1、考点一 几种常见的盐 1.(2019山东济宁,12,4分)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定 比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答:,A组 2019年山东中考题组,(1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是 ,配制过程中不能 用铁制容器,原因是 (用化学方程式表示); (2)喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),蓝色斑点的成分是 (填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂 浸泡除去。,答案 (1)CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4 CuSO4+Fe Cu+FeSO4 (2)Cu(OH)2 食醋,解析
2、(1)配制波尔多液时,氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4;不能用铁制容器是因为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为 CuSO4+Fe Cu+FeSO4。 (2)蓝色斑点是一种难溶性碱Cu(OH)2,食醋中含有的醋酸可以和氢氧化铜发生中和反应。,知识拓展 波尔多液是一种无机铜素杀菌剂,有效成分的化学组成是CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2zH2O。 1882年法国人米拉德于波尔多城发现其具有杀菌作用,故名波尔多液。它是由一定质量的硫酸铜、 熟石灰和水配制成的天蓝色胶状悬浊液。,2.(2019山东滨州19
3、,6分)镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2 等)中提取的。主要步骤如下: (1)工业生产中,加入试剂发生反应的化学方程式为 ,试 剂的名称为 ; (2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ,该反应属于基本反 应类型中的 反应。,答案 (1)MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2 盐酸(或稀盐酸) (2)MgCl2 Mg+Cl2 分解,解析 (1)工业生产中,通常加入石灰乳将氯化镁转化为氢氧化镁,反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2;结合流程图分析,将氢氧化镁转化为氯化镁,
4、需加入的试剂为盐酸。 (2)由题给信息并结合化学反应方程式的书写原则可得电解熔融无水MgCl2的化学方程式:MgCl2 Mg+ Cl2,该反应为分解反应。,3.(2019山东威海,13,10分)苦卤中提取氯化钾 氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。 (1)物理方法提取 苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠,其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图所示,提取过程如下:,将苦卤在较高温度下(填操作名称) 析出氯化钠和硫酸镁; 将中所得混合物进行 操作得到母液; 将母液降温,氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤,即可获得较纯净的氯化钾。 (2)化学方法提纯 工业生产的氯化
5、钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图所示: 溶液 混合物 滤液 氯化钾 提纯过程所用试剂X、Y分别是(写溶质化学式) 、 ,所加试剂均稍过量的目 的是 。 写出提纯过程中发生反应的化学方程式 。 步骤中实际参加反应的离子有(写符号) 。,答案 (1)蒸发(或蒸发结晶) 过滤 (2)K2CO3 HCl 确保杂质完全反应 Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2、K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2KOH、KOH+HCl KCl +H2O、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 Ba2+、C,解析 (1)氯化钠的溶解度随温度升高变化不大,硫酸镁
6、的溶解度在较高温度时随温度升高而减小,所以 在较高温度下蒸发结晶析出氯化钠和硫酸镁;将混合物过滤得到晶体和母液。 (2)加入过量的氢氧化钡溶液和硫酸镁反应,除去硫酸镁,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2;加入过量的碳酸钾溶液和氢氧化钡反应,把过量的氢氧化钡除去,化学方程式为K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2KOH,过滤;为了除去滤液中生成的氢氧化钾和过量的碳酸钾,加入过量的稀盐酸,反应的化 学方程式为KOH+HCl KCl+H2O,K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2;加入试剂过量的目的是确保杂质 完全反应;步骤中实际参加反应的离子是Ba2+和
7、C ,反应生成碳酸钡沉淀。,4.(2019山东青岛,29,6分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性。工业上用 毒重石(主要成分是BaCO3)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程,设计了实验 室中制备氯化钡晶体的方案,实验流程如下图所示。(该毒重石样品所含杂质难溶于水,不与酸反应。) 请回答下列问题。 (1)步骤中发生反应的化学方程式为 。 (2)滤液是30 时氯化钡的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 (3)关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是 (选填字母序号)。,A.氯化钡是一种有毒的物质,使用时应注意安全 B.该实验流程中得到的副
8、产品二氧化碳是重要的化工原料 C.可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石,制备氯化钡晶体 D.步骤将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少Ba2+对环境的污染 (4)某同学提出,步骤将滤液浓缩时会产生气体污染物,其化学式为 。为防止污染,需要对滤液 处理后再浓缩。简述处理滤液的方法: 。,答案 (1)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 (2)饱和 (3)C (4)HCl 加适量碳酸钡,解析 (1)碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,化学方程式为BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+ CO2。(2)滤液是析出晶体以后的溶液,故是饱和溶液。(3)
