1、1.(2019河南,24,3分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗 盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。 粗盐水 精盐 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。 (3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸),答案 (1)玻璃棒(1分) (2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl或Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl(1分) (3)所得精盐产品中含M
2、gCl2、CaCl2、BaCl2杂质。(1分),解析 (1)溶解、过滤、蒸发时都用到的玻璃仪器是玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻璃 棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;(2)粗盐提纯时,碳酸钠的作用是除去氯化钙 和过量的氯化钡,因此发生的反应是Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3和Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3; (3)如果先加盐酸再过滤,产生的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡沉淀就会再转化成氯化钙、氯化镁、氯化 钡进入溶液,不能除去。,得分关键 理解粗盐提纯过程中加入的每种试剂的作用和顺序,熟悉每步操作的目的,能分清过滤后滤 液、滤
3、渣的成分是得分关键。,难点突破 第(3)问如果过滤和加盐酸颠倒,加入盐酸后有三种沉淀溶解进入溶液,则有三种离子不能除去, 注意不要忽略其中的某种离子。,2.(2019北京,17,2分)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下: 生锈废铁屑 铁屑 硫酸亚铁溶液 (1)中除铁锈的化学方程式为 。 (2)中反应属于基本反应类型中的 。,知识归纳 化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四类。化合反应是两种或 两种以上的物质发生反应生成一种物质的反应,特征是“多变一”。分解反应是由一种物质分解生成两种 或两种以上其他物质的反应,特征是“一变多”。置换
4、反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。,答案 (1)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)置换反应,解析 (1)铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸除铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,故化学方程式为 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(2)中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应属于置换 反应。,3.(2019广东,21,8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械 零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答: 已知
5、:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣中一定有 。 (2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。此过程中Zn还能起到除 铜作用,除铜的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。 (3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是 。 (4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。,答案 (8分)(1)铜(或Cu)(1分) (2)产生氢气容易引起爆炸(1分) Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu(2分) 置换反 应(1分) (3)Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐,导致产率降低(1分) (4)Zn(OH)2 ZnO+H2O(2分),解析 (1)合金中的Cu不
6、与稀硫酸反应,故加入稀硫酸过滤后,滤渣中一定有Cu。(2)Zn、Fe均能与稀硫酸 反应产生氢气,氢气为易燃气体,故必须通风且远离火源,防止氢气浓度达到爆炸极限并遇到明火而引起爆 炸;合金中的CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4,Zn的金属活动性比Cu强,能置换出CuSO4中的Cu。(3)根据题 给信息可知NaOH过量会导致产物Zn(OH)2溶解。(4)由题给流程图可知,Zn(OH)2分解可得氧化物ZnO和水。,4.(2019重庆A,19,5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。 (1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或 “合成”)材
7、料。 (2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验: 将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象 将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化 将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红 实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜。 实验中发生反应的化学方程式为 。 实验中铁片足量,充分反应后溶液变为 色。,答案 (5分)(1)合成(1分) (2)大(1分) (3)Al2O3(1分) 2Al+3FeSO4 Al2(SO4)3+3Fe(1分) (浅)绿(1分),解析 (1)聚酰亚
