1、期中综合复习科科粤版（粤版（20122012）九年级九年级上册上册化学化学知识框架目录01知识扩展02试卷评讲03第一部分知识框架大家都来学化学身边的化学玻璃仪器的洗涤药品的取用物体的加热取用原则固体的取用酒精灯的使用及注意事项液体的取用给物质加热化学实验室之旅化学实验常用仪器化学实验基本操作化学与家居化学与环境健康化学与社会发展化学与出行化学课的学习内容生活中的化学知识物质的组成、性质和变化规律化学对社会生活的影响科学探究的方法物质的变化物质性质的探究可直接加热的仪器间接加热的仪器存放物质的仪器物质的变化物理变化化学变化大家都来学化学身边的化学物质性质的探究化学实验室之旅本质区别变化时是否有
2、变化时是否有其他物质生成其他物质生成物质的性质物理性质化学性质区分看其性质是否通过化学变化体现出来性质和变化的区别金属铜化学性质的探究探究过程观察与问题假设与预测解释与结论反思与评价表达与交流实验与事实科学探究的环节中心环节化学实验铜片加热表面变黑：铜+氧气 氧化铜加热空气、物质的构成空气分子原子空气的成分空气的成分空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定空气的组成（体积分数）空气的组成（体积分数）原理装置图现象结论空气的污染和保护氮气78%氧气21%其它气体1%混合物和纯净物的区分氮气的性质与用途氮气和稀有气体的性质与用途稀有气体的性质与用途空气中的主要污染物空气污染的主要危害空气污染的主要
3、来源空气污染的防治元素离子空气、物质的构成空气分子元素分子之间有间隔保持物质化学性质化学性质的最小微粒特性质量和体积都很小小在不断地运动原子离子是化学变化化学变化中的最小微粒原子的结构原子核核外电子核外电子排布质子中子排布规律原子结构示意图相对原子质量定义公式什么是离子分类形成过程结合得失电子分解得失电子物质构成空气、物质的构成空气分子元素原子离子物质构成定义元素的分布在地壳中的分布在细胞中的分布简单分类元素符号书写原则元素符号的意义元素周期表发现者结构和排列规律每一方格提供的信息物质的简单分类组成氧气的性质和用途制取氧气维持生命之气氧气性质用途物理性质化学性质：助燃性点燃点燃点燃化化合合反反
4、应应氧氧化化反反应应支持燃烧供给呼吸反应原理过氧化氢 氧气+水 二氧化锰发生装置的选择：分解反应制取氧气维持生命之气氧气反应原理发生装置的选择收集方法：向上排空气法或排水集气法验满方法检验方法：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说 明氧气已经满了排水集气法：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡催化剂及催化作用：“一变”“二不变”工业上制氧气的方法：分离液态空气法燃烧条件与灭火原理物质的燃烧条件可燃物与氧气或空气接触温度达到着火点灭火原理爆炸、缓慢氧化、自燃三者缺一不可维持生命之气氧气燃烧条件与灭火原理灭火依据的原
5、理爆炸与防爆安全物质的燃烧条件隔离或清除可燃物；隔绝空气或氧气；降低温度至可燃物着火点以下破坏一个即可爆炸爆炸极限物质组成的表示式化学式化学式的含义什么是化学式化学式的读法和写法化学式的书写化学式的读法单质化学式的书写化合物化学式的书写化合价定义常见元素或根的化合价化合价的表示方法化合价的一般规律根据化学式进行计算计算相对分子质量计算物质组成元素的质量比计算物质中某元素的质量分数第二部分知识扩展考点一：考点一：化学实验常用仪器化学实验常用仪器1.可以直接加热的仪器是 、；2.只能间接加热的仪器是 、（应垫 以受热均匀）3.测体积量筒（一般能精确到 毫升）量取液体体积时，量筒必须放 。视线与量筒
6、内液体凹液面的最低处凹液面的最低处保持水平。仰视读数偏 ；俯视读数偏 ；4.测质量 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。）【注意】称量物和砝码的位置为“”。称量物不能直接放在托盘上：一般在两边托盘中各放 ，在纸上称量；易 的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯中称量。称量一定质量的药品时：指针右偏，应 。指针左偏，应 。0.10.1试管试管蒸发皿蒸发皿坩埚坩埚燃烧匙燃烧匙烧杯烧杯锥形瓶锥形瓶石棉网石棉网烧瓶烧瓶平稳平稳小小大大托盘天平托盘天平0.10.1左物右码左物右码一张质量相同的纸一张质量相同的纸潮解或有腐蚀性潮解或有腐蚀性增加药品增加药品减少药品减少药品5.实验热源酒精灯 酒精灯内的酒精量不可
7、超过酒精灯容积的 也不应少于 。酒精灯的火焰分为三层：、。用酒精灯的 加热物体。熄灭酒精灯应用 盖熄，不可用嘴吹。不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止 ，无法点燃。酒精在实验台上燃烧，应及时用 盖灭火焰，不能用水冲。6.夹持器铁夹、试管夹 夹持试管的位置应在 （或试管 部）。试管夹夹持试管时，应将试管夹从 。用手拿住试管夹的 ，不要把拇指按在短柄上。2/32/31/31/3外焰外焰内焰内焰焰心焰心外焰外焰灯帽灯帽酒精挥发酒精挥发湿抹布湿抹布长柄长柄试管底部往上套试管底部往上套距试管口距试管口1/31/3处处中上中上考点二：化学实验基本操作考点二：化学实验基本操作1.1.取用原则取用原则 三不原则：
