1、考点一 盐,A组 2019年广西中考题组,1.(2019广西北部湾经济区,11,2分)下列有关实验现象的描述正确的是 ( ) A.白磷燃烧,产生大量的白雾 B.将无色酚酞溶液滴入醋酸中,溶液呈红色 C.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀 D.黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深,答案 C A项,白磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,错误;B项,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性 溶液变红色,错误;C项,氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,正确;D项,黄铜为铜锌合金,合金与纯 金属相比硬度更大,因此黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深,错误。,知识拓展
2、 化学中的“烟”和“雾”是有区别的,“烟”是由固体小颗粒分散在空气中形成的,“雾”是 由小液滴分散在空气中形成的。,2.(2019广西桂林,11,2分)俗称“纯碱”的物质是 ( ) A.H2SO4 B.HCl C.Na2CO3 D.Cu(OH)2,答案 C Na2CO3的俗称是纯碱、苏打。,3.(2019广西柳州,17,2分)下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是 ( ) A.Ag+、Na+、Cl-、S B.Ba2+、Na+、Cl-、N C.K+、Cu2+、Cl-、S D.N 、Na+、HC 、N,答案 B pH=13的溶液显碱性,溶液中含有大量的OH-。A项,Ag+和Cl-结合生成
3、氯化银沉淀,不能大量共 存;B项,各离子互相不反应,在碱性条件下可以共存;C项,Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀,不能大 量共存;D项,N 、OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存。,4.(2019广西梧州,14,3分)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是 ( ) A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水 C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 D.NaHCO3可用于烘焙糕点,答案 B A项,Na2CO3溶液呈碱性,正确。B项,NaHCO3固体能溶于水,错误。C项,碳酸钠的俗名是纯碱或 苏打,正确。D项,NaHCO3可用于烘焙糕点,正确。,5.(2019广西百色,16,2分)
4、下列变化不能通过一步反应实现的是 ( ) A.HgOHg B.NaNO3NaCl C.K2CO3BaCO3 D.PP2O5,答案 B A项,2HgO 2Hg+O2;B项,不能实现一步转化;C项,K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2KOH;D 项,4P+5O2 2P2O5。,6.(2019广西贺州,19,2分)物质在一定的条件下可以转化(“”表示转化生成),下列物质能实现一步转化的 一组是 ( ) A.CuCu(OH)2 B.CaCO3Na2CO3 C.NaNO3NaCl D.H2SO4HCl,答案 D A项,铜与硝酸银溶液反应得到硝酸铜溶液,硝酸铜溶液再与氢氧化钠溶液反应才能得到氢氧化
5、铜,需两步转化;B项,CaCO3CO2Na2CO3,需两步转化;C项,NaNO3不能发生复分解反应,不能转化;D项, H2SO4与BaCl2反应可得到HCl,只需一步转化。,7.(2019广西百色,18,2分)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.Na+、Cu2+、N 、OH- B.Zn2+、K+、Cl-、S C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.N 、K+、OH-、N,答案 B A项,Cu2+和OH-能反应生成Cu(OH)2沉淀,不能共存;B项,四种离子间不能反应,能共存;C项,H+和 OH-反应生成H2O,不能共存;D项,N 和OH-反应生成H2O和NH3,不能共存。,8.
