1、考点一 常见气体的制取 1.(2019山东泰安,24,5分)下图是实验室,制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题:,A组 2019年山东中考题组,(1)写出B中仪器的名称 ; (2)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选用的发生装置 (填装置字母序号); (3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,可选用B发生装置,装置中使用分液漏斗的优点是 ; (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是 (填导管接口的 字母序号); (5)实验室制取CO2一般有六个步骤:检查装置的气密性;按要求装配好仪器;向分液漏斗中注入酸液;,向仪器中放入小块的大理石;用燃着
2、的木条靠近集气瓶口验满;收集气体。则正确的操作顺序是 (填数字序号)。,答案 (1)锥形瓶(1分) (2)A(1分) (3)可控制反应速率,节约药品(1分) (4)bgfe(1分) (5) (1分),解析 (1)根据常见仪器的名称可知是锥形瓶; (2)实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气,属于固固加热型反应,发生装置选择A; (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气,发生装置选择B,通过F装置干燥,最后用E装置收集,故 导管接口的连接顺序是bgfe; (5)实验室制取二氧化碳的步骤:组装仪器、检查装置的气密性、向仪器中加入大理石、向分液漏斗中 加入稀盐酸、收集气体、验满,故正确的操
3、作顺序是。,采分要点 本题得分的要点:熟练掌握实验室制取气体的原理、装置的选择、收集检验方法及实验步骤。,2.(2019山东潍坊,25,10分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:,(1)写出B中标号仪器的名称: ,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择 (填字 母),该反应的化学方程式是 ,该装置有一处不足之处是 ; (2)用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处; (3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 ; A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C.
4、用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 (4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水),则 实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 (填序号); A.A和D B.A和E C.B和E D.A和F,(5)如图H所示,由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是 ; (6)I图是铁生锈条件的探究,一周后试管、中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实际 上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。,答案 (10分,化学方程式2分,其余每空1分) (1)锥形瓶 A 2KMnO4 K2M
5、nO4+MnO2+O2 试管内导管口处未放一团棉花 (2)b (3)AC (4)BD (5)可燃物与空气(或氧气)接触 (6)氧气、水蒸气(或者O2、H2O),解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,发生装置选择A,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;为了防止高锰酸钾粉末进入导管,应该在试管内导管口处放一团棉花。(2)用F装置收 集氧气时,气体从a端进入,故验满时,把带火星的木条放在b处。(3)装置G是变形的固液常温型发生装置。 锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型,故A 正确;加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,属于固体加热型,故 B错误;用双氧水和二氧化
6、锰制取氧气,属于固液常温型,故C正确;加热无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷,属于 固体加热型,故D错误。(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,属于固体加热型,发生装置 选择A,因为氨气的密度比空气小,且极易溶于水,所以收集装置选E或F,故选BD。(5)和的不同点在于 处白磷没有与空气接触,处白磷与空气接触,说明可燃物燃烧的条件之一是与空气(或氧气)接触。(6)图 I说明铁锈蚀的过程就是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的过程。,考点二 常见气体的检验与净化 (2019山东济宁,6,2分)为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体,小丽进行了下面实验: 点燃四种气体,将气体分为可燃性气体和不
7、可燃性气体; 在可燃性气体火焰上方,分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体,无明 显变化的是气体; 将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体,无明显变化的是气体。 根据实验推断,、对应的气体分别是 ( ) A.CH4、CO2、H2、N2 B.CH4、H2、CO2、N2 C.CH4、H2、N2、CO2 D.CO2、H2、N2、CH4,答案 B 氢气和甲烷具有可燃性,氮气和二氧化碳没有可燃性。甲烷燃烧生成二氧化碳和水,氢气燃烧生 成水,故是甲烷,是氢气;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氮气不能,故是二氧化碳,是氮气。故 选B。,方法总结 检验气体时,一
