1、1.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量 的变化关系图错误的是 ( ),答案 B 铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗完,不再放 出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质量虽然 增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量会随稀盐 酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有变化,故D正 确。,审题技巧 B项,注意题目中隐含的
2、信息,易忽略反应完成后溶液的质量变化而错选。,2.(2019内蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 ( ),答案 B 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁,开始时溶液的质量不为零,故A错误;向一定质量的氢氧化 钠溶液中加入稀盐酸,增加的溶剂质量为反应生成的水的质量和加入的稀盐酸中水的质量,当氢氧化钠完 全反应后,溶液中增加的溶剂质量只有加入的稀盐酸中水的质量,因此图像出现折线,故B正确;足量的镁和 铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,产生等质量氢气时,消耗铝的质量小于镁,故C错误;加热高锰酸钾 生成的锰酸钾和二氧化锰固体中都含有氧元素,最后剩余固体的质量不为零,固体中氧
3、元素质量也不为零, 故D错误。,易错警示 易错选C。横坐标表示的是金属的质量,不是反应时间。等质量、等质量分数的酸与足量的金 属反应时,产生氢气的质量相等,但消耗铝的质量小于镁的质量。,3.(2019重庆A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列 4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 ( ),A. B. C. D.,答案 B 向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和水, 然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生,故正确;氢氧化钠与混合溶液完全反应后,氯 元
4、素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故正确;根据HCl+ NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增大、后减小, 故错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含有水,溶剂的质 量也会随之增加,故正确。,方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像走 势。,4.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( ) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀
5、盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案 C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰 好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中 的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发 结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变 化关系,D错误。,解题思路 氧化铜和稀盐酸反应的化学方程
6、式为CuO+2HCl CuCl2+H2O,图像曲线起点为0,因此可以 确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入溶液中,溶液总质量增加 较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变缓慢。,5.(2017广东,14,2分)现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是 ( ),A.用氯酸钾制取氧气 B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D.发生的反应为:2KNO3 2KNO2+O2,答案 D 催化剂能够加快反应速率,使反应完成的时间缩短,故A错误;对于碳酸钙与足量同浓度稀盐酸的 反应,固体物质的表面积越大,反应速率越快
7、,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液的温度降低,然后再逐渐恢复到 室温,故C错误;质量减小的是反应物,质量增大的是生成物,故该反应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配 平可得方程式:2KNO3 2KNO2+O2,故D正确。,6.(2018广东,25,10分)用煤直接做燃料,如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 (1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则 产生SO2的质量是多少?,(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。 取50 g此炉渣(含24%CaS
8、O3)逐滴加入20%的盐酸,请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量, 请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。,【已知】设炉渣已不含石灰石,炉渣其他成分不与盐酸反应; CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。 (3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数 据如下表:,方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。其原因分别是: 。,答案 (1)设可产生SO2质量为x。 S+O2 SO2 32 64 100 t8% x = 解得x=16 t 答:可产生16 t SO2。,在横纵坐标上标出数值,或曲线拐点处标出如(
9、36.5,11.1)也行;曲线的其他正确画法同样给分 (3)方法B比A吸收效率高,生成的CaSO3可利用(或纯度较高)可计算出:A法吸收率为50%,B法吸收率约90%; B法产物可氧化生产石膏,(2),解析 (2)设纵坐标为生成CaCl2的质量(或为CaSO3的质量)。炉渣中CaSO3的质量为50 g24%=12 g。 设生成氯化钙的质量为y,反应消耗HCl的质量为m。 CaSO3+2HCl CaCl2+SO2+H2O 120 73 111 12 g m y = y=11.1 g = m=7.3 g 反应消耗盐酸的质量为 =36.5 g。根据以上计算关系可作出相应的曲线图。 (3)根据表中数据
10、分别计算10 000元的原料吸收SO2的吸收率,分别设10 000元石灰石、熟石灰理论上能吸 收SO2的质量为a和b。,a 90% 解得a=28.8 t 吸收率为 100%=50% SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O 64 74 b 94% 解得b16.26 t 吸收率为 100%90% 因为50%90%,故熟石灰吸收SO2的吸收率比石灰石高。,SO2+CaCO3 CaSO3+CO2 64 100,7.(2017广东,25,10分)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中,充分 搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关
11、系如下图所示。则: (1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g; (2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程) (3)通入m3 g CO2时,溶液中生成物的质量分数为 (精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完 全溶于水,对最后的计算结果 (填“有”或“没有”)影响。原因是: 。,答案 (10分)(1)2.2(2分) (2)设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x(1分) Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分) 74 44 x 2.2 g(1分) 7444=x2.2 g 解得:x=3.7 g(1分) 所取样品中杂质的质量=4.0