6、(2019广西贺州,16,2分)下列各组离子在溶液中能大量共存,并能使紫色石蕊溶液变蓝的是 ( ) A.H+、Na+、N 、C B.Ca2+、K+、N 、Cl- C.N 、Mg2+、OH-、S D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-,答案 D A项,H+和C 反应,不能共存;B项,溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变蓝;C项,N 、Mg2+和OH- 反应,不能共存;D项,各离子不反应,能共存,且含有OH-,能使紫色石蕊溶液变蓝。,9.(2019广西玉林,29,10分)为了探究物质的化学性质,某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后,小组同 学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中,观察到一会
7、儿后才有气泡产生,然后有白色沉淀生 成(如图2)。 请回答下列问题:,(1)Na2CO3溶液呈 性。 (2)B试管中出现的现象是 。 (3)A试管中的物质充分反应后,所得溶液的溶质有 。 (4)写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式 。 (5)小组同学将烧杯内的物质进行过滤,为了确定滤液中溶质的成分,小组同学进行了如下探究。 【作出猜想】猜想:NaCl 猜想:NaCl、NaOH 猜想:NaCl、BaCl2 【评价交流】你认为以上猜想 不合理,理由是 。则 你的猜想为 。 【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中,只加入一种溶液,就确定了滤液的溶质成分,加入的溶液是 。 【总结归纳】可溶性物质反应
8、后,所得溶液中溶质的组成最简单的情况是:反应物 。,答案 (1)碱 (2)产生白色沉淀 (3)Na2CO3、NaOH (4)Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O (5)【评价交流】 HCl与Na2CO3反应生成气体之前会先与NaOH反应 NaCl、Na2CO3 【实验验证】稀硫酸 【总结归纳】恰好完全反应,解析 (1)碳酸钠溶液呈碱性;(2)氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀;(3)A中反应生成氢氧化钠,所以 一定有氢氧化钠存在,反应后两试管上层清液混合,一会儿后有气体,说明A中一定有碳酸钠剩余,故A试管 上层清液中的溶质一定有NaOH、Na2CO3;(4)反应后两试管上层清液
9、混合一会儿后有气体产生,然后有沉 淀生成,说明b中BaCl2有剩余,B中上层清液中溶质为HCl、BaCl2,故有气泡产生的反应为碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳;(5)【评价交流】因为在碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中,盐酸优先与氢氧 化钠反应,有气泡产生,说明混合后溶液中氢氧化钠已反应完,剩余的盐酸与碳酸钠反应产生气泡,故猜想 不合理;【实验验证】溶液中一定含NaCl,可能含有Na2CO3或BaCl2,加入稀硫酸可鉴别。【总结归纳】当恰 好完全反应时,不用考虑反应物是否有剩余的情况,所得溶液溶质的组成最简单。,10.(2019广西贺州,29,8分)某化学小组对K2CO3溶液与Ca(O
10、H)2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴 趣,请你一起参与他们的探究。 (1)提出问题:滤液中溶质的成分是什么? (2)猜想与假设: 猜想一:KOH 猜想二:KOH和Ca(OH)2 猜想三: 猜想四:KOH、Ca(OH)2和K2CO3 (3)小组讨论:经过讨论,同学们认为猜想 是错误的,理由是 。 (4)实验探究:,(5)交流与反思: 同学们将实验结果与老师交流,老师认为实验二的结论不一定正确,理由是 。 经过讨论,同学们又进行了第三次实验;另取适量滤液于试管中,滴入 溶液(填化学式),观察到有白 色沉淀生成,由此得出猜想三正确。 (6)拓展延伸:实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH,则可
11、以加入适量的 。,答案 (2)KOH和K2CO3(写全才给分) (3)四 Ca(OH)2与K2CO3不能共存(其他合理答案均可) (4)二 无明显现象 (5)滴入的稀盐酸的量不足 BaCl2(其他合理答案均可) (6)Ca(OH)2(其他合理答案均可),解析 (2)恰好完全反应则溶质只有生成物。若不恰好反应,溶质除生成物外,还有剩余反应物中的一种,有 两种情况;(3)反应物不能两种同时剩余,因为两者能发生反应,不能共存;(4)通入二氧化碳没有明显现象,则 溶液中没有Ca(OH)2,猜想二不成立;滴入几滴盐酸无明显现象,猜想一成立;(5)若滴入盐酸量太少,则盐酸先 与KOH反应,也会出现无气泡的
12、现象。BaCl2能与K2CO3反应生成BaCO3白色沉淀,能证明溶液中存在K2CO3; (6)除去KOH中的K2CO3,可加入适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液。,考点二 化学肥料,1.(2019广西北部湾经济区,4,2分)下列物质属于钾肥的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.KCl C.NH4HCO3 D.Ca3(PO4)2,答案 B 只有B项的KCl含有K元素,故KCl属于钾肥。,2.(2019广西柳州,10,2分)硝酸铵(NH4NO3)能使农作物枝繁叶茂,硝酸铵属于 ( ) A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥,答案 C 硝酸铵中含有氮元素,是氮肥,故选C。,3.(2019广
