1、A组 20152019年河北中考题组,1.(2017河北,4,2分)下列对化肥的认识不正确的是 ( ) A.KNO3是一种复合肥 B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长 C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好,答案 D KNO3中含有K和N,属于复合肥,A正确;氮元素能促进植物茎叶的生长,B正确;铵态氮肥与碱性肥 料混合,会放出氨气,降低肥效,C正确;化肥应合理施用,过量施用会导致土壤酸化、板结,造成水体污染,D错 误。,2.(2015河北,29,5分)生活与化学密切相关。 (1)“小苏打”的化学名称是 。 (2)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是 。 (3)铁制品容易生锈
2、的环境是 。 (4)家庭生活中一种节水做法是 。 (5)关闭燃气开关灭火,运用的原理是 。,答案 (1)碳酸氢钠 (2)蛋白质 (3)潮湿的空气 (4)用淘米水浇花(或用洗衣水冲厕所等) (5)隔离可燃物 评分说明:(3)、(4)、(5)答案不唯一,合理即可。,解析 (1)小苏打的化学名称是碳酸氢钠;(2)鸡蛋和牛奶都富含蛋白质;(3)铁生锈的条件是与空气和水共同 接触,所以铁生锈的环境是潮湿的空气;(4)家庭生活中用淘米水浇花,洗衣水冲厕所都可节约用水;(5)灭火 的措施有隔离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下,关闭燃气开关灭火属于隔离可燃物。,3.(2016河北,30,节选)根据下图所示的
3、实验回答问题: 乙实验验证了硫酸铵的物理性质: (答一条即可);化学性质: 。,答案 能溶于水(或白色固体) 能与熟石灰(或碱)反应 评分说明:答案不唯一,合理即可。,解析 由乙实验知硫酸铵能溶于水;硫酸铵与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体生成。,知识归纳 (1)铵盐全部可溶于水;(2)铵盐能与碱反应生成氨气,可用此性质检验铵盐。,4.(2019河北,36,5分)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品 均按下图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:,(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。 (2)CuSO4溶液中
4、溶质的质量分数。,答案 (1)4.9 (2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 160 98 x 4.9 g = x= =8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为 100%=16% 答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。,易错警示 分析表格数据,可以得出50 g硫酸铜溶液完全反应生成4.9 g沉淀,最后计算硫酸铜溶液的溶质质 量分数时溶液的质量数据应该用50 g,不能用150 g。,5.(2018河北,36,5分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算: (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所
5、用稀盐酸的溶质质量分数。,答案 (1)4.4 (2)解:设第一次加入的50 g盐酸中HCl质量为x。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量m(CO2)=50 g+12 g- 59.8 g=2.2 g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 73 44 x 2.2 g = x=3.65 g 稀盐酸溶质质量分数为 100%=7.3% 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。,解析 (1)生成二氧化碳的质量=12 g+50 g+50 g-107.6 g=4.4 g。,规律技巧 当题目中已知数据都是混合物的质量时可考虑差量法,分析差量是哪种物质的质量;根据化学 方程式计算的质量是纯净物的质量。
6、,B组 20152019年全国中考题组 考点一 常见的盐,1.(2019福建,1,3分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 ( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH,答案 C 食盐的主要成分是氯化钠。,2.(2019江苏苏州,11,2分)在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是 ( ),答案 C A项,取用药品时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放,操作错误。B项,溶解操作应在烧杯中进行,不 能用量筒溶解固体,操作错误。C项,过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,操作正确。D项,蒸干滤 液应用蒸发皿,操作错误。,3.(2017内蒙古呼
7、和浩特,5,2分)以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法,其中不完全正确的一组 是 ( ),答案 D 苏打是碳酸钠(Na2CO3)的俗称,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称,这两种物质都属于盐,小苏 打可用于治疗胃酸过多。,4.(2016重庆B,6,2分)食品安全与人体健康息息相关。生活中下列做法错误的是 ( ) A.食盐作为咸味剂 B.食醋作为酸味剂 C.甲醛作为防腐剂 D.小苏打作为膨松剂,答案 C 食盐具有咸味,可用作咸味剂,对人体健康没有危害,A项正确;食醋用作酸味剂,具有调味的作用, 且对人体健康没有危害,B项正确;甲醛能使蛋白质变性,不能作为食品防腐剂,C项错误;碳酸氢钠
8、受热分解 生成二氧化碳气体,可以使食品变得疏松,D项正确。,5.(2017广东,13,2分)下图是某牌子泡打粉的说明,下列说法错误的是 ( ) 【品名】泡打粉 【净含量】50 g 【保质期】18个月 【保存】请置于阴凉干燥处 【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等 【使用方法】直接与面粉混合 【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等 A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.泡打粉可以随意放置 C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物,答案 B 碳酸氢钠俗称小苏打,故A正确;由题中信息可知,泡打粉应放在阴凉干燥处,故B错误;柠檬酸与 碳酸氢钠、碳酸钙反应生成CO2气体,使蛋糕更松软,故C正确;
