1、考点一 常见的酸和碱 1.(2019山东滨州,11,3分)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石,A组 2019年山东中考题组,答案 C 浓硫酸具有吸水性,质量增大,但是没有发生化学变化,故A错误;浓盐酸具有挥发性,质量减小,故 B错误;氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增大,故C正确;石灰石化学性质稳定,质量 不变,故D错误。,2.(2019山东泰安,5,1分)下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是 ( ),答案 C A中的阳离子有H+和Na+,属于盐,故A错误;B中阴
2、离子只有OH-,属于碱,故B错误;C中的阳离子只 有H+,属于酸,故C正确;D中无法确定两种离子的种类,故D错误。,知识归纳 在水中解离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸;在水中解离出的阴离子全部是OH-的化合物 属于碱;在水中解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐。,易错警示 本题易错选A,只看到H+,忽略另一种阳离子Na+,从而判断错误。,3.(2019山东德州,13,3分)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列试剂中能够用来区分两种溶液 的是 ( ) A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液,答案 B 锌粒与稀盐酸和稀硫酸都能反应生成氢气,不能区分
3、,故A错误;氯化钡与稀盐酸不反应,与稀硫 酸反应生成白色沉淀,能够区分,故B正确;紫色石蕊溶液遇到稀盐酸和稀硫酸都变为红色,不能区分,故C错 误;氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸都能反应,都没有明显的现象,不能区分,故D错误。,4.(2019山东滨州,20,4分)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反 应)。 (1)为验证性质,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成 ; (2)性质的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ; (3)为了验证性质,该同学可选择的物质是 (填序号)。,A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl2 D.B
4、a(NO3)2,答案 (1)红色 (2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)C,解析 (1)无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成红色。 (2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式:NaOH+HCl NaCl+H2O。 (3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应,二氧化碳不是盐;氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀 和氯化钠,故选C。,采分要点 熟练掌握碱的化学性质,并且能够正确书写化学方程式即可正确解答。,知识拓展 酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,在溶液中能够部分电离,并且由于结构 的变化,其分子和离子具有不同的颜色,因而在不同pH的溶液中呈现
5、不同的颜色。,5.(2019山东青岛,28,5分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】,【实验反思与拓展】 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧 化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生 了化学反应。,答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体 【实验反思与拓展】向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 反应物消失,解析 【实验过程与分析】氢氧化钾
6、和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾和氯化铵在加热条件 下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】无色酚酞遇到碱性溶液变红,遇到酸性溶液或中 性溶液不变色,通过指示剂的颜色变化证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应。具体方法是:向氢氧化钾溶液 中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色。对于没有明显现象的化学反应,可以通过 检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。,考点二 溶液的酸碱性和酸碱度,1.(2019山东青岛,8,1分)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中酸性最强的是 ( ),A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁,答案 D 常
7、温下pH大于7的物质显碱性;pH小于7的物质显酸性,并且pH越小酸性越强,苹果汁的pH最小, 酸性最强,故选D。,2.(2019山东潍坊,5,2分)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 ( ) A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀,答案 C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能含有 氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制下水道, 故D正确。,
8、知识拓展 厕所清洁剂主要是靠酸来达到去污作用的,其中盐酸是厕所清洁剂中最常用的一种酸,而盐酸 具有很强的刺激性气味,为了掩盖这种难闻的气味,多数产品都添加有香精等物质。,3.(2019山东滨州,10,3分)下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是 ( ) A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6,答案 C 用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH试纸伸入溶液中,以免污染溶液
9、,故A错误;如果用水润湿pH 试纸,则稀释了氢氧化钠溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,故B错误;用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH应为整数,故D错误。,知识拓展 pH是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准,1909年由丹 麦生物化学家瑟伦森提出。p来自德语Potenz,表示浓度,H代表氢离子。,考点三 中和反应 (2019山东枣庄,17,2分)向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过 量。随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的 ( ),答案 D 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,直至稀硫酸反应完后,
10、溶质变为氢 氧化钡,质量逐渐增大,故A错误;中和反应完成后,随着氢氧化钡溶液的滴加pH逐渐增大,无限趋近氢氧化钡 溶液的pH,故B错误;反应中没有气体生成,烧杯中的总质量是逐渐增大的,故C错误;随氢氧化钡溶液的滴加 生成硫酸钡沉淀的质量逐渐增大,稀硫酸反应完后,沉淀质量不再改变,故D正确。,考点一 常见的酸和碱,B组 20152018年山东中考题组,1.(2018山东聊城,9,3分)生活中处处有化学,下列说法不正确的是 ( ) A.氢氧化钠具有碱性,可用于改良酸性土壤 B.经常食用水果蔬菜可预防坏血病 C.在潮湿的空气中铁易生锈 D.治疗胃酸过多可用小苏打,答案 A 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,
11、不能用于改良酸性土壤,故A错误;水果蔬菜中富含维生素C,维生素 C可预防坏血病,故B正确;铁在与氧气、水共存时易生锈,所以铁在潮湿的空气中易生锈,故C正确;小苏打是 碳酸氢钠的俗称,可以和胃酸中的盐酸反应,可以治疗胃酸过多,故D正确。,2.(2017山东潍坊A,14,2分)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是 ( ) A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼 C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发 D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱,答案 A 氢氧化钠和氢氧化钾都
12、能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,故A正确;氮气的化学性 质比较稳定,故B错误;浓盐酸有挥发性,硫酸没有挥发性,故C错误;CaO和水反应生成氢氧化钙,Fe2O3不和水 反应,故D错误。,3.(2016山东临沂,6,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.过氧化氢溶液,答案 B 浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,故 A错误。烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱溶液露置于空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠 和水,导致其质量增加,故B正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空
