1、2.3 2.3 构成物质的微粒（构成物质的微粒（）原子和离子原子和离子 （第一课时第一课时）复习复习1、分子的概念、分子的概念 2、分子性质、分子性质 分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化化学性质学性质的一种微粒。的一种微粒。（1）分子体积和质量都很小分子体积和质量都很小（2）分子在不断的运动且温度越高分子运动速率越快分子在不断的运动且温度越高分子运动速率越快（3）分子之间有间隔分子之间有间隔引入新课引入新课 1.试管内壁上出现银光闪闪的液滴，2.收集到能支持可燃物燃烧的气体。观看实验视频并注意观察现象观看实验视频并注意观察现象 氧化汞受热分解氧化汞受
2、热分解现象现象：分子是构成物质的一种微粒那么分子又是由什么构成的？分子是构成物质的一种微粒那么分子又是由什么构成的？观察与问题：观察与问题：氧化汞 汞 +氧气(HgO)(Hg)(O2)加热加热思考：思考：氧化汞受热分解微观示意图氧化汞受热分解微观示意图分析讨论分析讨论：1、在这个化学变化过程中，氧化汞分子是不是最小的微粒？、在这个化学变化过程中，氧化汞分子是不是最小的微粒？氧化汞分子分解成两种氧化汞分子分解成两种更小的更小的微粒微粒2、氧化汞分子发生了怎样的变化？、氧化汞分子发生了怎样的变化？不是不是没有没有原子原子氧化汞受热分解示意图氧化汞受热分解示意图 1、请在图中找出、请在图中找出氧化汞
3、分子氧化汞分子、汞原子汞原子、氧分子。氧分子。2、图中有、图中有 个氧化汞分子，其中每个氧化汞分子个氧化汞分子，其中每个氧化汞分子 由由 个个 原子和原子和 个个 原子构成。原子构成。2 2汞汞氧氧1 11 1原子原子可见，分子是由可见，分子是由_构成的。构成的。例例1、根据下列各微粒结构示意图，、根据下列各微粒结构示意图，说出下列分子的结构说出下列分子的结构氧分子 O2甲烷分子 CH4 氯化氢分子 HCl水分子H2O(1)一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成(2)一个氧分子由一个氧分子由_(3)_构成一个甲烷分子构成一个甲烷分子(4)每个氯化氢分子由每
4、个氯化氢分子由_两个氧原子构成两个氧原子构成四个氢原子和一个碳原子四个氢原子和一个碳原子一个氢原子和一个氯原子构成一个氢原子和一个氯原子构成氧化汞受热分解示意图氧化汞受热分解示意图3、在化学变化中，氧化汞分子分解成、在化学变化中，氧化汞分子分解成 原子和原子和 原子，原子，每每 个氧原子构成一个氧个氧原子构成一个氧 ，而汞，而汞 直接构成金属汞。直接构成金属汞。2 2汞汞分子分子氧氧原子原子4、在化学反应前后，氧化汞分子、在化学反应前后，氧化汞分子 （没有（没有有）变化，有）变化，汞原子和氧原子汞原子和氧原子 （没有（没有有）变化。有）变化。有有没有没有：在化学变化中，分子本身在化学变化中，分
5、子本身_（发生或不发生）改（发生或不发生）改变，而原子本身变，而原子本身_（发生或不发生）改变，所以，原子是（发生或不发生）改变，所以，原子是_中的最小微粒。中的最小微粒。发生发生不发生不发生化学变化化学变化从微观的角度看变化变化前变化后 反应物氧化汞由什么微粒构成？反应生成的物质氧气和汞分别是由什么微粒构成的？从微观的角度看变化想一想：怎样用模型判断物质是由分子构成的还是原子构成的呢？怎样用模型判断物质是由分子构成的还是原子构成的呢？分子抱成团，原子很孤单分子抱成团，原子很孤单分子和原子都是构成物质的微粒。原子分子物质构成构成原子物质构成直接由原子构成的物质有：所有的金属、稀有气体、石墨等。
6、学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填下表。学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填下表。氮分子氧分子二氧化碳分子水分子氧原子氮原子碳原子、氧原子氢原子、氧原子直接由相应的一个原子构成检查站（课本47页）【例题】分子、原子都可以直接构成物质，例如：（1）氧气是由 氧分子 构成的；（2）水是由 构成的；（3）铜是由 构成的；（4）铁是由 构成的；（5）水银 由 构成的；（6）氦气 由 构成的；（7）氖气 由 构成的。水分子水分子铜原子铜原子铁原子铁原子汞原子汞原子氦原子氦原子氖原子氖原子 每一个每一个 和一个和一个 恰好反恰好反应，生成两个应，生成两个 。反应过程。
7、反应过程中，每一个氢分中，每一个氢分 子子 两两个个 ，每一个氯分子，每一个氯分子 两两个个 ；然后每一个；然后每一个 和一和一个个 重新结合成一个重新结合成一个 。氢分子氯分子氯化氢分子破裂成氢原子破裂成氯原子氢原子氯原子氯化氢分子分子破裂原子原子组合新分子 化学变化的过程（实质）是原有分子发生化学变化的过程（实质）是原有分子发生_，成为成为_，_再重新组合成为再重新组合成为_破裂原子原子原子新的分子新的分子（二）原子的特性水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化。小结：原子的特征：（1 1）原子的质量和体积都很小；原子的质量和体积都很小；（2）原子总是在不断地运动着；（3）原子间有间隔；（金