8、胺是有机高分子材料,属于合成材料;(2)铝合金的硬度比纯铝的硬度大;(3)常温下铝可与空 气中的氧气发生反应,其表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为Al2O3;实验中铝和硫 酸亚铁发生反应,生成硫酸铝和铁;将打磨过的足量铁片放入硫酸铜溶液中,铁片表面变红,说明铁与硫酸 铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,充分反应后溶液变为浅绿色。,5.(2019河南郑州二模,17)(3分)工业制镁的方法如下: (1)生石灰转化为石灰乳的化学方程式为 。 (2)上述流程中不包含的基本反应类型是 。 (3)氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是 。,答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2 (2)置换反应 (3
9、)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子,解析 首先理解题给流程图中的各步反应。贝壳的主要成分是碳酸钙,高温煅烧发生反应:CaCO3 CaO +CO2;生石灰与水发生反应:CaO+H2O Ca(OH)2 ;海水中含有氯化镁,石灰乳与海水混合后发生反应: Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2+CaCl2;氢氧化镁再与盐酸反应制得氯化镁:2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O; 氯化镁在熔融状态和通电的条件下分解制得金属镁。可见,上述流程中不包含的基本反应类型是置换反 应;氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。,6.(2019河南洛阳一模,24)(3分)某实验活动
10、小组的同学要提纯含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐,先将 粗盐溶于适量水中,再按以下流程进行处理: 粗盐水 滤液 氯化钠晶体 (1)试剂B是 (从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择)。 (2)写出一个加入试剂A时发生反应的化学方程式。 (3)加适量试剂C的目的是什么?,答案 (1)碳酸钠溶液 (2)Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4+2NaOH (3)除去氢氧化钠和碳酸钠。,解析 (1)除去粗盐中含有的氯化钙、硫酸钡杂质,最好选择的试剂分别是碳酸钠溶液和氯化钡溶液,但可 选试剂中没有氯化钡溶液,因此可选氢氧化钡溶液,过量的氢氧化钡用碳酸钠溶液除去,生成的氢
11、氧化钠最 后用盐酸除去;不能选用硝酸钡溶液,因为硝酸根离子最终无法被除去。因此试剂A是氢氧化钡溶液,试剂B 是碳酸钠溶液。(2)氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。(3)过滤后,滤液中含有氯化钠、 氢氧化钠、碳酸钠三种溶质,因此应加入适量的盐酸,以除去氢氧化钠、碳酸钠两种杂质。,7.(2019河南联考,25节选)(4分)(3)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某种贵金属,根据 如下流程回答有关问题: 滤液B中溶质的化学式为 。 固体甲中一定含有 。向滤液C中滴加稀盐酸,若无白色沉淀产生,则固体丙中一定含有 。 四种金属活动性由强到弱的顺序为 。,答案 (3)ZnSO4
12、铜和银 银 Zn、X、Cu、Ag,解析 向X、铜、银、锌四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸,铜和银不发生反应,锌与硫酸反应产生 硫酸锌和氢气,X可能反应,也可能不反应,则滤液A的溶质中一定含有硫酸锌,可能含有硫酸或X的硫酸盐; 固体甲中一定含有铜和银,可能含有X。向滤液A中加入过量的锌,有气体产生,同时得到固体混合物乙,则 说明滤液A中一定含有硫酸和X的硫酸盐,X能与硫酸反应是活泼金属,且锌能置换金属X(证明活动性 锌X),固体乙中含有的金属一定是锌和X;得到的滤液B中的溶质是硫酸锌;固体甲中一定不含X,只含有铜 和银;向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液,铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,向滤液
13、C中滴加稀盐酸,没 有白色沉淀,说明滤液C中只含有硝酸铜不含硝酸银,得到的固体丙中一定含有银,可能含有铜。四种金属 的活动性顺序为锌X铜银。,8.(2018河南模拟卷,24)(3分)某实验兴趣小组在实验室以贝壳为原料制取轻质碳酸钙,实验流程如下图。 (1)上述流程反应涉及哪些基本反应类型? (2)为了确定溶液N中可能存在的溶质,请设计简单的实验方案。(写出实验操作、现象和结论),答案 (1)分解反应、化合反应、复分解反应。 (2)取少量溶液N,加入适量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成, 说明存在碳酸钠而不存在氢氧化钙。(或取少量溶液N,加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成,说明存在氢氧 化钙而不存
14、在碳酸钠。)(合理即可),解析 (1)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温煅烧发生分解反应,生成氧化钙和水;氧化钙与水发生化合反应生 成氢氧化钙;氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠。(2)溶液N 是氢氧化钙与碳酸钠 反应后所得溶液,由反应方程式Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH可知,溶液N中一定含有氢氧化钠,可 能含有碳酸钠或氢氧化钙。为了确定溶液N中可能存在的溶质,可取少量溶液N,加入适量BaCl2或CaCl2溶 液,如果产生白色沉淀,说明溶液N中的存在碳酸钠不存在氢氧化钙;也可以取少量溶液N,加入碳酸钠溶液, 如有白色沉淀产生,说明溶液N中存在氢氧化钙,不存在碳酸
15、钠。,9.(2018河南模拟,25节选)(3分)(3)某电镀厂的废水中含有AgNO3 、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2,为了从中回收重金 属银和一种盐晶体,同学们设计了如下实验流程(已知:Cr+H2SO4 CrSO4+H2,CrSO4溶液呈蓝色)。 加入乙溶液时反应的化学方程式为 。 操作b用到玻璃棒,其作用是什么? 固体B质量小于金属D,其中的道理是什么?,答案 (3)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。 参加反应的 铜的质量小于析出的银的质量。,解析 (3)根据实验目的分析,加入的金属甲是铬,得到的蓝色溶液A是CrSO4溶液;固体B是银和铜
