1、考试说明考试说明考纲要求考纲要求1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。5.认知氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。6.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。7.知道元素的简单分类。8.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。9.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。10.初步了解化学反应的本质。第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课程标准课程标准课标课标要求要求1.了解物
2、质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。3.以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象。4.学习一些类比、模型等科学方法，培养抽象、想象、分析和推理等思维能力。5.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系，了解原子结构示意图是一种模型化的方法。6.了解原子核外的电子是分层排布的，了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课程标准课程标准课标课标要求要求7.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。8.知道相对原子质量的含义，并
3、学会查相对原子质量表。9.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。10.知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。11.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。12.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。13.初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质的构成物质的构成物 质 的物 质 的构成构成构成物质的粒子有构成物质的粒子有_、_、_。实例实例现有N2 ；H2O；Fe；C；NaCl；CO2；He。请选择序号填空：（1）由分子构成的物质有 ；（2）由原子构成
4、的物质有 ；（3）由离子构成的物质有_。重点注意：重点注意：分子、原子、离子都可以直接构成物质。分子、原子、离子都可以直接构成物质。分子分子原子原子离子离子知识点一知识点一由分子构成的物质：由分子构成的物质：一些常见的气体(H 2O 、P2O5等)稀有气体（He、Ne、Ar 等）H2、O2 、Cl2、N2等由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属 (Fe、Mg、Zn等)一些固态非金属（C、Si等）金属元素和非金属元素组成的物质（例外:如HgO由分子构成）CO2、CO、SO2等其他物质由离子构成的物质：由离子构成的物质：知识点一知识点一物质的构成物质的构成【重难点重难点1】物质是由哪一种粒子构成
5、的物质是由哪一种粒子构成的？余下的物质余下的物质【典型例题典型例题1】（2020年江苏省苏州市中考）下列物质由离子构成的是()A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气【解析】A、铜属于金属，是由原子构成的物质，故不符合题意；B、水是由氢、氧元素组成的，不属于金属、稀有气体和固态非金属，也不属于金属元素和非金属元素组成的物质，所以是由分子构成的物质，故不符合题意；C、氯化钠属于金属元素和非金属元素组成的物质，是由离子构成的物质，故符合题意；D、氖气属于稀有气体，是由原子构成的物质，故不符合题意。故选C。【答案答案】C知识点一知识点一物质的构成物质的构成【变式训练变式训练1】（2020年扬州市江都区第
6、三中学初三二模 ）下列物质由分子构成的是()A金 B氨气 C氯化镁 D硫酸铜【解析】A、金属于金属，是由原子构成的物质，故不符合题意；B、氨气是由氢、氮元素组成的，不属于金属、稀有气体和固态非金属，也不属于金属元素和非金属元素组成的物质，所以是由分子构成的物质，故符合题意；C、氯化镁属于金属元素和非金属元素组成的物质，是由离子构成的物质，故不符合题意；D、硫酸铜属于金属元素和非金属元素组成的物质，是由离子构成的物质，故不符合题意；故选B。【答案答案】B知识点一知识点一物质的构成物质的构成分子分子原子原子概念概念构成构成根本根本区别区别相同点相同点(基本性质基本性质)联系联系保持物质保持物质化学
7、性质化学性质的最小粒子的最小粒子化学变化化学变化中的最小粒子中的最小粒子由原子构成由原子构成，分子是构成物质的一种粒子。分子是构成物质的一种粒子。原子是构成分子的粒子，原子也是原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子。直接构成物质的一种粒子。分子在化学变化中可分分子在化学变化中可分原子在化学变化中不可分原子在化学变化中不可分质量和体积都很小质量和体积都很小 ；不断运动不断运动 ；粒子间有间隔；粒子间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同；可直接构成物质。可直接构成物质。分子可分成原子，原子可组合成分子。分子可分成原子，原子可组合成分子。知
8、识点二知识点二分子和原子分子和原子1、物理变化和化学变化、物理变化和化学变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔改变了。由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化，先分成原子，原子再重新组合成新的分子。知识点二知识点二分子和原子分子和原子【重难点2】用粒子的观点解释有关概念用粒子的观点解释有关概念 由同种分子构成，则为纯净物，如冰水混合物就是由同种分子（水分子）构成的纯净物；由不同种分子构成，则为混合物，如空气就是有不同种分子构成的混合物。对于由分子构成的物质：2、纯净物和混合物、纯净物和混合物3、保持物质化学性质的最小粒子、保持物质化学性质的最小粒
9、子 4、化学反应的实质、化学反应的实质分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子。对于由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子；知识点二知识点二分子和原子分子和原子【重难点2】用粒子的观点解释有关概念用粒子的观点解释有关概念对于由原子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子；对于由离子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是离子。知识点二知识点二【典型例题典型例题2】(2020年湖南省中考)有关分子的下列说法正确的是()A“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的B分子都是由不同种原子构成的C在物质发生化学变化时，分子没有改变D“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化【解析】
10、A、“酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。故选A。【答案答案】A分子和原子分子和原子知识点二知识点二【变式训练变式训练2】(2020年湖南省邵阳市中考)用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是()A花香四溢分子在不停地运动B水烧开后把壶盖顶开分子体积变大C1滴水中大约有1.