13、气中其质量减小,故C错误。过氧化氢能分解 产生氧气,露置于空气中,过氧化氢溶液质量减小,故D错误。,易错警示 浓硫酸吸收水分质量增加,发生的是物理变化;氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量增加,发生了化 学变化。,思路分析 露置于空气中的物质,凡是具有吸水性或是与空气中成分发生反应的,其质量增加;凡是具有挥 发性或是易分解产生气体的,其质量减小。,4.(2018山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分 有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可
14、除去该水垢。 “酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是 。 写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。 (2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:,服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:,其中第 组结果肯定不正确。 (4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一 枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有 ,滤液中含有的溶质是 。,答案 (9分)(1)稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,阻碍反应的继续进行(1分) 6HCl+
15、Fe2O3 2FeCl3+3H2O(2分) (2)0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3(2分) (3)1、2(2分) (4)Cu(1分) FeSO4(1分),解析 (1)“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会阻碍 反应的继续进行。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。 (4)稀硫酸和氧化铜反应生成
16、硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完全反应,硫酸也反应完全, 不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生成的硫酸亚铁。,5.(2017山东临沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。 (1)现象:放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。,答案 (1)浓 (2)溶液浓度(或溶质的质量分数),解析 浓硫酸和稀硫酸因为溶质质量分数的不同,导致它们的性质不完全相同,如浓硫酸有脱水性,能使白 纸
17、变黑。,采分要点 了解浓硫酸的特性,特别是脱水性,是得分的关键。,6.(2016山东泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢 氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下 图,回答问题。 (已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱 性”或“中性”); (2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是 ,此时所得溶液中,含有的溶质有 (酸碱指示剂除外);
18、 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色 透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外),可能含有的溶质 是 ;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象 。,答案 (1)碱性(1分) (2)溶液红色褪去(1分) 氯化钙、氯化氢(或CaCl2、HCl)(1分) (3)氯化钠(或NaCl)(1分) 氯化钙(或CaCl2)(1分) 取上层清液于试管中,滴入碳酸钠溶液,产生白色沉淀说明有CaCl2(其他合理答案也可得分)(1分),解析 (1)酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入
19、氢氧化钙溶液中,观察到 溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过 量,最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢(酸碱指 示剂除外)。 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与乙同 学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠;静置后上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说 明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化
20、钙;为验证可能含有的溶质,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠 溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。,解题关键 1.确定乙同学所得溶液中的物质(水除外)有氯化钙、氯化氢、酚酞; 2.丙同学和乙同学的溶液混合后,上层溶液无色说明没有氢氧化钠和碳酸钠; 3.底部有沉淀说明稀盐酸反应完全。,答题规范 设计实验验证某种物质时,答题格式为“取少许溶液于试管中”“滴加试剂”“若出现 现象”“证明含有物质”。,考点二 溶液的酸碱性和酸碱度,1.(2018山东泰安,3,1分)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是 ( ),答案 A pH越小酸性越强,柠檬的pH最小,酸性最强,故选A。,2.(2018山东德州
21、,11,2分)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH的变化如图。试剂X可能是下列物质中 的 ( ) A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3,答案 C 向稀盐酸中加水稀释,溶液的pH无限接近于7,但是不可能大于7,故A错误;向稀盐酸中加入稀硫 酸,溶液仍然显酸性,pH小于7,故B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠,发生中和反应,溶液的pH逐渐增大,氢氧 化钠过量后,溶液的pH大于7,故C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙,发生复分解反应,溶液的pH逐渐增大,稀盐酸 反应完全后,溶液显中性,pH等于7,故D错误。,方法技巧 稀盐酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,说明加入的是碱
22、或碱性物质,可直接选出 答案。,易错警示 向酸中加水,溶液的pH无限接近于7,不会等于7或大于7。,3.(2017山东枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性 溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品 ( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油,答案 C 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入了酸性物质,故选C。,4.(2017山东潍坊A,10,2分)人体内几种液体的正常pH范围如下:,下列说法错误的是 ( ) A.血浆显碱性 B.胃液和胆汁显酸性 C.胰液比血浆的碱性强 D.胃酸过多的人应少饮碳酸
23、饮料,答案 B 血浆的pH大于7,显碱性,故A正确。胃液的pH小于7,显酸性;胆汁的pH大于7,显碱性,故B错误。 胰液和血浆的pH都大于7,并且胰液的pH大于血浆,所以胰液比血浆的碱性强,故C正确。碳酸饮料显酸性, 会加重胃酸过多的人的病情,故D正确。,5.(2016山东枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水的pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比 ( ) A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定,答案 B 石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于将石灰水稀释,其碱性变弱, 则测得的结果比实际值偏低。,解题关键 碱溶液稀释,pH变小;酸溶液稀释,pH变大。,方法总
24、结 用湿润的pH试纸测溶液的pH时,碱性溶液偏低,酸性溶液偏高,中性溶液无影响。,考点三 中和反应,1.(2018山东泰安,20,1分)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与 加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d点溶液中含有两种溶质,答案 D 氢氧化钠优先和盐酸反应,然后再和氯化镁反应生成沉淀,从图像看出a点稀盐酸还没有反应完, 滴入紫色石蕊试液变红,故A正确;bc
