1、A组 20152019年河北中考题组,1.(2019河北,5,2分)常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是 ( ) A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等,答案 B 温度不变,物质的溶解度不变,向饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体不再溶解,溶液所含溶 质质量不变。故B错误。,2.(2016河北,3,2分)下列有关水的叙述正确的是 ( ) A.煮沸可以使硬水软化 B.地球表面淡水资源非常丰富 C.水可以溶解任何物质 D.明矾净水的
2、作用是杀菌消毒,答案 A 生活中一般用煮沸的方法来降低水的硬度,使硬水软化,A正确;地球表面水资源丰富,但淡水资 源相对缺乏,B错误;许多物质如碳酸钙、氢氧化铜等不溶于水,C错误;明矾在净水中的作用是通过吸附加 速沉降,不是杀菌消毒,D错误。,解题关键 本题考查学生对水资源、水的净化、水的用途及硬水的软化等与水相关的基础知识的识记能 力,准确记忆是关键。,3.(2015河北,7,2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A.t1 时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲乙 B.将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ,两种溶液中溶质的质量分数相等
3、C.将t2 时甲的饱和溶液变为t3 时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法 D.将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲乙丙,答案 B t1 时,甲的溶解度小于乙,等质量甲、乙分别配成饱和溶液,甲需要的水比乙多,甲的饱和溶液 的质量大于乙,A正确;将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ,甲的溶液变为不饱和溶液,其溶质质量分数不 变,丙的溶液中析出晶体,因丙在t2 时的溶解度大于甲在t1 时的溶解度,则丙的溶液的溶质质量分数大于 甲,B错误;不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方法,C正确;t3 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的 顺序是甲乙丙,即等质量的水中溶解的甲最多,其
4、次是乙,最少的是丙,则析出晶体的质量:甲乙丙,D正 确。,易错警示 对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言,升高温度,该物质的饱和溶液变成不饱和溶液,溶 液的溶质质量分数不变;对于溶解度随温度的升高而减小的物质而言,升高温度,该物质的饱和溶液中有溶 质析出,溶液的溶质质量分数减小。,4.(2019河北,29,节选)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。 (4)打开汽水瓶盖,有气泡冒出,说明气体溶解度随压强减小而 。,答案 (4)减小,解析 (4)气体的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖,瓶内压强变小,有气泡冒出。,5.(2018河北,29,节选)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)
5、烧水时易生水垢的水,属于 水。 (4)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有 作用。,答案 (1)硬 (4)乳化,解析 (1)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,煮沸过程中可溶性钙、镁化合物会转化成碳酸钙和氢氧 化镁沉淀,形成水垢。(4)洗洁精能乳化油污,从而将油污除去。,6.(2017河北,28,3分)下图所示的是电解水的实验过程。 (1)气体a为 。 (2)通电时反应的化学方程式为 。 (3)通电后中间球形容器内液面上升的原因是 。,答案 (1)H2(或氢气) (2)2H2O 2H2+O2 (3)水电解后产生气体,容器内气压逐渐增大,解析 (1)通电分解水的实验现象可以简记为“正氧负氢,氢二
6、氧一”,所以与负极相连的玻璃管内收集到 的气体是氢气;(2)通电分解水的化学方程式为2H2O 2H2+O2;(3)通电后与两极相连的玻璃管内生成 气体使内部压强增大,所以中间球形容器内液面上升。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 自然界的水,1.(2019湖南长沙,5,3分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.地球上可利用的淡水资源取之不尽,用之不竭 B.湘江的水经过沉淀、过滤、吸附后,可以得到纯水 C.为了保护水资源,禁止使用化肥和农药 D.用肥皂水可以区分软水和硬水,答案 D 地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,大部分是含盐量很高的海水,故A错误;湘江的水经过 沉淀、过滤、