8、三不原则：不能_；不要_(特别是气体)；不得_。用手接触药品用手接触药品把鼻孔直接凑到容器口去闻药品的气味把鼻孔直接凑到容器口去闻药品的气味尝任何药品的味道尝任何药品的味道 节约原则：节约原则：严格按实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体_，固体只要_即可。处理原则：处理原则：实验时剩余的药品既不要_；也不要随意丢弃；更不能拿出实验室，要放入_。1 12 mL2 mL盖满试管底部盖满试管底部放回原瓶放回原瓶指定的容器内指定的容器内一、物质的取用一、物质的取用2.2.取用粉末状固体药品：取用粉末状固体药品：一般用_或_；操作要点：操作要点：把固体放进试管时，先将试管_，将药
9、品用药匙送入_，再_起来。药匙药匙纸槽纸槽倾斜倾斜试管底部试管底部慢慢竖立慢慢竖立3.3.取用块状固体药品：取用块状固体药品：可用_夹取。要点：要点：把块状固体放进试管时，先将试管_，将药品放入_，再_起来。镊子镊子横放横放试管口试管口慢慢竖立慢慢竖立（2 2）量取一定量液体：）量取一定量液体：量取一定量液体用_。读数时量筒须放平，视线_ 。若俯视导致读数偏_，仰视读数偏_。要点：要点：瓶塞要_放，标签要向着_，瓶口要_着试管口。倒倒手心手心紧挨紧挨量筒量筒 与量筒内的液体凹液面的最低处与量筒内的液体凹液面的最低处保持水平保持水平大大小小4.4.液体药品的取用液体药品的取用（通常保存在 中）细
10、口瓶细口瓶（1 1）取用较大量液体药品）取用较大量液体药品常用常用 法取用法取用倾倒倾倒（3 3）吸取少量液体：）吸取少量液体：需用_。操作要点：操作要点：滴加时一般要求保持滴管_在试管口上方，不可将滴管伸入试管内，原因是_；放置胶头滴管时注意不能_。胶头滴管胶头滴管垂直悬空垂直悬空防止试剂被污染防止试剂被污染横放或倒持横放或倒持二、物质的加热二、物质的加热1.加热仪器(1)仪器：加热最常用的仪器是_。(2)酒精灯的使用 酒精灯的火焰分_层，分别是_。_温度最高，_温度最低，应用_加热。酒精灯酒精灯三三外焰、内焰和焰心外焰、内焰和焰心外焰外焰焰心焰心外焰外焰2.2.液体的加热液体的加热操作要点
11、：操作要点：试管外壁要擦干，用_夹持试管，夹在试管_部。试管内的液体量_，加热时管口勿对着_，与水平线成_度角最好。加热前应先_。试管夹试管夹中上中上人人4545预热预热操作要点：操作要点：将试管外壁擦干，药品斜铺在试管底部，试管夹夹在距试管口大约 处(中上部)，试管口略 于试管底(防止冷凝水倒防止冷凝水倒流使试管炸裂流使试管炸裂)，先预热,后对着药品部位用外焰集中加热。3.3.固体的加热固体的加热1/31/3低低1.1.洗涤方法洗涤方法:倒净试管内的废液再注入半试管水,振荡后把水倒掉,反复几次即可,内壁附有不易洗掉的物质,要用 刷洗。三、仪器的洗涤试管刷试管刷聚成水滴聚成水滴成股流下成股流下
12、2.2.洗净标准洗净标准:仪器内壁附着的水既不 ,也不 。考点三：物质的变化考点三：物质的变化物理变化化学变化概念本质区别伴随现象说明实例没有生成新物质的变化生成新物质的变化变化时是否有其他物质生成物质的外形、状态改变发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化，如灯泡发光发热是物理变化。考点四：化学性质和物理性质考点四：化学性质和物理性质物理性质化学性质区别性质判断性质内容该性质否需要通过化学变化表现出来直接（眼看、鼻闻、耳听等）或由仪器间接观察必须通
13、过化学变化判断。在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、稳定性（如受热是否易分解）等概念物质在化学变化中表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质物质不需要发生化学变化就物质不需要发生化学变化就表现出来的性质表现出来的性质【注意】（1）物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。（2）判断描述的是否属于性质，可以从“能”“可以”“易”或“不能”“不可以”“不易”等字面上考虑。如酒精易燃烧描述的是酒精的化学性质；酒精燃烧是指一
14、个过程，是化学变化。（3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。例如：天然气可以用于做饭，利用的是天然气能燃烧的性质。考点五：科学探究的步骤考点五：科学探究的步骤观察与问题假设与预测实验与事实解释与结论反思与评价表达与交流一般来说，在以上各环节中，_是中心环节。化学实验化学实验难点一物质的变化与性质的判断难点一物质的变化与性质的判断【难点解读】【难点解读】物质的性质是物质的固有属性，是物质的本质特征；物质的变化是物质的运动形式，是一个动态的过程，是物质性质的具体体现。在叙述中有“能”“难”“易”“会”等词语时，往往描述的是物质的性质，叙述中有“已经”“了”“在”等词语时，则往往叙