9、氯化钡有毒,使用时要注意安全,故A正确;二 氧化碳是一种重要的化工原料,故B正确;硫酸钡和稀盐酸不反应,故C错误;滤渣表面还有附着的氯化钡溶 液,水洗既可以增加产量、提高产率,又能减少钡离子对环境的污染,故D正确。(4)滤液中有过量的稀盐 酸,浓缩时会产生HCl气体,污染环境,可以先向滤液中加入适量的碳酸钡把稀盐酸反应掉,再浓缩。,5.(2019山东泰安,22,5分)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人 类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题: (1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化
10、镁、硫酸钠、氯化 钙等可溶性杂质,通过步骤,再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为 (填字母序号); a.稍过量的Na2CO3溶液,b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2,却经历了步骤、的转化过程,其目的是 ; (3)步骤中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,这样做的目的是 ,写出该反应的化学方程式 ; (4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。,答案 (每空1分,共5分)(1)cba(或bca或bac) (2)富集、提纯MgCl2 (3)促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl +H2O+CO2
11、+NH3 NH4Cl+NaHCO3 (4)置换反应,解析 (1)加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁,加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠溶 液除去氯化钙和过量的氯化钡,只要保证碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入即可; (2)母液中氯化镁的含量较低,经过步骤、的转化过程,达到富集、提纯氯化镁的目的; (3)步骤中向饱和食盐水中通入氨气,使溶液显碱性,更容易吸收二氧化碳生成碳酸氢钠,反应的化学方程 式为NaCl+H2O+CO2+NH3 NH4Cl+NaHCO3; (4)题述流程图中涉及的反应类型有复分解反应、分解反应和化合反应,没有置换反应。,考点二 复分解反应,1.(2019山东临沂,16
12、,2分)下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是 ( ) A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液,答案 B A项,铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜,会观察到铝的表面覆盖一层红色物质,溶液颜色由蓝 色变为无色;B项,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能发生化学反应且现象不明显;C项,澄清石 灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;D项,硫酸钠溶液与氯化铜溶液不能发生化学反应,故D错 误。,2.(2019山东滨州,15,3分)下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是 ( ) A.Fe3+ Na+ N Cl- B.K+ N
13、a+ OH- S C.H+ K+ S OH- D.Ba2+ N C Cl-,答案 B 含Fe3+的溶液呈黄色,故A错误;K+、Na+、OH-、S 四种离子相互间不反应,能大量共存,且不存 在有色离子,故B正确;H+、OH-结合生成水,不能大量共存,故C错误;Ba2+、C 能结合生成碳酸钡沉淀,不能 大量共存,故D错误。,采分要点 熟记相互反应的特殊离子对(不能共存)和个别特殊离子的颜色,逐项分析即可得分。,考点三 化学肥料,1.(2019山东滨州,12,3分)下列物质中,属于复合肥料的是( ) A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4,答案 A NH4
14、H2PO4中含有磷元素和氮元素,属于复合肥料,故A正确;CO(NH2)2中只含有氮元素,属于氮肥, 故B错误;Ca3(PO4)2中只含有磷元素,属于磷肥,故C错误;K2SO4中只含有钾元素,属于钾肥,故D错误。,2.(2019山东潍坊,7,2分)NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是 ( ) A.NH4NO3是一种复合肥料 B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色,答案 A 硝酸铵含有N元素,属于氮肥,故A错误;硝酸铵会和熟石灰反应而降低肥效,不能混合使用,故B正 确;硝酸铵溶液显酸性,长期
15、使用可能使土壤酸化,故C正确;有的盐溶液显酸性,有的盐溶液显碱性,可以使酸 碱指示剂变色,故D正确。,考点一 几种常见的盐,B组 20152018年山东中考题组,1.(2017山东青岛,20,2分)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、 氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。 实验操作过程如下图所示: 下列说法错误的是 ( ) A.实验操作步骤也可以是 B.操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7 C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D.操作得到的沉淀中共
16、有四种物质,答案 C 碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡,所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入;盐酸的作用是 除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以盐酸在过滤后加入,符合这两点的操作顺序都是合理的,故A、B正确,C 错误;操作得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质,故D正确。,解题关键 正确理解加入试剂的作用和加入的顺序是解题的关键。,2.(2016山东青岛,16,1分)“NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要 反应。下列有关叙述正确的是 ( ) A.NaHCO3是纯碱 B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C.配制饱和食盐水时,