8、般从气体的颜色、气味、可燃性及燃烧后的生成物、个别气体的特殊化学性质 等方面加以检验、鉴别。,考点一 常见气体的制取,B组 20152018年山东中考题组,1.(2018山东泰安,5,1分)实验室制取气体选择收集方法时,下列气体性质不需考虑的是 ( ) A.密度 B.可燃性 C.溶解性 D.能否与水反应,答案 B 实验室制取气体选择收集方法的依据:气体的密度,能否与空气中的成分反应;气体的溶解性,能 否与水反应。,2.(2015山东泰安,12,2分)下列有关实验室制取气体的说法错误的是 ( ) A.装置可作为CO2的发生装置 B.装置干燥O2时,气体由a管进b管出 C.装置可用作O2的收集装置
9、 D.是收集CO2气体的验满方法,答案 D 装置是固液常温型制气装置,实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2,A项 正确;用装置干燥O2时,气体应由a管进入(气体若由b管进入,则会导致浓硫酸上方的气体压强变大,将容器 中的浓硫酸由a管压出),B项正确;氧气的密度比空气大,可用装置采用向上排空气法收集,C项正确;检验 二氧化碳是否集满,应将燃着的木条放在集气瓶口,D项错误。,采分要点 熟练掌握制取气体的发生、收集、干燥装置和验满方法是得分的关键。,易错警示 气体的检验、净化装置都是“长进短出”。,3.(2015山东威海,9,2分)如图所示,实验室里有一套用来制取气体的装置。 下
10、列有关叙述正确的是 ( ) A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放过氧化氢溶液,可以制取氧气 B.锥形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳 C.当发生装置中液体与固体混合产生了气泡,立即开始收集气体 D.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上,答案 A 实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置属于固液常温型,氧气不易溶于水,可 用排水法收集,故A正确;不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳,也不能用排水法收集二氧化碳,故B错误;当 导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集,故C错误;收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上,故D错误。,4.(2018山东临沂,22,2分
11、)如图是实验室制取氢气的一种发生装置。 (1)检查该装置的气密性:关闭活塞,向长颈漏斗中加水,当出现 现象时,说明该 装置的气密性良好。 (2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加,要制取H2且不影响生成H2的量,下列可以从长颈漏斗中加 入的试剂是 (填字母序号)。 a.碳酸钠溶液 b.氯化钠溶液 c.氢氧化钠溶液,答案 (1)长颈漏斗内的液面不下降 (2)b,解析 (1)关闭活塞,通过向长颈漏斗中加水,根据水柱高度是否发生变化可检査该装置的气密性,若长颈漏 斗内的液面不下降,证明装置的气密性良好。 (2)碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少
12、,故a 错误;氯化钠溶液与稀硫酸、锌粒均不反应,加入该试剂不会影响生成氢气的质量,故b正确;氢氧化钠溶液 和硫酸发生反应生成硫酸钠和水,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少,故c错误。,5.(2017山东聊城,21,10分)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下列装 置图回答问题: (1)仪器的名称是 。 (2)实验室用装置A制取CO2,使用的药品是稀盐酸和 (填名称)。收集CO2不选用装置B的原因是 。,(3)用装置D收集氧气时,用 检验气体是否集满。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气, (填“能”或“不能”)选择A为发生装置。,答案 (10分)(1)集气
13、瓶 (2)大理石(或石灰石) CO2能溶于水且与水反应(答出一点即可) (3)带火星的木条 (4)能,解析 (1)根据常见仪器的名称可知是集气瓶。 (2)实验室常用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳,CO2能溶于水且与水反应,不能用排水法收集。 (3)将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。 (4)锌和稀硫酸反应制取氢气,发生装置属于固液常温型,能选用A做发生装置。,考点二 常见气体的检验与净化,1.(2016山东聊城,14,3分)某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后,在火焰上 方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水
14、,振荡,石灰水变浑 浊。下列对气体组成的推断正确的是 ( ) A.可能只有氢气一种气体 B.可能只有甲烷一种气体 C.三种气体一定都存在 D.一定是氢气和一氧化碳的混合气体,答案 B 由题给现象可知,点燃该气体后生成水和二氧化碳,说明该气体中一定含有碳、氢两种元素,可 能含有氧元素,所以该气体的组成可能有以下几种情况:甲烷;一氧化碳和氢气;甲烷和一氧化碳;甲烷和氢 气;甲烷、氢气和一氧化碳。故选B。,采分要点 判断出混合气体中一定有C、H,可能含有O,分析有几种组成可能,是得分的关键。,2.(2015山东日照,10,2分)某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种,依次进行下列实验(假