11、671021个水分子分子很小D变瘪的乒乓球放入热水中复原分子之间有间隔【解析解析】A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；项正确；B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；C、一滴水中有、一滴水中有1.671021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确个水分子，说明分子的体积很小，选项正确;D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积
12、变大造成、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。的，选项正确。故选故选B。【答案答案】B分子和原子分子和原子原子结构和离子结构原子结构和离子结构 原子阳离子阴离子结构实例结构示意图含义小圆圈表示 ，圆圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。结构共性1、一般都是由原子核和核外电子构成；2、原子核居于原子中心，带正电，一般由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以核电荷数=质子数；3、电子居于原子核外，带负电，排布规律为：分层：排在不同的电子层上；就近：先排里层，再排外层；限量：每层上最多容纳电子的个数为2n2个（n代表电
13、子层数），最外层最多排8个电子(只有一层时最多排2个电子)。原子核原子核质子数质子数 电子层电子层 该层电子数该层电子数知识点三知识点三原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子本质本质区别区别质子数_电子数质子数_电子数质子数_电子数呈电中性带_电带_电相互相互转化转化原子最外层电子数一般 4，在化学反应中容易 电子，形成 离子；原子最外层电子数一般 4，在化学反应中容易 电子，形成 离子；原子最外层电子数一般等于 ，在化学反应中 电子，不易形成离子。这就说明原子的化学性质与 有关。=正正负负小于小于失去失去阳阳大于大于得到得到8（氦为氦为2）阴阴 不易得失不易得失最外层电子数最外层电子数知识点三知识
14、点三原子结构和离子结构原子结构和离子结构知识点三知识点三【重难点重难点3 3】有关粒子结构的问题有关粒子结构的问题原子结构和离子结构原子结构和离子结构1.是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有中子。2.构成原子的原子核和电子都带电构成原子的原子核和电子都带电，但原子为什么呈电中性？但原子为什么呈电中性？原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。3.构成原子的各粒子之间的关系构成原子的各粒子之间的关系（1）数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数。（2）质
15、量关系:构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子质量大得多，原子的质量主要集中在原子核上。（3）体积关系:原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核在原子中所占的体积极小。4.离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物质不显电性。5.最外层电子数为最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个(He是2个)，但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的
16、最外层电子数也可以是8个。原子原子 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 举例举例改变改变的是的是 核外的电子数减少，电子层核外的电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为数少了一层，由不带电变为带正电带正电 核外的电子数增加，由核外的电子数增加，由不带电变为带负电不带电变为带负电不变不变的是的是 原子核内的质子数、中子数原子核内的质子数、中子数和相对原子质量和相对原子质量 原子核内的质子数、中原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对子数、电子层数、相对原子质量原子质量知识点三知识点三【重难点重难点4 4】原子形成离子过程中的“变”与“不变”原子结构和离子结构原子结构和离子结构【典型例题典型例