7、吸附后,除掉了水中难溶性杂质和部分可溶性杂质,但所得的水仍然不是纯水,水中还有许多 可溶性杂质,如可溶性钙、镁化合物等,故B错误;为了保护水资源,应合理使用化肥和农药,故C错误;用肥皂 水可以区分软水和硬水,加入肥皂水后泡沫多的是软水,故D正确。,2.(2018吉林,3,1分)生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是 ( ) A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤,答案 C 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸钙、氢氧化镁 沉淀,降低了钙、镁化合物的含量,使硬水软化,选C。,3.(2017江西,3,2分)下列单一操作中,净化自然界的水程度最高的是 ( ) A.过
8、滤 B.蒸馏 C.吸附 D.静置沉淀,答案 B A项,过滤只能除去水中的不溶性杂质;B项,蒸馏得到的是净化程度最高的水;C项,吸附只能除去 水中的色素、异味和小颗粒杂质;D项,静置沉淀只是把固体和液体分层,故选B。,4.(2018四川成都,5,3分)下列说法正确的是 ( ) A.长期饮用蒸馏水有益健康 B.肥皂遇到硬水容易起浮渣 C.霉变花生洗净后可以食用 D.为了健康大量服用保健品,答案 B 蒸馏水中不含矿物质,长期饮用对健康不利,A错误;硬水中含有较多钙、镁离子,加入肥皂水会 产生较多浮渣,B正确;霉变花生中含有黄曲霉毒素,洗净后也不能食用,C错误;保健品对身体有一定好处,但 大量服用会影
9、响身体健康,D错误。,5.(2018广东广州,5,2分)下列有关水的说法不正确的是( ) A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化,答案 B 明矾在水中会形成胶状物,能吸附悬浮杂质,使悬浮杂质沉降,再通过过滤除去,故A正确;过滤只 能除去水中的难溶性物质,不能除去可溶性物质,水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度,故 B错误;活性炭能吸附水中的色素和异味,故C正确;蒸馏可除去水中的可溶性杂质,故D正确。,6.(2018北京,8,1分)电解水实验如下图。下列说法正确的是
10、 ( ) A.试管2中得到H2 B.产生H2与O2的体积比约为12 C.该实验说明水由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2,答案 D 电解水实验中,与正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与负极相连的试管内收集到的气体是 氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为21,故B选项错误;电解水实验说明水是由氢元素和氧 元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木条检验O2,故D选项正确。,7.(2019重庆A,18,4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。 (1)Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”主要成分为Cu2(OH)2CO3。,(2)生活中常用 的方法降低水的硬度。
11、(3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源,其主要 优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水,来源广 D.贮存方便、安全,答案 (4分)(1)CO2(或二氧化碳)(1分) (2)煮沸(1分) (3)正(1分) BC(1分),解析 (1)铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。(2)生活中常用煮沸的方法降低水 的硬度。(3)电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是21,b管内收集的 气体体积约是a管内气体体积的2倍,所以b中是氢气,a中是氧气,则X是电源的正极。氢气作为新能源,主要
12、 优点是燃烧产物是水,无污染;制备原料是水,来源广。但氢气的大量使用还存在技术问题,一是制取成本高, 二是贮存不方便、不安全。,8.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为 ,该实验证明水是由 组成的。 (2)结构:每个水分子是由 构成的。 (3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。,答案 (5分)(1)21 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3)CaO+H2O Ca(OH)2,解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b
13、中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体积比 约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。,1.(2019四川成都,11,3分)下列说法正确的是 ( ) A.溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性 C.均一、稳定的液体是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度,考点二 溶液,答案 B A项,溶质不一定都是固体,也可能是液体或气体,例如酒精溶液中的酒精、汽水中的二氧化碳气 体等,说法错误;B项,乳化能增强乳浊液的稳定性,说法正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,说 法错误;D项,搅拌不能增大物质的溶解度
