1、A组 2019年全国中考题组,1.(2019江苏苏州,20,2分)鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是 ( ) A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.硬水和软水:肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液,答案 A A项,面粉和米粉中均富含淀粉,均能使碘酒变蓝色,不能鉴别。B项,NaOH固体溶于水放热,NH4NO3 固体溶于水吸热,可以鉴别。C项,硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少,可用肥皂水来区分,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别。D项,NaCl能与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,硝酸钠不能与硝酸银反
2、应,可以鉴别。,2.(2019湖南衡阳,15,2分)下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是 ( ) A.水和白醋观察颜色 B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜,答案 A 水和白醋都是无色的,通过观察颜色不能鉴别,故A错误;氯化钾和氯化铵中加入氢氧化钠,有刺 激性气味气体产生的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,故B正确;合成纤维和羊毛纤维在点燃后,能闻到烧 焦羽毛味的是羊毛纤维,另一种是合成纤维,故C正确;一氧化碳和二氧化碳分别通过灼热的氧化铜,能看到 黑色固体变红的是一氧化碳,无明显现象的是二氧化碳,故D正确。,3.(2019天津,1
3、2,2分)下列实验方案设计正确的是(双选) ( ),答案 BC 氮气和二氧化碳都会使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故A不正确;硫酸能和氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀和氯化氢,盐酸不能和氯化钡反应,反应后过滤除掉生成的硫酸钡沉淀,即可除去杂质,故B正确;碳酸 钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钠和氢氧化钠不反应,故C正确;碳酸钠能和氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠和氯化钙不反应,过滤除去沉淀,蒸发得到氯化钠固体,即加入适量氯化钙溶液 能将碳酸钠除去,但不能将碳酸钠和氯化钠分离,故D不正确。,易错警示 分离是将物质分开,还要恢复到原状态;除杂是用物理或化学方法把混合物中的杂质除去而得 到纯
4、物质。,4.(2019福建,8,3分)下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ),答案 D 灼烧蚕丝与棉线,能闻到烧焦羽毛气味的是蚕丝,能闻到烧纸气味的是棉线,A正确;滴加酚酞溶 液,变红的是氢氧化钠溶液,不变色的是硫酸溶液,B正确;加肥皂水振荡,浮渣较多、泡沫较少的是硬水,反 之,泡沫较多的是软水,C正确;将20 g浓盐酸加入80 g水中得到的稀盐酸的溶质质量分数小于20%,因为20 g 浓盐酸中含有溶质氯化氢的质量达不到20 g,D错误。,易错警示 不能将20 g浓盐酸当成纯净物,应按浓盐酸中溶质氯化氢的质量来计算。,5.(2019吉林,10,1分)下列实验方案设计不能达到实验目的的是 (
5、) A.用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C.用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2,答案 D A项,氢氧化钡与硫酸铜反应生成两种沉淀,能达到目的;B项,碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀,与 氢氧化钠不反应,能达到目的;C项,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与氢氧化钠反应即可得到氢氧化 铁沉淀,能达到目的;D项,氧化钙与酚酞溶液中的水反应生成氢氧化钙,故无法用酚酞溶液检验氧化钙中是 否含有氢氧化钙,不能达到目的。,6.(2019山东青岛,19,2分)分离
6、与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ),答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧 气反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过 量的氧化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验 目的。,7.(2019广东广州,19,2分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是 ( ) A.Zn粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,过滤 B.碳粉(MnO2):滴入H2O2溶液,过滤 C.NaCl溶液(Na2
7、SO4):加入适量MgCl2溶液,过滤 D.CO2(H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶,答案 D Fe的金属活动性排在Zn后,不能与ZnCl2溶液反应,故A错误;MnO2能促进H2O2分解,但本身的质量 和化学性质不变,无法除去,故B错误;Na2SO4与MgCl2不反应,故C错误;浓硫酸能吸收CO2气体中混有的水蒸 气,故D正确。,8.(2019山东潍坊,16,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是 ( ),答案 A 稀盐酸和氧化铜反应,和铜不反应,过滤、洗涤、干燥得到铜,故A正确;少量一氧化碳和二氧化 碳混合在一起时,一氧化碳不能被点燃,故B错误;氢氧化钡虽然能和硫酸钠反
