1、考点一 常见的酸和碱,A组 20152019年广东中考题组,1.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下 列说法错误的是 ( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH,D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4,答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得到 pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3 和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及C
2、a(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D 错误。,解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。,2.(2018广东深圳,4,1.5分)下列说法正确的是 ( ) A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3 C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D.在测定空气里氧
3、气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾,答案 C 将pH试纸直接浸入待测液中会污染待测液,故A错误;能与盐酸反应生成CO2 的盐可以是其他碳 酸氢盐,如KHCO3、Ca(HCO3)2等,也可以是碳酸盐,如Na2CO3、CaCO3等,故B错误;铁锈蚀是铁与氧气、水共 同作用的结果,属于氧化反应,故C正确;红磷在空气中燃烧会产生大量白烟,故D错误。,3.(2018广东广州,13,2分)下列反应没有明显现象的是 ( ) A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应,答案 B 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变
4、成黄色, 故A不符合题意;稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水,反应无明显现象,故B符合题意;氧化钙与水反 应生成氢氧化钙,并放出大量热,故C不符合题意;铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,反应开始时,铝丝 表面会出现银白色物质,故D不符合题意。,4.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应,答案 A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故A正确;氢氧 化钾溶液显碱
5、性,能使石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故C错误;D中未给出溶液的 浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故D错误。,5.(2017广东,3,2分)下列试剂瓶应有 标志的是 ( ) A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.葡萄糖,答案 C 图示标志表示物质有很强的腐蚀性,氯化钠、蒸馏水和葡萄糖均没有腐蚀性,浓硫酸有很强的腐 蚀性,故选C。,6.(2017广东,11,2分)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ( ),答案 A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色,说明Na2CO3溶液呈碱性,故A正确;NaOH和稀盐酸反 应生成氯化钠和水,故B错误;CO2、N2等气
6、体都能使燃着的木条熄灭,故C错误;二氧化锰是过氧化氢分解的 催化剂,催化剂只改变化学反应的速率,不改变生成物的量,故D错误。,7.(2017广东广州,19,2分)下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是 ( ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气,答案 C 酸能解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红,故A不符合题意;酸解离出的H+能与NaOH解离出的OH- 发生中和反应,生成水,故B不符合题意;酸解离出的H+能与活泼金属Mg反应放出氢气,故D不符合题意;浓硫 酸具有脱水性,能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩下黑色的
7、炭,故浓硫酸滴到白纸上能使纸变 黑,但不是酸的通性,故C符合题意。,知识归纳 酸除了能使指示剂变色、发生酸碱中和反应及与活泼金属反应外,还能与碳酸盐反应产生CO2、 与金属氧化物反应生成盐和水。,8.(2017广东深圳,10,1.5分)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X 盐+Y” 这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是 ( ),答案 A 在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与稀硫酸发生反应,故A错误;氧化镁与稀硫酸反应 生成硫酸镁和水,故B正确;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故C正确;氯化钡与稀硫酸反应生成硫 酸钡白色沉淀,故D正确。,知识归纳 酸的
8、通性包括:使指示剂变色,与活泼金属反应产生氢气,与金属氧化物反应生成盐和水,与碱发 生中和反应,与碳酸盐反应生成CO2。,9.(2016广东茂名,18,2分)下列说法中,不正确的是 ( ) A.农业上可用熟石灰改良酸性土壤 B.可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C.可用碳酸氢钠焙制糕点 D.农业上可用硫酸铜配制波尔多液,答案 B 熟石灰可以用来改良酸性土壤,故A项正确;NaOH属于强碱,具有很强的腐蚀性,不可用于治疗胃 酸过多症,故B项错误;碳酸氢钠受热易分解,生成的CO2气体可使糕点松软,故C项正确;农业上用熟石灰和硫 酸铜配制农药波尔多液,故D项正确。,思路分析 根据土壤情况,可以利用中和反应
9、,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植 物生长。,易错警示 学生易将碳酸钠和碳酸氢钠的用途混淆。碳酸钠俗称纯碱、苏打,广泛应用于玻璃生产、造 纸、纺织、洗涤剂生产等,还常用于食品工业;碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点常用的发酵粉的主要成分 之一,在医疗上是一种治疗胃酸过多症的药剂,还可用于生产汽水、干粉灭火器等。,10.(2015广东广州,8,2分)常温下,下列说法 的是 ( ) A.pH=2的溶液显酸性 B.pH=7的溶液显中性 C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱 D.pH10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强,答案 C 常温下,pH7的溶液显酸性,故A正确;pH=7的溶
10、液显中性,故B正确;pH越小,酸性越强,故C错误; 农作物适于在中性或接近中性的土壤中生长,故D正确。,解题关键 常温下,pH=7的溶液显中性;pH7时,pH越大碱性越强。,知识拓展 土壤酸性过高时,可加入熟石灰调节pH。,11.(2015广东,5,2分)根据如图所示实验,判断下列说法错误的是( ),A.浓盐酸有挥发性 B.HCl分子在运动 C.Y烧杯溶液的颜色会改变,D.Y烧杯内发生了置换反应,答案 D 浓盐酸具有挥发性,挥发出来的HCl分子运动到Y烧杯中与氢氧化钠发生中和反应,中和反应属 于复分解反应,故答案为D。,审题技巧 题图原型源于浓氨水挥发使无色酚酞溶液变红的实验。考查浓盐酸的挥发