17、可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,答案 D 碳酸氢钠俗称小苏打,纯碱是Na2CO3,故A错误;析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4Cl和NaCl等,故 B错误;配制饱和食盐水时,搅拌只能加快食盐的溶解,不能提高食盐的溶解度,故C错误;氨气的水溶液显碱 性,能更好地吸收二氧化碳,故D正确。,易错警示 纯碱是Na2CO3;搅拌只能加快溶解速率,不能增大溶解度。,知识拓展 侯德榜是我国化学工业的奠基人之一,纯碱工业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”使合成氨 和制碱两大生产体系有机地结合起来,在人类化学工业史上写下了光辉的一页,在学术界也获得
18、了相当高 的评价。,3.(2015山东泰安,16,2分)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下: (1)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 对上述信息的有关理解不正确的是 ( ) A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解,答案 B 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,氯化钠中无碳、氧元素,而碳酸钠中含碳、氧元 素,因此用食盐制纯碱,还需要含碳、氧元素的物质;析出晶体后的剩余溶液中溶质有NaHCO3、NH4
19、Cl和NaCl等;氨盐水显碱性,与二氧化碳能反应,所以比食盐水更易吸收二氧化碳;碳酸氢钠不稳定,加热易分解。,易错警示 (1)中反应析出晶体后,溶液中还有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等。,4.(2015山东莱芜,19,2分)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液,直至过量。生 成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A.0a段只生成氢氧化铜沉淀 B.室温下,b点溶液的pH7 C.c点溶液中溶质至少有两种 D.整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增加,答案 D 硫酸铜和氢氧化钡发生的反应为Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4+Cu(
20、OH)2,可见反应开始后就 会产生两种沉淀,A项错误;室温下,b点表示两种物质恰好完全反应,此时混合物中只有水和生成的沉淀,其 pH=7,B项错误;c点表示向完全反应后的混合物中加入过量氢氧化钡溶液,此时溶液中溶质只有加入的过量 的氢氧化钡,C项错误;氢氧化钡中含有氢元素,水中也含有氢元素,向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的过 程中,氢元素的质量一直在增加,D项正确。,采分要点 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀,恰好反应完全时pH=7。,易错警示 恰好完全反应时,溶液中的离子全部变为沉淀,再加入氢氧化钡溶液,溶质只有氢氧化钡。,5.(2018山东潍坊A,24,9分)侯德榜
21、是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展 做出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的 流程如下: (1)流程中循环利用的物质有H2O和 。 (2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是 。,(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品 分别是 、 。 (4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。,(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,
22、达到减 少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。,吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为 。 不断通入SO2,最终产物是 。,答案 (9分)(1)CO2(1分) (2)CO+H2O CO2+H2(2分) (3)NaOH溶液 稀硫酸(或稀盐酸)(2分) (4)加热至质量不再减少(1分) (5)SO2+H2O+2Na2CO3 Na2SO3+2NaHCO3(2分) NaHSO3(1分),解析 (1)据图可以看出,流程中循环利用的物质有H2O和CO2。 (2)步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现 了CO转化,化学方程式为CO+H
23、2O CO2+H2。 (3)要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2,需要先用氢氧化钠溶液吸收CO2,然后用稀硫酸(或稀盐酸)将二 氧化碳释放出来,故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸(或稀盐酸)。 (4)碳酸氢钠热稳定性差,故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质可以采用加热的方法。 (5)吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O 2NaHCO3+Na2SO3。从图中可以看出不断通入SO2,最终产物是亚硫酸氢钠。,考点二 复分解反应,1.(2018山东临沂,7,2分)下列化学反应中,属于复分解反应的是 ( ) A.4Al
24、+3O2 2Al2O3 B.Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH C.H2CO3 H2O+CO2 D.H2+CuO Cu+H2O,答案 B 两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故A错误;两种化合物相互交换成分,生成另外两种 化合物,属于复分解反应,故B正确;一种物质生成两种物质,属于分解反应,故C错误;一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故D错误。,2.(2017山东泰安,11,2分)下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 ( ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO
25、4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,答案 D pH=13的溶液显碱性,(NH4)2SO4能与碱溶液反应,不能在pH=13的溶液中大量存在,故A错误;H2 SO4、HCl都能与碱反应,不能大量存在,故B错误;CuCl2、Fe2(SO4)3都能与碱溶液反应,生成沉淀,不能大量存 在,故C错误;K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH四种物质之间不反应,能在pH=13的溶液中大量共存,故D正确。,易错警示 本题易忽略pH=13的溶液显碱性而出错。,3.(2015山东枣庄,19,2分)能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明
26、的一组物质是 ( ) A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl,答案 D A项中的氯化铁溶液呈黄色、硫酸铜溶液呈蓝色,不符合题意;B项中氯化钡能与硫酸钠发生反 应生成硫酸钡白色沉淀,不符合题意;C项中氯化钙能与硝酸银发生反应生成氯化银白色沉淀,不符合题意; D项中的三种物质彼此都不反应,且溶液呈无色,符合题意。,思路分析 根据溶液无色首先排除有颜色的一组,再根据酸、碱、盐相互之间的反应规律(复分解反应发 生的条件),逐项分析相互之间能否反应,排除错误选项。,考点三 化学肥料,1.
27、(2018山东聊城,8,2分)今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象,为预防这种现象的发生, 应提前施用的化肥是 ( ) A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.NH4HCO3,答案 C 为增强农作物的抗倒伏能力,应该施用的肥料是钾肥。NH4H2PO4中含氮元素和磷元素,属于复 合肥,故A错误;CO(NH2)2中含氮元素,属于氮肥,故B错误;K2CO3中含钾元素,属于钾肥,故C正确;NH4HCO3中 含氮元素,属于氮肥,故D错误。,2.(2018山东泰安,8,1分)下列化学肥料中属于复合肥料的是 ( ) A.硫酸钾K2SO4 B.尿素CO(NH2)2 C.硝
28、酸铵NH4NO3 D.磷酸二氢钾KH2PO4,答案 D 硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素中含有氮元素,属于氮肥;硝酸铵中含有氮元素,属于氮肥;磷 酸二氢钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故选D。,3.(2017山东临沂,9,2分)农作物种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥的是 ( ) A.NH4NO3 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.CO(NH2)2,答案 B KNO3中含有农作物生成需要的营养元素K和N,属于复合肥,故选B。,4.(2015山东莱芜,3,2分)过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会导致“水华”现象。下列说法 不正确的是 ( ) A.尿素由四
29、种元素组成 B.尿素属于氮肥 C.尿素属于复合肥 D.使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象的发生,答案 C 尿素CO(NH2)2是由C、O、N、H四种元素组成的,含有植物生长必需的N元素,属于氮肥,A、B 项正确,C项错误;“磷(P)”也是一种植物生长必需的营养元素,因此使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现 象的发生,D项正确。,易错警示 复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。,知识拓展 某些工业废水、农业废水及生活污水中含有较多的氮、磷等植物营养成分,大量排入水体后, 在水中富集,导致浮游植物和浮游动物过量繁殖,水中溶解氧的含量显著减少,致使鱼类等水生生物大量死 亡。这种现象就是水体的
30、富营养化。赤潮和水华就是分别发生在海洋和淡水中的富营养化污染现象。,5.(2016山东济宁,15,2分)阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚。既 可缓解工作、学习的疲劳,还可收获安全、新鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成 分有:Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请阅读上述信息后回答: (1)从营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有 (填元素符号); (2)营养液配方中属于复合肥料的是 (填化学式)。,答案 (1)N、P、K等 (2)KH2PO4 说明:(1)答出N、P、K主要营养元素,即可得分
31、(2)答案中必须有KH2PO4,才可得分,考点一 几种常见的盐,C组 教师专用题组,1.(2019福建,1,3分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 ( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH,答案 C 食盐的主要成分是氯化钠。,2.(2019广东广州,10,2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是 ( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得,答案 C 氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;氯化钠中不含氢离子,不 能与
32、碳酸盐反应,故B错误;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的方法获得氯 化钠,故D错误。,易错警示 D项,钠与氯气通过化合反应可以获得氯化钠,但成本过高,不能用于工业生产。自然界中的盐 井、盐湖、海水中含有大量氯化钠,可通过分离、提纯的方法获得氯化钠。,3.(2017上海,36,1分)关于“K2CO3”说法错误的是 ( ) A.名称:碳酸钾 B.类别:盐 C.焰色反应:黄色 D.用途:可作钾肥,答案 C 碳酸钾的化学式为K2CO3,属于盐类;其中含有钾元素,可作钾肥;钾元素的焰色反应为紫色,不是 黄色,故选C。,知识拓展 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
33、的颜色,这在化学上叫焰色反应。,4.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( ) A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,答案 A 碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子,没有电离出OH-,故A错误。碳酸钠和硫酸反应生成 硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na2CO3溶液呈碱性,溶液中有少量的OH-,故C正 确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。,5.(2019山东济宁,14,3分)我国科学家侯德榜在