8、应,但是会引入新的杂质氢氧 化钠,故C错误;二氧化锰不溶于水,氯酸钾溶于水,溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰,故D错误。,9.(2019湖南长沙,15,3分)下列除去杂质所选用的试剂正确的是 ( ),答案 A 氮气中含有少量氧气杂质,可用灼热的铜网,利用铜与杂质氧气反应生成氧化铜,除去氧气,故A 正确;氧化钙中含有少量氢氧化钙杂质,若加水,则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,达不到除杂目的,故B错 误;氯化钠溶液中含有少量硫酸钠杂质,若加入硝酸钡溶液,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝 酸钠,硝酸钠会成为新的杂质,故C错误;硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜杂质,若加入锌粉,硫酸亚铁和硫酸 铜都
9、会与锌粉反应,达不到除杂目的,故D错误。,10.(2019山西,27,6分)AF是六种不同物质,A是单质,C和E都是酸。他们之间的反应关系如图所示(部分物 质已略去)。分析辨识,解决问题: (1)B与C反应的化学方程式是 ,基本反应类型是 。 (2)D生成A的化学方程式是 (写一个)。 (3)若F与其他物质类别不同,E和F反应的微观实质是 。,答案 (1)AgNO3+HCl AgCl+HNO3 复分解反应 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (或2Al2O3 4Al+3O2或2CuO+C 2Cu+CO2)(未写条件或条件错误 扣1分,未配平扣1分,未标“”“”不扣分)(合理即可) (3
10、)氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子/氢离子和氢氧根离子反应生成水/H+和OH-生成H2O,解析 C和E都是酸,C能生成E,酸和盐反应生成新酸和新盐,所以B是一种盐。常见的酸有HCl、H2SO4、 HNO3,HCl可以和AgNO3反应生成HNO3,H2SO4可以和BaCl2反应生成HCl。因为初中没有学过和BaCl2反应 的单质,所以C不是H2SO4,而是HCl。B为AgNO3,E为HNO3,A是能和AgNO3反应的金属单质,D可以和酸反应 且能通过一步反应生成金属单质A,所以D应是金属氧化物,与A的金属单质对应即可。F是一种能和酸反应 的物质,且由题给信息知F和其他物质类别不同,则F
11、只能是碱。酸碱中和反应的微观实质是氢离子和氢氧 根离子反应(或结合)生成水分子。,11.(2019湖北黄冈,28,7分)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定 物质。它们的转化关系如下图所示(“”表示反应能一步实现,“”表示相连物质间能发生反应,部分 反应物、生成物和反应条件均已略去),回答下列问题。 问题一(4分): (1)若A是磁铁矿的主要成分,写出反应的化学方程式: ; (2)若B的俗名是苏打,固体C易潮解,反应的化学方程式为: ;,(3)在(1)(2)中,D的物质类别是 ,上述过程中没有涉及的基本反应类型是 。 问题二(3分):工业上,冶炼1 732
12、t含铁97%的生铁,需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少?(写出计算过 程,结果保留一位小数),答案 问题一(每空1分,共4分) (1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)酸 分解反应(填“分解”也给分) 问题二(共3分) 解:设需要磁铁矿石的质量为x 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 232 168 x(1-10%) 1 732 t97% = x2 577.8 t 答:需要磁铁矿石的质量为2 577.8 t。,解析 问题一:(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,故A是Fe3O4,属于氧化物;由B可通过一步反应生成A可知,B是 Fe
13、,铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。(2)B的俗名是苏打,B为Na2CO3;固体C易潮解,C为 氢氧化钠,所以反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。(3)铁和碳酸钠都能与酸反 应,所以D为酸;题述过程中涉及置换反应、化合反应、复分解反应,不涉及分解反应。 问题二:根据生铁中铁元素的质量,利用化学方程式Fe3O4+4CO 4CO2+3Fe计算出含杂质10%的磁铁矿 石的质量。,12.(2019江西,20,8分)“复兴号”化学动车组五节车厢AE分别代表初中化学教材中五种常见物质,如图所 示“”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常
14、见的化学反应)。其中A是用于医疗急 救的气体,B是黑色固体,D、E是显碱性的不同类别物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (1)A的化学式为 ; (2)DE反应的化学方程式为 ; (3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是 ; (4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车,则“旅客”盐酸可以从 顺利 上车(填序号)。 门1 门2 门3 门4,答案 (8分)(1)O2 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)分解反应 (4),解析 (1)用于医疗急救的气体是氧气,则A是氧气,化学式为O2。(2)广泛用于玻璃和洗涤剂生产的物质是 碳酸钠,则D是碳酸钠