9、面粉的主要成分是淀粉,属于有机物,碳酸盐 中虽然含有碳元素,但其性质与无机物类似,属于无机物,故D正确。,6.(2018江苏苏州,20,2分)某溶液中存在较多的H+、S 、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是 ( ) A.OH- B.Ba2+ C.N D.Ag+,答案 C A项,OH-和H+可以结合生成水,不能大量共存。 B项,Ba2+和S 可以结合生成沉淀,不能大量共 存。C项,N 和H+、S 、Cl-均不发生反应,可以大量共存。D项,Ag+和Cl-可以结合生成沉淀,不能大量共 存。,7.(2017湖南衡阳,15,2分)下列离子在pH=1的溶液中能大量共存,且为无色溶液的是 ( ) A.N
10、 Ca2+ Cl- N B.K+ Na+ Cl- C C.Fe2+ Mg2+ N Cl- D.Na+ Ba2+ N OH-,答案 A N 、Ca2+ 、Cl- 、N 在酸性条件下能大量共存,且溶液为无色,故A正确;C 不能大量存在 于酸性溶液中,故B错误;含Fe2+的溶液呈浅绿色,故C错误;OH-不能大量存在于酸性溶液中,故D错误。,8.(2015广西南宁,17,2分)下列各组物质在水中能大量共存的是 ( ) A.NaOH Na2CO3 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 Na2CO3 C.NaCl Ba(NO3)2 K2SO4 D.CuSO4 Na2SO4 NaOH,答案 B 物质共存的
11、前提就是彼此不反应。A中碳酸钠、氢氧化钠均和硫酸反应,A不符合题意;C中硝酸 钡和硫酸钾会反应生成BaSO4沉淀,C不符合题意;D中硫酸铜和氢氧化钠会反应生成Cu(OH)2沉淀,D不符合 题意;B中各物质在水中可大量共存。,9.(2017重庆A,17,4分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充 人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是 (填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为 。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为 。 (4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称
12、为 (填序号)。 A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠,答案 (4分)(1)氯(1分) (2)MgSO4(1分) (3)+5(1分) (4)C(1分),解析 (1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为2335.5,因此氯元素的质量分数较大;(2)镁元素的化合价 为+2,硫酸根的化合价为-2,因此,硫酸镁的化学式为MgSO4;(3)钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2, 根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零,可算出KIO3中碘元素的化合价为+5;(4)N 为亚硝酸 根离子,故NaNO2的名称为亚硝酸钠,选C。,10.(2018广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发
13、现有很多不同类别的物质在发生反应 时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。 请回答: (1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为 。,(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为 。 (4)图中处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。,答案 (1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2) (3)2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4+Cu(NO3)2等 (4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物,解析
14、(1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和氢氧化钾,相 应的化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类型为置换反应,则可能为 铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)的反应,故选。(3)反应是盐与盐之间的反 应,已知一种生成物是硝酸铜,则另一种生成物必须是沉淀(如硫酸钡或氯化银),反应的化学方程式为Ba(NO 3)2+CuSO4 Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根据已学的反应类型,图中 处应补充的文字是“金属氧化物+非金属氧化物”“碱+非金属氧
15、化物”或“酸+金属氧化物”。,11.(2016重庆B,21,4分)波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜,在配 制和使用时有诸多注意事项。 (1)配制时:先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程中发生反应的化学方程式是 。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中,易 产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是 。 (2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里,若产生 药害,只需 12分钟就有明显现象出现,该现象是 , 反应的化学方程式是 。,答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2 Cu(OH)
16、2 (2)铁制芽接刀上有红色固体生成,液体由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,解析 (1)氧化钙和水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钙,蓝色沉淀的化学式是Cu(OH)2。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的现象是铁制芽接 刀表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色;反应的化学方程式是CuSO4+Fe Cu+FeSO4。,12.(2018新疆乌鲁木齐,13,6分)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流 程如下: 石灰石粉末 滤液1 滤液2 滤液3 产品 (