17、题3】(2020年黑龙江省中考)今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ()A它们表示四种元素B对应的原子在化学反应中易失去电子C表示的元素是非金属元素D表示的都是阳离子【解析】A、决定元素种类的是核内质子数，原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，的质子数分别为：:8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；B、表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去电子，故选项正确；C、中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；D、中核内质子数=8核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。【答案答案】B知识点三知识点三原子结构和离子结构原子结构和离
18、子结构【变式训练变式训练3】(2020年广东省广州市中考)如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是()A氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B氧原子核外第一层上有6个电子C氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D氧原子在化学反应中容易得到2个电子【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为16-8=8，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4
19、，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。【答案答案】D知识点三知识点三原子结构和离子结构原子结构和离子结构1、定义：国际上是以_作为标准，_跟它相比所得到的比值，符号为_。2、计算公式 （1）定义式：相对原子质量=_ （2）近公式：相对原子质量_+_。（电子质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在_上。）碳12原子质量的1/12 其他 原子的质量 Ar 原子核 质子数 中子数 相对原子质量相对原子质量知识点四知识点四重点注意：重点注意：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，一般省略不写。【重难点重难点5】原子的质量和相对原子质量的比较原子的质量和相对原子质量的比较知识点四知识点四相对原
20、子质量相对原子质量比较项目比较项目原子的质量原子的质量相对原子质量相对原子质量来源测定出来的，绝对的比较得出的，相对的数值非常小大于或等于1单位g或kg单位为1，一般不写联系1、某原子的相对原子质量 =该原子的质量一个碳12原子的质量的1/12；2、相对原子质量的大小可用于比较原子质量的大小；3、等质量的金属，相对原子质量越小，含有的原子个数越多。【典型例题典型例题4】（2020年广东省初三一模）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为()A152 m/16 g B 152 m/16 C 152 m/12 g D 1
21、52 m/12 知识点四知识点四【解析】氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，则碳原子质量的1/12为m/16 g，铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为152 m/16 g=152 m/16 g。故选A。【答案答案】A 相对原子质量相对原子质量【变式训练变式训练4】（2019-2020学年河北省保定市第三中学分校第一学期期中考试）3.15晚会曝光了某品牌黄金饰品中掺杂了铱。查阅元素周期表可知，铱元素核电荷数为77，相对原子质量为192。下列说法正确的是()A铱元素的原子中质子数为77B铱元素属于非金属元素C铱元素的相对原子质量192gD铱元素的原子核内中子数为7
22、7【解析解析】A、质子数=核电荷数，铱元素核电荷数为77，故质子数为77，A正确；B、铱元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，B错误；C、铱元素的相对原子质量192，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，一般省略不写，C错误；D、相对原子质量质子数+中子数，铱元素的原子核内中子数为192 77=115，故D错误。故选A。【答案答案】A知识点四知识点四相对原子质量相对原子质量知识点五知识点五元素符号和离子符号元素符号和离子符号1、元素符号、元素符号（用一个或两个拉丁母文字表示，如（用一个或两个拉丁母文字表示，如H、Au等。）等。）一个字母要大写；两个字母要第一个字母大写，第二个字
23、母小写。一个字母要大写；两个字母要第一个字母大写，第二个字母小写。（1）书写方法：书写方法：（2）表示这种元素的一个原子（1）表示一种元素（3）表示由原子直接构成的物质（金属、一些固态非金属、稀有气体）（金属、一些固态非金属、稀有气体）（2）元素符号的意义：元素符号的意义：2、离子符号、离子符号（1）书写方法：书写方法：（2）离子符号的意义：离子符号的意义：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数字在前，数字在前，“+”、“-”号在后，号在后，1省略不写。省略不写。一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子（亚铁离子：（亚铁离子：Fe2+，铁离子：铁离子：Fe3+