11、性、分子运动、指 示剂变色、基本反应类型等知识。,12.(2015广东深圳,8,3分)在“P+Q盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是 ( ) A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOH C.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl2,答案 D 硫酸与氯化锌相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不 可能是硫酸与氯化锌,选D。,审题技巧 从反应物分析,酸和碱、酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸都能反应生成盐和水;酸和盐反应 生成新酸和新盐。,13.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气
12、体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。,答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3),解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC 反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HC
13、l气体不反应,但加入水后固体溶 解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl以 H+和Cl-的形式存在。,审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。,14.(2017广东,18,4分)据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子 玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答: (1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量水 ,体积迅速 发生爆炸。 (2)爆炸造成块状
14、物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。,答案 (4分)(1)大量的热(1分) 迅速沸腾或汽化(1分) 膨胀(1分) (2)腐蚀性(1分),解析 (1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速膨胀,发生爆炸。(2) 氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。,15.(2017广东,21,9分)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图: 资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题: (1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为 。 (2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe
15、+Fe2(SO4)3 3FeSO4、 、 。 (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是 。,(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点): 。,答案 (9分)(1)Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O(2分) (2)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(2分) Fe+H2SO4 FeSO4+H2(2分) (3)冷却结晶(或结晶,1分) 保护气(或避免FeSO4被空气中的氧气氧化,1分) (4)利于回收利用(或有利于环境保护等,1分),解析 (1)石灰浆的主要成分为Ca(OH)2,二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,
16、化学方程式为Ca(OH)2 +SO2 CaSO3+H2O。 (2)铁锈的主要成分是氧化铁,溶解步骤中铁、氧化铁均和稀硫酸发生反应,化学方程式分别为Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O;另外反应生成的Fe2(SO4)3也可与Fe发生反应,化学方 程式为Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4。 (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是隔绝 氧气,防止硫酸亚铁和空气中的氧气反应而被氧化。 (4)垃圾分类的好处有保护环境、节约资源等。,16.(2016广东广州,28,6分)硫酸是工农业生
17、产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫 酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算,所需水的质量为 g,所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。(填选项) A.10 mL量筒 B.100 mL烧杯 C.100 mL量筒 D.胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并 。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上3%的小苏打溶液。,答案 (6分)(1)39(1分) 5.4(1分) (2)AD(2分,各1分) (3)用玻璃棒不断搅拌(1分) (4)用大量水
18、冲洗(1分),解析 (1)设取用浓硫酸的质量为x,根据“稀释前后溶质质量不变”可得,98%x=49 g20%,解得x=10 g,则 所需水的质量为49 g-10 g=39 g;所需浓硫酸的体积V(浓硫酸)=10 g1.84 g/cm35.43 mL,量筒的精确度只 有0.1 mL,因此浓硫酸体积应取5.4 mL。(2)浓硫酸的体积为5.4 mL,应用10 mL 量筒和胶头滴管。(3)稀释 浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌。(4)如果不慎将浓硫酸 沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,易错警示 第(1)小题第1问错误率非常高,稀
19、释时所加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量,而错答集中在39.2 g,很多考生认为所加水的质量=稀溶液质量-溶质质量,将稀释所加水质量的计算和单一溶液所含水质量 的计算混淆,从而造成错误。,答题规范 第(3)小题“搅拌”不能写成“搅动”“绞拌”;第(4)小题“冲洗”不能写成“充洗”,不能用 肥皂水、碱性水、消毒水、酒精等代替水。,17.(2016广东,17,4分)查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气反 应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题: (1)食物变质是一种 氧化反应(填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)米酒味道变酸的化学反应
20、方程式为 ;可用 验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。,答案 (4分)(1)(1分)缓慢 (2)(3分)C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O(2分) 酸碱指示剂或NaHCO3(或其他合理答案,1分),解析 (1)食物变质是一个缓慢氧化的过程。(2)可用酸碱指示剂等检验醋酸的存在。,解题关键 米酒味道变酸发生的是缓慢氧化,即酒精与氧气发生反应,反应物只含有C、H、O三种元素,根 据反应前后原子守恒,可推知生成物中的常见液体为H2O。,答题规范 不能随意改变题目所给的条件“醋酸杆菌”。,18.(2015广东广州,22,8分)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强,