17、1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和 。 (4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式 。 (5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 。 (6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的 。,答案 (6分)(1)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)漏斗 (3)CaCl2 (4)BaCl2+MgSO4 BaSO4+MgCl2 (5)FeCl3 (6)HCl,解析 (1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeC
18、l3+3H2O;(2)过滤时用到 的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)石灰石粉末中含有Fe2O3和MgSO4杂质,加入过量的稀盐酸后过滤,滤 液1中的溶质含有CaCl2、FeCl3、MgSO4和HCl;(4)滤液1中的MgSO4可与BaCl2反应,生成硫酸钡沉淀和MgCl 2,过滤后得到的滤液2中含有的溶质是HCl、FeCl3、MgCl2、CaCl2;(5)滤液2中加入过量的Ca(OH)2可除去 HCl、MgCl2和FeCl3;(6)由于加入的Ca(OH)2过量,因此滤液3呈碱性,为了使溶液的pH降低,可加入适量的稀 盐酸进行中和。,审题技巧 读懂流程图,根据金属氧化物、酸、碱、盐间反应的规
19、律,联想有关反应的化学方程式;关注加 入的试剂是否过量或足量,根据反应情况,判断反应后滤液中含有的溶质。,13.(2019广东深圳,13,9分)已知:NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O;Na2CO3 受 热不分解。 回答下列问题: (1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 (填标号)。 A.俗称小苏打 B.难溶于水 C.可与稀盐酸发生反应 D.是发酵粉的主要成分之一 (2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0 g 该样品加热 至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2
20、的质量随时间变化如图所示。,NaOH 溶液的 pH 7(填“”“=”或“”),用该溶液将生成的 CO2 完全吸收,发生反应的化学 方程式为 。 由图中数据可知,上述 5.0 g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为 g,产生 H2O 的质量是 g。 计算该样品中NaHCO3 的质量分数(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。,答案 (1)B (2) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 解:设该样品中NaHCO3 的质量为x。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O 168 44 x 1.1 g = x=4.2 g 该样品中 NaHCO3 的质量分
21、数为 100%=84% 答:该样品中NaHCO3 的质量分数为 84%。,解析 (1)NaHCO3俗称小苏打,是发酵粉的主要成分之一,与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,A、C、D均正 确; NaHCO3 固体可溶于水,故B错误。(2)NaOH为碱,溶液pH7;根据图示数据,5 g NaHCO3样品完全分 解时,剩余固体为3.45 g,产生CO2 1.1 g,根据质量守恒定律知,产生H2O的质量为5.0 g-3.45 g-1.1 g=0.45 g; 根据CO2的质量求出分解的NaHCO3的质量,再求出NaHCO3的质量分数。,14.(2018湖南衡阳,34,8分)氯化钠是一种重要的化工原料
22、。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气, 反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化 钠完全反应时,得到85.4 g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是多少克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?,答案 (1)0.4 (2)(3)设生成NaOH的质量为x,生成氯气的质量为y,原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z。 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 117 71 2 80 z y 0.4 g x = x=1
23、6 g = = y=14.2 g z=23.4 g 100%=23.4% 答:生成氢氧化钠的质量为16克,原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。,解析 (1)由图像可知生成氢气的质量为0.4 g。 (2)根据化学方程式,利用氢气的质量求出生成氢氧化钠的质量。 (3)求原氯化钠溶液的溶质质量分数需要求出氯化钠的质量和原溶液的质量,根据质量守恒定律,反应物的 总质量等于生成物的总质量,反应后溶液的质量加上生成气体的质量即为反应前溶液的质量,通过化学方 程式利用氢气的质量求出氯化钠的质量和生成的氯气的质量,进一步计算即可求解。,1.(2019天津,5,2分)下列化肥中,属于复合肥料的是 ( )
24、A.硫酸钾 B.硝酸钾 C.碳酸钾 D.氯化钾,考点二 化学肥料,答案 B 硝酸钾同时含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故选B。,2.(2019江苏苏州,5,2分)下列化肥属于钾肥的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.NH4H2PO4,答案 B A项,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;B项,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;C项,Ca3(PO4)2中含有 磷元素,属于磷肥;D项,NH4H2PO4中含有氮、磷元素,属于复合肥。,3.(2019广东,9,2分)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 ( ) A.尿素CO(NH2)2
