1、A组 2019年全国中考题组,1.(2019云南,2,2分)下列图标,属于“国家节水标志”的是 ( ),答案 B A是节能标志;B是节水标志;C是塑料回收标志;D是禁止吸烟标志。,2.(2019湖北武汉,4,3分)下列说法正确的是 ( ) A.活性炭吸附可以降低水的硬度 B.焚烧废弃塑料可以减少污染 C.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈 D.必需元素摄入过量有利于人体健康,答案 C 活性炭具有很大的比表面积,对水中色素和异味具有吸附能力,不能降低水的硬度,故A错误。塑 料燃烧会产生污染物,故B错误。钢铁表面刷油漆可以使铁制品与氧气和水隔绝,防止钢铁生锈,故C正确。 人体中必需的元素长期摄入过量
2、或不足,都不利于身体健康,故D错误。,知识拓展 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水;硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的 水。硬水软化,家庭中最常用的方法是煮沸,实验室中则多用蒸馏。鉴别二者的方法是分别加入肥皂水,轻 轻搅拌,出现泡沫多、浮渣少的为软水,反之为硬水,浮渣越多,水的硬度越大。,3.(2019新疆,7,2分)下列关于水的说法正确的是 ( ) A.液态水变成水蒸气时,水分子变大 B.过滤和加热均能使硬水转化为软水 C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D.电解水生成氢气和氧气的体积比为21,答案 D 液态水变成水蒸气时,分子间的间隔变大了,分子本身的大小没有变,故A不正
3、确;过滤只能除去 水中难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,不能把硬水转化为软水,故B不正确;活性炭不能吸附海水中 的盐类物质,不能使海水转化为淡水,故C不正确;电解水生成的氢气和氧气的体积比为21,故D正确。,易错警示 B项,过滤能除去液体中混有的难溶固体,不能除去水中的可溶性杂质;C项,活性炭具有疏松多 孔的结构,有吸附性,能吸附水中的色素和异味,不能吸附海水中的可溶性盐类。,知识归纳 电解水时,与直流电源负极相连的一极得到氢气,与直流电源正极相连的一极得到氧气,二者的 体积比为21,质量比为18。,4.(2019湖北武汉,5,3分)水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。下图所
4、示实验中都用到 水。,答案 C 氢氧化钠固体溶于水,没有发生化学变化,故A错误。水通电分解生成氢气和氧气的过程中,氢、 氧元素化合价均发生了变化;根据题图可知,b管中生成的是氧气,氧气不具有可燃性,所以不能用作燃料,故 B错误。二氧化碳溶于水之后有部分二氧化碳会和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所得液体的pH小于7,故C 正确。图3和图4所得溶液均显碱性,石蕊溶液遇到碱性溶液显蓝色,故D错误。,有关说法正确的是 ( ) A.上图所示实验过程中均发生了化学变化 B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料 C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7 D.图3
5、、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红,5.(2019四川成都,11,3分)下列说法正确的是 ( ) A.溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性 C.均一、稳定的液体是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度,答案 B A项,溶质不一定都是固体,也可能是液体或气体,例如酒精溶液中的酒精、汽水中的二氧化碳气 体等,说法错误;B项,乳化能增强乳浊液的稳定性,说法正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,说 法错误;D项,搅拌不能增大物质的溶解度,只是在一定程度上加快了物质的溶解速率,说法错误。,解题关键 掌握影响物质溶解度的因素、乳化作用、溶液的特征等知识点是正确解答本题的
6、关键。,6.(2019云南,6,2分)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是 ( ) A.面粉 B.蔗糖 C.花生油 D.泥土,答案 B 面粉、花生油、泥土都不溶于水,只有蔗糖溶于水能形成溶液。,7.(2019江苏苏州,19,2分)下列说法正确的是 ( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶质均以离子形式分散到溶剂中 C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小,答案 C A项,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,错误。B项,溶质不是均以离子形式分散到溶剂中 的,有的以分子形式分散到溶剂中,例如蔗糖溶于水,错误。C项,同一温度下