14、,只是在一定程度上加快了物质的溶解速率,说法错误。,解题关键 掌握影响物质溶解度的因素、乳化作用、溶液的特征等知识点是正确解答本题的关键。,2.(2019浙江温州,7,4分)如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据 是 ( ),A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜 C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余,答案 D 砂糖固体有剩余,说明溶液中不能继续溶解砂糖,即溶液已饱和,颜色、味道、溶解快慢都不能 作为判断溶液是否饱和的依据,故选D。,3.(2018云南,8,2分)下列选项属于溶液的是 ( ) A.泥水 B.白糖水 C.玉米粥 D.蒸馏水,答案 B A项,泥水
15、中悬浮有大量的不溶物,不属于溶液;B项,白糖水中含有蔗糖和水,是均一、稳定的混合 物,属于溶液;C项,玉米粥中含有不溶于水的物质,不属于溶液;D项,蒸馏水属于纯净物,不属于溶液。,易错警示 本题考查溶液的判断。溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物。溶液由溶质和溶剂组 成。具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液,如蒸馏水、酒精等具有均一性、稳定性,但属于纯净物,不 属于溶液。,4.(2015山东聊城,5,2分)下列洗涤方式应用乳化作用的是 ( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣 C.用洗洁精清洗餐具上的油污 D.用盐酸清洗水壶的水垢,答案 C 汽油除去油污,是汽油把油
16、污溶解了,故A不符合题意;用水洗去水果渣,是利用水流将水果渣从 盘子表面冲洗掉,故B不符合题意;洗洁精洗去油污,利用了乳化原理,故C符合题意;盐酸洗去水垢,发生了化 学反应,故D不符合题意。,5.(2018浙江温州,8,4分)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气 瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 ( ) A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙,答案 C 由图示可知,在乙、丙中都有未溶解的樟脑晶体,则乙、丙一定是相应气温下的樟脑饱和溶液。,6.(2018四川成都,13,3分)根据图示实验,下列说法正确的是( )
17、A.NaCl溶液不能再溶解其他溶质 B.20 mL水中溶解NaCl的最大质量是定值 C.加热后溶液中KNO3的质量分数变大,D.加热后的KNO3溶液是不饱和溶液,答案 C 氯化钠溶液能溶解其他物质,A错误;20 mL水中溶解氯化钠的质量随温度变化而变化,不是定值, B错误;加热后未溶解的硝酸钾溶解,溶液中溶质质量变大,溶质质量分数变大,C正确;加热后硝酸钾溶液中 若还有固体剩余,则仍为饱和溶液,D错误。,规律总结 饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液,但饱和溶液还可以溶解其他 物质;饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化,判断方法:先观察是否有固体剩余,若有固体剩余则一定是该物
18、质的饱和溶液;若没有固体剩余,可加入少量该物质,看是否继续溶解,若继续溶解就是不饱和溶液。,7.(2018辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,甲、乙的溶解度都是40 g B.t2 时,100 g甲的饱和溶液中含80 g甲 C.将t1 乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大 D.将t2 甲的溶液降温一定能析出晶体,答案 A 由溶解度曲线可以得出,t1时,甲、乙的溶解度相等,均为40 g,故A正确;t2时,甲的溶解度为80 g,180 g甲的饱和溶液中含有80 g甲,故100 g甲的饱和溶液中约含有44.4 g甲,B错误;将t1乙的饱
19、和溶液降 温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2甲的溶液降温不一定析出晶体,故D 错误。,8.(2017山西,23,3分)小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出,她联系学过的知识从不同角度加以解 释。从物理变化的角度解释为 ,从化学变化的角度 解释为 (用化学方程式表示)。,答案 气压减小,气体在水中的溶解度(或溶解性)减小 H2CO3 H2O+CO2,解析 气体的溶解度随压强减小而减小,打开饮料瓶瓶盖,气压减小,二氧化碳的溶解度减小,所以有大量气 泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。,解题关键 掌握气体溶解度的影响因素是解题的关键。,知识总结 气体的溶解