15、;D、E是显碱性的不同类别的物质,D是盐类且可以转化为E,故E是氢氧化钠,DE的 化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(3)B是黑色固体,由氧气转化而来,可能是氧化铜 (或四氧化三铁);C可以转化为碳酸钠且由B转化而来,则C是二氧化碳。图中AB可能是2Cu+O2 2 CuO(或3Fe+2O2 Fe3O4),属于化合反应,BC可能是C+2CuO 2Cu+CO2(或2C+Fe3O4 3Fe+2 CO2),属于置换反应,CD是2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,不属于基本反应类型,DE是Ca(OH)2+Na2CO3 C CaCO3+2NaOH,属于复分解反应,因此
16、没有涉及分解反应。(4)“旅客”盐酸必须与门两边的物 质都反应才能顺利上车,盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都可反应,因此可从门4上车,选。,答题技巧 根据题意可将各物质间的转化简化为ABCDE,然后根据题中信息,将首先判断出来的 物质标在相应位置,再根据提示逐步推导即可。,易错警示 对碳酸钠和氢氧化钠的用途记忆不牢,或对“D、E是显碱性的不同类别物质”这句话理解不 透而将D和E推断错误。,13.(2019四川成都,18,9分)回答下列问题。 (1)直饮水机的水处理过程如图所示。 “可直接饮用水”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 炭罐的作用是 (填选项字母)。 a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌,
17、已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制 波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。 列举D物质的一种用途 。 反应的化学方程式为 。,(2)AH是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。,写出一个符合条件的反应的化学方程式 。 上图所示的转化关系中,涉及的基本反应类型是 。,答案 (1)混合物 b (2)作导线 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,合 理即可) 置换反应,解析 (1)利用直饮水机净化后的水中还可能含有一些可溶性的钙镁化合
18、物,所以可直接饮用水属于混 合物;炭罐中含有活性炭颗粒,活性炭具有吸附性,可除去水中有色、有味的杂质,所以应选b。(2)AH是 初中化学常见物质,B是目前世界年产量最高的金属,所以B是铁;H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔 多液,所以H是硫酸铜;G、H的溶液中的阴离子相同,C是气体,得出G是稀硫酸,C是氢气;F是氧化物,C和F反 应生成D且B和H反应也生成D,得出D是铜,F是铜的氧化物;A和E在高温条件下会生成铁,则一种可能的情 况是A是一种铁的氧化物,E是一种具有还原性的氧化物,即E是CO。,审题技巧 抓住题目中所给的重要信息如:“目前世界年产量最高的金属”“水溶液呈蓝色,农业上常用 来
19、配制波尔多液”“溶液中的阴离子相同”等是解决这类题的关键。,知识拓展 初中常见离子的颜色:Cu2+蓝色 Fe2+浅绿色 Fe3+黄色。,14.(2019福建,13,7分)用下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下: .往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降; .往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全; .通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。 (1)测得原废液pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)甲是 (写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是 ;活性炭的作用是 。 (3)反应槽中生
20、成沉淀的化学方程式为 (写一个)。,答案 (7分)(1)酸性 (2)明矾(或其他合理答案) 过滤 吸附 (3)CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 或MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2,解析 (1)原废液的pH7,显酸性。(2)往沉降槽中加入的是絮凝剂,所以甲可以是明矾等物质;能使固体和 液体分离的操作是过滤;活性炭起吸附作用。(3)废液中含硫酸铜、硫酸镁,反应槽中加入氢氧化钠后会生 成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀,有关化学方程式为CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2、MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2。,考点一 物质的检验和鉴别,
21、B组 20152018年全国中考题组,1.(2018新疆,9,2分)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是 ( ) A.白酒和矿泉水闻气味 B.黄铜和铜相互刻画 C.纯碱和小苏打加稀盐酸 D.硝酸铵和尿素加熟石灰研磨闻气味,答案 C 白酒有酒香味,矿泉水无特殊气味,通过闻气味可以鉴别二者,A能达到目的。合金的硬度一般大 于组成它的纯金属的硬度,黄铜和铜相互刻画,留下明显划痕的是铜,B能达到目的。纯碱和小苏打均能与 稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二者现象相同,不能鉴别,C不能达到目的。硝酸铵加熟石灰研磨会产生有 刺激性气味的气体,尿素与熟石灰不反应,现象不同,可以鉴别,D能达到目的。,2.(20