34、氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法), 其生产流程简明如下:,请读识流程图并回答下面问题: (1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ; (2)上述流程中气体X的化学式是 ; (3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作,操作的名称是 。,答案 (1)NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl (2)CO2 (3)过滤,解析 (1)沉淀池中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为NaCl+H2O+ NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl;(2)焙烧炉中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,故X是CO2;(3)从溶液 中分离出沉淀需要的操作是
35、过滤。,6.(2019江苏苏州,31,6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO33H2O。 其主要实验过程如下: 已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。 (2)“过滤”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。 (3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤”只进行“过滤”。 (填“能”或“否”),理 由是 。 (4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。,答案 (1)MgO+H2SO4 MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2 (2)Na+、S
36、、C (3)否 MgCO33H2O产品中会混有杂质SiO2 (4)避免制备MgCO33H2O时消耗更多的碳酸钠,解析 (1)“酸溶”时氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应,对应的化学方程式为MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2。(2)滤液为多余的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液,加入过量 碳酸钠反应,生成硫酸钠以及碳酸镁,还有多余的碳酸钠,所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有Na+、 S 、C 。(3)不能省去“过滤”只进行“过滤”,因为二氧化硅不溶于水,常温下不与硫酸、碳 酸钠反应,如果省略“过滤”,会导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。(4)
37、过量的硫酸需要加入碳 酸钠进行除杂,所以“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是避免制备产品时消耗更多的碳酸钠。,方法技巧 解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图,进而去寻找有用的信息,这样 提高了信息捕捉的有效性。,解题规律 实际上,解答的问题与复杂的转化图相比很简单、很基础,或者可以说转化图提供的是情境,关 键还是考查基本知识。,7.(2018天津,20,5分)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程: 上图中是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。 将样品加适量水溶解,然后进行 ,除去泥沙
38、等难溶性杂质,得到澄清溶液; 向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液,除去生成的沉淀后,再 滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液; 蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把 直接放在实验台上,以免烫坏 实验台。 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤:称量和量取 溶解 计算 装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。,答案 (5分)(1)蒸发 (2)过滤 Na2CO3 蒸发皿 (3),解析 (1)从海水中提取粗盐,利用了蒸发结晶的原理,故为蒸发池。(2)通过过滤可除去难溶性的固体
39、 物质,得到澄清的溶液。加入稍过量的BaCl2溶液的目的是除尽Na2SO4,加入稍过量的NaOH溶液的目的 是除尽MgCl2,然后加入稍过量的Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2,过滤后,在滤液中再滴加稍过量的稀 盐酸,即可得到较纯净的NaCl溶液。刚刚停止加热时,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上,以免烫 坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签,故选 。,知识拓展 除去粗盐中的可溶性杂质,应加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,加入试剂的顺序也经 常作为考查的内容,由于Na2CO3的作用是除去杂质CaCl2和过量的B
40、aCl2,所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液 之后加入。,8.(2018山东德州,25,8分)向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时, 恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。 (1)该反应生成二氧化碳的质量为 g; (2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数(写出计算过程)。,答案 (1)3.3 (2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 3.3 g = x=7.95 g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=79.5%。 答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%,解析 (