24、，氯离子：氯离子：Cl-，硫离子：硫离子：S2-等等）氢元素；氢元素；一个氢原子。一个氢原子。H2H两个氢原子两个氢原子2H2两个氢分子两个氢分子2H+两个氢离子两个氢离子请写出下列相关的化学符号请写出下列相关的化学符号:（1）3个铁原子个铁原子 ，（，（2）一个镁离子一个镁离子 ，（，（3）2个氧分子个氧分子 。3FeMg2+2O22H2O两个水分子两个水分子银元素；银元素；一个银原子；一个银原子；Ag银这种物质。银这种物质。【重难点重难点6】辨析符号的不同含义辨析符号的不同含义知识点五知识点五元素符号和离子符号元素符号和离子符号注意：注意：元素符号前面有数字，只能表示原子个数，不能表示元素
25、个数。有符号有符号2O N2 2Cl2 2Fe3 SO42，其中数字，其中数字“2”表示的含义不同。表示的含义不同。则：则：“2”用来表示用来表示原子个数原子个数的是的是(填序号同填序号同)；“2”用来表示用来表示离子个数离子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子个数分子个数的是的是 ；“2”用来表示用来表示分子构成分子构成的是的是；“2”用来表示用来表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是 ；【重难点重难点7】辨析数字的不同含义辨析数字的不同含义知识点五知识点五元素符号和离子符号元素符号和离子符号【典型例题典型例题5】（2020年广东省东莞市中考）下列化学用语书写正确的是()A五氧化二磷：P
26、2O5 B钙离子：Ca+2C2个氢原子：H2 D铝元素：AL知识点五知识点五元素符号和离子符号元素符号和离子符号【解析】A、一个五氧化二磷分子是由5个氧原子和2个磷原子构成的，五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成，所以五氧化二磷可以用化学符号P2O5来表示，选项A正确；B、离子符号中表示离子的电荷数应该是数字在前，“+”、“”号在后，故钙离子符号正确的是:Ca2+，选项B不正确；C、表示原子的个数应该是在元素符号前标上相应的数字，因此表示2个氢原子正确的写法是：2H，选项C不正确；D、元素符号的书写必须符合“一大二小”的原则，因此铝的元素符号正确的写法是:Al，选项D不正确。故选A。【答案答案】A
27、【变式训练变式训练5】（2020年新疆维吾尔自治区一模）下列对化学用语表述正确的是()AFe2+表示铁离子带两个单位的正电荷B2H表示2个氢元素C2H2O表示2个水分子DSO2表示二氧化硫中有氧分子知识点五知识点五元素符号和离子符号元素符号和离子符号【解析】A、Fe2+表示亚铁离子带两个单位的正电荷，故错误；B、元素不能用个数计量，只能用种类，故描述错误；C、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，所以可用化学符号H2O表示水分子，故2H2O表示2个水分子，描述正确；D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，不含氧分子，元素符号右下角的数字表示一个分子中含该原子的个数，故描述错误。故选C。【答案答案
28、】C 探究探究实验实验现象现象结论结论实验一中烧杯A的现象是 ，烧杯B的现象是 ，实验说明 。实验二除了能说明分子不断运动外，还能说明 。拓展拓展如果将实验二的玻璃管两端用热毛巾包裹上，重做实验，可以探究分子运动与 有关。酚酞试液变红色酚酞试液变红色酚酞试液不变红色酚酞试液不变红色分子不断地运动分子不断地运动不同分子运动速率不同不同分子运动速率不同温度温度知识点六知识点六分子性质的探究分子性质的探究【重难点重难点8】分子性质不能解释的一些现象分子性质不能解释的一些现象知识点六知识点六分子性质的探究分子性质的探究1、物质都是由粒子构成的，构成物质的粒子在不断运动，但是“柳絮飞扬”等宏观物体的运动
29、属于物体的机械运动，不是构成物质粒子的运动。只要明确构成物质的粒子是肉眼看不见的，就可避免出错。2、构成物质的粒子间都有间隔，但是海绵等宏观物体本身有空隙，用手捏海绵，海绵的体积变小了，不能说明分子间有间隔；又如黄豆和大米混在一起体积变小了，是因为这些宏观物体间本身有空隙，也不能说明分子间有间隔。【典型例题典型例题6】(2020年河北省中考)下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是()A公园里花香四溢 B春天里柳絮飞扬C海面上浪花飞溅 D天空中乌云翻滚知识点六知识点六【答案】A【解析】A、公园里花香四溢是花香分子不断运动，说明分子在不停地运动，故A正确；B、春天里柳絮飞扬，不能说明分子在不停地