22、17重庆A,12,2分)实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是 ( ) A.用灼热的CuO区别CO和CO2 B.用石灰石和稀盐酸制取CO2 C.用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸 D.用带火星的木条对氧气验满,答案 C A项,一氧化碳在加热时能还原氧化铜,黑色粉末逐渐变成红色,而二氧化碳不和氧化铜反应,故 可以区别;B项,石灰石和稀盐酸反应可生成二氧化碳,反应速率适中,可以制取二氧化碳;C项,食盐水和稀盐 酸与硝酸银溶液反应均可产生白色沉淀,故不能达到鉴别目的;D项,氧气具有助燃性,可用带火星的木条检 验氧气是否收集满,能达到目的。,3.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方
23、法与结论均正确的是 ( ),答案 B 黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分解能生成氧 气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低,试 管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大小来鉴别二者,D错误。,4.(2017黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ( ),答案 B 硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干的方法无法区分软水与硬水,A错 误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色可以区分;磷矿粉没有气味,碳铵有氨味,通过闻气味可
24、以区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带火星的木条都无明显变化,无法区分,C错误。棉线与尼龙线通过 观察颜色无法区分,D错误。,5.(2016重庆B,11,2分)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是 ( ),答案 C A项,白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;B项,加入双氧水,能产生大量气泡的是二 氧化锰,无明显变化的是碳粉,可以鉴别;C项,BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反应,分别生成氯化 银、硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别;D项,MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca (NO3)2溶液不反应,可以鉴别。,6.(2018江西,14,3
25、分)下列方案正确的是 ( ),答案 B 取样,分别滴加水(或取样,分别滴加稀盐酸等),解析 A项,硫酸铁与硝酸钡反应生成的硝酸铁是新杂质,方案错误。B项,氢氧化钠与硝酸铵反应有刺激性 气味气体产生,与硝酸镁反应有白色沉淀生成,可以鉴别。C项,除去粗盐中的泥沙,应先加水溶解、过滤,然 后蒸发。D项,氧化钙能与水反应并放出大量的热,碳酸钙难溶于水,因此可以用水鉴别;也可以利用稀盐酸 来鉴别,碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生,而氧化钙没有。,方法点拨 除杂三原则:不增不增加新杂质,不减不减少要保留的物质,易分离生成物是气 体、沉淀或水,容易分离。鉴别方法:根据物质不同,性质不同,加入同种试剂后产生的现象
26、不同进行鉴别。,7.(2018陕西A,20,5分)现有一包白色粉末,可能由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物 质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的 性质得出该结论的。乙同学 认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水) 写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。 通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有 。 加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 。,答案 (1)物理 (2)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4(未配平或无“”
27、符号扣1分,化学式错误扣2分) NaNO3或硝酸钠 排除S 的干扰或排除S 和OH-的干扰(合理答案即可),解析 (1)固体的颜色属于物理性质。 (2)白色固体中加入足量的水后,出现蓝色沉淀,因此固体中肯定存在氢氧化钠和硫酸铜,其反应的化学方 程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。 通过题给实验可以判断出白色粉末中一定存在氢氧化钠、硫酸铜、氯化钾,不能确定的是硝酸钠。 加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸的目的是除去溶液中的S 和OH-,防止它们影响Cl-的检验。,8.(2017黑龙江哈尔滨,34,6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种,进 行如
28、下实验: 观察到烧杯中的现象是(1) 。 【提出问题】A是哪一种酸? 老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。,【评价交流】甲同学的实验(2) (填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(3) (填 “能”或“不能”)得出正确结论。 实验3发生反应的化学方程式为(4) ,反应后所得溶液中一定含有的离子是(5) 。 【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰 离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成(6) 除去。经讨论我们能够总结出,除去溶液中 干扰离子的一般方法是:选择试剂