41、1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为10 g+80 g-86.7 g=3.3 g。 (2)根据二氧化碳的质量,通过化学方程式计算,求出碳酸钠的质量,再求其质量分数。,9.(2017山东潍坊A,25,8分)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案, 分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题: (1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。 (2)向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是 。该小组同学用下图所 示装置进行操作,请指出操作中存在的两处错误: , 。,(3)下列关于操作的说法正确的是 (填序号)。 a.该操作中用到的玻璃仪器
42、有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅 c.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 d.停止加热后,立即将蒸发皿直接放在实验台上 (4)样品中氯化钠质量百分含量为 。,答案 (8分)(1)调节天平平衡(1分) (2)使溶液中的BaCl2完全沉淀(1分) 未用玻璃棒引流(1分) 漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁(1分) (3)bc(2分,缺1项扣1分,有错项不得分) (4)58.4%(2分),解析 (1)使用托盘天平称量样品质量前,应先调节天平平衡。 (2)加入足量碳酸钠溶液是为了使溶液中的氯化钡完全沉淀;题图中过滤装置中有两处错误:未用玻璃棒引 流
43、,漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁。 (3)蒸发皿不是玻璃仪器,故a错误;停止加热后,不能将蒸发皿直接放在实验台上,应该放在石棉网上,故d错 误。 (4)设生成19.7 g碳酸钡沉淀需要氯化钡的质量为x。 BaCl2 +Na2 CO3 2NaCl+ BaCO3 208 197 x 19.7 g = x=20.8 g 样品中氯化钠的质量分数为 100%=58.4%。,10.(2016山东烟台,19,8分)海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。 (1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S ,可按照下列实验步骤进行:加过量BaCl2溶液 加过量 NaOH溶液 加过量Na2CO3
44、溶液 过滤 加入适量盐酸。其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是 。 (2)利用苦卤制取镁,主要流程如下: 苦卤 氢氧化镁 氯化镁 镁 步骤中的试剂a是 。步骤中反应的化学方程式是 。 (3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如下: 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱 上述、两个步骤总反应的化学方程式是 。 从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是 。,答案 (8分,除标注外,每空1分) (1)除去溶液中Ca2+和过量的Ba2+(其他合理答案也可) (2)盐酸 MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2(2分) (3)NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+N
45、H4Cl(2分) 取少量铵态氮肥,加入熟石灰混合研磨,有刺激性气味气体生成,则证明为铵态氮肥(其他合理答案也可,2分),解析 (1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子。(2)由生产流程可知要将氢 氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂a是盐酸;海水中的氯化镁能和石灰乳反应生成氢氧化镁。(3)氨 碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化氨。,11.(2016山东枣庄,35,4分)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺,主要流程如图所示: (1)它是由我国著名化学家 创立的。 (2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠:
46、(填操作名称);碳酸氢钠在生产生活中的用途: (写出一种即可)。 (3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%,主要是因为设计了 (填流程图中的编号)的 循环。,答案 (1)侯德榜 (2)过滤 灭火器的二氧化碳发生剂(或食品工业的发酵粉或制造饮料的原料或治疗胃酸过多的药剂等) (3)(每空1分,共4分),解析 (1)联合制碱法是我国著名化学家侯德榜创立的。(2)从固体和液体的混合物中分离出固体的方法为 过滤;碳酸氢钠可以作发酵粉、灭火器的二氧化碳发生剂或治疗胃酸过多的药剂等。(3)根据流程图知,母 液中溶质为氯化铵,向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品NH4Cl,循环是将未反应
47、的氯 化钠返回沉淀池中,提高了氯化钠的利用率。循环是将煅烧碳酸氢钠生成的二氧化碳循环利用。,12.(2015江苏连云港,39,14分)连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了 纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下: 其生产过程中涉及的主要化学反应有: NaCl+NH3+CO2+H2O NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 请回答: (1)“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为 。 实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是,;干燥CO2气体,可用的干燥剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.生石灰 (2)该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品 CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式: 。该厂的另一 种产品碳酸氢钠俗称 ,它的重要用途有 (只写一种)。 实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有 (填字母)。 A.使用的漏斗叫长颈漏斗 B.液面应低于滤纸边缘 C.玻璃棒应不停搅拌 D