21、HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是 。 下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): 、 、 。,下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A.Cu B.Mg C.Al D.Ag,答案 (8分)(1)分子间的距离(或间隔)(1分) (2)铁粉溶解,铁粉表面有气泡冒出,溶液颜色逐渐变为浅绿色(2分) H+ Cl- Fe2+(共3分) BC(2分),解析 (1)HCl由分子构成,当由气态变为液态时,分子间的间隔变小,分子本身没有变化。 (2)铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和
22、氢气,所以看到的现象为铁粉溶解,铁粉表面有气泡冒出,溶液颜色逐 渐变为浅绿色。该反应前后溶液中Cl- 没有变化,故“ ”表示Cl- ;反应前溶液中存在大量的氢离子,反应 后溶液中存在大量的Fe2+,由题中图示可知“ ”表示H+,“ ”表示Fe2+。在金属活动性顺序中,位于氢 前的金属能和酸反应,四种金属中只有镁和铝在氢前,故应选B、C。,19.(2015广东广州,25,6分)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是 。测量其溶液的pH时,可以 ,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面
23、变硬,反应的化学方程式是 。 (3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是 (以土 壤中含有硫酸为例)。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选 择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。 “黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是 。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 (填元素符号)。,答案 (6分)(1)CaO+H2O Ca(OH)2(1分) 先用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上(1分) (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分) (3)Ca(OH)2+H2
24、SO4 CaSO4+2H2O(1分) (4)Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3+2KOH(1分) K(1分),解析 (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙;测定溶液的pH时,可以用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上,把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而使墙面变硬。 (3)熟石灰与土壤中的硫酸发生中和反应,生成硫酸钙和水。 (4)熟石灰与碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾和碳酸钙。氢氧化钾中含有钾元素,可以提供植物 必需的营养素是K。,易错警示 第(1)小题错误主要集中在测量溶液pH的操作上,部分学生没有在答案中体现出
25、“蘸取”的意 思,有的学生把试纸直接放入溶液中,或者把溶液滴到表面皿上然后放入试纸,这表明学生对每一步的操作 没能真正弄明白。化学方程式的书写中,最大的扣分点在沉淀符号的使用上,特别是第(2)小题和第(4)小题 中的CaCO3后面都不能加沉淀符号,因为反应不是在溶液中进行的。,考点二 中和反应 酸碱度,20.(2019广东,4,2分)下列常见物质的pH大于7的是 ( ) A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水,答案 C 食醋、柠檬水均呈酸性,pH7,故选C。,21.(2018广东广州,14,2分)下列清洁用品中碱性最强的是 ( ) A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=1
26、0 D.炉具清洁剂pH=13,答案 D 常温下碱性溶液的pH大于7,pH越大,碱性越强。题给物质中炉具清洁剂的pH最大,碱性最强,故 选D。,22.(2018广东,3,2分)下列水果中酸性最强的是 ( ),答案 D pH7的溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;题述选项中柠檬的pH最小,故选D。,23.(2017广东,5,2分)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是 ( ) A.食盐水(pH7) B.牙膏(pH9) C.肥皂(pH10) D.米醋(pH3),答案 D 黄蜂的毒液呈碱性,为缓解疼痛,可以涂抹酸性物质,故选D。,24.(2017广东广州,9,2分)常温下,下列物质水溶
27、液的pH7的是 ( ) A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸,答案 D A项,KOH属于碱,其水溶液的pH7;B项,草木灰的主要成分为K2CO3,其水溶液的pH7;C项,生石 灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,其水溶液的pH7;D项,醋酸属于酸,其水溶液的pH7。,25.(2016广东,14,2分)如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列 说法正确的是 ( ) A.X是时间,Y是pH B.X是水的总质量,Y是H2SO4的质量 C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是沉淀物质的质量 D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是
28、溶液中溶质的质量,答案 D 该过程中发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O,故随着Ba(OH)2的增加, 反应物H2SO4逐渐减少,生成物BaSO4和H2O的量逐渐增加,溶液的pH逐渐增大。反应完成后,随着Ba(OH)2溶 液的继续滴加,溶液中溶质质量增加,沉淀的质量不再变化,故D项正确。,解题关键 写出反应的化学方程式,弄清反应物、生成物之间的质量关系和溶液pH变化规律是解题的关键。,试题分析 B项,稀硫酸和氢氧化钡溶液中都有水,且反应生成水,故水的质量一直增大。C项,随着氢氧化钡 溶液的不断加入,硫酸钡的质量不断增大,但硫酸消耗完后,沉淀的质量不再变化。,2
29、6.(2017广东,19,4分)(1)做实验时要严格遵守实验室规则。请写出下图这些同学做化学实验时的违规行为 (写三点): 。 (2)化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语:“本矿泉水绝不含化学物质;pH=7.3,呈弱碱性,能 平衡人体内酸碱度,让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性错误是(写一点): 。,答案 (4分)(1)在实验室吃食物;加热物质时没有专心观察加热仪器;手持试管加热;在实验室追逐嬉戏;用 湿手插接电源;衣服放在实验桌上(写其中三点,3分) (2)水由化学元素组成,也是化学物质(或即使吃进弱碱性物质也会被胃酸中和)(1分),解析 (1)实验室规则包括:不在实验室吃东西
30、,不在实验室打闹,不能湿手插接电源等。(2)矿泉水中含有的 水、呈碱性的物质等均属于化学物质,故“本矿泉水绝不含化学物质”的说法是错误的。,27.(2016广东广州,22,5分)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 (1)上述过程的实验现象为 。 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号),(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是 。(填离子符号),答案 (5分)(1)溶液由红色变为无色(1分) (2)Na+ OH- Cl-(3分) (3)OH-(1分),解析 (1)碱能使酚酞