7、,硝酸钾的饱和溶液不能再溶解 硝酸钾,而不饱和溶液还能溶解,所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,正确。D项,饱和溶液析出晶体,可 能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误。,8.(2019重庆A,14,2分)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是 ( ) A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C.t2 时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体甲的质量大 D.t1 时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ,两溶液中溶质质量分数相等,答案 D 比较溶解度大小要指明温度
8、,t1 时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1 时,甲的溶解度小于乙;温 度大于t1 时,甲的溶解度大于乙,故A错误。t2 时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%28.6%, 故B错误。t2 时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体的质量甲大于乙,故C错误。t1 时, 甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2 时,两溶液的溶质质量、溶剂质量 均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。,9.(2019湖北黄冈,24,2分)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.P点表示t1 时
9、a、c两物质溶解度相等 C.将t1 饱和的c溶液升温到t2 ,得到的是不饱和溶液 D.将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:ba=c,答案 B 根据溶解度曲线可知,t1 时,a的溶解度小于b的溶解度,t2 时,a的溶解度大于b的溶解度,故A不 正确;P点表示t1 时a、c两物质溶解度相等,故B正确;c的溶解度随温度升高而减小,将t1 饱和的c溶液升 温到t2 ,得到的是饱和溶液,故C不正确;将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得a、b溶液 为饱和溶液,c溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为bac,故D不正确
10、。,10.(2019新疆,6,2分)a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在t1 时,a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 C.a、b两物质的溶液从t2 降温至t1 一定有晶体析出 D.在t2 时,60 g a物质与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为160 g,答案 B 比较溶解度大小应指明温度,故A不正确;在t1时,a、b两物质的溶解度相等,所以两物质的饱和 溶液的溶质质量分数相等,故B正确;没有说明a、b两物质的溶液是否饱和,所以降低温度不一定有晶体析 出,故C不正确;在t2时,a物质的溶解度为50 g,将60 g a物质与1
11、00 g水充分混合后,只有50 g a物质溶解,所得 溶液的总质量为150 g,故D不正确。,易错警示 本题易错选C,由于没有说明a、b两物质的溶液是否饱和,所以降低温度可能有晶体析出,也可 能没有晶体析出;如果是把a、b两物质的饱和溶液从t2降温到t1,则一定有晶体析出。,11.(2019浙江杭州,13,3分)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中为恒温蒸发过程, 为升温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是 ( ) A.在过程中,氯化钠的质量分数保持不变 B.在过程中,氯化钠的溶解度不断增大 C.在过程中,水的质量分数不断增大 D.在过程中,氯化钠的质量分数先不
12、变后增大,答案 D 过程中水不断减少,氯化钠未析出,所以氯化钠的质量分数越来越大,A错误;过程 中,温度没有改变,所以氯化钠的溶解度不变,B错误;过程中,状态时已经达到了该温度下的饱和溶 液,状态是升温之后的饱和溶液,氯化钠的溶解度随着温度的升高而升高,所以水的质量分数减小,C错误; 过程中,温度不变,氯化钠的溶解度不变,溶液为饱和溶液,所以氯化钠的质量分数不变,过程中 升温,氯化钠的溶解度变大,溶液仍饱和,所以氯化钠的质量分数变大,D正确。,解题关键 本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况,分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。,12.(2019云南,19,3分)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图
13、所示。下列叙述正确的是 ( ) 甲的溶解度随温度的升高而增大 40 时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 20 时,向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g 乙固体并振荡,有固体不溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ,甲析出晶体的质量大 A. B. C. D.,答案 D 由图示可知:甲的溶解度在040 之间随温度升高而增大,超过40 后随温度升高而减小,错 误;由于40 时甲的溶解度最大,因此40 甲的饱和溶液升温、降温或蒸发溶剂均可发生结晶(有晶体析 出),正确;20 时乙的溶解度为36 g,125 g 20%的乙溶液中含水1