29、将干扰离子变成(7) 除去。,【实验探究】,答案 (6分)(1)(溶液中)有气泡冒出(1分)(合理即可) (2)不能(1分) (3)能(1分) (4)Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4 (1分) (5)Na+、Cl-、N (1分) (6)气体(0.5分)(合理即可) (7)沉淀或气体或水(0.5分)(合理即可),解析 稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钠反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。【评价交流】由乙同 学的实验2可知溶液B中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀,故甲同学不能得出正确结 论。在溶液B中加入适量的稀硝酸有气泡冒出,说明碳酸钠过量;加入氯化钡溶液产生白色沉
30、淀,说明溶液 中含有硫酸根离子,可以得出A是稀硫酸,故乙同学能得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为Na2 SO4+BaCl2 BaSO4 +2NaCl;反应后所得溶液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定含有的离子是Na+、Cl-、 N 。,归纳总结 选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂 将干扰离子变成气体或沉淀或水。,考点二 物质的推断,1.(2018内蒙古呼和浩特,5,2分)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如下图,通常甲为 固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是 ( ) A
31、.丙能产生温室效应 B.三个转化的反应中有一种相同的反应物 C.的转化只能通过和氧气反应来实现 D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同,答案 C 乙为气体,且易与血液中的血红蛋白结合,所以乙为CO;乙可由固态单质甲生成,所以甲为碳; 乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,所以丙为CO2。CO2能产生温室效应,故A正确;三个转化的 反应中,相同的反应物为碳,故B正确;的转化也可以通过CO与氧化铁的反应来实现,故C不正确;CO和CO2 的化学性质不同是由于其分子构成不同,故D正确。,解题关键 了解单质碳与一氧化碳、二氧化碳之间的转化,并能正确推断出甲、乙、丙三种物质是解答本 题的关键。,思路分
32、析 根据乙易与血液中的血红蛋白结合,甲为固态单质,可转化为乙,推出甲、乙分别是碳、一氧化 碳;再根据乙、丙为所含元素种类相同的两种气体,推出丙为二氧化碳;根据推断出的物质,结合选项分析判 断。,2.(2017甘肃兰州A,22,2分)甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列 不符合要求的甲、乙、丙依次为 ( ) A.O2、CuO、H2O B.Na2CO3、Na2SO4、NaOH C.FeSO4、FeCl2、Fe D.CaCO3、CaCl2、CO2,答案 D 氧气与铜反应生成氧化铜,氧化铜与氢气反应生成水,水通电分解生成氧气,氧气与氢气在点燃 条件下反应生成水,A符合要
33、求;碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠,硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠,氢 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,B符合要求;硫酸亚铁与氯化钡 反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与锌反应生成铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与锌反应生成铁,C 符合要求;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙,氯化钙不能一步转化为二氧化碳,D不符合要求。,3.(2016天津,20,6分)在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质,A为黑 色固体,C属于盐。 甲+乙 B 甲+丙 A A+D C+B C+E Cu(OH)2+NaCl 回答下列问题: (1)用化学式表示:乙 ,B
34、 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的化学方程式为 。,答案 (6分)(1)H2 H2O (2)O2+2Cu 2CuO (3)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl,解析 (1)C属于盐,C和E反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以C是氯化铜,E是氢氧化钠;甲、乙、丙属于 单质,A为黑色固体,A和D反应生成氯化铜和B,A是氧化铜,D是盐酸,B是水。甲+乙 B,甲+丙 A,可 推知甲是氧气,丙是铜,乙是氢气。(2)反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,化学方程式为2Cu+O2 2CuO。(3)反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为CuCl2+2NaO
35、H Cu(OH)2+2NaCl。,4.(2017江西,20,8分)AF均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“”表示转化关系,所涉及 反应均为初中常见的化学反应),其中A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元素组成相同。 (1)C的化学式是 ; (2)D的一种用途是 ; (3)AB反应的基本类型是 ; (4)FE反应的化学方程式为 。,答案 (8分)(1)H2O(2分) (2)补钙剂等(2分) (3)化合反应(2分) (4)2H2O2 2H2O+O2(2分),解析 由题意知,A俗称生石灰,则A是氧化钙;C是最常用的溶剂,则C是水;C与F元素组成相同,则F是过氧化 氢;由题图转化关系可