15、设每步 反应或吸收均完全):无色气体在足量氧气中燃烧;燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,装置增重 3.6 g;再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,装置增重4.4 g。(提示:浓硫酸具有吸水性,能够吸收混 合气体中的水蒸气;NaOH溶液易与二氧化碳反应,能够吸收混合气体中的二氧化碳) 下列推断正确的是 ( ) A.该气体可能只含有CO、H2 B.该气体可能只含有CH4、CO C.该气体一定只含有CH4 D.该气体一定只含有CH4、H2,答案 A 实验中,盛浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g、盛NaOH溶液的洗气瓶增重4.4 g,表明气体燃烧产生3.6 g 水和4.4 g二氧化碳,质量比为91
16、1,由甲烷燃烧的化学方程式(CH4+2O2 CO2+2H2O)可知,甲烷完全燃烧 产生的水和二氧化碳的质量比为911(或3644),可见该气体可能是CH4,也可能由CO和H2或CO、H2和 CH4以适当比例混合而成,但该气体一定不是CH4、CO或CH4、H2(这两种组合将会使反应产生的水和二氧 化碳的质量比不是911)。本题应选A。,3.(2018山东青岛,26,9分)实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。,(1)写出标有序号的仪器名称: , 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 , 装置中使用分液漏斗的优点是 。 (3)若要得到干燥的氧气,所
17、选择装置的连接顺序为:B (填字母序号)。 (4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。 (5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑 浊,则B装置中反应的化学方程式为 。,答案 (1)酒精灯 锥形瓶 (2)反应物(药品)状态都为固液混合,反应条件都不需要加热(都为常温) 可以控制反应速率,节约药品 (3)F E (4)将燃着的木条置于集气瓶口(答案合理即可) (5)2H2O2 2H2O+O2,解析 (1)根据常见仪器的用途和名称可知,是酒精灯,是锥形瓶。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物都是固体和液体,
18、反应条件都是 常温。装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率,节约药品。 (3)若要得到干燥的氧气,可以用浓硫酸干燥,所选择装置的连接顺序为BFE。 (4)二氧化碳的验满方法:将一根燃着的木条平放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则证明已收集满。 (5)若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中生成的是氧气;过氧化氢在二氧化锰 作催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。,4.(2017山东济南,42,6分)下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试 根据题目要求,回答下列问题:(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行),(1)
19、若以石灰石和稀盐酸(盐酸有挥发性)为原料制取二氧化碳气体,现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧 化碳气体。 所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。 生成二氧化碳的化学方程式为: 。 要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体,请从NaOH溶液、水、AgNO3溶液中选择一种,并简述理由,。 (2)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气,欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生 成的气体,某同学所选装置的连接顺序为:制得的一氧化碳气体装置C装置D装置E装置B。(友情 提示:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2) 装置C的作用是 ; 装置E中看到的现象是 ; 该实验产生的尾气会造成环境污染,请
20、你写出处理尾气的方法 。,答案 (共6分,每空1分)(1)AGDF CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 硝酸银溶液,因为硝酸银溶液不能与二氧化碳反应但能与氯化氢反应,从而把杂质除去 (2)除去杂质CO2气体 红色固体变为黑色 用酒精灯点燃尾气(或用气球、集气瓶等收集尾气),解析 (1)以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,发生装置属于固液常温型,应选择A;盐酸有挥发性,制取 的二氧化碳中混有HCl和水蒸气,可以通过硝酸银溶液除去HCl,通过浓硫酸除去水蒸气,再用向上排空气法 收集CO2,故连接顺序为AGDF。 石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl
21、2+CO2+ H2O。 氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都反应,不能用来除去二氧化碳中的氯化氢;硝酸银溶液不能与二氧 化碳反应但能与氯化氢反应,从而把杂质除去,所以选择硝酸银溶液除去二氧化碳中的氯化氢。 (2)氢氧化钠溶液用来除去二氧化碳气体,防止后面影响检验生成的二氧化碳。 氧化铁是红色固体,其和一氧化碳反应生成的铁粉是黑色的。 一氧化碳有毒,会污染空气,可以用酒精灯点燃尾气,也可以用气球等收集尾气。,得分要点 熟练掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及气体净化的原理和方法是得分的关键。,知识归纳 除去多种气体杂质时,先除去其他气体杂质,最后除去水蒸气。,5.(2017山东枣庄,37,10分)实