15、述的是物质的变化。难点二难点二 化学实验基本操作化学实验基本操作 【难点解读】【难点解读】化学实验基本操作常以选择题或填空题的形式结合操作图示考察，易错点如下：酒精灯：不能向燃着的酒精灯内添加酒精；灯帽盖灭；用胶头滴管添加液体时不应伸入试管内，更不能接触试管内壁；倾倒液体时注意瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签朝向手心；闻气味要轻轻煽动，让少量气体飘入鼻孔；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3.考点一：空气中氧含量的测定考点一：空气中氧含量的测定1.1.实验原理：实验原理：；过量的红磷燃烧时耗尽集气瓶内的 ，使瓶内气体减少，压强 。打开弹簧夹后，烧杯里的水倒流入集气瓶中。进入
16、集气瓶中水的体积就是集气瓶内被消耗的 的体积。降低降低氧气氧气氧气氧气红磷燃烧，发出 火焰，有 生成，放出热量；冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶 内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 。2.实验现象：实验现象：黄色黄色大量白烟大量白烟1/51/53.3.实验结论：实验结论：_。有关氮气的性质：_、_等氧气约占空气总体积的氧气约占空气总体积的1/51/5难溶于水难溶于水不能燃烧也不支持燃烧不能燃烧也不支持燃烧4.4.注意事项注意事项：（1）不能用以下这些物质的原因：碳、硫、蜡烛：。铁：。与氧气反应生产气体，不能造成压强差，水不会倒流与氧气反应生产气体，不能造成压强差，水不会倒流铁
17、与空气中的氧气不能迅速发生反应铁与空气中的氧气不能迅速发生反应（3）要在集气瓶里放少量的水。装置漏气；装置漏气；红磷的量不足；红磷的量不足；未完全冷却就打开止水夹。未完全冷却就打开止水夹。（4）导致测定结果小于15的原因：（2）点燃的红磷要立即伸入集气瓶中（防止 ）。白烟污染空气白烟污染空气考点二：空气的成分及氮气、稀有气体的重要作用考点二：空气的成分及氮气、稀有气体的重要作用空气的成分_分数主要用途氮气_液态氮气在医学上作 ；常用作 ，如填充灯泡等制 、硝酸的重要原料还可用于低温超导_ 21%_、_体积体积78%78%保护气保护气氮肥氮肥氧气氧气供给呼吸供给呼吸支持燃烧支持燃烧制冷剂制冷剂稀
18、有气体 _化学性质稳定，用作_通电发出不同颜色的光，可制作多种_氦气化学性质很稳定、密度很小，可用来填充_二氧化碳 _ 植物_的原料其他气体和杂质0.03%0 094%94%保护气保护气电光源电光源探空气球探空气球0 003%03%光合作用光合作用考点三：空气污染的危害考点三：空气污染的危害 保护大气环境保护大气环境空气中的主要污染物可吸入颗粒物；有害气体（、二氧化氮等）污染物的主要来源 工厂的废气；汽车排放的尾气；煤、石油等矿物燃烧空气污染的危害损害人体的健康；影响作物生长；破坏生态平衡；导致全球气候变暖；破坏臭氧层；形成酸雨（主要是 、等引起）空气污染的防治使用清洁能源；工厂的废气经过处理
19、后再排放；使燃料充分燃烧；对化石燃料进行脱硫处理；积极植树、造林、种草等二氧化硫二氧化硫一氧化碳一氧化碳二氧化硫二氧化硫二氧化氮二氧化氮考点四：构成物质的微粒考点四：构成物质的微粒分分 子子原原 子子离离 子子构成的物质构成的物质共同性质共同性质根本区别根本区别联系联系绝大数气体（如氧气、绝大数气体（如氧气、氢气、二氧化碳等）、氢气、二氧化碳等）、水水等等金属（如铁、铜等）；金属（如铁、铜等）；稀有气体（如氦气等）；稀有气体（如氦气等）；固态非金属（如红磷等）固态非金属（如红磷等）氯化钠等氯化钠等体积和质量都很小体积和质量都很小;都在不断运动都在不断运动;微粒之间有间隔微粒之间有间隔保持物质化
20、学性质的保持物质化学性质的最小微粒，化学变化最小微粒，化学变化中可再分中可再分化学变化中的最小微粒，化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分在化学变化中不可再分带电的微粒带电的微粒分子分子 原子原子 离子离子构成构成得失得失电子电子分解分解考点五：原子的结构考点五：原子的结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子中子中子质子质子1 1个质子带个质子带1 1个单位的正电荷个单位的正电荷（不带电）（不带电）（1 1个电子带个电子带1 1个单位负电荷）个单位负电荷）2.在同一个原子中，质子数_中子数；1.在同一个原子中，核电荷数核电荷数=_=_；质子数质子数核外电子数核外电子数不一定等于不一定等于3