30、运动，柳絮是宏观物体，故B不正确；C、海面上浪花飞溅，不能说明分子在不停地运动，浪花是宏观物体，故C不正确；D、天空中乌云翻滚,不能说明分子在不停地运动，乌云是宏观物体，故D不正确。故选A。分子性质的探究分子性质的探究【变式训练变式训练6】（2020年江西省江西师大附中初三月考）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。、表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是()A水分子间的间隔：B水分子的运动速率：C状态的水分子静止不动 D发生了化学变化知识点六知识点六【解析】A、水在处的温度高于处，物体的温度越高，其分子的运动越快，水分子间的间隔越大，则水分子间的间隔：
31、，故A正确；B、水在处的温度高于处，物体的温度越高，分子的运动越快，则水分子的运动速率：，故B不正确；C、构成物质的分子在不断运动，状态的水分子一定在运动，故C不正确；D、没有新物质生成，发生物理变化，故D不正确。故选A。【答案答案】A分子性质的探究分子性质的探究概念元素是具有相同_(即_)的一类原子的总称。特征（1）元素是宏观概念，只讲 不讲个数。（2）元素的种类由 决定，不同元素本质的区别是 不同。（3）元素的化学性质主要由原子的 决定。分类（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，原子最外层电子数一般 4；（2）固态非金属元素名称有“石”字旁，液态非金属元素名称有“氵”字旁，气态非金属元素名称
32、有“气”字头，原子最外层电子数一般 4；（3）稀有气体元素名称有“气”字头，原子最外层电子数一般等于 。表示方法元素用元素符号表示。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个 ，有的还可以表示该种 。应用用来描述物质的宏观组成（物质由元素组成）。如：铁是由说 组成的，二氧化碳是由 组成的。核电荷数核电荷数质子数质子数种类种类质子数质子数质子数质子数最外层电子数最外层电子数知识点七知识点七元素元素小于小于大于或等于大于或等于8或或2原子原子物质物质（金属、一些固态非金属、稀有气体等）（金属、一些固态非金属、稀有气体等）铁元素铁元素碳元素和氧元素碳元素和氧元素元素之最(1)地壳中居于前四位的元
33、素依次是：，含量最多的非金属元素是 ，其次是 ；含量最多的金属元素是 ，其次是 。(2)空气中含量最多的元素是 ，其次是 。(3)人体中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。(4)海水中含量最多的元素是 ，含量最多的非金属元素是 ，金属元素是 。O Si Al Fe OAl NOCa知识点七知识点七元素元素OOONaSiFe【重难点重难点9】元素与原子的区别和联系知识点七知识点七元素元素项项 目目元元 素素原原 子子区区别别描述描述方法方法 宏观概念，只讲种类，不讲个数宏观概念，只讲种类，不讲个数如二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。如二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。微观概念，既讲种类，
34、又论个数微观概念，既讲种类，又论个数如金属镁是由大量的镁原子构成的如金属镁是由大量的镁原子构成的使用使用范围范围 表示物质的宏观组成表示物质的宏观组成 表示物质或分子的微观构成表示物质或分子的微观构成联系联系 (1)(1)元素的概念建立在原子的基础上。元素的概念建立在原子的基础上。(2)(2)原子的核电荷数决定了元素的种类，即同种元素原子的核电荷数相同。原子的核电荷数决定了元素的种类，即同种元素原子的核电荷数相同。(3)(3)原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类集体。原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类集体。注意点注意点营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是
35、以原子或单质形式营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。存在的。物质由元素组成（宏观描述）物质由元素组成（宏观描述）物质由分子、原子或离子构成（微观描述）物质由分子、原子或离子构成（微观描述）分子由原子构成（微观描述）分子由原子构成（微观描述）一个分子由几个原子构成（微观描述）一个分子由几个原子构成（微观描述）举例：有关水（H2O）的描述：水是由氧元素和氢元素组成。水是由水分子构成。水分子是由氢原子和氧原子构成。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。【重难点重难点10】物质的宏观组成和微观构成的描述物质的宏观组成和微观构成的描述知识点七知识点七
36、元素元素通电通电OHHOHH【重难点重难点11】化学变化前后，原子种类、分子种类、元素的种类化学变化前后，原子种类、分子种类、元素的种类 是否发生变化，为什么？是否发生变化，为什么？OHHOHH水分子水分子氧分子氧分子氢分子氢分子+我来归纳我来归纳:在化学变化中，在化学变化中，分子种类发生了分子种类发生了变化变化，而原子而原子的种类的种类不变不变，元素种类元素种类不变。不变。知识点七知识点七元素元素【典型例题典型例题7】下列有关元素的描述正确的是()A.具有相同中子数的原子一定是同种元素的原子B.同种元素的粒子一定具有相同的电子数C.同种元素的原子一定具有相同的核电荷数D.质子数相同的粒子一定