13、西梧州,7,3分)某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2,它属于化肥中的 ( ) A.磷肥 B.氮肥 C.钾肥 D.复合肥,答案 B CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥。,4.(2019广西百色,5,2分)为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力,应施用的一种化学肥料是 ( ) A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4Cl,答案 A 钾肥具有增强农作物抗倒伏的能力,而KCl含有K元素,属于钾肥,故选A。,5.(2019广西玉林,7,2分)下列化肥属于钾肥的是 ( ) A.K2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4Cl D.CO(NH2)2,答案 A K2S
14、O4含有钾元素,为钾肥;Ca(H2PO4)2、NH4Cl、CO(NH2)2均不含钾元素,不属于钾肥。,6.(2019广西贺州,5,2分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列关于化肥的说法错误的是 ( ) A.KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥 B.施用NH4Cl能使植物叶色浓绿 C.施用Ca3(PO4)2能增强作物抗倒伏能力 D.NH4NO3与Ca(OH)2混合施用会使肥效降低,答案 C A项,硝酸钾、磷酸二氢铵都含有两种营养元素,属于复合肥,说法正确;B项,氮肥能使植物叶色浓 绿,说法正确;C项,钾肥能增强作物的抗倒伏能力,说法错误;D项,铵盐与碱反应放出氨气,降低肥效,说法正确。,
15、B组 20152018年广西中考题组,考点一 盐,1.(2018广西贺州,1,2分)联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是 ( ),答案 D 侯德榜改进了制碱工艺,发明了联合制碱法,被誉为我国“制碱工业先驱”,D正确。,2.(2016广西桂林,6,2分)碳酸氢钠的俗名是 ( ) A.小苏打 B.苛性钠 C.烧碱 D.纯碱,答案 A 碳酸氢钠俗称小苏打,A正确;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,B、C错误;碳酸钠俗称纯碱、 苏打,D错误。,3.(2016广西桂林,5,2分)下列有关NaCl的叙述,错误的是 ( ) A.不溶于水 B.溶液呈中性 C.是食盐的主要成分 D.可用于配制生理盐水,答案 A
16、 A项,NaCl易溶于水,错误。B项,氯化钠溶液呈中性,正确。C项,NaCl是食盐的主要成分,正确。D 项,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠可用于配制生理盐水,正确。,4.(2018广西梧州,13,2分)关于碳酸钠的说法错误的是 ( ) A.易溶于水 B.可用于洗涤油污 C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃,答案 C A项,碳酸钠易溶于水,正确;B项,碳酸钠水溶液显碱性,能用于洗涤油污,正确;C项,碳酸氢钠受热 易分解,碳酸钠受热不分解,错误;D项,碳酸钠可用于生产普通玻璃,正确。,5.(2017广西来宾,22,2分)下列物质的用途,正确的是 ( ) A.食盐可作发酵粉 B.石灰石可作
17、建筑材料 C.碳酸氢钠可制玻璃 D.氢氧化钠可改良酸性土壤,答案 B A项,食盐有咸味,可作调味品,不可作发酵粉,故错误。B项,石灰石可作建筑材料,故正确。C项, 碳酸钠可制玻璃,故错误。D项,改良酸性土壤使用的是氢氧化钙而不是氢氧化钠,故错误。,6.(2017广西桂林,19,2分)X、Y、Z为初中化学常见的化合物,且物质类别不同,常温下,X、Y可分别与Z溶液 反应生成不同的气体。则Z一定属于 ( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物,答案 C 在化合物间的反应中,生成的气体通常为二氧化碳和氨气,因此,Z物质中应含有碳酸根(或碳酸 氢根)和铵根,属于盐类。,7.(2016广西南宁,16,2分
18、)下列物质间的转化,不能一步完成的是 ( ) A.FeCu B.KNO3NaNO3 C.MgMgO D.H2SO4HCl,答案 B A项,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,转化能一步完成;B项,由KNO3不能一步转化为 NaNO3;C项,镁在氧气中燃烧生成氧化镁,转化能一步完成;D项,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和 盐酸,转化能一步完成。,8.(2016广西桂林,19,2分)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶 液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是 ( ),答案 B 酸、碱、盐之间发生多个反应时
