1、化学试题 (考试时间60分钟,满分60分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 卷 (选择题,共28分) 一、选择题(本大题共14个小题,共28分。每小题的四个选项中,只有一个选项符合题意,每小题2分) 1.下列食物中富含维生素的是 ( ) A.炖排骨 B.凉拌菠菜 C.蒸鸡蛋羹 D.米饭,答案 B A项,炖排骨中富含蛋白质、油脂等,故A错误。B项,凉拌菠菜中富含维生素,故B正确。C项,蒸 鸡蛋羹中富含蛋白质,故C错误。D项,米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,故D错误。,53综合测试卷(二),2.保护空气,使天空更蓝,下列做法不合理的
2、是 ( ) A.随意燃放大量鞭炮 B.使用公共交通绿色出行 C.开发和利用各种清洁能源 D.将工业废气处理后再排放,答案 A A项,大量燃放鞭炮会增加空气污染物的排放,故A错误;B项,使用公共交通绿色出行可以节约能 源,减少环境污染,故B正确;C项,开发和利用各种清洁能源,可以减少环境污染,故C正确;D项,将工业废气处 理后再排放,有利于环境保护,故D正确。,3.如图是元素周期表的一部分(M代表一种元素),以下对元素M的推测合理的是 ( ),A.M的原子最外层电子数为26 B.M的原子核内质子数为26 C.M的相对原子质量为55.85克 D.M的原子核电荷数为30,答案 B 由题意可知M是26
3、号元素,M的原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=26。,4.下列实验操作或数据中,正确的是 ( ),答案 B 托盘天平的精确度为0.1克,不能称出10.05克的质量,A错误;手握试管壁,烧杯内的导管口处有气 泡冒出,松开手后导管末端存有一段水柱,说明装置气密性良好,B正确;用试管加热液体时,液体的体积不能 超过试管容积的1/3,C错误;应用10毫升的量筒量取9.5毫升的液体,D错误。,5.下列归纳和推理,你认为合理的是 ( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成 C.原子核中一定含有质子和中子 D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大,答案 B
4、A项,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,错误;B项,复分解反应一定没有单质 生成,因为复分解反应的生成物都是化合物,正确;C项,原子核中不一定含有中子,例如有一种氢原子的原子 核中不含有中子,错误;D项,测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果不一定偏大,若原溶液是 碱性溶液,则会使结果偏小,若原溶液是中性溶液,测定结果不变,错误。,6.甲、乙、丙、丁表示4种物质,甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。其化学式和分子微观示意图如下 表所示。下列叙述正确的是 ( ),A.反应前后分子个数不变 B.丁的化学式为HClN C.该反应属于置换反应,D.若17 g甲参加反应,则生
5、成丁的质量为14 g,答案 C 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的化学方程式为2NH3+3Cl2 N2+6HCl,反应前后 的分子总数不相等,A错误;丁的化学式为HCl,B错误;该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单 质和另一种化合物,属于置换反应,C正确;若17克甲参加反应,生成丁的质量应为109.5克,D错误。,7.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO的含量随时间变化曲线 如下图,通过分析该图可推理出的结论是 ( ) A.曲线表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧,C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽,答案 B 蜡烛在一
6、定体积的空气中燃烧,消耗氧气,氧气含量减少,根据题图可知,曲线表示O2含量的变 化,故A错误;蜡烛在一定体积的空气中燃烧生成CO,说明蜡烛发生了不完全燃烧,故B正确;蜡烛在一定体积 的空气中燃烧生成CO,根据质量守恒定律可知,蜡烛中一定含有碳元素,不能得出含有氢元素的结论,故C错 误;根据曲线变化可知,蜡烛熄灭时,容器内氧气没有耗尽,故D错误。,8.食品、调味品的制作过程中,不属于化学变化的是 ( ),答案 D 水果榨果汁过程中没有新物质生成,属于物理变化。,9.用分子的相关知识解释生活中的下列现象,不正确的是 ( ) A.水受热变成水蒸气,说明水分子分裂变成了原子 B.“遥知不是雪,为有暗香