21、.原子中不一定含有 ，如氢原子；中子中子考点六：核外电子的排布规律考点六：核外电子的排布规律电子从离核 （能量最低）的（能量最低）的一层开始排，这层为第一层，排满第一层再排第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 。各电子层上最多排各电子层上最多排2n2n2 2个个电子：电子：其中第一层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。2 28 8最近最近最外层最外层分层排布分层排布2.2.原子结构示意图原子结构示意图原子核原子核电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数质子数（核质子数（核电荷数）电荷数）最最外外层层电电子子数数决定元素种类元素种类的是 ；决定元素化学性质元素化学性质
22、的是 ；判断化学性质是否相似的方法：a.稳定结构的化学性质相似。如 和 化学性质相似 b.非稳定结构的，的化学性质相似。决定原子的质量原子的质量的是 。原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子核（或质子和中子）原子核（或质子和中子）质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）最外层电子数相同最外层电子数相同考点七：离子考点七：离子(1)定义：叫做离子离子。带电的原子带电的原子（2）形成：元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构相对稳定的结构。具体过程如下图所示：（3）分类阳离子：多数金属原子 最外层电子形成的，带 电荷；阴离子：许多非金属原子 最外层电子形成
23、的，带 电荷；失去失去得到得到正正负负（4）符号书写 在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2。【注意】【注意】当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na、OH等。考点八：相对原子质量考点八：相对原子质量（4 4）相对原子质量）相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数1.1.定义：定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。2.2.公式：公式：相对原子质量=原子的实际质量碳12原子质量的1/123.3.注意：注意：（1）相对原子质量不是不是原
24、子的真实质量；（2）相对原子质量是个比值,单位为 1 ，一般不写；（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。考点九：元素考点九：元素1.1.什么是元素什么是元素：2.2.元素的分布：元素的分布：地壳中含量前五位的元素：；细胞中含量最高的元素：；O O、SiSi、AlAl、FeFe、CaCaO O具有相同质子数质子数（或核电荷数核电荷数）的一类原子的总称。3 3.元素的简单分类：元素的简单分类：元素分为 、和 。金属元素金属元素 非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素金属元素：金属元素：该类元素原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中容易 电子变成稳定结构。非金属元素：非金属元素：该类元素
25、原子的最外层电子数一般 4（氢元素只有1个电子），在化学反应中容易 电子变成稳定结构。稀有气体元素：稀有气体元素：最外层为8个电子（氦元素原子最外层为2），不易得失电子，均为稳定结构。小于小于失去失去大于大于得到得到（2）元素符号表示的意义：表示 ；表示 。有些元素符号还可表示 ，如Fe、He、C、Si等（由原子直接构成的物质）4 4.元素符号元素符号（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写，若该元素符号中只有一个字母，则大写。某种元素某种元素某种元素的一个原子某种元素的一个原子一种单质一种单质考点十：元素周期表考点十：元素周期表（1）发现者：（2）结构：（3）排列规律：同周期：相同，最
26、外层电子数随着核电荷数的增大逐渐 ；同族：原子 相同（He例外），自上而下逐渐增加（化学性质相似化学性质相似）俄国科学家门捷列夫7个周期16个族（7个横行18个纵行）原子电子层数原子电子层数增加增加电子层数电子层数最电外层电子数最电外层电子数（4）元素周期表中每一方格提供的信息：硫硫原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量元素符号元素符号元素名称元素名称S S161632.0732.07【注意】【注意】1.1.原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=；2.2.相对原子质量相对原子质量 +，单位为，单位为1 1，通常不写。，通常不写。质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数质子数质子数考点十一：