22、验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2 H2O+CO,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuO Cu+CO2,实验装置如下图所 示。请回答: (1)装置G中的名称是 ,装置B的作用是 。 (2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置 (填“能”或“不能”)达到目的;写出D 中的化学反应方程式: 。,(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a e。 (4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于 ,烧瓶内固体物质的颜色变化: 。 (5)请你设
23、计一个探究氧化铜是否反应完全的实验: 。,答案 (1)烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气 (2)不能 2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2O (3)d b (4)增大氧化铜与CO的接触面积(表述合理即可) 黑色变为红色 (5)取少量固体样品置于试管中,加入适量稀硫酸(加热),振荡观察溶液颜色(合理即可),解析 (1)装置G中是烧杯;浓硫酸具有吸水性,可以除去一氧化碳中的水蒸气。 (2)用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净,需要将气体通入石灰水中,即进气管应伸入液面以下,所以图 示装置不能达到目的;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 (4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态,这样增大了氧
24、化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积,使反 应更充分;在加热的条件下,一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜。,考点一 常见气体的制取,C组 教师专用题组,1.(2016重庆B,8,2分)实验室制取干燥的CO2气体,不会用到的装置是 ( ),答案 A 实验室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应,反应不需加热,因此应选用的发生装置 是C而不是A;又因为二氧化碳的密度大于空气的密度,能溶于水,可选向上排空气法收集;浓硫酸具有吸水 性,可用浓硫酸对二氧化碳气体进行干燥,故选A。,2.(2019湖南长沙,46,6分)下列装置常用于实验室制取气体,请回答下列问题: (1)写出编号仪器的名称 。 (2
25、)实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气时,其发生装置为 (填装置序号)。 (3)若用D装置收集氧气,其验满的方法是 。,答案 (1)酒精灯 (2)B (3)带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已集满,解析 (1)编号仪器的名称是酒精灯。(2)锌与稀硫酸反应制取氢气,反应不需要加热,锌是固体,稀硫酸是 液体,选用固液不加热型发生装置,故选B。(3)D为向上排气法选用的装置,收集氧气验满时,将带火星的木 条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已集满。,3.(2019重庆A,22,5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。 (1)仪器M的名称是 。 (2)实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为
26、 。 (3)C装置中的一处明显错误为 。 (4)某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为 (填序号)。 a.能与水反应,b.能与空气反应 c.密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为 (填序号)。,答案 (5分)(1)铁架台(1分) (2)2KClO3 2KCl+3O2(1分) (3)长颈漏斗末端未形成液封(或其他合理答案)(1分) (4)bc(1分) (5)(或)(1分),解析 (2)B装置是固体加热型发生装置且试管口没有一团棉花,说明采用的是氯酸钾在二氧化锰的催化作 用下分解制氧气;(3)C装置是固液常温型发生装置,长颈漏斗末端没有伸入液面以下形成
27、液封;(4)D装置是 排水法集气,气体只能用排水法收集,说明该气体难溶于水,能与空气中的某种物质发生反应,或其密度与空 气密度接近,故应选bc;(5)氢气的密度比空气小,用E装置收集时,气体应“短进长出”,则导管口连接顺序是 。,得分关键 第(4)(5)问得分的关键是理解决定气体收集装置的因素,收集装置一般由气体的溶解性和密度 决定。难溶于水且不与水发生反应的气体,可以用排水法收集;不与空气中的成分发生反应且密度比空气 大(或小)的气体,可用向上(或下)排空气法收集。,4.(2019新疆,15,8分)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能,请根据下列装置回答问题:,(1)写出图中标数字的仪器