36、知,E是氧气;D可转化为生石灰,则D是碳酸钙,其用途之一是作补钙剂;碳酸钙与盐酸 反应可转化为C(水);氧化钙与水反应可转化为氢氧化钙,氢氧化钙与酸反应可生成水,则B是氢氧化钙。(3) AB的反应是生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;(4)FE的反应是过氧化氢分解生成水和氧气 的反应,其化学方程式是2H2O2 2H2O + O2。,5.(2018山西,27,6分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A D是初中化学常见的四种物 质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“”表示两种物质之间可以相互反 应,“”表示一种物质可生成另一种物质。 分析推理,回答问
37、题: (1)A的化学式为 。A与D反应的实质为 。 (2)A生成B的化学方程式 。 (3)C与D反应的化学方程式 。,答案 (1)HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O) (2)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(或H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl)(合理即可) (3)CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+H2O (或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O)(合理即可),解析 A可用于金属除锈,A为HCl或H2SO4;A能生成难溶于水的B,若A是HCl,则B是AgCl,若A是H2SO4,则B 是BaSO4。水
38、能生成D,D又能与酸反应,则D可能为NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;C能与水反应,也能与碱反 应,则C可为酸性氧化物,如CO2、SO2等。(1)由上述分析知A为HCl或H2SO4;A与D反应的实质是氢离子与氢 氧根离子生成水分子。(2)A为HCl时,生成B的化学方程式可为HCl+AgNO3 AgCl+HNO3;A为H2SO4 时,生成B的化学方程式可为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。,方法技巧 解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、性质及反应条件等。该题的“题眼”是A可用于 金属除锈,B难溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物质,最后代入验证,合理即正确。,6.(20
39、18湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现,部分反应 物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。 (1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是 (填化学式); (2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙乙转化的化学方程式 ; (3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是 (填化学式),写出乙丙转化的化学方程 式 。,答案 (每空1分,共4分) (1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分) (2)CO2+C 2CO(或2CO+O2 2CO2) (3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分) CO
40、2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O等其他合理答案也给分,解析 (1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是稀硫酸或盐酸或过氧化 氢溶液;(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳单质,两种气体可以是一氧化 碳和二氧化碳,丙乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二 氧化碳,化学方程式为CO2+C 2CO或2CO+O2 2CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙 为二氧化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等,乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳
41、酸钙 和水或二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+ Ba(OH)2 BaCO3+H2O。,7.(2018江西,20,8分)如图,物质王国中的AF及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中AF分别是盐酸、氢气、 氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。 (1)搭桥:规则是AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E 的俗名叫熟石灰。 E的化学式是 ; A与B反应的基本类型是 ; C与D反应的化学方程式是 。 (2)过桥:若AF分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥。物质X是 。,答案