8、属、稀有气体、金刚石和石墨）三、分子与原子的比较三、分子与原子的比较1、都是构成物质的基本粒子、都是构成物质的基本粒子在化学变化中在化学变化中,分子可以再分，原子不可分子可以再分，原子不可再分再分分子可以分裂为原子，原子可以相互结合分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；形成分子；由分子构成的物质，由分子构成的物质，分子是保持其分子是保持其化学性化学性质质的最小微粒的最小微粒原子是原子是化学变化化学变化中的中的最小微粒最小微粒小结：分子原子知识点2、分子是由原子构成的。、分子是由原子构成的。3、分子和原子的质量和体积都很小，都在不停地运动，都、分子和原子的质量和体积都很小，都在不停地运动
9、，都 有一定的间隔。有一定的间隔。4、分子是保持物质、分子是保持物质化学性质化学性质的一种微粒。同种分子的化学的一种微粒。同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。性质相同，不同种分子的化学性质不同。5、原子是、原子是化学变化化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。6、在、在化学变化化学变化中，分子可分，原子不可分。中，分子可分，原子不可分。7、化学变化的、化学变化的实质实质是是分子破裂成原子，原子再重新组合成分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子。新的分子。1.下列描述正确的是下列描述正确的是()A.固态物质的分子间无间隔固态物质的分子间无间隔 B.液态物质的分子不运动液态物质的分子不
10、运动 C.化学变化中分子和原子都发生了变化化学变化中分子和原子都发生了变化 D.物理变化中分子和原子都不发生变化物理变化中分子和原子都不发生变化2.下列关于分子、原子的叙述中，正确的是（下列关于分子、原子的叙述中，正确的是（）A 一切物质都是由分子构成的一切物质都是由分子构成的 B 原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子 C 原子是不能再分的微粒原子是不能再分的微粒 D 分子是保持物质性质的一种粒子分子是保持物质性质的一种粒子DB3.关于分子和原子的叙述中，正确的是（关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A 分子比原子大分子比原子大 B 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分在化
11、学变化中，分子可以再分，原子不能再分 C 分子间有间隔，原子间没有间隔分子间有间隔，原子间没有间隔 D分子能保持物质的化学性质，而原子不能分子能保持物质的化学性质，而原子不能4.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（）A二氧化碳分子二氧化碳分子 B氧分子氧分子 C碳原子碳原子 D氧原子氧原子BA 构成物质的粒子有分子、原子等。由分子构成的构成物质的粒子有分子、原子等。由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子构成的物质，原物质，分子保持其化学性质；由原子构成的物质，原子保持其化学性质。子保持其化学性质。分子可以构成物分子可以构成物质，原子也可以直接构成质，原子也
12、可以直接构成物质；分子不一定比原子物质；分子不一定比原子大，但分子一定比构成它大，但分子一定比构成它的原子大的原子大。5从水分子分解示意图中我们能获得许多信息从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是其中描述错误的是()A在化学变化中分子可分在化学变化中分子可分B水分子中含有氢分子和氧分子水分子中含有氢分子和氧分子C在化学变化中原子是最小的粒子在化学变化中原子是最小的粒子D氢分子能保持氢气的化学性质氢分子能保持氢气的化学性质 B6.炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时()A间隔增大 B质量增大C体积增大 D个数增多7.在课堂上在课堂上，老师演
13、示了如图所示实验。容器老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红中溶液变红，B中溶液不中溶液不变色变色，该现象说明该现象说明()A分子可以再分分子可以再分 B分子在不断地运动分子在不断地运动C分子之间有间隔分子之间有间隔D分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子 BA8.下列各微粒示意图中，表示原子的是下列各微粒示意图中，表示原子的是_ 表示混合物的是表示混合物的是_CCD A B C D 两种不同两种不同原子，各自原子，各自构成一种物构成一种物质质 两种不同两种不同原子，共同原子，共同构成一种分构成一种分子子 同种同种原子，构原子，构成一种分成一种分子子 两种不同两种不