37、属于同种元素【解析解析】A、具有相同质子数的原子一定是同种元素的原子，故A错；B、同种元素的粒子可能是离子，不一定是原子，所以电子数不一定相等，故B错；C、元素是具有相同核电荷数一类原子的总称，所以同种元素的原子一定具有相同的核电荷数，所以C选项是正确的；D、质子数相同的粒子不一定是原子可能是分子或离子，所以不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，不属于同种元素，故D错。故选C。【答案答案】C知识点七知识点七元素元素【变式训练变式训练7】（2020年辽宁省中考)如图是氪元素在元素周期表中的信息和BF五种粒子结构示意图。请回答下列问题。（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_。（2
38、）在BF五种粒子中，共有_（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_（填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是_。【解析】（1）由图A可知，氪元素的原子序数为36，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数为36；（2）由图可知，C和D的核电荷数相等，则C和D属于同种元素，故在BF五种粒子中，共有4种元素；由图可知，B为氦原子，最外层电子数为2，具有相对稳定结构；D为氧离子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是B和D；由图可知，E与F的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故两者的化学性质相似的主要原因最外层电子数相同。【答案答案】（1）36；（2）4；BD；最外层电子
39、数相同。知识点七知识点七元素元素元素周期表一格是指 ；是指 ；是指 ；是指 ；原子序数 。横行元素周期表共有 7 横行，每一个横行叫做一个_，同周期的原子 相同，最外层电子数逐渐 (填写“递增”或“递减”)，每一周期的元素种类变化规律：金属元素 稀有气体元素。纵列18 纵行。每一个纵行叫做一个 (8、9、10 三个纵行组成一个族)，同主族的原子 相同，化学性质相似。电子层数逐渐 (填写“递增”或“递减”)。原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量质子数质子数 核电荷数核电荷数电子数电子数知识点八知识点八元素周期表元素周期表周期周期电子层数电子层数递增递增 非金属
40、元素非金属元素 族族最外层电子数最外层电子数递增递增核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数（确定原子种类）原子序数（确定原子种类）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量?0?7?14?816铁（铁（Fe）26?56铀铀(U)92143?1 1 1 1 7 7 7 7 8 8 8 8 30 30 26 26 92 92 235 235氢（氢（H)氮（氮（N）氧（氧（O）1 1【重难点重难点12】两个重要公式的综合应用两个重要公式的综合应用知识点八知识点八元素周期表元素周期表【典型例题典
41、型例题8】（2020年江苏省盐城市中考）2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是()A.属于金属元素 B.元素符号是Rb C.相对原子质量为85.47 D.Rb原子的最外层电子数为37【解析】A、铷元素名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号是Rb，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序
42、数=原子的核外电子数=37，故铷原子的核外电子数为37，不是最外层电子数为37，说法错误，符合题意。故选D。【答案答案】D知识点八知识点八元素周期表元素周期表【变式训练变式训练8】（2020年山西省阳泉市中考）硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是()A硅属于金属元素B硅原子的质子数为14C硅元素在地壳中含量最多D硅的相对原子质量为28.09g知识点八知识点八元素周期表元素周期表【解析】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A不正确；B、由元素周期表中的信息图可知，硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子的质子数为14，故B正确；C、氧元素在地壳中含量最多，硅居第二，故C不正确；D、汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为 1，通常省略不写，故D不正确。故选B。【答案】B