28、名称: , 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ,若用D装置收集氧 气,气体应从管口 (填“a”或“b”)进入,用E装置进行氧气性质实验时,E装置中水的作用是 。,(3)装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是 (填字母序号),用C装置收集CO2的原因是 。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时,集气瓶未装满水是否影响实验结果 (填 “是”或“否”)。,答案 (1)试管 集气瓶 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 a 防止生成物溅落炸裂集气瓶底 (3)B 二氧化碳的密度大于空气 (4)否,解析 (1)仪器是试管,仪器是集气瓶。(2)实验室用
29、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;氧气的密度大于空气,若用D装置收集氧气,气体应从a口进入;进行铁丝在氧气中 燃烧的实验时,为防止生成物溅落炸裂集气瓶底,预先在集气瓶的底部铺一层细沙或倒入少量水。 (3)既能 制取氧气,又能制取二氧化碳,应选用固液不加热型发生装置,故选B;由于二氧化碳的密度大于空气,故可用 向上排空气法收集。 (4)用F装置测量生成氧气的体积,原理是氧气进入F中,产生一定的压强,把水压入量筒 中,量筒中水的体积就是生成氧气的体积,所以集气瓶是否装满水不影响实验结果。,解题关键 熟记实验室常见仪器的名称,掌握实验室制取氧气、二氧化碳的
30、方法及氧气的性质是解答本题 的关键。,5.(2018山东临沂,28,4分)请根据下列各图中提供的信息,回答问题:,(1)写出图中标号的仪器名称: 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是 (填字母序号)。 (3)实验室若收集二氧化碳可选用的装置是 (填字母序号);若用排空气法收集氧气,检验氧气是否 收集满的正确操作是 (填字母序号)。,答案 (1)试管 (2)B (3)D F,解析 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需要加热,属于固液常温型,发生装置选B。 (3)二氧化碳能溶于水,密度比空气大,因此可用向上排空气法收集;氧气的验满方法:将带火星的木条平放在 集气
31、瓶口,木条复燃,证明氧气满了,故选F。,6.(2017天津,22,6分)请结合下列实验装置,回答问题。 (1)写出仪器a和b的名称:a ,b 。 (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为 。 (3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为 (填字母)。 (4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的 盖好 集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。,答案 (6分)(1)试管 铁架台 (2)2KClO3 2KCl+3O2 (3)BD (4)磨砂面,解析 (1)仪器a为试管,b为铁架台。(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解
32、生成氯化钾和氧 气。(3)根据反应物的状态和反应条件选取发生装置B;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,应选择向上排 空气法。(4)收集气体时,应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶,防止漏气。,7.(2016河南,21,4分)下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 (填字母代号);该反应的化学方程式为 。 (2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装置中反应停止 的原理。,(3)若用如图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。,答案 (1)A、D(或A、E)(1分) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(1
33、分) (2)当用弹簧夹夹紧胶皮管时,产生的气体使装置内的压强增大,液体被压回到长颈漏斗中,与固体反应物脱 离,反应即停止。(1分) (3)先将集气瓶盛满水,然后从a口通入H2。(1分),解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,需要选择固体加热型气体发生装置A和向上排空气法收集装置D或 排水法收集装置E,故实验装置为A、D或A、E;(2)装置B与C均可制取二氧化碳,但B装置可控制反应的发生 与停止,其停止原理是关闭弹簧夹,产生的气体使管内压强增大,把液体压回长颈漏斗,固体和液体分离,反应 停止;(3)当用排水法收集氢气时,首先将集气瓶装满水,然后把氢气从短管通入。,8.(2015山东临沂,29,8
34、分)请你分析以下实验装置,并学习所提供的材料。 实验装置: 学习材料:氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。氨气能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O。 铵盐易溶于水。Ca(OH)2微溶于水。氯化银(AgCl)是白色固体,难溶于水。CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显 酸性。,请回答: (1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 。 (2)用KMnO4制取氧气时,应选用A装置。选用A装置的原因是 。 (3)实验室欲制取并收集氨气,选取的发生装置是 (填装置编