14、同分子，各自构分子，各自构成一种物质成一种物质液态的水气态的水受热水蒸发的动态图通电重新组合水分子氢原子和氧原子氢分子和氧分子电解水的微观过程 物理变化：物理变化：化学变化：化学变化：分子本身没有发生变化，分子本身没有发生变化，只是分子只是分子间的间的间隔间隔发生变化发生变化。分子本身发生变化分子本身发生变化，生成化学性质与生成化学性质与原物质不同的新物质的分子。原物质不同的新物质的分子。（由分子构成的物质（由分子构成的物质）物理变化和化学变化物理变化和化学变化+氧氧 化化 汞汞 分分 解解 的的 微微 观观 过过 程程 氧氧 化化 汞汞 分分 子子 汞汞 微微 粒粒 氧氧 微微 粒粒 氧氧
15、分分 子子 许多汞微粒聚集成金属汞许多汞微粒聚集成金属汞化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子 化学变化中，分子是可分的，原子不可分。例例 题：题：判判 断断 下下 列列 说说 法法 是是 否否 正正 确确、汞汞 是是 由由 大大 量量 的的 汞汞 原原 子子 构构 成成 （、氧氧 化化 汞汞 分分 子子 是是 由由 汞汞 原原 子子 和和 氧氧 原原 子子 构成构成 、氧氧 分分 子子 是是 由由 氧氧 原原 子子 构构 成成 （、一一 个个 氧氧 分分 子子 里里 含含 有有 两两 个个 氧氧 原原 子（子（）5、在在 化化 学学 变变 化化 中中 分分 子子 可可 分分 成成 原原
16、子子 ）6、原原 子子 是是 最最 小小 的的 粒粒 子子 （对对 对对 对对对对 错错 对对原子是化学变化中的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗原子还能再分吗?第二课时 原子的结构熊斌.2021.9.11公元前公元前5世纪，希腊哲学家德世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为谟克利特等人认为：万物是：万物是由大量的不可分割的微粒构成由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。的，即原子。历史历史近代科学原子论（近代科学原子论（1803年）年）一切物质都是由最小的不能一切物质都是由最小的不能再分的粒子再分的粒子原子构成。原子构成。原子模型：原子是坚实的、原子模型：原子是坚实的、不可再分的
17、实心球不可再分的实心球英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)汤姆森发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,18561940）汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模型在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在子象西瓜子那样镶嵌在原子里面原子里面电子电子正电荷正电荷 粒子散射实验（1909年）原子有核 卢瑟福和他的助卢瑟福和他的助手做了著名手做了著名粒粒子散射实验。子散射实验。英国科学家卢瑟福（
18、E.Rutherford,18711937)卢瑟福 粒子散射实验i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔a粒子讨论：为什么有的讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？你能解释其中的道理吗？假设金原子假设金原子为为实心球体实心球体金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核。科学家是怎样认识原子的科学家是怎样认识原子的卢瑟福卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒粒子（子（粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，
19、发现：粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数、大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径；粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。点而被弹了回来。交流共享结合以上实验的结合以上实验的3 3个实验现象，分析原子结构的以下特点：个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.1.现象现象1 1说明了什么？说明了什么？2.2.现象现象2 2说明了什么？说明了什么？3.3.现象现象3 3说明了什么？说明