19、,中和反应优先。A项,加入锌粉有气泡产生,说明含有盐酸,氯 化镁没有与氢氧化钠发生反应,故一定含有氯化镁,正确;B项,加入氧化铜粉末没有明显现象,说明不含有盐 酸,一定有氯化钠,若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应,则只有一种溶质,错误;C项,加入氢氧化钠溶液无明显现 象,说明氯化镁完全反应,氢氧化钠若有剩余,则含有氢氧化钠,正确;D项,加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,说 明含有氢氧化钠,一定还有氯化钠,故一定有两种溶质,正确。,9.(2015广西南宁,17,2分)下列各组物质在水中能大量共存的是 ( ) A.NaOH Na2CO3 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 Na2CO3 C.NaCl Ba
20、(NO3)2 K2SO4 D.CuSO4 Na2SO4 NaOH,答案 B A中碳酸钠、氢氧化钠均和硫酸反应,不符合题意;C中硝酸钡和硫酸钾反应生成BaSO4沉淀,不 符合题意;D中硫酸铜和氢氧化钠反应生成Cu(OH)2沉淀,不符合题意;B中各物质在水中可大量共存。,10.(2017广西玉林、崇左,18,2分)下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是 ( ) A.HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 B.CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl C.NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D.BaCl2 KNO3 CaCl2 Na2SO4,答案 C A项,盐酸和碳酸钠可以反
21、应生成二氧化碳气体,不能大量共存,故错误;B项,氯化铜溶液呈蓝色, 故错误;C项,四种物质在水溶液中不反应,且都无色,故正确;D项,氯化钡和硫酸钠可以反应生成硫酸钡沉淀, 不能大量共存,故错误。,11.(2016广西南宁,17,2分)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 ( ) A.Cu2+、N 、N 、OH- B.H+、Na+、HC 、Cl- C.Ba2+、Ag+、Cl-、C D.K+、Mg2+、N 、S,答案 D A项,N 与OH-结合生成氨气和水,Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存;B项,H+与 HC 反应生成水和二氧化碳,不能大量共存;C项,Ag+与Cl-结合生成氯化银
22、沉淀,Ba2+与C 结合生成碳酸 钡沉淀,不能大量共存;D项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存。,解题方法 判断各离子在溶液中能否大量共存,主要看各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。,12.(2017广西来宾,25,2分)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.滴至a克时,溶液中反应为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 B.滴至b克时,溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C.滴至c克时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴至d克时,溶液呈中
23、性,答案 C 向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液先和盐酸反应生成二氧化碳气 体,再和CaCl2反应生成CaCO3沉淀。A项,滴至a克时,Na2CO3溶液恰好把盐酸反应完,故错误;B项,滴至b克时, 盐酸完全反应,CaCl2未完全反应,溶液中含CaCl2、NaCl两种溶质,故错误;C项,滴至c克时,盐酸完全转化为 NaCl,CaCl2完全转化为NaCl,结合化学方程式可知溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大,故正确;D 项,滴至d克时,Na2CO3溶液过量,溶液呈碱性,故错误。,解题关键 正确判断混合溶液中加入碳酸钠溶液后的反应顺序是本题的解题关键。,易错
24、警示 容易忽略碳酸钠溶液呈碱性误选D选项。,13.(2015广西百色,24,5分)随着生产的发展,家庭日用品的种类也日益增多,如图是几种常见的家用清洁剂。 (1)“漂白水”能快速漂除衣物污渍,其有效成分为NaClO,NaClO中含有的金属元素是 (写元素 名称)。,(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,若与“漂白水”混用,易产生一种有毒气体,化学方程式为NaClO+2 HCl NaCl+X+H2O,则X的化学式为 。 (3)“管道通”可使堵塞的管道畅通,管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠,在使用时禁止与皮肤接触,其原因 是 ;也不能与“洁厕灵”混合使用,其原因是 (用化学方程 式表示)。,答案 (1