20、度主要受温度和压强的影响;温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度 越大。,9.(2019湖南长沙,43,4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题: (1)t 时,乙的溶解度为 g。 (2)甲、乙两种物质中, (填“甲”或“乙”)的溶解度受温度的影响较大。,答案 (1)20 (2)甲,解析 (1)根据乙物质溶解度曲线的横、纵坐标可知,t 时,乙的溶解度为20 g。(2)比较甲、乙两种物质溶 解度曲线的变化趋势可知,甲的溶解度受温度的影响较大。,10.(2018吉林,15,3分)根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题: (1)P点的含义:在t 时甲与乙的溶解
21、度 ; (2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ; (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是 。,答案 (1)相等(或相同)(1分) (2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分) (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分),解析 (1)P点为甲、乙溶解度曲线的交点,表示t 时甲与乙的溶解度相等;(2)温度不变时,加入乙物质或蒸 发水都能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液;(3)甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,乙的 溶解度受温度影响变化不大,甲中混有少量乙可用降温结晶的方法提纯甲。,1.(2019山东潍坊,14,
22、2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.t 时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到100 g a的溶液 B.c物质微溶于水 C.a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D.将20 的三种物质的饱和溶液升温到t ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:bac,考点三 溶液的浓度,答案 D t 时,a的溶解度是80 g,则50 g水中最多溶解40 g的a物质,得到90 g的饱和溶液,故A错误;20 时,c的溶解度是35 g,易溶于水,故B错误;a的溶解度随温度升高变化很大,b的溶解度随温度升高变化不大,所 以a中含有少量b,用降温结晶的
23、方法提纯,故C错误;将20 的三种物质的饱和溶液升温至t ,a、b溶液变 为不饱和溶液,溶质的质量分数没有改变,c溶液析出晶体,溶质的质量分数变小,所以升温至t 时,所得溶液 中溶质的质量分数:bac,故D正确。,方法技巧 比较改变温度后溶液中溶质质量分数的大小,必须在都是饱和溶液的前提下,改变温度后,析出 晶体的,按照终止温度下的溶解度大小比较;变为不饱和溶液的,按照起始温度下的溶解度大小比较;如果不 指明是饱和溶液,则无法比较。,易错警示 一定温度下,把一定质量的溶质放入一定质量的溶剂中时,一定要判断能否完全溶解。,2.(2019河南,14,1分)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二
24、者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量 与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 ( ) A. 100% B. 100% C. 100% D. 100%,答案 B 硫酸与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,已知二者恰好完全反应,所 得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,根据质量守恒定律可知,硫酸溶液的质量一定等于生成沉淀的 质量。设硫酸溶液中溶质的质量为x,硫酸溶液的质量为m,则生成硫酸钡沉淀的质量也为m,则根据化学方 程式计算如下: H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 98 233 x m 98233=xm x= ,因此硫酸溶
25、液中溶质的质量分数的计算式为 100%= 100%。,方法点拨 本题属于无数据计算题。解答过程中需要适当地假设一些相关物质的质量,然后根据假设质量 进行计算。首先根据质量守恒定律,找到与硫酸溶液有关的物质是硫酸钡,然后假设硫酸溶液质量和溶质 质量,再利用方程式进行计算即可。,失分原因 不理解题意,全靠猜答案;找不到与硫酸溶液相关的物质的质量;不会利用假设法进行计算等。,3.(2017辽宁沈阳,13,2分)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 ( ) A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌 C.量取5.0 mL浓
26、盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌,答案 A 5.0 g氯化钾溶于95 mL水中,溶质质量分数为 100%=5%,A正确;生石灰放入水中能与 水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,得到的溶液的溶质质量分数小于5%,B错误;浓盐酸浓度未知,不能 求出溶质HCl的质量,不能计算出溶液的溶质质量分数,C错误;二氧化锰不溶于水,放入水中不能得到溶液,D 错误。,思路分析 计算溶液的溶质质量分数时,首先求出溶质质量,再求出溶液质量,用溶质质量除以溶液质量即 得溶质质量分数。,易错警示 生石灰溶于水发生化学反应,所得溶液中的溶质为氢氧化钙。浓盐酸是