42、(1)Ca(OH)2 置换反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 (2)H2O,解析 (1)E是熟石灰,即氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2;根据相邻物质间能发生反应可知,A是氢气,B是 氧化铜,C是盐酸,D是碳酸钠,F是二氧化碳,A与B的反应是氢气还原氧化铜的反应,属于置换反应;C与D的 反应是盐酸与碳酸钠之间的反应,生成物是氯化钠、水、二氧化碳。(2)氢气在氧气中燃烧可生成水;氧化 铜与酸反应可生成水;盐酸与碱反应生成水;碳酸钠与酸反应可生成水;熟石灰与酸反应可生成水;二氧化碳 与碱溶液反应生成水,可见X是水。,解题关键 (1)搭桥是物质间相互反应的过程,找出六种物质间的
43、相互反应是解题关键;(2)过桥是六种物质 都能一步转化成同一种物质的过程,因此熟练掌握单质、化合物的性质及物质间的相互反应是解答本题的 关键。,考点三 物质的分离和提纯,1.(2015湖北襄阳,14,1分)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的 是 ( ) A.CO2(H2O) B.CO2(HCl) C.NaCl溶液(MgCl2) D.KNO3溶液(H2SO4),答案 C 氢氧化钠固体既能吸收水分,也能和二氧化碳反应,故A错误;氢氧化钠既能和HCl反应,也能和二 氧化碳反应,故B错误;氢氧化钠溶液和氯化钠不反应,和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故C正
44、确; 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠,引入新的杂质,故D错误。,2.(2018云南昆明,14,2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是 ( ) A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag,答案 A 铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,过滤,得到氯化亚铁溶液,故选A;铜、盐酸、银均不与氯化 铜反应,不能除去杂质。,知识拓展 除杂主要原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后不能引入新的杂 质。,3.(2016天津,13,2分)下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是(双选) ( ) A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧气,点燃 B.硝酸铜溶液(硝酸银):加入足量的铜粉,过滤
45、 C.碳酸钙固体(氯化钙):加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥 D.氢氧化钠溶液(碳酸钠):加入适量的稀盐酸至不再产生气泡,答案 BC 除去二氧化碳中的一氧化碳的正确方法是将气体通过灼热的氧化铜,A项错误;足量的铜粉能 与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银,然后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,B项正确;氯化钙易溶 于水,碳酸钙固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,C项正确;氢氧化钠 和碳酸钠均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把氢氧化钠除去,D项错误。,易错警示 当二氧化碳含量高时,二氧化碳中的一氧化碳不能通过点燃的方法除去。,4.(2017山西,9,2分
46、)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是 ( ),答案 B A项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去杂质,且 不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,错误。C项,稀硫酸可与杂质Fe反应,且足量稀 硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正确。D项,加入足量的氧化铜粉末可以将 杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质且不引入新杂质,正确。,5.(2018内蒙古包头,4,2分)下列有关叙述正确的是 ( ) A.分离Zn和Fe的固体混合物,加适量的FeSO4溶液后
47、过滤 B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 C.配制50 g质量分数为6%的NaOH溶液,将NaOH固体放到纸上称量,再用50 mL量筒量取水 D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别,答案 D 锌和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌,反应后得不到锌,A错误;氢氧化钠与二氧化碳能反应,B 错误;氢氧化钠具有强腐蚀性,不能放在纸上称量,应放在玻璃容器中称量,C错误;碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙白色沉淀,与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,与氢氧化钠不反应,产生三种明显不同的现象,可以鉴 别,D正确。,方法技巧 分离是将物质分开,最终要得到原来的物质。除杂是将杂质除去,只得到原混合物中的主要 物质。选择除杂试剂时,要看除杂试剂是否只与杂质反应,不与主要物质反应,且反应后不能产生新的杂 质。鉴别不同物质时,要看所用试剂与待鉴别物质混合后能否产生明显不同的现象。,6.(2016河南,22,3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:加过量的NaOH溶液;加过 量的BaCl2溶液;过滤;加适量的盐酸;加过量的Na2CO3溶液。 提示:Mg(O