27、物质的分类考点十一：物质的分类物物质质混合物混合物纯净物纯净物由两种或多种物质混合而成的物质由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等如：空气、溶液等)由一种物质由一种物质组成的物质。组成的物质。(例如氧气、例如氧气、二氧化碳、二氧化碳、高锰酸钾等高锰酸钾等)根据根据元元素的组素的组成成是否是否单一单一同种元素组成的纯净物同种元素组成的纯净物 不同种元素组不同种元素组成的纯净物成的纯净物 难点一结构示意图和元素周期表的结合考察难点一结构示意图和元素周期表的结合考察【难点梳理】【难点梳理】1.由结构示意图我们可以得知以下信息：能判断是哪种元素以及原子序数：可判断该结构是原子结构还是离子结构
28、；易得到还是易失去电子；与哪种元素化学性质相似；在元素周期表中的哪一族。：在元素周期表中的哪一周期2.由结构示意图我们可以得知以下信息：元素名称元素符号原子序数相对原子质量同周期：同周期：原子 相同，从左到右最外层电子数逐渐增加。周期数=。同族同族：原子相同（He例外），从上到下电子层数逐渐增加（化学性质化学性质相似相似）电子层数电子层数原子的电子层数原子的电子层数最电外层电子数最电外层电子数原子序数=；质子数质子数+中子数中子数质子数质子数核电荷数核电荷数原子的最外层电子数原子的最外层电子数考点一：氧气的性质和用途考点一：氧气的性质和用途颜色颜色气味气味状态状态密度密度溶解性溶解性沸点沸点熔
29、点熔点_ _ 比空气比空气_溶于水溶于水无色无色 无味无味气态气态大大不易不易-183-183-218-2181.1.氧气的物理性质氧气的物理性质2.2.氧气的化学性质氧气的化学性质物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气具有物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气具有 。具体如下：具体如下：助燃性助燃性木炭、铁丝、蜡烛和硫分别与空气或氧气的反应木炭、铁丝、蜡烛和硫分别与空气或氧气的反应:物质燃烧时的现象反应前的物质反应后生成的新物质文字表达式在空气中在氧气中木炭铁丝蜡烛硫点燃点燃木炭和木炭和氧气氧气二氧化二氧化碳（碳（COCO2 2）铁和铁和氧气氧气四氧化四氧化三铁三铁发出红光发出红光,
30、放出热量，放出热量，生成无色气体生成无色气体剧烈燃烧，发出白光，放剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色气体出热量，生成无色气体不燃烧，持续红热不燃烧，持续红热剧烈燃烧，火星四射，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色放出热量，生成黑色固体固体发出黄光，放出热量，发出黄光，放出热量，集气瓶中有水雾集气瓶中有水雾剧烈燃烧，发出白光，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，集气瓶中放出热量，集气瓶中有水雾有水雾蜡烛和蜡烛和氧气氧气二氧化碳二氧化碳（COCO2 2）和）和水（水（H H2 2O O）石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃点燃硫和硫和氧气氧气二氧化二氧化硫（硫（S SO O2 2）发出微弱的淡蓝色火发出微
31、弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体发出蓝紫色火焰，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有放出热量，生成有刺激性气味的气体刺激性气味的气体氧化类型主要用途实例缓慢氧化 剧烈氧化供给生物呼吸供给生物呼吸动植物呼吸、医疗、登山、动植物呼吸、医疗、登山、潜水、航空等潜水、航空等支持燃烧支持燃烧 气割气焊、气割气焊、炼钢、炼钢、液氧做火液氧做火箭助燃剂和炸药等箭助燃剂和炸药等3.3.氧气的用途氧气的用途考点二：制取氧气考点二：制取氧气1.1.反应原理与发生装置的选择反应原理与发生装置的选择反应原理发生装置分解过氧化氢制氧气 或加热高锰酸钾制氧气 固固加热型分解
32、氯酸钾制氧气锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气高锰酸钾高锰酸钾加热加热过氧化氢过氧化氢 氧气氧气+水水 二氧化锰二氧化锰氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰 加热加热一、实验室制取氧气一、实验室制取氧气固液常温型注意注意：加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气时要在试管口塞一团棉花，时要在试管口塞一团棉花，分解氯酸钾制氧气则分解氯酸钾制氧气则不加不加。2.2.收集装置的选择收集装置的选择向上排空气法向上排空气法排水集气法排水集气法排水法排水法收集到收集到的气体比的气体比排空排空气法气法纯净！纯净！3.3.验满方法验满方法将带火星的木条将带火星的木条放在集气放在集气瓶口瓶口