35、号,下同),收集装置是 。 检验氨气是否收集满的操作方法是 。 某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究: 取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。 取少量滤液于试管中,向试管中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明固体物质中不含Ca(OH)2。 另取少量滤液于试管中,向试管中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学得出了固体物质中一定含有 NH4Cl的结论。 你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确 (填“是”或“否”),理由是 。,答案 (1)长颈漏斗 锥形瓶 (2)反应物是固体,反应条件是加热 (3)A D 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口(或
36、用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口等) 否 CaCl2 与硝酸银溶液反应也能产生白色沉淀,解析 (1)仪器a是长颈漏斗,仪器b是锥形瓶。 (2)选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件,A装置要求反应物是固体,反应条件是加热,因此适用 于加热高锰酸钾固体制取氧气。 (3)实验室用“加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气”,因此发生装置选用A装置;“氨气有刺激 性气味,密度比空气小,极易溶于水”,因此收集氨气只能选用向下排空气法,则选用D装置;“氨气能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色”,因此氨气验满时可将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝说明氨气 已收集满;浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢
37、气体与氨气相遇会产生大量白烟,因此还可用蘸取浓盐酸的 玻璃棒靠近集气瓶口来验满氨气。由2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O可知,制取氨气后的剩余 固体中一定含有CaCl2,可能含有NH4Cl和Ca(OH)2中的一种;经实验分析可知固体中一定没有Ca(OH)2; 实验滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀可能是CaCl2与AgNO3溶液反应生成的,也可能是过量的NH4Cl 与AgNO3溶液反应生成的,因此不能得出“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论。,考点二 常见气体的检验与净化,1.(2019江苏苏州,25,2分)将草酸(H2C2O4,沸点约150 ,分解温度约19
38、0 )隔绝空气加热,得到的混合物经充 分冷却后,残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分,设计如下图所示实验。下列说法不正 确的是 ( ),A.若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2 B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊,则M中一定含CO C.若装置甲、乙位置互换,则无法判断M中是否含有CO D.若加热所得混合物不经充分冷却,则M中可能混有草酸蒸气,答案 C A项,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2,正确;B项,丙 中固体变黑是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳,二氧化碳使丁试管内溶液变浑 浊,正确;C项,若装置甲、乙
39、位置互换,二氧化碳会被足量氢氧化钠溶液吸收,再通入澄清石灰水无变化,则无 法判断M中是否含有CO2,对判断CO的存在无影响,不正确;D项,因为草酸沸点约150 ,分解温度约190 , 如果温度没有冷却到150 以下,则M中可能混有草酸蒸气,正确。,疑难突破 实验室一般用澄清石灰水检验二氧化碳气体,因为两者反应能产生白色沉淀,但是氢氧化钙的 溶解度太小,不能用来吸收二氧化碳;吸收二氧化碳时用溶解度很大的氢氧化钠配成浓溶液来进行。,2.(2019广东深圳,12,8分)为探究某塑料的组成元素,设计了实验和。回答下列问题: .制取氧气,(1)若用一种暗紫色固体制取 O2,发生反应的化学方程式为 ,发生
40、 装置应选择上述装置 (填标号)。 (2)欲制取干燥的 O2,装置合理的连接顺序为:发生装置C (填标号)。连接装置时,发生装置的 出气口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。 .组成探究 (3)定性检测(已知:无水 CuSO4 遇水变蓝色),由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是 (填元素符号)。 (4)定量测定 为进一步确定组成,将 1.4 g 该塑料在足量 O2 中完全燃烧,共产生了 4.4 g CO2 和 1.8 g H2O,依据质量守恒定 律,可判断该塑料 (填“含有”或“不含”)除上述中结论之外的元素。,答案 (1)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A (2)
41、F a (3)蓝 澄清石灰水变浑浊 C、H (4)不含,解析 (1)能够制取氧气的暗紫色固体是高锰酸钾,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;固体 加热制气体需要选用的发生装置是A。(2)需要制备干燥的氧气,所以应选择向上排空气法收集,因此选用 装置F;干燥气体时,气体应从长导管(即a端)进,短导管出。(3)根据题目提示,由实验结论反推实验现象:产物 中有 H2O说明无水 CuSO4 变蓝;产物中有CO2说明澄清石灰水变浑浊。(4)CO2 中 C 的质量是4.4 g =1.2 g, H2O 中 H 的质量是 1.8 g =0.2 g,C、H 元素的质量和为1.4 g,与塑料的质量相等,所