14、00 g,含乙25 g,再加入15 g乙,只能溶解11 g,故有固体剩余,正确;在1040 之间甲的溶解度变化幅度大于乙,因此等质量的甲、乙的饱和溶液分别 从40 降温至10 ,甲析出晶体的质量大于乙,正确,故答案为D。,13.(2019四川成都,14,3分)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是 ( ),A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为33.3% C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体,答案 C A项,由氯化钠的溶解度曲线可知,20 时,氯化钠的溶解度约为36 g,即配制饱和氯化钠溶液时20 g
15、水中需溶解氯化钠约为7.2 g,a溶液中溶解了5 g氯化钠,因此a溶液为氯化钠的不饱和溶液,说法错误;B项, 100 时,氯化钠的溶解度是40 g,所以20 g水中可以溶解8 g氯化钠,形成28 g溶液,得出c溶液中溶质的质量 分数为 100%28.6%,说法错误;C项,b溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始终为饱和溶液, 说法正确;D项,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体,说法错误。,14.(2019重庆A,18,4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。 (1)Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”主要成分为Cu2(OH)2CO3。,(2
16、)生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X为电源的 极。氢气作 为新能源,其主要优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水,来源广 D.贮存方便、安全,答案 (4分)(1)CO2(或二氧化碳)(1分) (2)煮沸(1分) (3)正(1分) BC(1分),解析 (1)铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。(2)生活中常用煮沸的方法降低水 的硬度。(3)电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是21,b管内收集的 气体体积约是a管内气体体积的2倍,所以b中是氢气,a中是氧气,则
17、X是电源的正极。氢气作为新能源,主要 优点是燃烧产物是水,无污染;制备原料是水,来源广。但氢气的大量使用还存在技术问题,一是制取成本高, 二是贮存不方便、不安全。,15.(2019云南,23,7分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。 (1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体 是 ;通过实验可以得出水是由 组成的。 (2)请列举一条日常生活中的节水措施 。 (3)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。 工业废水处理达标后排放 随意丢弃废旧电池 提倡使用无磷洗衣粉 合理使用化肥和农药 (4)下列净化水的过程中,说法不正确的是 (填字母)。,A.活性炭可吸附水
18、中的色素和有异味的物质 B.明矾可以使硬水转化为软水 C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏 (5)日常生活中,常用 区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是 。,答案 (7分)(1)氢气(或H2) 氢、氧两种元素 (2)洗菜水浇花(合理均可) (3) (4)B (5)肥皂水 煮沸,解析 (1)电解水时与负极相连的试管内得到的气体是氢气;电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组 成的。(2)答案不唯一,合理即可,如使用淘米水浇花等。(3)废旧电池含有重金属,随意丢弃会污染土壤和水 源。(4)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,A正确;明矾净
19、水是吸附悬浮杂质,加速沉降,不能除去水中的 可溶性杂质,不能将硬水软化,B错误;自来水的净化流程包括沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌,C正确;蒸馏能 除去水中的所有杂质,得到纯净物,是净化程度最高的方法,D正确。(5)一般用肥皂水区分硬水和软水;生活 中一般通过煮沸将硬水软化。,16.(2019吉林,13,3分)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1时,A的溶解度是 g。 (2)将t1时B的饱和溶液升高温度至t2,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t2时A的饱和溶液冷却到t1,溶液的浓度会 (填“变大”或“不变”或“变小”)。,答案 (1)n(1分) (2)饱和(1