25、)钠 (2)Cl2 (3)氢氧化钠具有腐蚀性 NaOH+HCl NaCl+H2O,解析 (1)NaClO中含有钠元素、氯元素、氧元素,其中钠元素是金属元素。 (2)根据反应前后原子种类、数目不变可得,每个X分子由2个氯原子构成,则X的化学式为Cl2。 (3)因为氢氧化钠具有腐蚀性,所以使用时禁止与皮肤接触;“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,氢氧化钠和稀 盐酸可发生中和反应,反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。,14.(2017广西南宁,26,6分)广西北部湾拥有丰富的海洋资源。 (1)食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是 (填序号)。 A.糖类 B.蛋白质 C.维生素
26、(2)如图所示,是利用太阳能将海水淡化的过程。由海水变成淡水的过程属于 (填“物理”或“化 学”)变化。 (3)从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是 。,(4)海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤,利用苦卤制取金属镁的主要流程如下: 流程中,溶液A为 。 测定氯化镁溶液的pH:用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在 上,然后再与 对照,得出氯 化镁溶液的pH。,答案 (1)B (2)物理 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大 (4)稀盐酸 pH试纸 标准比色卡,解析 (1)鱼、虾富含蛋白质;(2)海水淡化即海水先蒸发,然后冷凝变成液态的水,是水的状态发生变化,属 于物理变化;(3)提取溶解
27、度随温度变化比较大的物质用降温结晶的方法,提取溶解度随温度变化不大的物 质,通常用蒸发结晶的方法;(4)由题给流程图可知,MgCl2与石灰乳反应得到的沉淀为Mg(OH)2,Mg(OH)2与溶 液A反应得到氯化镁溶液,则A为稀盐酸。,15.(2017广西玉林、崇左,26,6分)海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质, 必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的 可溶性杂质,得到氯化钠晶体。请回答下列问题。 (1)步骤加入的物质有:过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液,正确的加 入顺序有三种,请你把它们写出
28、来(用物质前的序号表示)。 第一种: ;第二种: ;第三种: 。 (2)步骤的实验操作是 。 (3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为 。,答案 (1) (2)蒸发结晶 (3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,解析 (1)粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,加入氢氧化钠溶液可以把氯化镁除去,加入氯化钡 溶液可以把硫酸钠除去,加入碳酸钠溶液可以把氯化钙和过量的氯化钡除去,因此,碳酸钠溶液必须在氯化 钡溶液之后加入,故正确的加入顺序有:,。(2)由题给流程图可知,氯化钠溶液经过步 骤得到氯化钠晶体,故步骤的实验操作是蒸发结晶。(3)由
29、题意可知,电解饱和氯化钠溶液可制得烧 碱、氯气和氢气,根据质量守恒定律可知水也参加了反应,化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。,考点二 化学肥料,1.(2015广西南宁,2,2分)尿素CO(NH2)2是一种常用的化学肥料,它属于 ( ) A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥,答案 C 尿素中含有农作物生长需要的N元素,属于氮肥,故选C。,2.(2018广西南宁,3,2分)下列化肥,属于磷肥的是 ( ) A.KNO3 B.NH4NO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2,答案 D A项,KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥;B项,NH4NO3中含有氮元
30、素,属于氮肥;C项,CO(NH2)2 中含有氮元素,属于氮肥;D项,Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。,3.(2017广西南宁,9,2分)下列化肥属于复合肥的是 ( ) A.KNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2,答案 A KNO3含有钾和氮两种营养元素,属于复合肥。,4.(2017广西玉林、崇左6,2分)下列化学肥料中属于复合肥料的是 ( ) A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.NH4H2PO4,答案 D A项,硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥。B项,尿素中含有氮元素,属于氮肥。C项,硝酸铵中含有氮 元素,属于氮肥。D项,磷酸二