42、以塑料中不含C、H 之外的元素。,思路分析 检验气体时,先检验水蒸气,再检验其他气体,避免在检验其他气体时,气体将溶液中的水带入无 水硫酸铜中,造成干扰。,3.(2018山东济宁,16,11分)(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以 下准备。 资料准备: .氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。 .氨气还原氧化铜的化学反应原理:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。 实验准备:,请回答: 为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序为 ; 装置A中发生反应的化学方程式为 ; 装置B中观察到的现
43、象是 ,装置E的作用是 ; 将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是 。 (2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠溶液,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出 硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容:,答案 (1)ADBE Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3 黑色氧化铜逐渐变成红色 吸收氨气,防止污染环境 氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使紫色石蕊显蓝色 (2),解析 (1)氢氧化钙和氯化铵固体在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气,碱石灰具有吸水性,氨气和氧 化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气,为防止氨气污染空气,需要尾气处
44、理,所以为达成“氨气还原氧化 铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序为ADBE。 装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵固体在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3。 装置B中观察到的现象为黑色氧化铜逐渐变成红色;装置E的作用是吸收氨气,防止污染环境。 将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是氨气溶于水形成氨水,氨水显碱 性,能使紫色石蕊显蓝色。 (2)硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀,所以取三 支洁净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加氯化钡
45、溶液,振荡,观察到两支试管中生成白色沉淀,一支试管 中没有明显现象,没有明显现象的是氯化镁溶液;另取两支试管,分别倒入生成白色沉淀的两种溶液,滴加氢 氧化钠溶液,振荡,观察到一支试管中出现白色沉淀,另一支试管中没有明显现象,有白色沉淀产生的是硫酸 镁溶液,没有明显现象的是硫酸钠溶液。,4.(2017河南,25,10分)化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。 写出一个双球管中可能反应的化学方程式。 挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件? 相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧
46、气最多的是 。,(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生 装置中的反应为:H2C2O4 H2O+CO2+CO。 A装置中能观察到什么现象? 写出B装置中反应的化学方程式。 要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接 、 接,、 接 、 接 。 从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。 (3)将30.9 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应 完全后,将试管冷却、称量,可以得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。,答
47、案 (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2或2H2O2 2H2O+O2(1分) 温度达到可燃物的着火点。(1分) 磷(1分) (2)溶液变浑浊。(1分) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分) h g e f c(或d) d(或c) b(1分) 将尾气点燃或进行收集等,防止CO污染空气。(1分) (3)解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 (1分) 2122.5 332 x 30.9 g-21.3 g = (1分),x= =24.5 g (1分) 答:原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。,解析 (1)双球管中分别装有石灰石、二氧化锰,当滴管中的液体滴下时,分别产生二氧化碳和氧气,书写 化学方程式时注意标注反应条件、气体符号并配平;挤压右滴管后,过氧化氢溶液与二氧化锰混合可产 生氧气,燃烧管内有白磷和红磷,微热燃烧管后,白磷达到着火点而燃烧,红磷未达到着火点,不能燃烧,由此 可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,化学方程式 分别为4P+5O2 2P2O5,3F