33、，如果木条复燃，如果木条复燃，则说明氧气已经则说明氧气已经满了。满了。集气瓶里的水集气瓶里的水完全排净，集气瓶全排净，集气瓶口冒出大气泡，口冒出大气泡，说明氧气已经满说明氧气已经满了。了。4.4.检验氧气的方法检验氧气的方法将带火星的木条放在将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体复燃，则说明该气体就是氧气。就是氧气。二、工业制氧气二、工业制氧气工业制氧气的方法:液化空气制氧气液化空气制氧气物理变化物理变化考点三：催化剂和催化作用考点三：催化剂和催化作用1.1.催化剂：催化剂：在化学反应里能改变能改变其他物质的化学反应速率化学反应速率，而本身的质量质量和化学性质
34、化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂催化剂。（又叫触媒触媒）加快或减慢加快或减慢2.2.催化作用：催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化作用。【注意】能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。考点四：考点四：化合反应、分解反应和氧化反应化
35、合反应、分解反应和氧化反应化合反应分解反应概念由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。代表 特点一变多多变一表达式AB=A+BA+B=AB过氧化氢过氧化氢 氧气氧气+水水 二氧化锰二氧化锰点燃物质跟物质跟氧氧发生的反应发生的反应都属于都属于【注意】1.这里的氧不仅仅只包括氧气，也包括化合物中的氧元素；2.氧化反应不是不是化学基本反应类型之一，是特征反应；是特征反应；3.有有氧气氧气参加的参加的化合反应化合反应同时也是同时也是氧化反应氧化反应化学反应化学反应化合化合反应反应氧化氧化反应反应分解分解反应反应考点五：燃烧条件和灭火原理考点五：燃
36、烧条件和灭火原理1.1.什么是燃烧：什么是燃烧：在通常情况下，燃烧是可燃物与_发生的一种_、_的剧烈_反应。发光发光 发热发热 氧气氧气 氧化氧化 2.2.燃烧需要三个条件：燃烧需要三个条件：(1)物质本身是_(2)可燃物接触_(3)可燃物的温度要达到_可燃物可燃物 氧气或空气氧气或空气 着火点着火点 三个条件缺一不可三个条件缺一不可一、燃烧所需的条件一、燃烧所需的条件3.3.缓慢氧化和自燃缓慢氧化和自燃(1)有些氧化反应进行的速度比较缓慢，称为_，如金属生锈、呼吸作用等。变化过程中放热，但不发光。(2)自燃：自燃：缓慢氧化释放的热量聚集使温度达到可燃物的着火点时，就会引起可燃物的自动燃烧，叫
37、做自燃。缓慢氧化缓慢氧化隔离或清除可燃物；隔离或清除可燃物；隔绝空气或氧气；隔绝空气或氧气；降低温度至可燃物着火点以下。降低温度至可燃物着火点以下。只需满足一个即可。只需满足一个即可。二、灭火的原理二、灭火的原理1.1.爆炸：爆炸：爆炸是可燃物在_空间_燃烧而在短时间内产生大量_和_所发生的现象。有限有限 急速急速 气体气体 热热2 2爆炸极限：爆炸极限：易爆的可燃物在空气中达到一定的含量，遇到火源就会爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。3 3易燃、易爆物的安全知识易燃、易爆物的安全知识易燃和易爆物极易_，甚至引发_，所以存放时要格外小心。所有放置危险品的容器要牢固、密封，容器外要有
38、醒目的警示性标志，并标明物质名称、化学性质和注意事项。着火燃烧着火燃烧 爆炸爆炸三、爆炸和防爆安全三、爆炸和防爆安全考点六：化学式及其含义考点六：化学式及其含义1.1.化学式：用化学式：用 表示物质组成的式子。表示物质组成的式子。【注意】1.只有 才能用化学式表示其组成；2.一种物质只有一个化学式，如水的化学式是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2元素符号和数字元素符号和数字纯净物纯净物表示一种物质表示一种物质的元素组成微观意义宏观意义2.2.化学式的含义化学式的含义由分子构成的物质表示物质的一个分子；表示物质的一个分子由哪些原子构成由原子构成的物质：由离子构成的物质：表示物质的一个原子表示该物