20、了什么？原子内有很大的空间原子内有很大的空间这个微粒体积很小、质量很大。这个微粒体积很小、质量很大。原子内有一个带正电的微粒原子内有一个带正电的微粒 在原子中心有一个在原子中心有一个很小很小的核，叫的核，叫原子核原子核，原子的全原子的全部部正电荷正电荷与几乎全部的与几乎全部的质量质量都集中在都集中在原子核原子核里；带里；带负电负电的的电子电子在核外空间绕核旋转在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福获卢瑟福获1908年年诺贝尔化学奖诺贝尔化学奖大宇宙和小宇宙的美是统一的大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转行星绕太阳旋转原子是怎样构成的？原子是怎样构成
21、的？【智慧阅读智慧阅读】阅读课本阅读课本48-4948-49页页并讨论：并讨论：1.1.原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？下去？若能，它可以分为哪几部分？2.2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？粒构成的呢？3.3.原子中各种粒子带电情况如何？原子中各种粒子带电情况如何？4.4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？合作学习：合作学习：质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1
22、1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1 1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷。中子不带电；中子不带电；原子核带原子核带正正电荷电荷原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数强化提升强化提升观察下表不同原子中各微粒的数目，观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题思考讨论下列问题：（：（或看书或看书4949页表格页表格）【观察讨论观察讨论】1、原子中还有哪些微粒的数目是原子中还有哪些微粒的数目是一定一定相等的？相等的？2 2、构成原子的微粒、构成原子的微粒一般一般有有 、和和 。3 3、同种原子核内的质
23、子数和中子数有何关系？、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4 4、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？质子质子 中子中子 电子电子并不是所有的原子都有中子（并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子氢原子内没有中子）质子数质子数不一定不一定等于中子数。等于中子数。不同种类的原子，其核内不同种类的原子，其核内质子数质子数不同。不同。（即（即原子的种类由原子的种类由质子数质子数决定决定）由于同一原子中，原子核里的由于同一原子中，原子核里的质子质子和和核外电子核外电子所带所带电荷数相等电荷数相等，且电性相反且电性相反，所以整个原子不显
24、电，所以整个原子不显电性。性。原子是否带电？为什么？原子是否带电？为什么？以碳原子为例描述原子的组成以碳原子为例描述原子的组成 小结：小结：原子的结构原子的结构1、原子是由居于原子中心、带、原子是由居于原子中心、带_的原子核和的原子核和核外带核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷数构成。由于它们所带的电荷数_，电性电性 ，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）（填显或不显）电性。电性。2、=。负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数1.1.填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816
25、161111核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数心中有数心中有数2.2.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是()()A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.质子质子 D.D.中子中子3.3.氡原子的质子数为氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原子核外电子数为这种氡原子核外电子数为()()A.50 B.86 C.136 D.222 A.50 B.86 C.136 D.2224.4.有一种元素原子的核电荷数为有一种元素原子的核电荷数为4949，中，中子数为子数为6666，则这种元素的原子的质子数，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（和