25、属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量 C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥,答案 C 尿素中只含有N元素一种营养元素,属于氮肥,不属于复合肥料,故A错误;大量施用化肥可能会导 致土壤板结、盐碱化、水体污染,故B错误;铵态氮肥与碱性物质草木灰混用,会因N 与OH-反应产生NH3 而导致肥效降低,故C正确;叶片枯黄应施用氮肥,故D错误。,4.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸铵(NH4)2SO4属于 ( ) A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥,答案 B 氮肥、磷肥、钾肥是常见的促进植物生长的化肥,硫酸铵中含有氮元素,因此属于氮肥。,知识归纳
26、 氮肥促进作物光合作用,使作物叶色浓绿;磷肥促进作物根系发达、籽粒饱满,抗寒、抗旱;钾肥 促进作物茎秆粗壮,抗倒伏、抗病虫害。简单记忆为:“氮长叶子磷长果,施了钾肥长柴火。”,5.(2016山西,4,2分)化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是 ( ) A.KNO3 B.NH4Cl C.KCl D.Ca3(PO4)2,答案 D KNO3属于复合肥,KCl属于钾肥,NH4Cl属于氮肥,Ca3(PO4)2属于磷肥,故选D。,6.(2017河南,6,1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是 ( ) A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2,
27、答案 A 铵态氮肥与熟石灰混合研磨,可生成有刺激性气味的氨气,故选A。,7.(2018天津,9,2分)下列有关农药的叙述中不正确的是 ( ) A.施用农药是最重要的作物保护手段 B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移 C.农药本身有毒,应该禁止使用农药 D.为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药,答案 C 农药对提高农产品产量有重要作用,施用农药是最重要的作物保护手段,故A正确;农药施用后在 农作物中会有残留,所以会通过农作物、农产品等发生转移,故B正确;农药本身有毒,为减少农药对环境的 污染,应该合理施用,故C错误、D正确。,8.(2018陕西A,17,3分)合
28、理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图,回答问题。 (1)A物质中氮元素的化合价是 。D物质的化学式是 。 (2)下列与尿素不属于同类肥料的是 。 A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.K2SO4,答案 (1)-3 H2O (2)C,解析 根据题干中给出的反应的微观示意图及质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。(1)A为NH3,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,氮元素的 化合价为-3;D为H2O。(2)尿素中含氮元素,为氮肥,K2SO4为钾肥,因此选C。,C组 教师专用题组 考点一 常见的盐,1.(2019广东广州
29、,10,2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是 ( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得,答案 C 氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;氯化钠中不含氢离子,不 能与碳酸盐反应,故B错误;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的方法获得氯 化钠,故D错误。,2.(2019广东广州,16,2分)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 ( ) A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄
30、清石灰水中滴入氯化钡溶液,答案 C 氧化铁为金属氧化物,不能与碱溶液反应,A错误;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,该反应 无明显现象,B错误;铵盐与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,C正确;Ca(OH)2与BaCl2不反应,D错 误。,3.(2018湖北武汉,8,3分)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸 钡作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在 胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理: .取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量,并不断搅拌,烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质 量关系如图甲所示;
31、 .再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙 所示。,下列有关说法正确的是 ( ) A.图甲中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种;图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两种 B.取少量步骤所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,说明步骤中加入的 稀盐酸已过量 C.根据图乙数据分析,步骤最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 g,D.硫酸镁解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4。因此,本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的 物质,如纯碱也可解毒,答案 A 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,K点碳酸钡过量,溶
32、液中的溶质只有氯化钡一 种,L点时碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质也只有氯化钡一种;M点还没有加入硫酸镁溶液,溶 液中的溶质为氯化钡和HCl(过量)两种,随着硫酸镁溶液的加入,硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯 化镁,根据图乙可知,N点之前,溶液中的溶质为没有参加反应的HCl、过量的氯化钡和反应生成的氯化镁三 种,到达N点时,硫酸镁与氯化钡恰好完全反应,溶液中的溶质为HCl、氯化镁两种,故A正确;取少量步骤所 得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀产生,不能说明稀盐酸过量,因为稀盐酸与碳 酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B错误;