20、分) (3)变小(1分),解析 (1)由图可知,t1 时,A的溶解度是n g;(2)将t1 时B的饱和溶液升温到t2 会有固体析出,但溶液还是 饱和的;(3)将t2 时A的饱和溶液冷却到t1 ,会析出固体,因此溶液的浓度一定变小。,知识总结 当温度改变(升温或降温)时,若溶液中有固体析出,则其溶质质量一定减小,溶液中溶质质量分 数随之变小;若温度不变,蒸发溶剂析出固体,则溶液中溶质质量分数一定不变,析出固体后剩下的溶液一定 是饱和溶液。,B组 20152018年全国中考题组,考点一 自然界的水,1.(2018辽宁沈阳,3,1分)净水时加明矾的作用是 ( ) A.除去异味 B.杀菌消毒 C.吸附
21、沉降 D.降低硬度,答案 C 除去异味用的物质是活性炭。杀菌消毒一般用的是消毒剂,如氯气等。明矾溶于水生成的胶状 物可以吸附水中的悬浮物使之沉降。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸馏等。,2.(2018四川成都,5,3分)下列说法正确的是 ( ) A.长期饮用蒸馏水有益健康 B.肥皂遇到硬水容易起浮渣 C.霉变花生洗净后可以食用 D.为了健康大量服用保健品,答案 B 蒸馏水中不含矿物质,长期饮用对健康不利,A错误;硬水中含有较多钙、镁离子,加入肥皂水会 产生较多浮渣,B正确;霉变花生中含有黄曲霉毒素,洗净后也不能食用,C错误;保健品对身体有一定好处,但 大量服用会影响身体健康,D错误。,3.(201
22、7重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是 ( ) A.煮沸可降低水的硬度 B.可用肥皂水区别硬水和软水 C.水通电在正极获得氧气 D.活性炭可将自来水变为纯净水,答案 D 硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水中含有的 钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多浮 渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多泡沫,因此可以用肥皂水区分硬 水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸附 自来水中的色素和异味
23、等,但不能除去其他可溶性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。,记忆技巧 电解水时正极得到的是氧气,负极得到的是氢气,简记为“正氧负氢”;氢气与氧气的体积比为 21,简记为“氢二氧一”;氢气与氧气的质量比为18。,4.(2016内蒙古呼和浩特,4,2分)下列说法中正确的是 ( ) A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大 C.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能 D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水,答案 C A项,硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是指不含或含有较少可溶性钙、
24、镁化合 物的水,错误。B项,气体在水中的溶解度随温度的降低或压强的增大而增大,错误。C项,氢氧燃料电池把氢 气和氧气反应的化学能直接转化为电能,正确。D项,混有泥沙的天然水通过静置沉淀、加明矾吸附、过 滤、活性炭吸附、消毒杀菌,经检测符合标准后可作为生活用的自来水,错误。,5.(2017陕西A,16,3分)2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”,盛 产富硒产品。 (1)富硒茶中的“硒”指 (填“元素”“原子”或“分子”)。 (2)富硒大米中含有的主要有机营养素是 。 (3)可用 区分富硒水是软水还是硬水。,答案 (1)元素 (2)糖类或糖 (3)肥皂水或肥
25、皂液,解析 (1)富硒茶中的“硒”指元素。(2)大米中富含淀粉,淀粉属于糖类。(3)生活中可以用肥皂水或肥皂 液区分软水和硬水。,6.(2016天津,18,8分)水是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁 架台、烧杯、漏斗和 (填仪器名称)。 (2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) X+Cl2+2H2O,X的 化学式为 。 (4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时
26、间后,氧气和氢气的体积 比约为 。,t1 时,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 t2 时,甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲 乙(填“”“=”或 “”)。 将t2 时150 g甲的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。,(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。,答案 (8分)(1)玻璃棒 (2)煮沸 (3)MnCl2 (4)12 (5)相等 23.1%,解析 (1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低 水的硬度。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变,