26、核外电子数分别为（）A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49 ABD原子原子 原子核原子核蚂蚁蚂蚁 5 mm200 m质子和中子的质量很小，但比电子大质子和中子的质量很小，但比电子大很多很多,原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 上上。原子核原子核原子的质量测定值原子的质量测定值原子的质量又有多大呢？碳原子质量的碳原子质量的1/12Ar一种原子的质量一种原子的质量其国际单位为一，一般不写出来。其国际单位为一，一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式
27、？（定义式）（定义式）构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量可以说原子的质量全部集中在原子核上即：可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数几种原子的质量几种原子的质量1121656测定出来,绝对的比较得出,相对的小,千克大于1,单位为一相对原子质量相对原子质量1个原子的实际质量个原子的实际质量1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量1/12=1.原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。张青莲张青莲 江苏常熟人。江苏常熟人。1908 2006 著名化学家著名化学家,中国科学院化学部学部委中国科学院化学部学部
28、委员。员。1936年获德国柏林大学博士学位年获德国柏林大学博士学位,曾曾任北京大学教授。任北京大学教授。80年代以来系统地进年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量原子量114.818(3)和锑原子量和锑原子量121.760(1)已被国际纯粹与应用化学已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。联合会确定为新的国际标准数据。张青莲张青莲综合应用综合应用1 1、将分子原子质子中子电子等粒、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填子用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中：（1 1）构成）构成物质物质的基本粒子是的基本粒子是_（2
29、2）构成）构成原子原子的基本粒子是的基本粒子是_（3 3）显电中性）显电中性(不带电不带电)的粒子是的粒子是_（4 4）带）带正正电的粒子是电的粒子是_（5 5）化学变化中种类）化学变化中种类一定改变一定改变的粒子是的粒子是_，决定原子种类的粒子是，决定原子种类的粒子是 。（6 6）原子中数目）原子中数目一定一定相等的粒子是相等的粒子是_ 2.2.英国科学家道尔顿于英国科学家道尔顿于1919世纪初提出了近代原子世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔
30、顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：地方：（1）_（2）_（3）_ 物质并不都是由原子构成的物质并不都是由原子构成的,分子、分子、离子离子也可以构成物质。也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的物质是由原子构成的不可分割不可分割实心球体实心球体拓展延伸拓展延伸3、现有现有质量相同质量相同的钠、镁、的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原原子最多？哪一种金属含的原子最少
31、？为什么？子最少？为什么？（NaNa：23 Mg23 Mg：24 Al24 Al：2727）4.负质子，正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、电量均相等，但电性相反。欧洲科研机构宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确是的（）A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成。B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D、由一个带负电的质子和两个带正电的电子构成B第三课时第三课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 离子的形成离子的形成熊斌.2021.9.11导入新课导入新课科普小论文科普小论文漫游原子世界漫游原子世界
32、 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个可是原子核这个“小老头小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？大家猜一猜，我和我的同伴在
