1、1.(2019江苏南京,7,2分)丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色,在元素周期表中铁元素的某些信息如图所 示,下列有关铁的说法不正确的是 ( ) A.元素符号为Fe B.属于金属元素 C.原子序数为26 D.相对原子质量为55.85 g,答案 D 元素周期表的每一小格中,左上角的数字代表的是元素的原子序数,右上角的字母是元素符号, 中间的汉字是元素名称,下方的数字是元素的相对原子质量。相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写, 故D错误。,2.(2019江苏苏州,6,2分)运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是 ( ) A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石,答案 A A项,氢氧化钠
2、属于强碱,具有腐蚀性;B项,汽油具有挥发性,不具有腐蚀性,属于易燃品;C项,铁矿 石不具有腐蚀性;D项,大理石不具有腐蚀性。,3.(2018江苏扬州,19,2分)向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系 如图所示。下列说法正确的是(双选) ( ) A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色,答案 BC A项,氢氧化钠和盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,错误;B项,A点对应溶液pH7,溶液中 溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl,正确;C项,恰好完全反应时生成氯化
3、钠和水,氯化钠溶液显中性,正确; D项,反应过程中,盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,所以反应过程中溶液的 颜色由无色变为红色,错误。,4.(2018江苏苏州,12,2分)下列标志属于中国节能标志的是 ( ),答案 D A为可循环利用标志。B为国家节水标志。C为中国环境标志。D标志中含有汉字“节”,表示 节约能源的意思。,5.(2018辽宁沈阳,13,2分)下列实验现象与解释不相符的是 ( ),答案 D 烟是固体小颗粒分散在空气中产生的现象,红磷燃烧产生五氧化二磷固体,所以能观察到大量白 烟,故A正确;酒精与水混合,总体积变小,是由于分子之间有空隙,故B正确;硝酸铵溶于
4、水,会使溶液温度降 低,是因为硝酸铵溶于水吸热,故C正确;鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液出现白色沉淀,是由于蛋白质发生了 变性,故D错误。 易错警示 “烟”和“雾”是不同的,烟是固体小颗粒分散在空气中形成的,雾是小液滴分散在空气中形 成的。,6.(2017江苏苏州,25,2分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现,部分物质和 反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 ( ),答案 D A项,稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气,能与碱反应生成水,氢气燃烧生成水,电解水能生成氢 气,能实现图示转化;B项,氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,一氧化碳燃烧可生成
5、二氧化碳,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,能实现图示转化;C项,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,氢氧化 钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙,能实现 图示转化;D项,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠,氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应生 成硝酸钠,但硝酸钠不能转化为氯化钠,不能实现图示转化。,7.(2016江苏连云港,35,2分)如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸 铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑 浊,丙溶液为蓝色。下列能代替图中丁物质的是 ( )
6、 A.Ag B.BaCl2 C.NaOH D.CuO,答案 C 甲与戊反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则甲、戊分别为盐酸和碳酸钠中的一种,又因为 戊能与三种物质发生反应,推出戊为盐酸,甲为碳酸钠;丙溶液为蓝色,则丙为硫酸铜;硫酸铜能与乙、丁发生 反应,乙能与碳酸钠、盐酸和硫酸铜发生反应,则乙为氢氧化钙,丁为铁。在题给的四种物质中,只有氢氧化 钠既能与盐酸反应,又能与硫酸铜反应,故选C。,8.(2018江苏宿迁,12,4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应 的微观示意图。 (1)丙图中所示物质都是由 构成的(选填“分子”“原子”或“离子”); (2)结合上
7、图分析,化学变化中最小的粒子是 ; (3)画出氧原子的结构示意图 ; (4)甲图所表示的意义是 (用化学用语表示)。,答案 (1)分子 (2)原子 (3) (4)2H2O2,解析 (1)丙图中的物质是水和氧气,两种物质都是由分子构成的; (2)由题图可知,化学变化中的最小粒子是原子; (3)氧原子的结构示意图是 ; (4)甲图表示的是2个过氧化氢分子,表示为2H2O2。,9.(2018山西,25,6分)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中,小红 和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有 了全新的认识。 (
8、1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。,(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 的作用(填一种仪 器的名称)。 (4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是 。,答案 (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)S+O2 SO2 (或4P+5O2 2P2O5或Si+O2 SiO2)(本题的反应条件写成“加热”“高温”“点燃” 都得分,未写反应条件扣1分) (3)玻璃棒 (4)作保护气(或隔绝氧气)(合理即可),解析 (1)赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳
9、在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2。(2)三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应,反应的化学方程式分别为S+O2 SO2、 4P+5O2 2P2O5、Si+O2 SiO2。(3)精炼炉中吹入氩气的目的是使钢水循环流动,各成分均匀混合, 化学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。(4)高温条件下铁能与氧气反应,在加工过程中充入氮气作保 护气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反应。,10.(2017福建,13,6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。,(1)如图是钠原子结构示意图。 X的数值为 。 “11”指的是 。 钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号
10、)。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。,在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。 从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。 举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。,答案 (6分) (1)8 钠原子的质子数为11(或其他合理答案) Na+ (2)BC 分子种类(或其他合理答案) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案),解析 (1)在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。“11”指的是钠原子的质子数为11。 钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。 (2)要得出“温度越高,分子运动速率
11、越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率,故 选B和C。对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除了与温 度有关外,还与分子种类有关。湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动速率加快。,1.(2019甘肃兰州A,12,2分)据西安电子科技大学芜湖研究院介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。下 图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是 ( ) A.氮原子核内质子数为7 B.图中x=18 C.镓原子核内中子数为31,教师专用题组,D.氮原子的相对原子质量为14.01,答案 C 由氮元素在元素周期表
12、中的信息可知,氮原子的质子数是7,相对原子质量是14.01,A、D正确;由 镓原子的结构示意图可知,镓原子核外电子数=核内质子数=31,故x=31-2-8-3=18,B正确;由原子结构示意图 无法推知镓原子核内的中子数是多少,C错误。,2.(2019陕西A,12,2分)“宏观微观符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程 的微观示意图,下列各项分析正确的是 ( ),A.三个过程发生的均是化学变化 B.图示的所有物质均为化合物 C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变 D.三个变化后的物质中均含有同一种分子,答案 D 甲图中,前后均为H2O分子,分子种类未发生变化,仅是分
13、子间隔变大,属于物理变化,故A不正确; 乙中有单质O2,故B不正确;物理变化不改变分子种类及数目,化学变化不改变原子种类及数目,故C不正确; 甲、乙、丙中变化后的物质中均含有H2O分子,故D正确。 思路分析 根据微观示意图分别分析甲、乙、丙三个变化过程中的微观粒子种类、数目,然后根据质量守 恒定律的微观解释进行分析解答。 解题关键 读懂微观示意图、微观粒子的转化过程,正确理解质量守恒定律是解答本题的关键。,3.(2015江苏宿迁,10,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X 溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是 ( ),答案 B A项,稀硫酸和氯化
14、钡反应会生成硫酸钡沉淀,直至BaCl2溶液过量时沉淀质量不再变化,故A正 确;B项,氢氧化钠会先与硫酸反应,再与硫酸铜反应,沉淀不会从零开始,故B错误;C项,氯化钙会与碳酸钠反 应生成碳酸钙沉淀,直至Na2CO3溶液过量时沉淀质量不再变化,故C正确;D项,碳酸氢钠与盐酸反应生成二 氧化碳气体,直至稀盐酸过量时气体质量不再变化,故D正确。,4.(2015湖北襄阳,13,1分)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 ( ),答案 A 胃液显酸性,pH7,故A正确。单质S中S显0 价,H2S中S显-2价,SO2中S显+4价,故B不正确。生铁的含碳量高于钢,故C不正确。金属
15、的活动性铝汞银, 故D不正确。,5.(2019湖北武汉,28,4分)多角度认识物质及其变化,能帮助我们更全面了解物质世界。 (1)图1为空气成分的示意图,物质B的化学式为 。 (2)利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。 红磷燃烧反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。,答案 (1)O2 (2)4P+5O2 2P2O5 化合反应,解析 (1)空气中体积分数约占21%的物质是氧气。 (2)红磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷,在该反应中两种物质反应生成一种物质,故反应类型为化合反 应。,6.(2019广东,15,3分)如图是某奶制品标签。请回答:,(1)“钠”指的是 (
16、填“单质”“原子”或“元素”)。 (2)蛋白质、脂肪属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (3)人体每日必须摄入足量的钙,幼儿及青少年缺钙会患 (填字母)和发育不良。,A.大脖子病 B.佝偻病 C.贫血 D.夜盲症,答案 (3分)(1)元素(1分) (2)有机物(1分) (3)B(1分),解析 (1)成分表中的“钠”“钙”指的是物质中含有的元素,不是指具体的物质。(2)蛋白质、脂肪均为 含碳化合物,属于有机物。(3)幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病,缺碘会导致大脖子病,缺铁会导致贫血,缺维 生素A会导致夜盲症。,7.(2019北京,16,5分)阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四