33、由图乙可知,加入9. 5 g硫酸镁溶液,生成沉淀的质量为14 g+9.5 g-18.5 g=5.0 g,故C错误;用纯碱作解毒剂,生成的碳酸钡仍能溶 于胃酸,所以纯碱不能用于解毒,故D错误。,4.(2018黑龙江齐齐哈尔,15,2分)有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯 化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验: (1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液, 有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。 (2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g
34、一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全 反应,生成19.7 g白色沉淀。 (资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应,稀硝酸与氯化银不反应) 下列说法正确的是(双选) ( ) A.杂质中一定不含有氯化亚铁 B.杂质中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾、碳酸钠 C.该包粉末的组成只有两种情况 D.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%,答案 AC 根据实验(1)粉末溶于水后得到无色澄清溶液可知,粉末中一定不含氯化亚铁和硝酸钙;向该溶 液中加入适量硝酸银溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀硝酸,沉淀部分消失,说明该沉淀是氯化银和碳酸 银的混合物,所以粉末中一定含有氯化钾; K2CO3、Na2CO3与BaC
35、l2反应生成BaCO3的质量关系为: K2CO3BaCO3 Na2CO3BaCO3 138 197 106 197 13.8 g 19.7 g 10.6 g 19.7 g 已知粉末中含有氯化钾,所以13.8 g粉末中碳酸钾的质量一定小于13.8 g,则要得到19.7 g BaCO3白色沉淀,一 定有Na2CO3参加了反应,所以粉末中一定含有Na2CO3,可能含有KNO3,故A、C正确,B错误。BaCl2与生成的 BaCO3的质量关系为BaCl2BaCO3 208 197 20.8 g 19.7 g,所以氯化钡溶液中溶质的质量分数为 100%=10.4%,D错误。,5.(2017河南,10,1分
36、)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3 溶液的质量,则y可能表示 ( ) A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH,答案 D 向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生气体,后与 CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像应从横坐标上某一点开 始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH 增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待
37、HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱 性增强,pH增大,故D正确。,6.(2016广西南宁,17,2分)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 ( ) A.Cu2+、N 、N 、OH- B.H+、Na+、HC 、Cl- C.Ba2+、Ag+、Cl-、C D.K+、Mg2+、N 、S,答案 D A项,N 、Cu2+分别与OH-结合成一水合氨、氢氧化铜沉淀,不能大量共存;B项,H+、HC 反应 生成水和二氧化碳,不能大量共存;C项,Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,Ba2+、C 结合生成碳酸钡沉淀,不 能大量共存;D项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存。,评析
38、 本题考查离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反 应生成沉淀或气体或水。,7.(2015辽宁沈阳,5,1分)下列各项不属于NaCl用途的是 ( ) A.做净水剂 B.生产烧碱 C.做调味品 D.生产氯气,答案 A NaCl中含有钠元素和氯元素,可用于生产烧碱和氯气,NaCl还是重要的调味品,NaCl不可做净水 剂,故选A。,8.(2018江苏苏州,33,8分)探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸的反应,研究小组进行如下两个实验: (1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。 反应至5秒时生成气体的速率:碳酸氢钠 碳酸钠(选填“”“”或“=”)
39、。 【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡。,现象为: 试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失。 试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸 有大量气泡产生,浅红色逐渐消失。 (2)【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资,料,绘制出微观示意图。 碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为 、 。 相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性:碳酸氢钠 碳酸钠(选填“”“”或“=”)。 (3)【反思2】为何【实验1】中碳酸
40、氢钠最终产生气体的体积较大? 请你列式计算:【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少(写出计算过程,结果保留到0.1,g)?,答案 (1) (2)Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O (3)解:设2 g碳酸钠、2 g碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别为x、y Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O 106 44 2 g x 10644=2 gx x=0.8 g NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O 84 44 2 g y 8444=2 gy y=1.0 g,答:碳酸钠产生气体0.8 g,碳酸氢钠产