12、 g-3.7 g=0.3 g(1分) (3)4.1%(1分) 没有(1分) 在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化(1分),解析 (1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀时消耗的CO2质量为2.2 g。 (2)根据Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式及消耗CO2的质量(2.2 g)可计算出4.0 g样品中Ca(OH)2的质量,再由 总质量减去Ca(OH)2的质量即得杂质CaCO3的质量。 (3)当Ca(OH)2完全反应后继续通入CO2,则发生反应CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,根据CaCO3的质量求出 消耗的CO2的质量及生成的Ca(HCO3)2的
13、质量,然后利用溶质质量分数的计算公式进行计算。 计算过程:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 44 100 2.2 g y y=5.0 g CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 100 44 162 0.3 g+5.0 g m n m=2.3 g n=8.6 g 溶质8.6 g 溶液200.0 g+4.0 g+(2.2+2.3) g=208.5 g 8.6 g208.5 g100%=4.1%。,思路分析 CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3,后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2。,答题规范 注意计算题的格式,步骤要清晰,相关数据要对齐,求溶质质量分数时要用百分数表示
14、。,8.(2016广东,25,9分)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂 及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。 (1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数) 是多少? (2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在下图中画出产生氧气的曲线图。 (3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:,用3 000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多
15、的O2(已知用3 000元购买过氧化钙样 品可制得26.1 kg O2)?,答案 (9分) 解:(1)设150 g样品中过氧化钙的质量为x,则 (1分) 2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2 144 32 x 32 g(1分) 144x=3232 g x= =144 g(1分) 答:该过氧化钙样品的纯度是 100%=96%。(2分),(2) (2分) (3)(2分) 由2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 156 32 可制得氧气: =24.1 kg(1分) 26.1 kg,答:购买过氧化钙可制得更多的O2。(1分),解析 (2)该反应消耗36 g H2O产生32 g O2 ,则在
16、横坐标为36、纵坐标为32处画一点,再把原点和该点连线 作图即可。,解题关键 根据题目提示,过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,则过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和 氧气。,9.(2016广东茂名,26,7分)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要 成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:,请回答下列问题: (1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 。 (2)滤液中含有的金属阳离子:Fe3+、 (填离子符号)。 (3)滤液中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式: ;Fe+H2SO4 FeSO4+H2。 (4)“调节滤液的pH”的
17、操作中用 测定加入氨水后溶液的pH。,(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式: 。,答案 (1)漏斗 (2)Fe2+ (3)Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 (4)pH试纸(或pH计) (5)(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4 (化学方程式2分,其余每空1分),解析 (1)操作a为过滤,用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)铁矿烧渣中Fe2O3、FeO分别与稀硫酸反应,生成溶于水的Fe2(SO4)3和FeSO4,故滤液中含有的金属阳离 子为Fe3+和Fe2+。 (3)铁粉加入滤液中,铁粉会和Fe2(SO4)3反应,将Fe2(SO4)3转化为Fe
18、SO4,反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4;若稀硫酸过量,铁粉还会和稀硫酸反应。 (4)测定溶液的pH应使用pH试纸或pH计。 (5)碳酸铵与溶液中的FeSO4发生复分解反应,反应的化学方程式为(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3+(NH4)2SO4。,易错警示 第(1)问要求回答“玻璃仪器”,答案只能填“漏斗”,不能回答“铁架台”“滤纸”等。第(2) 问要求写出滤液中的阳离子,切勿看成阴离子。,思路分析 根据题目所给流程图可知,操作a的作用为将固液分离,故该操作为过滤。将碳酸铵加入溶液 中,能生成碳酸亚铁沉淀,可推知该反应为碳酸铵与硫酸亚铁发生复分解反应,另一种产
19、物为硫酸铵。,教师专用题组 1.(2017内蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.电解水 B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 C.加热一定质量的高锰酸钾 D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,答案 C A项,电解水时,生成H2和O2的质量比为18,体积比为21,错误。B项,当稀盐酸过量时,等质量 的锌与铁参加反应时,铁生成的氢气较锌生成的氢气多;随着金属的不断加入,两份稀盐酸均反应完全,最终 生成的氢气质量相同,故错误。C项正确。D项,氢氧化钠溶液呈碱性,稀释时随着水的不断加入,溶液碱性 减弱,溶液pH无限接近7,但不会小于或等于7,错
20、误。,2.(2017江西,10,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),答案 C 木炭和氧化铜反应生成铜(固体)和二氧化碳(气体),固体的总质量减小,A图像错误;镁条燃烧生 成氧化镁固体,反应前的镁条也是固体,图像走势正确,但起点不能从原点开始,B图像错误;石灰石高温煅烧 后生成氧化钙固体和二氧化碳气体,因此固体的总质量减小,但最终不为零,C图像正确;铜和硝酸银溶液反 应生成银和硝酸铜,固体的总质量增大,D图像错误。,3.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N 物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实
21、验与图像对应关系合理的是 ( ),答案 D 氧化钙与水反应放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈碱性,且在达到饱 和前加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠, 氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和 硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量 不再变化,D合理。,解题技巧 首先明确横、纵坐标的含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表的物理量的变化,重点 看起始点、转折点、终点以及线的变化趋势。,4.(2