16、的混合 物。为了将银从固体B中分离出来,加入的乙溶液是硝酸银溶液,因此加入乙溶液时反应的化学方程式是铜 与硝酸银溶液的反应。操作b是蒸发结晶,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞 溅。固体B中含有铜和银,铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,参加反应的铜的质量小于析出的固体银的质 量,因此固体B的质量小于金属D。,10.(2018重庆A,20,4分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先 后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作时,当 即可停止 加热。 (2)固
17、体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是 (填化学式)。,答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O(1分) 出现大量固体时(1分) (2)H2O(1分) (3)NaCl、Na2SO4(全对才给1分),解析 (1)废水中含有硫酸镁,加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀,由固体A可得到MgSO4,即固体A为氢 氧化镁;Mg(OH)2与某酸反应,最终得到硫酸镁,说明该酸是硫酸,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,反应 的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O;操作是蒸发,当有较多晶体析出
18、时即可停止加热,用 余热把剩余水分蒸干。(2)废水中含有氯化铁,加入氢氧化钠溶液后得到的固体B是氢氧化铁,加热氢氧化铁 可得到氧化铁和水。(3)废水中加入氢氧化钠溶液后,除了生成沉淀外,还有氯化钠和硫酸钠生成,因此溶液 a中除了可能有NaOH外,还有 NaCl、Na2SO4。,教师专用题组 1.(2019安徽,13,7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可 制取Ba(NO3)2,其部分流程如下: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ;流程中所涉及的氧化物是 (填1种即可)。 (2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ;写
19、出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式: 。 (3)试剂Y为 (填序号)。 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH溶液,(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。,答案 (7分)(1)+2 Fe2O3(合理即可) (2)复分解反应 Fe2O3+6HNO3 2Fe(NO3)3+3H2O (3) (4)蒸发溶剂(合理即可),解析 (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为+2;流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳、水等。(2)BaCO3 与HNO3反应生成Ba(NO3)2、CO2、H2O,属于复分解反应;Fe2O3与HNO3反应的化学方程式为Fe2O3+6HNO3
20、2Fe(NO3)3+3H2O。(3)根据反应物和生成物推出试剂Y是Ba(OH)2溶液。(4)从Ba(NO3)2溶液中析出 Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发溶剂。,解题关键 熟记常见元素的化合价,理解氧化物、复分解反应的概念是解答本题的关键。,2.(2019北京,18,3分)利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下: 已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是 。 (2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和 。 (3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。,答案 (1)使反应物充分接触,反应更
21、充分 (2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)过滤器、洗涤槽,解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的 主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2H2O。(3)过滤器中主要使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤后,经干燥得到 产品。故题述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。,解题技巧 理清流程中的每个设备的作用,并综合运用元素观、守恒观、变化观分析陌生设备中的化学反 应,整体把握试题并正确解答。,3
22、.(2019山东潍坊,24,8分)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为Fe- TiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”),H2TiO3中钛元素的化合价为 ; (2)反应需持续通入氩气,氩气的作用是 ; (3)反应的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,则该反应的化学 方程式为 ; (4)反应中属于分解反应的是 (填“”“”“”); (5)对反应进行改进,可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4,工艺流程如下图:,FeSO4 FePO4沉淀 Li
23、FePO4 写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。,答案 (8分,化学方程式每个2分,其余每空1分) (1)原子 +4价 (2)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等其他合理答案均可) (3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 (4) (5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2,解析 (1)钛是由钛原子构成的;设钛元素的化合价为x,(+1)2+x+(-2)3=0,x=+4。(2)氩气的化学性质稳定, 通入氩气的作用:隔绝空气或防止生成物被氧化或作保护气等。(3)FeSO4高温分解生成Fe2O3、SO2和SO3, 反应的化学