27、溶液,溶质是HCl。,4.(2018山东潍坊A,18,2分)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某 化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 ( ) 图1,图2 A.物质M是硝酸钾 B.溶液中溶质质量分数为37.5% C.溶液中,溶质质量分数的关系是 D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,答案 C 根据图1和图2提供的信息可知,t2 时,硝酸钾溶解度为60 g,氯化铵的溶解度小于60 g,溶液中, 100 g水完全溶解了60 g M,说明M是硝酸钾,故A正确;溶液中溶质质量分数为 100%=37.5%, 故B正确;溶液中,的溶质质量分数为37
28、.5%,的溶质质量分数为 100%28.6%,的 溶质质量分数要比小,不一定比大,故C错误;溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,故D正确。,5.(2018河南,18,3分),右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ;t2 时,分别用甲、乙 的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”“小于”或 “等于”);t2 时,将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。,答案 t1 小于 20%,解析 由题图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t1 ;t2 时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量甲、 乙的饱和溶液时,所需水的质量
29、甲小于乙;t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为 100%,75 g甲的饱 和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 100%=20%。,6.(2019山东潍坊,27,8分)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35 g石灰石样品(假设杂质受 热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐 酸至不再反应为止,又生成2.2 g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图: (1)石灰石样品的质量分数是 (结果保留一位小数,下同); (2)a点溶液的pH 7(填“”或“=”); (3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程
30、)。,答案 (8分)(1)85.7%(1分) (2)(1分) (3)解:设煅烧石灰石生成11 g二氧化碳时,同时生成氧化钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2(1分) 56 44 x 11 g = x=14 g(1分) 设与CaO反应的氯化氢的质量为y。 CaO + 2HCl CaCl2+H2O 56 73 14 g y = y=18.25 g(1分),设生成2.2 g二氧化碳需氯化氢的质量为z。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 73 44 z 2.2 g = z=3.65 g(1分) 所加盐酸的溶质质量分数为 100%=10%(1分) 答:所加盐酸的溶质质量
31、分数为10%。 根据元素守恒等其他合理方法求出正确答案,即可合理赋分。,解析 (1)根据碳酸钙高温分解和碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,找出关系式:CaCO3CO2,设碳酸钙的质量 为x。 CaCO3CO2 100 44 x 13.2 g = x=30 g 碳酸钙的质量分数为 100%85.7%。 (2)a点稀盐酸过量,溶液显酸性,pH小于7。,7.(2018吉林,20,6分)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为 g; (2)生成NaCl的质量。,答案 (1)4(1分) (2)解:设生成氯化钠的质量为x NaOH+
32、HCl NaCl+H2O(2分) (1分) = (或 = 或4058.5=4 gx)(1分) x=5.85 g(1分) 答:生成氯化钠的质量为5.85 g 说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分,如果出现多个上述问题,也只扣1分。其他 解法,合理均给分。,解析 (1)根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数,可知氢氧化钠的质量=20 g20%=4 g;(2)根据氢氧化钠 与稀盐酸反应的化学方程式及氢氧化钠的质量可求出生成的氯化钠的质量。,C组 教师专用题组 考点一 自然界的水,1.(2019新疆,7,2分)下列关于水的说法正确的是 ( ) A.液态水变成水蒸气时,水分子变大 B.