27、推知1个X中含有1个Mn、2个Cl,所以X的化学式 为MnCl2。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和 氢气的体积比约为12。(5)通过分析溶解度曲线可知,t1 时,甲和乙的溶解度相等;t2 时,甲物质的 溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲乙; 在t2 时,150 g甲的饱和溶液中溶剂质量是100 g,降温至t1 时,所得溶液中溶质的质量分数为 100%23.1%。,1.(2018云南,8,2分)下列选项属于溶液的是 ( ) A.泥水 B.白糖水 C.玉米粥 D.蒸馏水,考点二 常见的
28、溶液,答案 B A项,泥水中悬浮有大量的不溶物,不属于溶液;B项,白糖水中含有蔗糖和水,是均一、稳定的混合 物,属于溶液;C项,玉米粥中含有不溶于水的物质,不属于溶液;D项,蒸馏水属于纯净物,不属于溶液。,易错警示 溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物。溶液由溶质和溶剂组成。具有均一性、稳定 性的物质不一定是溶液,如蒸馏水等具有均一性、稳定性,但属于纯净物,不属于溶液。,2.(2016江西南昌,3,1分)下列可以作为溶质的是 ( ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体或液体或气体,答案 D 溶质可以是固体,可以是气体,也可以是液体。如氯化钠溶液中的溶质是固体氯化钠;酒精水
29、溶 液中的溶质是酒精;氨水中的溶质是氨气。故选D。,知识归纳 溶液由溶质、溶剂组成,溶质可为固体、液体,也可为气体,溶剂一般为液体。在判断溶质、溶 剂时,一般量多的为溶剂,量少的为溶质,但有水时,水为溶剂。,3.(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是 ( ) A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水中可得溶液 C.氯化钠溶于水,温度明显上升 D.尿素施用过量会导致水污染,答案 D 洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显的吸热或放热 现象,温度基本不变;尿素施用过量会导致水污染,D正确。,4.(2018四川成都,13,
30、3分)根据图示实验,下列说法正确的是 ( ) A.NaCl溶液不能再溶解其他溶质 B.20 mL水中溶解NaCl的最大质量是定值 C.加热后溶液中KNO3的质量分数变大,D.加热后的KNO3溶液是不饱和溶液,答案 C 氯化钠溶液能溶解其他物质,A错误;20 mL水中溶解氯化钠的质量随温度变化而变化,不是定值, B错误;加热后未溶解的硝酸钾溶解,溶液中溶质质量变大,溶质质量分数变大,C正确;加热后硝酸钾溶液中 若还有固体剩余,则仍为饱和溶液,D错误。,规律总结 饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能再溶解某物质,但还可以溶解其他物质;饱和溶液 与不饱和溶液可以相互转化,判断方法:先观察是否有固体
31、剩余,若有固体剩余则一定是该物质的饱和溶液; 若没有固体剩余,可加入少量该物质,看是否继续溶解,若继续溶解就是不饱和溶液。,5.(2018辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,甲、乙的溶解度都是40 g B.t2 时,100 g甲的饱和溶液中含80 g甲 C.将t1 乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大 D.将t2 甲的溶液降温一定能析出晶体,答案 A 由溶解度曲线可以得出,t1时,甲、乙溶解度相等,均为40 g,故A正确;t2时,甲的溶解度为80 g,180 g甲的饱和溶液中含有80 g甲,故100 g甲的饱和溶液中约含有44.
32、4 g甲,B错误;将t1乙的饱和溶液降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。,6.(2017黑龙江哈尔滨,13,2分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的 是 ( ) A.t2 时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ,所得溶液都是饱和溶液 B.t1 时,向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60 g C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲 D.t2 时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量 分数,答案 D
33、根据溶解度曲线可知,甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大,t2时,将甲、乙的两种 饱和溶液分别降温到t1,都有固体析出,所得溶液都是饱和溶液,故A正确;在t1时,设甲的溶解度为x g,100 x=5030,解得x=60,在t1时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故B正确;甲物质的溶解度随着温度的升高而显著 增大,甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;D项,题中没有说明t2时甲、乙两种溶液的溶质质量分数,降温后无法确定两溶液中溶质质量分数的大小,故D错误。,7.(2017四川成都,14,3分)根据下表信息,相关说法正确的是 ( ),A.20 时,NaCl的溶解度为36.0 B.