7、来”,说明分子在不断运动 C.1滴水中大约有1.671021个水分子,说明分子很小 D.等质量的氧气比液氧体积大,说明气体比液体的分子间间隔大,答案 A 水受热变成水蒸气的过程属于物理变化,分子本身不变,分子间间隔变大。,10.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是 ( ) A.钨熔点最高,可用于制造灯丝 B.铁具有较强的硬度,可以用于制造锤头 C.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,可制成发热体 D.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料,答案 C 合金的熔点一般比组成合金的金属低,不能用来制作发热体。,11.下列有关物质分类的说法正确的是 ( ) A.石墨、
8、塑料和橡胶都是绝缘体 B.冰、玻璃和铝都是晶体 C.食盐、纯碱和小苏打都是盐 D.酒精、甲烷和碳酸钠都是有机化合物,答案 C A项,石墨具有优良的导电性,不是绝缘体,故错误。B项,玻璃不是晶体,故错误。C项,食盐、纯碱和小苏打均是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐,故正确。D项,碳酸钠虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它看作无机物,故错误。,12、有X、Y、Z三种金属,X+H2SO4 XSO4+H2,Y与H2SO4不反应,Y+2AgNO3 Y(NO3)2+2Ag,Z与 AgNO3不反应,则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ( ) A.XYZ B.YZX C.YXZ D.Z
9、YX,答案 D 金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。X+H2SO4 XSO4+H2,说明X排在H的前面;Y与H2SO4不反应,说明Y排在H的后面;Y+2AgNO3 Y(NO3)2+2Ag, 说明Y排在Ag的前面;Z与AgNO3不反应,说明Z排在Ag的后面,故金属活动性:ZYX。,13.对下列现象或做法解释不正确的是 ( ) A.稀有气体可用于作焊接金属的保护气稀有气体化学性质不活泼 B.炎热夏季给鱼塘增氧氧气的溶解度随温度升高而减小 C.燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭二氧化碳不支持燃烧 D.大力提倡和推广使用太阳能等新能源化石燃料蕴藏量是有限的,答案 C A
10、项,稀有气体可作焊接金属保护气,是因为稀有气体化学性质不活泼,A正确;B项,炎热夏季给鱼 塘增氧,是因为氧气的溶解度随温度升高而减小,B正确;C项,燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭,是因为瓶 内的气体不能燃烧也不支持燃烧,瓶内气体不一定是二氧化碳,C错误;D项,大力提倡和推广使用太阳能等 新能源,是因为化石燃料蕴藏量是有限的,D正确。,14.对如图所示实验分析不正确的是 ( ) A.甲:紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红,则该溶液一定是碱溶液 B.乙:若有气泡生成,说明氢氧化钠溶液已经变质 C.丙:小灯泡亮度不同,说明同型号不同材质的导线电阻不同,D.丁:由于流体压强的大小与流速有关,所有人应站
11、在安全线外,答案 A A项,紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红,则该溶液一定是碱性溶液,但不一定是碱溶液,如碳 酸钠溶液呈碱性,但碳酸钠属于盐,A错误;B项,产生气泡是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳,从而 说明氢氧化钠已经变质,B正确;C项,小灯泡亮度不同,说明电流大小不同,进一步说明同型号不同材质的导 线电阻不同,C正确;D项,由于流体压强的大小与流速有关,即流速越大,流体压强越小,因此所有人应站在安 全线外,D正确。,15.某课外活动中,学生利用如图所示材料完成探究实验,杠杆已调至平衡。 (1)实验甲中,较长时间后,左侧铁粉布包 (填“上升”或“下降”),是因为铁粉与 发 生了反应。
12、 (2)实验乙中,通入CO2一段时间后,右侧乒乓球下降。原因是 。,卷 (非选择题,共32分) 二、填空及简答题(本大题共5个小题;每空1分,共20分),答案 (1)下降 水和氧气 (2)CO2的密度比空气大,左侧乒乓球的浮力增大,解析 (1)铁粉和空气中的氧气及水反应生成铁锈,质量增加,所以左侧铁粉布包下降;(2)二氧化碳的密度大 于空气,随着导入瓶中的二氧化碳不断增多,左侧乒乓球的浮力增大,右侧乒乓球下降。,16.我们应精心呵护我们生活的地球,保护人类共有的家园。根据如图所示统计结果作答。 人为的二氧化碳排放比例图 (1)在人为的二氧化碳排放中最大的途径来自化石燃料的燃烧,化石燃料燃烧的过