25、段(不含b点)是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故B 正确;反应前后原子的种类和数目不变,所以氯离子的数目不变,故C正确;d点时,氢氧化钠和稀盐酸、氯化 镁反应完全,溶液中的溶质只有氯化钠,故D错误。,2.(2017山东潍坊A,20,2分)25 时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加 氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是 ( ) A.b、d点对应溶液的pH:bd B.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30% C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色 D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,答案 D b点对应溶液的p
26、H小于7,d点对应溶液的pH大于7,故A错误;题中没有给出两种溶液的密度,无法 确定所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;b点对应溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液变红,故C错 误;d点氢氧化钠溶液过量,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故D正确。,易错警示 判断中和反应后溶液中溶质的成分时,一定要考虑反应物是否有剩余。,3.(2018山东临沂,20,5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。 (2)发生反应的化学方程式是 。 (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应
27、,应是 (填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,答案 (1)OH- Na+ (2)HCl+NaOH NaCl+H2O (3),解析 (1)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸中含有氢离子和氯离子,向NaOH溶液中滴入HCl 溶液至恰好完全反应,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到 右分别是氢氧根离子(OH-)、钠离子(Na+)。 (2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O。 (3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,能与KOH发生中和反应的是硝酸。,4.(2017山东临沂,29,
28、8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和 他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下: 猜想:只有CaCl2 猜想:有 猜想:有CaCl2和Ca(OH)2 猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是 。 【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。,【得出结论
29、】通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的。 【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你 帮助他们说明原因 。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。,答案 【演示实验】Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 【猜想与假设】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 【评价反思】(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在 (2)反应物是否过量,解析 【演示实验】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化
30、学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O。 【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙反应后溶液中溶质的成分有三种情况:恰好完全反应时只有CaCl2;稀盐 酸剩余时有CaCl2和HCl;氢氧化钙剩余时有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】溶液中有氢氧化钙,溶液显碱性,石蕊溶液变蓝,二氧化碳和氢氧化钙反应使溶液变浑浊。 【评价反思】(1)滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成白色沉淀,不能证明一定有 氢氧化钙。 (2)分析反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量。,考点一 常见的酸和碱,C组 教师专用题组,1.(2019山东临沂,5,2分)下列
31、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是 ( ) A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰,答案 C 烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质且质量变大,故A不符合;浓硫酸具有吸水性, 能吸收空气中的水蒸气而使质量变大,发生的是物理变化,故B不符合;浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯 化氢而导致溶液质量变小,但不变质,故C符合;生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙,质量变大,故D不 符合。,2.(2019山东潍坊,11,2分)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶 于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几
32、组物质组合,不能直接反应制取LaCl3的是 ( ) A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸 C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液,答案 D A项,La的活动性比Zn强,能和稀盐酸反应生成LaCl3和氢气;B项,La2O3和稀盐酸反应生成LaCl3和 水;C项,La(OH)3和稀盐酸发生中和反应生成LaCl3和水;D项,La(OH)3不溶于水,和KCl不能发生复分解反应。,3.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( ),答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液
33、反 应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。,4.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都 能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A. B. C. D.,答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此具 有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+水,酸+ 碱 盐+水等。氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的
34、通性;锌是排在 氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜属于碱,能够与 稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯化钡不与盐酸反应。,5.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下 列说法错误的是 ( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH,D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4,答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得到 pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反
35、应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3 和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D 错误。,解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。,6.(2018山东青岛,13,1分)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法
36、错误的是 ( ) A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动 B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污 C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应,答案 B 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为氯化氢分子在不断地运动,向四周扩散,使人 闻到刺激性气味,故A正确;滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分 散成无数细小的油滴随水冲走,故B错误;食醋能与松花蛋中所含碱性物质发生反应,能消除松花蛋中所含 碱性物质的涩味,故C正确