31、氢铵中含有磷元素和氮元素,属于复合肥,故选D。,5.(2018广西玉林,8,2分)小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好,是缺氮肥的表现,她应该给空心菜施放 的肥料是 ( ) A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.K2SO4,答案 B A项,KCl中含有钾元素,属于钾肥;B项,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;C项,Ca(H2PO4)2中含有 磷元素,属于磷肥;D项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥。,6.(2016广西桂林,9,2分)有人认为“氮肥壮叶,磷肥壮果,钾肥壮茎”,小王家的柑橘树结的果实偏小,小王应 向柑橘树施加下列化肥中的 ( ) A.硫酸钾 B.硫
32、酸铵 C.碳酸氢铵 D.过磷酸钙,答案 D 柑橘树结的果实偏小,应给柑橘树施加磷肥。A项,硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥。B项,硫酸铵 中含有氮元素,属于氮肥。C项,碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥。D项,过磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥。,7.(2018广西百色,8,2分)某地种植的植物植株矮小,当地又久旱未雨,为了获得好收成,必须施用含有氮元素 和磷元素的化肥,下列化肥含有这两种元素的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.(NH4)2HPO4,答案 D (NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素。,知识回顾 氮肥可促进光合作用,使作物叶色浓绿;磷肥促进作物根系
33、发达、籽粒饱满,抗寒、抗旱;钾肥促 进作物茎秆粗壮,抗倒伏、抗病虫害。简单记忆为:“氮长叶子磷长果,施了钾肥长柴火。”,8.(2016广西河池,16,2分)下列有关化学肥料的叙述,错误的是 ( ) A.可从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉 B.施用NH4HCO3后立即灌溉或盖土 C.钾肥可增强农作物抗倒伏能力 D.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物属于复合肥料,答案 D A项,硝酸铵是白色固体,磷矿粉是灰白色粉末,可以从外观上鉴别,故正确;B项,碳酸氢铵常温下 不稳定,可以分解产生氨气降低肥效,所以施用后应立即灌溉或用土盖上,故正确;C项,钾肥可以促进植物生 长,增强植物的抗倒伏能力,故正
34、确;D项,过磷酸钙属于磷肥,不是复合肥,故错误。,9.(2016广西南宁,21,4分)化学与工农业生产联系密切。 (1)NH4H2PO4是一种复合肥料,它所含植物必需的营养元素是 和 。 (2)农业上,可以用 溶液来选种。 (3)炼铁的主要反应原理是在高温下,用 把铁从铁矿石里还原出来。,答案 (1)氮元素(N) 磷元素(P) (2)氯化钠(NaCl) (3)一氧化碳(CO),解析 (1)NH4H2PO4是一种复合肥料,它含有的植物必需的营养元素是氮元素和磷元素;(2)农业上,可以用氯 化钠溶液来选种;(3)炼铁的主要反应原理是在高温下,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。,10.(2016广西
35、钦州,26,5分)完成实验报告的填写: 实验名称:铵态氮肥的检验。 实验目的:学习检验铵态氮肥的方法。 实验仪器和药品:研钵、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、火柴、镊子、药匙、氯化铵、磷酸氢铵、熟 石灰、烧碱溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水。 实验记录:,答案 刺激性气味 红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3,解析 氯化铵或碳酸氢铵等铵盐与熟石灰混合研磨时会产生氨气,能闻到刺激性气味;氢氧化钠溶液与氯 化铵在加热的条件下可以反应,化学方程式为NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3,氨气可以用湿润的红色 石蕊试纸来检验,现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。,
36、C组 教师专用题组,考点一 盐,1.(2018重庆A,9,2分)王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是 ( ),答案 D 纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3;高锰酸钾的化学式为KMnO4;五氧化二磷的化学式为P2O5; 硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁的化学式为FeSO4,故选D。,2.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( ) A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,答案 A 碳酸钠在水中电离出