34、40 时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C.40 时,向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8 g D.60 降温到20 时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,答案 C A项,20 时,NaCl 的溶解度为 36.0 g,故错误;B项,40 时,KCl 的溶解度是40.0 g,其饱和溶液的 溶质质量分数为 100%28.6%,故错误;C项,40 时,NH4Cl的溶解度是45.8 g,则100 g 水中最 多只能溶解45.8 g NH4Cl,此时形成溶液的质量为 145.8 g,故正确;D项,未指明两种溶液的质量,无法判断析 出晶体的多少,
35、故错误。,8.(2017山西,23,3分)小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出,她联系学过的知识从不同角度加以解 释。从物理变化的角度解释为 ,从化学变化的角度 解释为 (用化学方程式表示)。,答案 气压减小,气体在水中的溶解度(或溶解性)减小 H2CO3 H2O+CO2,解析 气体的溶解度随压强减小而减小,打开饮料瓶瓶盖,气压减小,二氧化碳的溶解度减小,所以有大量气 泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。,知识总结 气体的溶解度主要受温度和压强的影响;温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度 越大。,9.(2016吉林,13,3分)如图是硝酸钾的溶解度曲线,回答下列问题:,
36、(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 ; (2)当温度为 时,硝酸钾的溶解度为110 g; (3)图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。,答案 (1)增大(或升高或变大)(1分) (2)60(1分) (3)不饱和(错别字不给分)(1分),解析 (1)从图中可知,KNO3的溶解度随温度的升高而增大;(2)根据曲线可知,硝酸钾的溶解度为110 g时,对 应的温度是60 ;(3)A点在曲线的下方,所对应的溶液是该温度下的不饱和溶液。,10.(2018内蒙古呼和浩特,13,4分)某同学将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实 验。甲、乙两种固体的溶解
37、度曲线如图2所示。 图1 图2,请回答: (1)10 时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲 乙(填“”或“=”)。 (2)m的取值范围 。 (3)40 时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后,恢复到40 。下列说法正确的 是 (填字母)。,A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙 B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙甲 C.若再降温到20 时,溶液的质量:甲乙 D.若再降温到20 时,溶液的溶质质量分数:甲=乙,答案 (1)(1分) (2)2m40(1分,若为2m40不给分) (3)BCD(全部答对给2分,答对2个给1分,只答1个正确选项或有错误选项不给分),解析
38、(1)根据图1可知,在40 时,乙物质的溶解度大于甲,根据图2的溶解度曲线可知,温度小于20 时,甲 物质的溶解度大于乙。(2)根据(1)的分析,结合溶解度曲线可知,在40 时,乙物质的溶解度为70 g,故30+m 70,即m40;在40 时,甲物质的溶解度为32 g,故30+m32,即m2。(3)由于40 时,乙物质的溶解度大于 甲,所以40 时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量:乙甲,溶剂的质量:甲乙,蒸发等质量 的水后,溶液中溶剂的质量:甲乙,故A不正确;40 时,乙物质的溶解度大于甲,蒸发等质量的水后,恢复到40 ,析出晶体的质量:乙甲,故B正确;在20 时,甲、乙两物质的溶
39、解度相等,由于溶液中溶剂的质量:甲 乙,所以溶液的质量:甲乙,故C正确;由40 降温至20 ,两溶液均为饱和溶液,在 20 时,甲、乙两物质的 溶解度相等,所以饱和溶液中二者的溶质质量分数相等,故D正确。,11.(2018陕西A,18,4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。,(1)影响固体物质溶解度大小的因素有 (填一种)。 (2)30 时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 (只列出表达式)。 (3)90 时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作: 90 时的KNO3溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 。,答案 (1)温度或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶
40、剂性质 (2) 100%或 100% (3)不饱和 93.5,解析 (1)溶解度的影响因素有:温度、溶剂的种类、溶质的种类(溶质的性质或溶剂的性质)。 (2)温度一定时,溶液达到饱和状态,溶质质量分数最大,因此答案为 100%或 100%。 (3)根据图示及溶解度数据可知,90 时的KNO3溶液是不饱和溶液,降温至80 、60 、50 时的溶液均 为饱和溶液。设90 时,KNO3溶液质量为x,溶液由80 降温至60 时, = ,解得x=279 g,则溶液降温至50 时, = ,解得n=93.5。,C组 教师专用题组,考点一 自然界的水,1.(2019山东青岛,7,1分)下列与水相关的说法不正确
41、的是 ( ) A.水在天然循环过程中发生了物理变化 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化 C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降,答案 B 水的天然循环是水在液态、气态和固态之间的转化,属于物理变化,故A正确;活性炭在净水过程 中吸附色素和异味,发生的是物理变化,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;用明矾净 水能促进水中悬浮物的沉降,故D正确。,2.(2019湖南衡阳,5,2分)下列有关水的说法错误的是 ( ) A.日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别 B.生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 C.沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