24、方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。(4)根据流程图可知,属于分解反应,属于置换 反应。(5)根据质量守恒定律可知,FePO4和Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4、H2O和CO2,反应的化学方程 式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2。,4.(2019江西,19,6分)2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵 重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下: 已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作的名称是 ; (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是
25、 ; (3)调节pH的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号); (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。,答案 (6分)(1)过滤 (2)金、铂(或Au、Pt) (3)Fe3+、Al3+ (4)Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O,解析 (1)操作的目的是将固体和液体分开,因此是过滤。(2)粗铜中含有铜、铁、铝、金、铂五种金属, 加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液后,铝、铜和铁分别转化为铝离子、铜离子和铁离子,金和铂属于不活泼 金属,不与硫酸等反应,故提炼出来的贵重金属是金和铂。(3)调节溶液pH的目的主要是将铝离子、铁离子 转化为沉淀而除去。(4)由
26、“已知”信息知,铜在稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中转化为铜离子,则反应生 成物是硫酸铜和水,因此化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O。,审题技巧 首先根据实验的最终目的,观察该工艺流程中加入的试剂和主要操作,根据题给信息和金属活 动性顺序判断溶液中的离子和得到贵重金属的成分。,易错警示 由于审题粗心而忽略金属铜的转化,认为铜不与硫酸反应,从而得出贵重金属中含有铜的错误 结论。,5.(2019广东广州,25,10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O 3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约
27、70%,含Fe2O3、 CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下: (1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为 。,(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。 (4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。 (6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):,分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1 400 ,预期所得氧化钇D50最大的是 (填 实验编号)。,答案 (1)+3 (2)Y2
28、O3+6HCl 2YCl3 +3H2O (3)FeCl3、CuCl2 (4)增大 (5)Y2(CO3)3 Y2O3+3CO2 (6),解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价之和为0,设Y2O3中Y元素的化合价为x,则2x+3(-2)=0,解得x= +3。(2)金属氧化物与酸反应生成盐和水,因Y在化合物中化合价为+3,故生成YCl3。(3)富钇稀土矿中的Fe2O3、 CuO能与盐酸反应生成FeCl3和CuCl2,FeCl3和CuCl2为可溶性杂质,故“分离提纯”是为了除去滤液1中的 FeCl3、CuCl2。(4)碱液pH7,将碱液加入溶液中能使溶液的pH增大。(5)因Y在化合物中化合价为+3
29、,故碳 酸钇的化学式为Y2(CO3)3,根据流程图知,产物之一为Y2O3 ,根据质量守恒定律及固体产物唯一,可知另一产 物为CO2气体。(6)比较可知,在料液浓度和灼烧温度一定的情况下,沉淀反应温度越高,氧化钇D50越 大;比较可知,在沉淀反应温度和灼烧温度一定的情况下,料液浓度越大,氧化钇D50越小;比较可知, 在沉淀反应温度和料液浓度一定的情况下,灼烧温度越高,氧化钇D50越大。故若将灼烧温度升高至1 400 , 预期所得氧化钇D50最大的是 。,答题规范 第(1)问,表示元素的化合价时,注意正、负号的区分,不能只写“3”。,6.(2019天津,24,8分)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、
30、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究 该混合物的成分,某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应): 根据流程图回答问题: (1)反应的化学方程式为 ,反应的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 (填化学式)。 (3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成,取样品20.9 g(其中含钠元素质量为6.9 g),按上述流程图进行,实验,产生11.65 g白色沉淀A,产生2.2 g气体W。通过计算,确定该混合物中还含有的物质是 (填化 学式),其质量为 g。,答案 (8分)(1)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3
31、 (2)Na2CO3、Na2SO4 (3)NaNO3 8.5,解析 将固体混合物加足量水溶解得到溶液,步骤中加适量稀盐酸有气体W生成,说明样品中含有碳酸 钠;步骤中加入稀硝酸和氯化钡溶液,得到白色沉淀A,说明样品中含有硫酸钠,A是硫酸钡;步骤向过滤 后的溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液,生成的白色沉淀C是氯化银,但不能说明样品中是否含有氯化钠,因 为步骤中反应都有氯化钠生成;步骤中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水。(1) 反应是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水;反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银 沉淀和硝酸钠。(2)该混合物中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3。