37、;稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应, 故D正确。,7.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl,答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH 反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,8.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( ) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C
38、.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案 C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰 好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中 的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发 结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变 化关系,D错误。,9.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称 ( ) A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.
39、石灰石,答案 C 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选C。,10.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液,答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小 于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不 符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中 的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,错因分析 忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收
40、了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他选项; 若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。,11.(2017山东泰安,12,2分)类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。 下列类推结论错误的是 ( ) CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成Cu NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物 中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应 碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A. B. C. D.,答案 A CO具有还原性,能与
41、金属氧化物反应,正确;碱溶液能使酚酞试液变红,故NaOH溶液能使无 色酚酞试液变红,Cu(OH)2是难溶性的碱,不能使无色酚酞试液变红,错误;有机化合物含碳元素,但含碳元 素的化合物不一定是有机化合物,错误;中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,正 确;碱的溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,错误。,12.(2017山东临沂,18,2分)通常情况下,铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加 入X再加热,可以发生如下反应:2Cu+2H2SO4(稀)+X 2CuSO4+2H2O,下列说法正确的是 ( ) A.反应前后各元素的化合价没有变化 B.反应物X
42、的化学式是O2 C.反应后溶液的质量减少 D.反应后溶液会由蓝色变为无色,答案 B 反应后Cu的化合价由0变为+2,故A错误;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可 知X的化学式为O2,故B正确;有Cu和O2参加反应,反应后溶液的质量增加,故C错误;反应后生成硫酸铜,溶液 为蓝色,故D错误。,13.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的 描述中,不属于酸的共同性质的是 ( ) A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气,答案 C 酸的通性有:
43、能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金属反应产生 氢气;与某些盐反应。盐酸与硝酸银反应可生成白色沉淀,这是盐酸的特性,不是酸的共性,故选C。,14.(2015山东泰安,18,2分)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是 ( ),A. B. C. D.,答案 B 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量稀盐酸,若观察到有气泡 产生,证明氢氧化钠变质,故正确;向固体样品中加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,由于氢氧化钙 与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故错误;取a g样品与足量氯化钡溶
44、液 充分反应,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的m g固体为碳酸钡, 由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进而求出纯度,故正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完 全反应,过滤后溶液中有新杂质氯化钠,故错误。,易错警示 确定氢氧化钠完全变质还是部分变质,应该加入足量的氯化钡溶液,除去碳酸钠,再检验氢氧化 钠存在与否。,15.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合 理的是 ( ),答案 A 在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2 的质量不再变化,
45、A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH7,B 合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合 理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后, 生成沉淀的质量不再变化,D合理。,16.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加
46、入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。,答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3),解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC 反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体溶 解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl
47、以 H+和Cl-的形式存在。,审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。,17.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?,答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中
48、硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。,解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。 (2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。 (3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来检 验二氧化碳。 (4)设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 则能中和硫酸的质量为9.8 kg。,18.(2018山东德州,23,11分),在学习“酸和碱”后,瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金 属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸? 为此,瑞娟同学做了如下实验:将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味 的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入,几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。