39、质的离子个数比考点七：化合价考点七：化合价1.1.什么是化合价：什么是化合价：化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。2.2.化合价的表示方法化合价的表示方法R+nR-n元素的化合价标在元素符号的元素的化合价标在元素符号的正上方正上方，有有正价正价和和负价负价之分，之分，用用+n+n或或-n-n表示，即：表示，即：3.3.化合价的一般规律化合价的一般规律（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物的过程中表现出来的性质，因此单质的化合价为 。0 0（2）元素的化合价有正负之分，金属元素、氢元素表现出_价，非金属元素有正价也有负价（当金属与非金属形成化合物时，非金属显 价，当氧元
40、素与非金属元素形成化合物时，非金属显 价）。正正 负负 正正（3）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有_价和_价。2 2 3 3(4)在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为_。0 0(5)某些原子团原子团也表现出一定的化合价。（1 1）根据化学式）根据化学式求元素的化合价求元素的化合价计算依据：计算依据：在化合物中，正负化合价的代数和为0 0。3.3.化合价与化学式化合价与化学式（2 2）根据化合价）根据化合价写化学式写化学式步骤：步骤：a.写出组成化合物的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边；b.标出有关元素的化合价；c.根据化合物中化合价代数和为0的原则，确定各元素的原
41、子数；d.写出化学式考点八：考点八：化学式的读法和写法化学式的读法和写法1.1.单质化学式的书写单质化学式的书写2.2.化合物化学式的书写：化合物化学式的书写：根据化合价写化学式。根据化合价写化学式。单质类型单质类型书写方式书写方式由原子构成的单质稀有气体金属固态非金属由分子构成的单质用元素符号表示，如氦写为用元素符号表示，如氦写为HeHe，氖写为，氖写为NeNe习惯上用元素符号表示，如铁写为习惯上用元素符号表示，如铁写为FeFe，铜写为，铜写为C Cu u习惯上用元素符号表示，如碳写为习惯上用元素符号表示，如碳写为C C，磷写为，磷写为P P在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的在元素符
42、号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如数字，如O2、N2、H2、O3等。等。3.3.化合物的读法：化合物的读法：由两种元素组成的化合物，总的规则是从右往左读，读作“某化某”，如：NaCl读作 ，CuO读作 。氯化钠氯化钠氧化铜氧化铜由酸根离子（或氢氧根离子）和金属阳离子构成的化合物读作“某酸某”（氢氧化某），如Na2CO3读作碳酸钠，Fe(OH)3 读作氢氧化铁。二氧化碳二氧化碳【注意】有时要读出化学式中各元素的原子个数。如CO2读作 。考点九：根据化学式进行计算考点九：根据化学式进行计算1.1.计算相对分子质量计算相对分子质量相对分子质量=各原子的相对原子质量之和注意注意：相对分子质量也
43、是比值，：相对分子质量也是比值，单位为单位为1 1！2.2.计算物质组成元素的质量比计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比各元素之间的质量比化学式中各原子的相对原子质量总和之比化学式中各原子的相对原子质量总和之比3.3.计算物质中某元素的质量分数计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数，就是物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量该元素的质量与与物质总质量物质总质量之比。之比。某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对原子质量该元素的相对原子质量该原子的个数该原子的个数化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量100%100%计算公式：计算公式：公式变形：公式变形：化合物的质量=
44、某元素的质量某元素的质量分数物质中某元素的质量=化合物的质量某元素的质量分数难点一难点一 实验室制取气体的思路实验室制取气体的思路【难点梳理】实验室制取气体时，掌握反应原理，根据反应物的状态和反应的条件选择需要的发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。如制取氧气时：1.发生装置：根据反应物的状态和反应条件来确定，可以选择固液不加热型装置 或 (过氧化氢制氧气)或固体加热型装置 (高锰酸钾或氯酸钾制氧气)。2.收集装置：根据气体的密度和溶解性来确定。由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置 ；由于氧气的密度比空气的略大，所以可以选择向上排空