31、变红色,中性或酸性溶液不能使酚酞变红,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,加入稀盐 酸后生成氯化钠,其溶液呈中性,故实验现象为溶液由红色变为无色。(2)反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液, 所含离子为Na+、OH-,胶头滴管中是稀盐酸,所含离子为H+、Cl-,反应后生成NaCl和H2O,则反应后所得溶液 中含有Na+、Cl-,综合分析反应前后的图形,可推知“ ”为 Na+ 、“ ”为OH-、“ ”为Cl-。(3)氨水与 NaOH溶液中都含有的离子是OH-。,易错警示 第(1)小题要求填写实验现象,但部分考生错答为反应类型;部分考生填写现象不完整,如“溶液 变色”“酚酞变无色”等。,答题规范 在书写离子符号
32、时,一定要注意离子符号的书写规则。,28.(2015广东深圳,13,9分)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。 (1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 (填写溶液名称)里滴加,呈红色。,(2)取10 g NaOH溶液样品,并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得,完全反应时,所用稀硫酸溶液中溶质的 质量为 。 (3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。,答案 (1)酚酞 (2)0.98 g (3)8%,解析 (1)酚酞是常用的酸碱指示剂,从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向酚酞里滴加,呈红色。 (2)当溶液的pH=7时,酸碱恰好完全反应,由
33、图像可知,所用稀硫酸的质量为20 g,则稀硫酸溶液中溶质的质量 为20 g4.9%=0.98 g。 (3)设10 g NaOH溶液样品中溶质的质量为x。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 x 0.98 g = 解得:x=0.8 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数为 100%=8%。,答题规范 设溶质的质量为x时,x包括数字和单位,故x后面无需写单位。,易错警示 书写NaOH与H2SO4反应的化学方程式时,易将NaOH前的化学计量数2漏掉。,考点一 常见的酸和碱,B组 20152019年全国中考题组,1.(2019山东潍坊,11,2分)镧(La)是一种活动性比锌更强的
34、元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶 于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl3的是 ( ) A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸 C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液,答案 D A项,La的活动性比Zn强,能和稀盐酸反应生成LaCl3和氢气;B项,La2O3和稀盐酸反应生成LaCl3和 水;C项,La(OH)3和稀盐酸发生中和反应生成LaCl3和水;D项,La(OH)3不溶于水,和KCl不能发生复分解反 应。,2.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( )
35、A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水,答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水 呈中性,均不能使酚酞溶液变红。,3.(2017新疆乌鲁木齐,10,2分)如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。下 表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是 ( ),A. B. C. D.,答案 C 二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气,会使气球膨胀起来;碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二 氧化碳,会使气球膨胀起来;氢氧化钠溶于水会放出大量的热,使瓶内压强增大,气球膨胀;硝酸铵溶于水 吸热,使瓶内压强减小,气球会变小;铁粉与稀盐酸反应生成氢气,
36、会使气球膨胀起来,故应选C。,思路分析 要使图示中的气球鼓起来,就要使瓶内压强增大,通过升温或放出气体可以实现。,4.(2019内蒙古呼和浩特,16,6分)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实 验。 (1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。 (2)实验B中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想: 猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中,的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:,(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化
37、学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、 D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其 他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。,答案 (1)气球胀大 (1分,合理即可) (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(2分) 先无明显现象,一段时间后产生气泡(1分) (3)ACD(1分,全部答对给分) 在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色 (或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)(1分,其他合理答案也可得分),解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠浓溶液反应后,瓶内压强变小,所以气球胀大。 (2)实验B中是石
38、灰水和碳酸钠溶液的反应,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。 猜想二是NaOH和Na2CO3,加入足量的稀盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。因此,实验现象是 先无明显现象,一段时间后产生气泡。 (3)碱的化学通性有与指示剂作用、与二氧化碳反应、与酸反应、与某些盐反应。本题中少一个碱与酸的 反应,所以,在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)。,解题关键 掌握碱的化学通性和相关的实验现象,理解氢氧化钠与二氧化碳反应前后的体积变化,清楚石 灰水和碳酸钠反应前后反应物、生成物种类和量的变化,结合试题情景灵活应用即可正确
39、解答。,5.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?,答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8
40、kg 答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。,解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。 (2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。 (3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来检 验二氧化碳。 (4)设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 则能中和硫酸的质量为9.8 kg。,6.(2019山东青岛,28,5分)某兴趣小组