17、大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上 的美味食材。,表1 鲜土豆中主要营养物质的含量(每100 g),土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品 质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下: 图1,图2 土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉, 也不宜食用。 除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 (原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)表1中的“钙”指的是 (填“元素”或“原子”)。,(2)由图1可知:
18、60 min内, (填序号,下同)。 A.浸泡30 min比10 min脆性分值高 B.浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化 C.随着浸泡时间的增加,黏结性、弹性分值均降低 (3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。 (4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 。 (5)下列说法正确的是 。 A.土豆是四大粮食作物之一 B.土豆中维生素C含量最高 C.用水泡可防止土豆片褐变 D.土豆开发应用的前景广阔,答案 (1)元素 (2)ABC (3)在120 min内,浸泡时间越长,土豆片的淀粉含量越低 (4)当土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,多食可导致中毒 (5)ACD,解析
19、(1)表1是鲜土豆中主要营养物质的含量表,其中钙含量是指钙元素的含量。(2)分析图1的柱状图,对 比可得出浸泡30 min比10 min脆性分值高;浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化;随着浸泡时间的增加, 黏结性、弹性分值均降低。故选ABC。(3)图2横坐标表示浸泡时间,纵坐标表示维生素C含量、淀粉含量, 分析图2曲线的变化可知,土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是:在120 min内,浸泡时间越长,土豆片的淀 粉含量越低。(4)由文段中信息可知:土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,故 变绿、发芽的土豆不宜食用。(5)综合分析图表及文字信息,可得出选项A、C、D
20、均正确。 易错警示 解题时注意结合所学知识并精准把握文字与图像中的信息,准确作答。,8.(2018江苏淮安,14,4分)化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答: (1)“遥知不是雪,为有暗香来”。花香入鼻的原因是 。 (2)由图1推知,水和过氧化氢化学性质不同的原因是 。 (3)由图2可知,水分解过程中,没有发生变化的微粒是 (填微粒符号)。 (4)N(NO2)3是一种新型火箭燃料,N(NO2)3中N、O原子个数比是 。,答案 (1)微粒是不断运动的 (2)分子构成不同 (3)H、O (4)23,解析 (1)分子在永不停息地做无规则运动,花香分子不断地运动,故可以闻
21、到花香;(2)1个过氧化氢分子由2 个氢原子和2个氧原子构成,1个水分子由2 个氢原子和1个氧原子构成,过氧化氢分子和水分子的构成不同, 故化学性质不同;(3)水电解的过程是水分子分裂为氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组合为氢分子和 氧分子的过程,在该分解过程中,氢原子和氧原子没有改变;(4)N(NO2)3中氮、氧原子的个数比是46=23。,9.(2017江苏南京,20,7分),右图中AI表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成的。其中A、B、D、H均为单质;F 可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。 图中“”
22、表示两端的物质间能发生化学反应;“ ”表示物质间存在转化关系;部分反应 物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式:F ,H 。 (2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式: 。 (3)反应和的基本反应类型相同,该基本反应类型是 。 (4)写出A C反应的化学方程式: 。,答案 (1)CO2 Cu (2)2H2O2 2H2O+O2 (3)置换反应 (4)H2+Cl2 2HCl,解析 F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料,因此F是二氧化碳;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿, 又因为B、H为单质,G、F为化合物,则G为H2O,B为O2,H为Cu;实验室常用E制取B,且E能转化为H2O,
23、故E为 H2O2;I由两种元素组成,且可由Cu反应得到,I也可以反应生成CO2,则I为CuO;反应和的基本反应类型相 同,再结合转化关系可知D为活泼金属,A为H2,C为HCl。,10.(2015福建龙岩,13,8分)右图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都 有气泡产生。 (1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是 ,a、b两玻璃管收集的气体 体积比约为 。 (2)下图为水分解的微观过程: 水的分解过程中,不发生变化的微粒是 。 结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式 。 (3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实 验现象是 。,