37、钠离子和碳酸根离子,没有电离出OH-,故A错误。碳酸钠和稀硫酸反应生 成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na2CO3溶液呈碱性,溶液中有少量的OH-,故C 正确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。,3.(2015内蒙古包头,5,2分)天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,此 时天平平衡。将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中,充分反应后,下列说法错误的是 ( ) A.若天平不平衡,指针一定偏向加Na2CO3的一边 B.若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应 C.若反应后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡 D
38、.若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余,答案 D 将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中,若天平不平衡则放 出的CO2气体的质量不相等,等质量的MgCO3和Na2CO3相比,MgCO3放出CO2气体较多,故指针一定偏向加Na 2CO3的一边,故A项正确;若放出的CO2气体相等,则必是硫酸没有剩余,故B项正确;若反应后的Na2CO3有剩 余,则与Na2CO3反应的硫酸完全反应,MgCO3的相对分子质量比Na2CO3小,则与Na2CO3等质量的MgCO3也一 定有剩余,因此放出CO2的质量一定相等,天平一定平衡,故C项正确;若MgCO3恰好与稀硫酸反应,则Na
39、2CO3 不足,产生CO2的质量不同,此时天平不平衡,故D项错误。,4.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3 溶液的质量,则y可能表示 ( ) A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH,答案 D 向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生气体,后与 CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,题中图像应从原点开始,且图像变化情况为先增加后不变;若y表示 沉淀质量,题中图像应从横坐标上某一点开始,且图像变化情况为先增加后不变;若y表示NaC
40、l的质量,题中 图像应从原点开始,且图像变化情况为先增加后不变,故A、B、C均不正确。HCl和Na2CO3反应生成Na- Cl、H2O和CO2,溶液的pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3,溶液的pH不变,待HCl和CaCl2均反应 完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。,5.(2018湖北武汉,8,3分)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸 钡作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在 胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理: .取一定量碳酸钡固体于烧杯中,
41、逐滴加入稀盐酸至过量,并不断搅拌,烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质 量关系如图甲所示; .再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙 所示。,下列有关说法正确的是 ( ) A.图甲中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种;图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两种 B.取少量步骤所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,说明步骤中加入的 稀盐酸已过量 C.根据图乙数据分析,步骤最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 g D.硫酸镁解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4。因此,本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的 物质,如纯
42、碱也可解毒,答案 A 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,K点碳酸钡过量,溶液中的溶质只有氯化钡一 种,L点时碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质也只有氯化钡一种;M点还没有加入硫酸镁溶液,溶 液中的溶质为氯化钡和HCl(过量)两种,随着硫酸镁溶液的加入,硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯 化镁,根据图乙可知,N点之前,溶液中的溶质为没有参加反应的HCl、过量的氯化钡和反应生成的氯化镁三 种,到达N点时,硫酸镁与氯化钡恰好完全反应,溶液中的溶质为HCl、氯化镁两种,故A正确;取少量步骤所 得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀产生,不能说明稀盐酸过量,因为稀盐酸