41、生气体1.0 g。,解析 (1)反应至5秒时锥形瓶甲上的气球体积大于锥形瓶乙上的气球体积,故碳酸氢钠生成气体的速率大 于碳酸钠。 (2)由微观示意图可知,H+与C 先结合生成HC ,然后H+与HC 结合生成H2O和CO2,故向碳酸钠溶液 中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl Na Cl+H2O+CO2。,9.(2018四川成都,18,9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。 资料: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。 (1)晾晒海水得到粗盐的原理是
42、。 (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。 (3)工业生产中应选择途径 (“”或“”),理由是 。,(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O,反应前后氯 元素的化合价有 种。 (5)图1实验测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 。 (6)图2实验获取84消毒液,直流电源正极应与 (填“a”或“b”)连接,才能使NaClO的含量更高。,答案 (除注明外每空1分,共9分) (1)NaCl的溶解度受温度影响较小 (2)蒸发皿 (3) 能耗低
43、(4)3 (5)生成氯气,影响水的组成元素的测定 2H2O 2H2+O2(2分) (6)b,解析 (2)实验室蒸发过程中还用到蒸发皿。(3)途径中直接加热浓缩成为饱和溶液,途径中先蒸发结 晶,再溶解形成饱和溶液。途径操作步骤简便,节约能源,故工业生产中选择途径。(4)Cl2中氯元素化合 价为0,NaCl中氯元素化合价为-1,NaClO中氯元素化合价为+1,反应前后氯元素化合价共有3种。(5)加入氯 化钠后电解时会有氯气生成,影响水的组成元素的测定。水在通电条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2 H2O 2H2+O2。(6)根据电解水“正氧负氢”推知,氯气在与电源正极相连的电极上产生,应将b端与
44、电源正极相连,产生的氯气与氢氧化钠充分反应,从而制得84消毒液。,10.(2018内蒙古呼和浩特,15,7分)根据大量的实验总结得出酸、碱、盐之间相互发生复分解反应的条件是: 生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件,某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反 应。为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后, 进行了如下探究活动。 (1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论:,(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是 。为了 进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内
45、的混合液中含有氯化镁。于是,乙同学设计了如下两个实验: 取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的 溶液,证明了混合液中含有Mg2+。整个实验 过程中乙同学观察到的实验现象是 。 乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为 (写出操作和现象)。 【总结】通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。,答案 (1)H+(1分) S (1分) (2)还可能是反应后硫酸有剩余(1分) NaOH(或KOH)(1分) 先无明显现象,一段时间后产生白色沉淀(1分,答出全部带点部分给分) 向盛有少量混合液的试管内加 入过量的Ba(NO3)2溶液
46、,过滤(静置),再向滤液(清液)中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生2分,答出过量的Ba (NO3)2溶液给1分,答出滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生给1分,解析 (1)向混合液中滴加石蕊溶液,溶液变红色,说明溶液呈酸性,故溶液中含有H+;向混合液中滴加氯化钡 溶液,产生的白色沉淀为硫酸钡,说明溶液中含有S 。 (2)根据甲同学的实验报告可知,若稀硫酸与氯化镁 溶液发生了反应且反应后稀硫酸有剩余,也会出现相同的实验现象,故甲同学的结论不正确。为了进一步 确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中含有氯化镁,即检验含有Mg2+和Cl-。检验Mg2+的方法: 取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴
47、加入过量的NaOH溶液,若产生白色沉淀,证明混合液中含有Mg2+。 由于溶液中含有S ,因此在检验混合液中含有Cl-之前,先除去溶液中的S ,过滤,再向滤液中加 AgNO3 溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有Cl-。,11.(2018云南昆明,27,7分)我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附 近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么? 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaCl 猜想三:Na2CO3和
48、NaCl 【实验探究】,【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00 g做了如下图 所示的补充实验。 (1)反应结束之后通入空气的目的是 。 (2)装置A中浓NaOH溶液的作用是 (用方程式表示)。,(3)实验结束后测得装置D增重0.44 g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 %(保留一位小数)。,答案 (7分) 【实验探究】二 AgNO3溶液 产生白色沉淀 【拓展延伸】(1)将装置B中生成的CO2全部赶入装置D中 (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (3)10.6,解析 【实验探究】实验一中加入过量稀硝酸后,产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳,故样 品中一定含有碳酸钠,猜想二不成立;实验二中实验结论为猜想三成立,实验一所得溶液中溶质应含有Na- Cl、NaNO3、HNO3,则加入的试剂应为硝酸银溶液,硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠,现象为产生 白色沉淀。 【拓展延伸】(2)装置A中浓氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的