33、过滤和加热均能使硬水转化为软水 C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D.电解水生成氢气和氧气的体积比为21,答案 D 液态水变成水蒸气时,分子间的间隔变大了,分子本身的大小没有变,故A不正确;过滤只能除去 水中难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,不能把硬水转化为软水,故B不正确;活性炭不能吸附海水中 的盐类物质,不能使海水转化为淡水,故C不正确;电解水生成的氢气和氧气的体积比为21,故D正确。,2.(2018福建,4,3分)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 ( ) A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒,答案 A 过滤可将不溶性固体杂
34、质除去,故可达到澄清的目的;无异色和无异味需通过活性炭吸附才能达 到;一般通过消毒才能达到无细菌和病毒的目的。故本题选A。,3.(2018河南,6,1分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C.将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应,答案 B 冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元素组成的化合 物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和碱作用生成盐和水的反应 为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生成也不是中和反应,如金属氧化物和酸的反应、非
35、金属氧化 物和碱的反应,D错误。,4.(2018辽宁沈阳,3,1分)净水时加明矾的作用是 ( ) A.除去异味 B.杀菌消毒 C.吸附沉降 D.降低硬度,答案 C 除去异味用的物质是活性炭。杀菌消毒一般用的是消毒剂,如氯气等。明矾溶于水生成的胶状 物可以吸附水中的悬浮物使之沉降。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸馏等。,5.(2018重庆A,8,2分)水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是 ( ) A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种单质,答案 C 水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多
36、物质,是一种常见的 溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种 单质,故选C。,6.(2018吉林,8,1分)关于电解水实验的下列说法中正确的是 ( ) A.从现象上判断:正极产生的是氢气 B.从变化上分类:该变化属于物理变化 C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的,答案 D 电解水实验中,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,A错误;水电解生成氢气和氧气,产生新物 质,属于化学变化,B错误;水是由氢元素和氧元素组成的,C错误;水分子由氢原子和氧原子构成,D正确。,7.(2017新疆乌鲁木齐
37、,6,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.硬水和软水可用pH试纸来区分 B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.活性炭能使海水转化为淡水,答案 B pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业污染、农业 污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但有水生成的反应不一定 是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应不是中和反应,故C错误;活性炭主要吸附 水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。,8.(2016内蒙古呼和浩特,4,2分)下列说法中
38、正确的是 ( ) A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大 C.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能 D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水,答案 C A项,硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合 物的水,错误。B项,气体在水中的溶解度随温度的降低或压强的增大而增大,错误。C项,氢氧燃料电池把氢 气和氧气反应的化学能直接转化为电能,正确。D项,混有泥沙的天然水通过静置沉淀、加明矾吸附、过 滤、活性炭吸附、消毒杀菌,经检测符合标准后可作为生活用的自来水,
39、错误。,9.(2019江西,21,8分)根据下列实验装置改进,请回答有关问题:,(1)实验一:仪器a的名称是 ;制取二氧化碳的反应方程式为 ; 改进装置的优点是 (写一条即可)。 (2)实验二:两套装置中作用相当的仪器:漏斗与 (填“b”“c”或“d”);,装置改进后,下列说法正确的是 (填序号,双选)。 A.同样可以降低水的硬度 B.冰块与水的性质完全相同 C.比原装置得到的蒸馏水更纯 D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水,答案 (8分)(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 控制反应速率(节省药品、控制反应 的发生和停止或方便及时排出废液等)
40、 (2)c A、D,解析 (1)仪器a是长颈漏斗;制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。将长 颈漏斗换成注射器,可控制液体的滴加速率和滴加量,从而控制反应速率;将锥形瓶换成注射器,下端套上胶 皮管,并用止水夹可随时控制反应的发生与停止,从而节约药品,并可及时排出废液。(2)漏斗中装有冰块, 对水蒸气有冷凝作用,因此相当于原装置中的冷凝管c。利用改进装置,同样可以将水变成蒸馏水,降低水 的硬度,A正确;两种方法制取的蒸馏水纯度一样,冰块与水的性质不完全相同,B、C不正确;改进装置操作 简便,物品便于就地取材,因此可用于户外自制饮用水,D正确。,1.(2019
41、重庆A,14,2分)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是 ( ) A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C.t2 时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体甲的质量大 D.t1 时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ,两溶液中溶质质量分数相等,考点二 溶液,答案 D 比较溶解度大小要指明温度,t1 时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1 时,甲的溶解度小于乙;温 度大于t1 时,甲的溶解度大于乙,故A错误。t2 时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%28. 6%,故B错误。t2 时,将等质量的甲、乙饱和