24、答案 (8分)(1)氢气(或H2)(1分) 21(1分) (2)原子(或氧原子、氢原子)(2分) 2H2O 2H2+O2(2分) (3)氢气与氧气的体积比约为21(2分),解析 (1)电解水时,正极收集到的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且生成氢气和氧 气的体积比约为21;(2)由水分解的微观过程可看出,不发生变化的微粒是氢原子和氧原子;(3)同温同压 下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的 体积比约为21。,11.(2015河南,23,10分)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)如图是钠的原子结构示
25、意图。下列说法不正确的是 。 a.钠属于金属元素 b.钠原子的质子数为11 c.钠离子的符号为Na+ d.钠在化学反应中易得到电子,(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为 ;小苏打受热分解成碳酸 钠、二氧化碳和水,化学方程式为 。 (3)配制一瓶如图溶液需氯化钠 g;配制50 g 6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数(其他操作 正确),则溶液中溶质质量分数 6%(填“”“”或“=”)。,(4)已知:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2) 已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到
26、什么现象?如何检验该水溶液中含有的氢 氧化钠?(请简要写出实验步骤和现象) (5)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯 化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛,理论上需要钠的质量是多少?,答案 (1)d(1分) (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2(1分) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1分) (3)4.5(1分) (1分) (4)固体溶解,有气泡产生。(1分) 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1 分) (5)解:
27、设理论上需要钠的质量为x。 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(1分) 92 48 X 2.4 kg = (1分),x= =4.6 kg(1分) 答:理论上需要钠4.6 kg。,解析 (1)钠原子的最外层只有1个电子,因此在化学反应中容易失去电子达到稳定结构,因此d不正确。(2) 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,书写化学方程式时注意配平和标注“”;小苏打是碳酸氢钠,受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳,书写化学方程式时注意配平、标注反应条件(加热)和生成物状态。(3)根据标 签信息和计算公式“溶质质量=溶液质量溶质质量分数”可计算出需要氯化钠的质量为500 mL1.0 g/cm30.9%=4.5
28、 g;配制50 g 6%的氯化钠溶液,量取水时若俯视读数,则实际量取的水偏少,配得溶液中溶质质 量分数偏大。(4)向固体中加入足量水时,可观察到固体溶解,有气泡产生(过氧化钠与水反应);要验证氢氧 化钠存在,应先用过量的氯化钙或氯化钡溶液等将碳酸钠转化为沉淀而除去,然后向上层清液中滴加酚酞 溶液,若酚酞溶液变红,则说明含有氢氧化钠。(5)根据题意首先写出发生反应的化学方程式4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,然后利用 2.4 kg钛直接求得钠的质量。计算时注意单位是“kg”。,12.(2017江苏淮安,13,4分)如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题。 (1)在60 时,四种物质
29、中溶解度最大的是 。 (2)将40 时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有 (举1例)。 (3)在t 时,将30 g氯化铵加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。,(4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是 NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原 料制取较纯硫酸钾晶体的方法: 。,答案 (1)硫酸铵或(NH4)2SO4 (2)加溶质氯化钾至不再溶解为止(或恒温蒸发至晶体析出) (3)28.6% (4)向热的饱
30、和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾,有大量固体析出,趁热过滤(或向热的饱和氯化钾溶液中加足 量硫酸铵,有固体析出,降温至20 左右,过滤),解析 (1)由题图可知,60 时,硫酸铵的溶解度最大。 (2)温度不变,使不饱和溶液变为饱和溶液,可加入相应的溶质至不再溶解为止。 (3)t 时,氯化铵的溶解度为40 g,则将30 g氯化铵加入50 g水中,只能溶解20 g,则所得溶液的溶质质量分数 为 100%28.6%。,13.(2015江苏南京,19,6分)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 (1)完成中反应的化学方程式:NaCl+3H2O NaCl
31、O3+3 (2)中析出晶体后的母液是KClO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,写出母液中的所有溶质的 化学式 。 (3)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,中有现象,但该现象不能作为判断中发生了化学反应 的依据的是 。,答案 本题共6分,第(2)小题第二空和第(3)小题每空2分,其余每空1分 (1)H2 (2)饱和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl (3)C,解析 (1)根据化学反应前后原子种类和数目不变的特点知该反应中生成物还有H2。 (2)在一定条件下,析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液。母液中存在K+、Na+、Cl-、Cl ,故母液中存 在的溶质有KClO3、NaCl、NaClO3、KCl。 (3)A项,中产生能使带火星的木条复燃的气体,故该过程发生了化学反应;B项,中产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体,故该过程发生了化学反应;C项,中导管口有气泡冒出,有可能是加热时中的空气受热膨 胀导致,所以该现象不能作为判断中发生了化学反应的依据;D项,中酚酞溶液变红,说明中产生了溶 于水呈碱性的气体,故能说明中发生了化学反应。,