42、净化水的方式中,其中蒸馏的净化程度最高 D.自来水是干净、卫生的纯净物,答案 D 日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别,泡沫多的是软水,泡沫少、有浮渣的是 硬水,故A正确;生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放,这是为了保护水资源,防治水体污染,故 B正确;沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中,蒸馏的净化程度最高,蒸馏后获得的蒸馏水属于纯净 物,故C正确;天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化方法处理后成为自来水,自来水中仍含有一些可 溶性杂质,不是纯净物,故D错误。,3.(2019河北,9,2分)下图所示实验中的水发生了化学变化的是 ( ),答案 C 通过电解水探究水的组
43、成,水通电分解生成氧气和氢气,此过程中发生了化学变化。,4.(2019广东,10,2分)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.电解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2 D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺,答案 A 化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H2和O2, 但水中不含有H2和O2,故B错误;反应的化学方程式应为2H2O 2H2+O2,故C错误;a管中的气体体积为 b管中的2倍,故a管收集的气体为H2,能被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。,5.(2018吉林,
44、3,1分)生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是 ( ) A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤,答案 C 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸钙、氢氧化镁 沉淀,降低了钙、镁化合物的含量,使硬水软化,选C。,6.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.硬水和软水可用pH试纸来区分 B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.活性炭能使海水转化为淡水,答案 B pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业污染、农业 污染、生活污染是水体污染的
45、三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但有水生成的反应不一定 是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,该反应不是中和反应,故C错误;活性炭主要 吸附水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。,易错警示 生成水的反应有:金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应、酸和碱的反应等,故有 水生成的反应不一定是酸和碱的反应。,7.(2016四川南充,4,2分)下列关于水的说法错误的是 ( ) A.用活性炭可除去水中的色素和异味 B.可用肥皂水区分硬水和软水 C.电解水时,正极产生氢气,负极产生氧气 D.生活污水需集中处理后再排放,答案 C 活性炭具有吸附性,可吸附水中
46、的色素和异味,A正确;硬水和软水可用肥皂水区分,B正确;电解 水时,正极产生氧气,负极产生氢气,即“正氧负氢”,C错误;生活污水集中处理后再排放,可避免水体污染,D 正确。,8.(2015宁夏,10,2分)结构决定性质是化学学科的基本思想之一。下列关于物质组成和结构的说法错误的 是 ( ) A.水和过氧化氢的化学性质不同,是因为分子构成不同 B.金刚石和C60的物理性质不同,是因为原子排列方式不同 C.不锈钢和锰钢的主要性能不同,是因为组成元素种类不同 D.钠元素和氧元素的化学性质不同,是因为钠原子和氧原子的电子层数不同,答案 D 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切,钠元素和氧元素
47、的化学性质不同,是因为 钠原子和氧原子最外层电子数不同,D错误。,9.(2019北京,15,2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。 (1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。 (2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。,答案 (1)1 (2)2H2O 2H2+O2,解析 (1)水通电分解,正极产生氧气,负极产生氢气,所以产生氢气的试管是与负极相连的试管1。(2)依据 题意,在新型催化剂和光照下分解水,故化学方程式的条件写催化剂和光照。,易错警示 书写化学方程式时注意注明反应发生的条件,本题中水是在光照和新型催化剂作用的条件下分
48、解生成氢气和氧气。,10.(2017山西,24,5分)水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水。水体被污染,必将影响整个地球 的自然环境,对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图。污水经物理、化学或生化方法分级处 理后,可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。 (1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物,相当于基本实验操作中的 。 (2)污泥处理可得到沼气(主要成分为CH4),写出CH4燃烧的化学方程式 。,(3)消毒处理属于 变化。 (4)消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐。用简单的办法证明此水样为混合物 。,答案 (1)过滤 (2)CH4+2O2 CO2+2H2O (3)化学 (4)将水样滴到洁净的玻璃片上,晾干,解析 (1)使固体和液体分离的实验操作是过滤;(2)甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;(3) 消毒处理是加入消毒剂使细菌蛋白质变性,达到杀菌的效果,属于化学变化;(4)水样中含有钾盐,滴到洁净的 玻璃片上,晾干,会有白色