13、程是 转变成热 能。,(2)吸收二氧化碳的途径主要是绿色植物的光合作用,同时海水也能吸收二氧化碳气体,写出海水吸收二氧 化碳气体的化学方程式: 。 (3)我们在生活中可采取的“节能减排”措施有(任写一条): 。,答案 (1)化学能 (2)CO2+H2O H2CO3 (3)随手关灯(合理即可),解析 (1)燃料燃烧过程中的能量转化是化学能转变为热能;(2)二氧化碳和水反应的化学方程式为CO2+H2 O H2CO3;(3)生活中可采取的“节能减排”措施有:随手关灯、少开私家车、植树造林等。,17.化学与生活息息相关,生活中蕴藏着丰富的化学知识。 (1)小明妈妈做“红烧肉”时加入了“加铁酱油”,其中
14、“加铁酱油”中的“铁”指 (填“元素”或 “原子”),身体一旦缺铁可能患有的疾病是 。 (2)针对一些身体不舒适的乘客,多数航班还会配备感冒药、胃药、创可贴等常备药物,胃药中有一种氢氧 化镁片用作抗酸药,可中和胃里过多的胃酸,其原理是(用化学方程式表示) 。 (3)防毒面具滤毒罐里盛放一定量活性炭以除去有毒气体,利用了活性炭的 性。 (4)小苏打是生活中常用的一种盐,其化学式为NaHCO3,其中碳元素的化合价为 。 (5)医院有一种抗生素为粉末状固体,每瓶含抗生素0.5 g,注射时应配成溶质质量分数为10%的溶液,则使用 时每瓶需加入蒸馏水 mL(蒸馏水的密度为1 g/mL)。,答案 (1)元
15、素 贫血 (2)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O (3)吸附性 (4)+4 (5)4.5,解析 (1)“加铁酱油”中的铁指的是铁元素,身体一旦缺铁可能会患缺铁性贫血;(2)氢氧化镁和盐酸反应 生成氯化镁和水,化学方程式为Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O;(3)活性炭具有吸附性,可通过吸附作用除 去一些有毒气体;(4)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,NaHCO3中钠元素和氢元素的化合价均是+ 1价,氧元素的化合价是-2价,所以碳元素的化合价是+4价;(5)设需加入蒸馏水的质量为x,则(0.5 g+x)10%= 0.5 g,x=4.5 g。,18.实验是进行科学
16、探究的重要手段。请回答下列问题。,(1)实验A发生反应的化学方程式是 ,可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。 (2)实验B中集气瓶内装满水的目的是 。 (3)实验C通过现象,可得出氧气约占空气体积 的结论。 (4)实验D中水的作用是 。,答案 (1)2H2O 2H2+O2 (2)使收集的气体更纯净 (3) (4)防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶,解析 (1)实验A中,电解水生成了氢气和氧气,该反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2。 (2)实验B中集气瓶内装满水的目的是使收集的气体更纯净。 (3)实验C中根据进入集气瓶中的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一,可得出氧气约占空气体
17、积 的结 论。 (4)实验D中水的作用是防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。,19.AG是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系,“”表示 两端的物质能发生化学反应)。A俗称纯碱,B是光合作用中不可缺少的物质,E、G是黑色粉末,F是未来最 理想的清洁能源。请回答下列问题: (1)写出D的化学式: 。 (2)若C由三种元素组成,且能和A发生反应,写出A和C反应的化学方程式: ,基本反应类型是 。 (3)写出测定A物质酸碱度的方法: 。,答案 (1)HCl或H2SO4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(合理即可) 复分解反应 (3)
18、取适量A 物质溶于水,用干燥洁净的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡进行比较,解析 A俗称纯碱,A为碳酸钠;碳酸钠和B可以相互转化,B是光合作用不可缺少的物质,所以B是二氧化碳; D能与碳酸钠反应,且能够通过反应产生二氧化碳,所以D是一种酸;F是未来最理想的清洁能源,所以F为氢 气;E是黑色粉末,能与酸反应,且氢气和E可以相互转化,所以E是铁;黑色粉末G能与盐酸、氢气反应,所以G 为氧化铜。代入验证,推导正确。,20.实验加试后,小明在帮助老师收拾实验器材时发现用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的试管中还有 部分固体不溶物,该固体不溶物是什么?溶液中的溶质都有哪些?带着这些问题小明和同