32、(3)由上述分析可知11.65 g白色沉淀A 是硫酸钡,2.2 g气体W是二氧化碳。设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为m1,硫酸根离子质量为n1;样品中 碳酸钠含有的钠元素质量为m2,碳酸根离子质量为n2。 BaSO4Na2SO42Na+ 233 46 96 11.65 g m1 n1 = =,解得m1=2.3 g,n1=4.8 g CO2Na2CO32Na+ 44 46 60 2.2 g m2 n2 = = 解得m2=2.3 g,n2=3 g,则样品中剩余钠元素质量为6.9 g-2.3 g-2.3 g=2.3 g,样品剩余的阴离子质量为20.9 g-6.9 g-4.8 g-3 g=6.2 g,
33、剩余钠元素和剩余阴离子的质量比= = ,氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的质量比 为 ,氯化钠中钠离子和氯离子的质量比为 ,硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量比为 ,所 以样品中还含有的物质只能是硝酸钠,化学式为NaNO3;所含硝酸钠的质量为2.3 g+6.2 g=8.5 g。,7.(2018云南昆明,25,6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3) 制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下: (1)反应的化学方程式为 。 (2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为1271的比例参加反应,相应的化学方程 式为 。 (3)反应的
34、产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学 方程式为 。,答案 (6分)(1)H2TiO3 TiO2+H2O (2)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO (3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,解析 (1)H2TiO3在加热的条件下反应生成TiO2和H2O;(2)反应中C和Cl2的质量比为1271,故C和Cl2的化学 计量数之比为11,反应后生成TiCl4,根据反应前后原子种类和个数不变,推出正确的化学方程式;(3)硫酸亚 铁在高温条件下分解生成的红色物质是氧化铁,根据质量守恒定律和题给信息推知,生成的气体为二氧化 硫和三氧化硫,由此得
35、出正确的化学方程式。,8.(2018安徽,13,6分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程 如下。,(3)写出步骤发生反应的化学方程式 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是 (回答一点即可)。,已知:Sn+SnCl4 2SnCl2 (1)SnCl4中锡元素的化合价是 。 (2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是 。,答案 (6分)(1)+4(1分) (2)弱(1分) Cu(1分) (3)2SnCl2 Sn+SnCl4(2分) (4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1分)(其他合理答案均给分
36、),解析 (1)SnCl4中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出锡元素的化合价为 +4。(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应生成二氯化锡,铜比锡活动性弱, 故固体A中一定含铜,可能含锡。(3)根据流程图可知步骤发生反应的化学方程式为2SnCl2 SnCl4+Sn。(4)直接焚烧废旧电路板,塑料的燃烧产物会污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl4可以循环利用。,9.(2018广东广州,25,7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下: (1)推测草酸的化学式是 。 (2)“沉锌”过程中发生复分解反应
37、,反应的化学方程式是 。 (3)“操作A”的名称是 ;实验室常用的研磨仪器是 。 (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。,答案 (1)H2C2O4 (2)ZnCl2+(NH4)2C2O4 ZnC2O4+2NH4Cl (3)过滤 研钵 (4)ZnC2O4 ZnO+CO +CO2,解析 (1)草酸的化学式是H2C2O4。(2)“沉锌”过程是ZnCl2与(NH4)2C2O4发生复分解反应生成草酸锌和氯 化铵,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4 ZnC2O4+2NH4Cl。(3)“操作A”是将溶液与难溶性固 体分离,故该操作为过滤;实验室常用的研磨仪器是研钵。(4)“高
38、温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,根 据原子守恒,可推知气体混合物中含有一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO+CO+ CO2。,10.(2016广东梅州,14,8分)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制 备NaOH,其简要工艺流程如下: (1)步骤中发生反应的基本反应类型是 反应。 (2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 。 (4)写出步骤中反应的化学方程式,。,答案 (1)复分解(2分) (2)除去过量的NaOH和Na2CO3(2分) (3)取少量滤液于试管中,加入N
39、a2CO3溶液,无沉淀生成(2分) (4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分),解析 (1)向粗盐水中加入过量的NaOH溶液是为了除去杂质MgCl2,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,该反应属于复分解反应;(2)步骤中加入过量的Na2CO3溶液是为了除去杂质CaCl2, 过滤后得到的滤液中,除含有NaCl外,还含有过量的NaOH和Na2CO3,因此步骤中加入适量稀盐酸的目的 是除去过量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量滤液于试管中,向其中加入Na2CO3溶液,若无沉淀生成即可证明 CaCl2已完全转化为CaCO3;(4)步骤是电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2+Cl2。,