22、016北京,20,1分)下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是 ( ),答案 A 稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量随着稀硫酸质量的增加而增大,氢氧化钠反应完全 后,硫酸钠的质量不再变化,故A正确。向稀硫酸中加入锌,锌与稀硫酸反应生成氢气,溶液质量增大,待硫酸 反应完后,溶液质量不再变化,故B错误。固体中锰元素的质量不变,高锰酸钾加热分解,固体总质量减小,所 以锰元素质量分数增大,当高锰酸钾完全分解时,锰元素质量分数不再变化,故C错误。二氧化锰是过氧化 氢分解的催化剂,反应过程中二氧化锰的质量不变,故D错误。,5.(2015福建龙岩,13,8分)如图为电解水的实验装置图。接通电源观察两
23、电极都有气泡产生。,(1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是 ,a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。 (2)下图为水分解的微观过程: 水的分解过程中,不发生变化的微粒是 。 结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式 。 (3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的 是 。,答案 (8分)(1)氢气或H2(1分) 21(1分) (2)原子(或氧原子、氢原子)(2分) 2H2O 2H2+O2(2分) (3)氢气与氧气的体积比约为21(2分),解析 (1)电解水时,正极收集到的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且生成氢气和氧
24、 气的体积比约为21;(2)由水分解的微观过程可看出,不发生变化的微粒是氢原子和氧原子;(3)同温同压 下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的 体积比约为21。,6.(2018福建,15,16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 实验一 氧气制取和性质实验 (1)现有如下装置: 实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ,应选择的发生装置 和收集装置分别是 (填标号,下同)和 。 检查B装置气密性的操作是 。,用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是 ,反 应的化学方程式为 。 实验二 探究H2O2质量分
25、数、溶液pH、温度对反应速率的影响 (2)设计如下表实验方案:,实验13的实验目的是 。 a= ;b= 。 实验三 探究制取氧气的适宜催化剂 (3)实验方案如下: .用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化 剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。 .取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到锥 形瓶内压强随时间变化的曲线如图2。,图1,图2 每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是 。 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60 s时压强瞬间回落,其原因是 。 从实验曲线看,催化效
26、果较好、反应温和的催化剂是 。,答案 (1)2H2O2 2H2O+O2 B D或E 用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化(或其他合理答案) 火星四射,生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 (2)探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案) 15 20(或30 30) (3)确保催化剂用量一致(或其他合理答案) 产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出(或其他合理答案) CuO,解析 (1)用过氧化氢溶液制取氧气,有关反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2;过氧化氢溶液 是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选用固液常温型发生装置B;氧气密度比空气大
27、且不易溶于水, 故可用向上排空气法或排水法收集。可以用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若水 柱高度不变,说明装置气密性良好。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,反应 的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。 (2)由表格数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三个实验的目 的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。对比实验中只能存在一个变量,故当a=15时,b=20;当a=30 时,b=30。 (3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比实验。有可能是生成气体的速率过 快,导致容器里的气压过大,使橡皮
28、塞被弹出,压强瞬间回落。从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的 催化剂是氧化铜。,7.(2019北京,16,5分)阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上 的美味食材。,表1 鲜土豆中主要营养物质的含量(每100 g),土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品 质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下: 图1,图2 土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不 宜食用。 除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、
29、化工、纺织、造纸等工业中。 (原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)表1中的“钙”指的是 (填“元素”或“原子”)。,(2)由图1可知:60 min内, (填序号,下同)。 A.浸泡30 min比10 min脆性分值高 B.浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化 C.随着浸泡时间的增加,黏结性、弹性分值均降低 (3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。 (4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 。 (5)下列说法正确的是 。 A.土豆是四大粮食作物之一 B.土豆中维生素C含量最高 C.用水泡可防止土豆片褐变 D.土豆开发应用的前景广阔,答案 (
30、1)元素 (2)ABC (3)在120 min内,浸泡时间越长,土豆片的淀粉含量越低 (4)当土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,多食可导致中毒 (5)ACD,解析 (1)表1是鲜土豆中主要营养物质的含量表,其中钙含量是指钙元素的含量。(2)分析图1的柱状图,对 比可得出浸泡30 min比10 min脆性分值高;浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化;随着浸泡时间的增加, 黏结性、弹性分值均降低。故选ABC。(3)图2横坐标表示浸泡时间,纵坐标表示维生素C含量、淀粉含量, 分析图2曲线的变化可知,土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是:在120 min内,浸泡时间越长,土豆片的淀 粉含量越低。(4)由文段中信息可知:土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,故 变绿、发芽的土豆不宜食用。(5)综合分析图表及文字信息,可得出选项A、C、D均正确。,易错警示 解题时注意结合所学知识并精准把握文字与图像中的信息,准确作答。,