33、原子里是怎样运动的呢？一、原子中的电子一、原子中的电子【思考思考】电子在核外的空间里怎么运动的呢电子在核外的空间里怎么运动的呢?电子在核外是按照能量由低电子在核外是按照能量由低高，由里高，由里外外分层排布分层排布的的原子核原子核质子数质子数最外电子层最外电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数电子层电子层1.1.第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子，2.2.第二层最多排第二层最多排8 8个电子。个电子。3.3.最外层不超过最外层不超过8 8个（第一层个（第一层2 2个）个）核外电子排布规律：核外电子排布规律：练习：画出练习：画出 氧原子氧原子 镁原子的原子结构示意图镁原子的原子结构示
34、意图一般少于一般少于4个个易失电子易失电子一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子2.电子对原子性质的影响电子对原子性质的影响项目项目类型类型最外层电子最外层电子数数 原子化学性质原子化学性质 （得失电子（得失电子）金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气体原稀有气体原子子元素的元素的化学性质化学性质主要由该原子的主要由该原子的 决定。决定。2.电子对原子性质的影响电子对原子性质的影响类型类型最外层电子数最外层电子数 原子化学性质原子化学性质 （得失电子（得失电子）最外层电子数最外层电子数金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气体原稀有气体原子子一般一般4一般一般48（He为为2
35、）易失电子易失电子 易得电子易得电子 稳定稳定项目项目元素的元素的化学性质化学性质主要由该原子的主要由该原子的 决定。决定。二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒离子离子 实验实验钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧剧烈燃烧,产生很浓的白烟产生很浓的白烟观看实验视频并注意观察现象观看实验视频并注意观察现象画出结构示意图：画出结构示意图：钠原子钠原子氯原子氯原子+11 2 8 +17 2 8 8NaCl得电子得电子失电子失电子相互作用相互作用 在在 中，呈电中性的原子经常会中，呈电中性的原子经常会 或或 电子电子而成为而成为 的微粒，这种带电微粒称为的微粒，这种带电微粒称为离子离子。化学变化化学
36、变化得到得到失去失去带电带电NaClNaCl的形成过程的形成过程观看观看NaClNaCl的形成过程的形成过程视频视频Na+Cl-+11 2 8 +17 2 8 8质子数电子数质子数电子数质子数电子数质子数电子数二、二、离离子子分分类类阳阳阳阳阳阳阴阴阴阴阴阴阴阴阳阳阳阳阳离子：质子数电子数阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数1、上面的微粒结构示意图中，、上面的微粒结构示意图中，(填序号填序号)属于原子的有属于原子的有_，属于阳离子属于阳离子_，属于阴离子的有属于阴离子的有_例题：1、342、512345阳离子阳离子 质子数质子数 电子数电子数阴离子阴离子 质子数质子数
37、电子数电子数原子原子 质子数质子数 电子数电子数总结总结：=钠离子钠离子Na+氧离子氧离子O2-阳阳阳阳阳阳阴阴阴阴阴阴阴阴阳阳阳阳阳离子：质子数电子数阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数Na+O2-的意义的意义Cl-；例例:Na+；Al3+；3Cl-；2Na+；4Al3+；右上角的数字代表的意义右上角的数字代表的意义Mg2+；Na+；Cl-；一个钠离子一个钠离子一个氯离子一个氯离子一个铝离子一个铝离子两个钠离子两个钠离子3个氯离子个氯离子4个铝离子个铝离子一个钠离子带一个单位正电荷一个钠离子带一个单位正电荷一个镁离子带两个单位正电荷一个镁离子带两个单位正电荷一个氯离子
38、带一个单位负电荷一个氯离子带一个单位负电荷一个氧离子一个氧离子两个钙离子两个钙离子一个氧离子带两个单位负电荷一个氧离子带两个单位负电荷两个氧离子两个氧离子3Al3+3个铝离子个铝离子1个铝离子个铝离子每个铝离子带每个铝离子带3个单位个单位正电荷正电荷原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子举举例：例：补充下列关系并举例补充下列关系并举例分子分子构构成成分分解解原子原子构成构成物质物质，如，如金属金属钠钠、镁、铝、镁、铝稀有气体稀有气体氦气、氖气氦气、氖气分子分子构成构成分解分解构成构成物质物质失或得电子失或得电子离子离子得或失电子得或失电子构成构成物质，如物质，如氯化钠氯化钠构成物质的微粒有原子、离子和分子。构成物质的微粒有原子、离子和分子。非金属固体单质非金属固体单质碳、硫碳、硫如：如：水，氢气水，氢气知识延伸NHNH4 4+铵根离子铵根离子OHOH-氢氧根离子氢氧根离子 NO NO3 3-硝酸根离子硝酸根离子 CO CO3 32-2-碳酸根离子碳酸根离子 SO SO4 42-2-硫酸根离子硫酸根离子