43、与碳 酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B错误;由图乙可知,加入 9.5 g硫酸镁溶液,生成沉淀的质量为14 g+9.5 g-18.5 g=5.0 g,故C错误;用纯碱作解毒剂,生成的碳酸钡仍能溶 于胃酸,所以纯碱不能用于解毒,故D错误。,6.(2017新疆乌鲁木齐,15,4分)请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶解 操作 蒸发 操作的名称是 。 在蒸发过程中,当蒸发皿中出现 时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (2)工业上制备粗盐时,通过晒盐或煮盐的方法,可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶,理由是 。 (3)
44、由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐 中的CaCl2,所用的试剂为 。,答案 (每空1分,共4分)(1)过滤 较多固体 (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 (3)Na2CO3,解析 (1)除去泥沙等难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发,故操作的名称为过滤;在蒸发过程中, 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(2)氯化钠的溶解度受温度影响较 小,故采用蒸发溶剂的方法使之浓缩结晶。(3)除去粗盐中的氯化钙,可用碳酸钠,因为碳酸钠与杂质氯化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再将沉淀过滤掉即可。,7.(2016广东,2
45、0,6分)初中化学常见物质AI分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐 酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含 了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回 答下列问题: (1)A+B的反应方程式是 。 (2)C的化学式为 ;硫酸铜溶液参加 反应(填反应类型)。 (3)H+I的反应方程式是 。,答案 (6分) (1)(2分)CaO+H2O Ca(OH)2 (2)(2分)CaCO3 置换 (3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,解析
46、 题目给出的9种物质中,能发生化合反应的只有生石灰和水,故A、B分别为CaO、H2O中的一种。能 发生分解反应的只有石灰石,故C为CaCO3;因只有一种单质,故置换反应一定有锌作反应物,另一种反应物 可以是硫酸铜溶液也可以是稀盐酸;因只有一种酸,故中和反应一定有稀盐酸作反应物,另一种反应物可以 是氢氧化钠也可以是石灰水,所以,置换反应(D+E)只能是Zn与CuSO4的反应。剩余三种物质为氢氧化钠、 碳酸钠溶液和石灰水,能相互反应的只有碳酸钠溶液和石灰水,所以复分解反应(H+I)只能是Na2CO3与 Ca(OH)2的反应,中和反应(F+G)为NaOH与HCl的反应。,8.(2018内蒙古包头,1
47、0,4分)为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分,同学们设计了实验,步骤如下: (1)取少量CuO粉末于试管中,滴加稀硫酸,粉末全部溶解,得到溶液A。 (2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。得出结论:A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结 论不合理,继续进行实验。 (3)向步骤(2)的试管中滴加NaOH溶液,产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如下图。回答下列 问题: A中的溶质有 (填化学式),bc之间的沉淀是 。 c点对应溶液中溶质的可能组成有 (填化学式)。,由以上实验总结出:在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。,答案
48、(4分)CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2 NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 反应物是否有剩余,解析 CuO与H2SO4反应生成CuSO4和水,反应后溶液A中一定有CuSO4,可能有H2SO4;向溶液A中加入 BaCl2溶液,CuSO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,步骤 (2)的试管中的溶液中一定含有氯化铜,可能含有氯化氢,加入氢氧化钠溶液,由题给图像ab段没有沉淀产生 知,步骤(2)的试管中的溶液中一定有氯化铜和氯化氢,溶液A中一定有硫酸铜和硫酸;bc之间的沉淀是硫酸 钡和氢氧化铜。步骤(2)的反应中,若BaCl2恰好反应,则c点对应溶液中溶质只有氯化钠;若BaCl2不足,则c点 对应溶液中溶质有氯化钠和硫酸钠;若BaCl2过量,则c点对应溶液中溶质有NaCl、BaCl2。反应后溶液中 溶质一定含有可溶性的生成物,还可能含有剩余的反应物。,9.(2015贵州遵义,16,5分)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A,根据操作流程完成下列 问题: (1)B物质是 ; (2)过滤操作中玻璃棒的作用是 ;