45、气法收集气体的装置 。B BC CA AD DE E【补充】多功能集气瓶的使用方法：a进b出：向上上排空气法；b进a出：向下下排空气法；a进b出：向下下排空气法；b进a出：向上上排空气法；排水集气法：b b进进a a出出难点二难点二 化学式的综合应用问题化学式的综合应用问题【难点梳理】【难点梳理】通过已知物质的化学式，我们能得到以下信息（以葡萄糖C6H12O6为例）：可以知道该物质是由哪种粒子构成，如葡萄糖是由 构成；可以知道该物质的元素组成，如葡萄糖是由 组成的可以知道该物质分子是由多少原子构成，如1个葡萄糖分子中含有 个原子可以计算葡萄糖的相对分子质量：；可以计算葡萄糖组成元素的质量比：组
46、成元素的质量比：葡萄糖中葡萄糖中C C、H H、O O三种元素的质量比三种元素的质量比=；可以计算葡萄糖中各元素的质量分数：葡萄糖中碳元素的质量分数葡萄糖中碳元素的质量分数=。碳、氢、氧三种元素碳、氢、氧三种元素242412126+16+112+1612+166=1806=18012126 6：1 11212：16166=66=6：1 1：8 812126 6180180100%=40%100%=40%分子分子【注意】1.相对分子质量也是比值，相对分子质量也是比值，单位为单位为1 1！2.若题目中没规定元素的比例顺序，一般按化学式中出现的元素顺序列比例式。3.化学式中同种元素的原子要合在一起计
47、算。4.计算结果一般要约成最简整数比。第三部分试卷评讲1.天工开物中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是()A.煮楻足火 B.斩竹槌洗C.日晒成干 D.覆帘压纸A A解析：煮楻足火过程中涉及物质的燃烧,有新物质生成,属于化学变化;斩竹槌洗、日晒成干、覆帘压纸过程中均没有新物质生成,属于物理变化。一选择题2.在高锰酸钾制取氧气的实验中,一定不需要用到的仪器是()A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.锥形瓶D D解析：实验室用高锰酸钾制取氧气,不需要使用锥形瓶。3.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是()A.拉瓦锡编制了元素周期表B.门捷列夫提出了近代原子学说
48、C.道尔顿确定了空气的组成D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖D D解析：拉瓦锡通过实验得出空气中含有氮气和氧气,A错误;门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,B错误;道尔顿提出了近代原子学说,C错误;屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖,D正确。4.如图所示的图标表示()A.禁止吸烟B.禁止燃放鞭炮C.当心火灾D.当心爆炸B B解析：图示表示禁止燃放鞭炮。5.下面是小明在做“取氧化铜粉末加入稀硫酸,然后加热”的实验时的一些操作,其中不规范的是()A.加氧化铜 B.加稀硫酸C.加热试管 D.熄灭酒精灯C C解析：加热试管里的液体时,用试管夹夹持试管中上部,试管与水平线成45度角,用酒精灯的外焰加热
49、,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,故C项操作不规范。6.富氢水指富含氢分子的水,在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法,正确的是()A.属于纯净物B.含氢、氧两种元素C.所含氢分子不运动D.与水的性质完全相同B B解析：富氢水中含有水、氢气,属于混合物,A错误。富氢水中含氢、氧两种元素,B正确。氢分子总是在不断地运动,C错误。富氢水中含有氢分子,与水的性质不完全相同,D错误。7.我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质,其中属于氧化物的是()A.O2 B.CO2 C.NaOH D.Na2CO3B B解析：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,CO2属于氧化物。8.元
50、素的化合价不同,组成的物质也多种多样。在下列纯净物中,化学式书写及元素的化合价标注均正确的是()A.B.Ca C.KO D.P502N12Cl1H22OA A解析：单质中元素的化合价为0,A符合题意;CaCl2中氯元素的化合价为-1价,表示为,B不符合题意;氢氧化钾中氢元素的化合价为+1价,表示为KO,C不符合题意;五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价,表示为P2,D不符合题意。12CaCl1H25O9.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是()A.2H2O2:只能表示2个过氧化氢分子B.Ag:只能表示金属银C.:只能表示氩原子的结构示意图D.S:只能表示硫酸根离子23