42、溶液分别降温到t1 ,析出晶体的质量甲大于乙,故C错误。t1 时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2 时,两溶液的溶质质量、 溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。,2.(2019四川成都,14,3分)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是 ( ),A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为33.3% C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体,答案 C A项,由氯化钠的溶解度曲线可知,20 时,氯化钠的溶解度约为36 g,即配制饱和氯化钠溶液时2 0 g水中需溶解氯
43、化钠约为7.2 g,a溶液中溶解了5 g氯化钠,因此a溶液为氯化钠的不饱和溶液,说法错误;B项, 100 时,氯化钠的溶解度是40 g,所以20 g水中可以溶解8 g氯化钠,形成28 g溶液,得出c溶液中溶质的质量 分数为 100%28.6%,说法错误;C项,b溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始终为饱和溶液, 说法正确;D项,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体,说法错 误。,3.(2018江西,10,2分)t2 时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g 固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后, 溶液中有固体析出;甲的溶解度曲线如图所示。下列说法
44、正确的是 ( ) A.图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量,答案 D A项,描述物质的溶解度时要指明温度,正确说法是:P点表示t1 时甲的溶解度为98 g;B项,搅拌 的目的是加快甲的溶解,搅拌不能增大甲的溶解度;C项,由图可知,甲的溶解度随着温度的升高而增大,因此 要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液,应降低温度;D项,t2 时,甲的溶解度为110 g,说明10 g水中最多溶解11 g甲物质,而刚开始溶解时,加入13 g的甲也能完全溶解,说明甲溶于水时,溶液的温度升高,放置一段时间后, 溶液
45、的温度下降,溶液中有固体析出,则甲溶于水的过程中一定放出热量,D正确。,4.(2018广东广州,10,2分)根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ( ) A.30 时,100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C.KCl的溶解度比NaCl的大 D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大,答案 A 由溶解度曲线图可知30 时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,则100 g水中最多能溶解KNO3固体45.8 g,故A正确;NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,NaNO3的饱和溶液降温一定有晶体析出,故B错误;溶解度 受温度影响,不指明温度,不能比较溶解度的大小
46、,故C错误;由溶解度曲线图可知NaCl的溶解度受温度影响 比KCl小,故D错误。,5.(2017甘肃兰州A,6,1分)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 ( ) A.面粉 B.苏打粉 C.花生油 D.牛奶,答案 B 面粉不溶于水,放入水中形成的是悬浊液;苏打的化学名称是碳酸钠,易溶于水,放入水中能形成 溶液;花生油不溶于水,放入水中形成的是乳浊液;牛奶不溶于水,放入水中不能形成溶液。,6.(2015陕西,14,2分)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像 的是( ),答案 D 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,随温度降低而减小,将热的硝酸钾
47、饱和溶液冷却到室温,有 硝酸钾晶体析出。此过程中,析出晶体的质量逐渐增大,溶液中溶质质量逐渐减小,溶剂质量不变,溶质质量 分数逐渐减小,故选D。,7.(2017天津,20,7分)溶液与人们的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是 (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 (3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。,60 时,氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度(填“”“=”或“”)。 表中某物质的饱和溶液随温度升
48、高析出固体,该物质是 (填化学式)。 20 时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 向20 的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20 ,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前 溶液中溶质的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。 混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80 的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20 ,析出晶体并得到溶液。 下列有关说法中正确的是 (填字母)。 A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C.上述方法可以将两种物质完全分离,答案 (7分)(1)A (2)A (3) Ca(OH)2 26.5% 减小 B,解析 (1)高锰酸钾溶于水得到溶液,汽油加入水中得到乳浊液,面粉加入水中得到悬浊液。(2)烧碱溶于水 放热,温度升高;硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水,温度无明显变化。(3)由表中信息可知,60 时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;20 时,氯化钠饱和 溶液中溶质的质量分数为 100%26.5%;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,使溶液中溶剂减少,溶质 析出,溶液中的溶质的质量减小;