19、学们开始进行实验 探究。 【提出问题】固体不溶物是什么?反应后废液中的溶质含有那些物质? 【查阅资料】通过和老师交流及查阅资料得到以下信息: 实验用的石灰石含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3; SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应; FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色,FeCl3只有在酸性环境中才能存在。 【假设猜想】 (1)固体不溶物可能是二氧化硅或者没有反应完的石灰石。 (2)对于废液中的溶质,同学们做出了以下猜想:溶质只有CaCl2;溶质中含有CaCl2和HCl;溶质中含有 。 【实验验证】,三、实验探究题(本大题共1个小题,共7分),(1)为
20、了验证固体不溶物,同学们将原混合物过滤。取适量不溶物于试管中,向其中加入稀盐酸。发现不溶 物没有明显的变化,由此可以得出不溶物是 。 (2)同学们一致认为废液中一定含有CaCl2,请你用化学方程式表示原因: ;为了验证猜想和,同学们进行了下面的实验,请你帮助完成以下的实验:,【评价反思】 (1)小华说利用pH试纸也可以检验废液的溶质中是否含有HCl,小明说如果利用pH试纸检验的话,首先应该 考虑一个问题才能得出结论,你认为小明所说的需要考虑的问题是: 。 (2)根据实验结论,最后要想回收废液中的CaCl2溶液,应该向溶液中加入过量的 ,充分混合后过 滤,就得到纯净的CaCl2溶液。,答案 【假
21、设猜想】CaCl2、HCl和FeCl3 【实验验证】(1)SiO2 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O、CaO+2HCl CaCl2+H2O 硫氰化钾(或 KSCN) 先有气泡产生,后产生白色沉淀 【评价反思】(1)CaCl2溶液的酸碱性或溶液中是否含有显酸性的物质 (2)碳酸钙(或CaCO3),解析 【假设猜想】实验用的石灰石含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3,Fe2O3与稀盐酸反应生成 氯化铁,且FeCl3在酸性环境中才能存在,故废液中的溶质可能含有CaCl2、HCl和FeCl3。 【实验验证】(1)SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应。取适量不溶物于试管
22、中,向其中加入稀盐酸,发现不溶 物没有明显的变化,由此可以得出不溶物是SiO2。 (2)同学们一致认为废液中一定含有CaCl2,原因是实验用的石灰石主要成分是CaCO3,CaCO3+2HCl Ca- Cl2+CO2+H2O,另外含杂质CaO,CaO和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙。FeCl3溶液遇到硫氰化钾 (KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色,取少量过滤后的废液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,无明显实 验现象,说明废液的溶质中不含FeCl3。步骤2中另取少量过滤后的废液于试管中,向其中加入过量的Na2CO3 溶液,如果先有气泡产生,后产生白色沉淀,则说明废液的溶质中含有HCl、CaCl2,
23、猜想成立。 【评价反思】(1)小华说利用pH试纸也可以检验废液的溶质中是否含有HCl,即利用HCl的酸性来检验,小明 说如果利用pH试纸检验的话,首先应该考虑一个问题才能得出结论,即CaCl2溶液的酸碱性或溶液中是否含 有显酸性的物质。 (2)根据实验结论,最后要想回收废液中的CaCl2溶液,应该向溶液中加入过量的碳酸钙,CaCO3+2HCl,CaCl2+CO2+H2O,充分混合后过滤,就得到纯净的CaCl2溶液。,21.如图表示用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情 况,请计算: (1)制得的氧气质量是 克。 (2)混合物中氯酸钾的质量分数是多少?,四、计算应用题(本大题共1个小题,共5分),答案 (1)9.6 (2)解:设混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6 g = x=24.5 g 混合物中氯酸钾的质量分数为 100%=98%。 答:混合物中氯酸钾的质量分数为98%。,解析 (1)根据图示可知,固体质量变化为25 g-15.4 g=9.6 g,由质量守恒定律可知,变化的固体质量即为产生 的氧气质量。,
