其可以与钙离子发生反应生成不溶于水的硬脂酸 钙,因此如果加入肥皂水产生浮渣较多,说明水中钙离子含量较高,属于硬水。,2.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.硬水和软水可用pH试纸来区分 B.水
46、体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.活性炭能使海水转化为淡水,答案 B pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业污染、农业 污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但有水生成的反应不一定 是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应不是中和反应,故C错误;活性炭主要吸附 水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。,易错警示 生成水的反应有:金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应、酸和碱的反应等,故有 水生成的反应不一定是酸和碱的反应。,知识拓
47、展 活性炭具有疏松多孔的结构,表面积很大,吸附能力很强。,3.(2019江苏苏州,33,10分)水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。 (1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是 (填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 (2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图1 所示。上述反应的化学方程式为 。 图1,该反应若生成1 g氢气,则理论上铁制枪管应增重 g。 实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是 。 (
48、3)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。现有某同学在 水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一 段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。,图2,下列说法正确的是 (填字母)。 a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和S ,可增强水的导电性 b.电解过程中化学能转化为电能 c.电极N与电源负极相连 电解后,管A中生成的微粒有 (填微粒符号)。 (4)当温度、压强分别超过临界温度(374.2 )和临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明: 超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。550 时,测得乙醇(C2H6O)的超临 界水氧化结果如图3所示。,图3 注:(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如(CO)= 图中CO的分布分数先增后降的原因