41、在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】,【实验反思与拓展】 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧 化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生 了化学反应。,答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体 【实验反思与拓展】向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 反应物消失,解析 【实验过程与分析】氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾和氯化铵在加热条件
42、 下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】无色酚酞遇到碱性溶液变红,遇到酸性溶液或中 性溶液不变色,通过指示剂的颜色变化证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应。具体方法是:向氢氧化钾溶液 中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色。对于没有明显现象的化学反应,可以通过 检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。,7.(2016安徽,15,7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为 (不要求注明条件)。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验
43、(填写表中空白):,(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是 。 (4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:未经加热; 加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:,则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案: 含碳酸钠的 氯化钠溶液 溶液A 氯化钠溶液 你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”),请分析: (如合理,说明原 因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。,答案 (7分)(1)N2+3H2 2NH3(2分) (2)向上述集气瓶
44、中滤纸上滴少量水(1分,其他合理答案均给分) 滤纸变红,说明二者发生了反应(1分) (3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低(1分,其他合理答案均给分) (4)增大(2分) 注意:若答对第(5)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。 (5)不合理(1分) 根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。(1分)改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边 逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(2分,其他合理答案均给分),解析 (1)氮气和氢气在一定条件下反应,生成氨气,化学方程式为N2+3H2 2NH3。 (2)实验证明,干燥的氨气不能使酚酞变红色。向集气瓶中
45、滤纸上滴少量水(或将湿润的浸有酚酞溶液的滤 纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中),滤纸变红,说明氨气和水发生了反应,生成物显碱性。 (3)加热滴有酚酞的稀氨水,溶液红色变浅,原因是氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度 降低。 (4)将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化,表明稀盐酸中HCl未明显减少。由中和等量的氢氧化 钠,消耗二者质量可知,稀盐酸经加热煮沸后水分减少,浓度增大。 (5)方案不合理。因为加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中 边滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可。,考点二 中和反应 酸碱度,8.(2019山东青岛,8
46、,1分)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中酸性最强的是 ( ),A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁,答案 D 常温下pH大于7的物质显碱性;pH小于7的物质显酸性,并且pH越小酸性越强,苹果汁的pH最小, 酸性最强,故选D。,9.(2017北京,11,1分)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是 ( ),A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣,答案 D 酸性土壤pH小于7,沙枣是适宜种植在碱性土壤中的植物,故选D。,10.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结 果如下图所示。下
47、列说法不正确的是 ( ) A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl,C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,答案 C 由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s时pH小于7, 溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH7,溶 液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,故C错。结合pH和溶液温度随时间变化的图像可知D正确。,思路分析 结合化学反应分析图像变化的原因。酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;碱液中滴酸液时pH 由大
48、于7逐渐变小。,11.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:,下列说法中不正确的是 ( ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,答案 B 常温下,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱 性越强;pH等于7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,B错误;苹果汁 比葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为二者都显酸性,D正确。,12.(2017重庆A,14,2分)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液 的质量关系如下图所示。下列说法错误的是 ( ) A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应 C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等,答案 C 该反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O。线段ab表示硫酸与氢氧化钡的反 应
