1、2.2 化学平衡（第三课时）某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。各物质的起始量/mol化学平衡时各物质的量/molN2H2NH3 N2H2NH3 5150394思考思考 100%40%6 mol15 mol平衡时H2的转化率 平衡时原料的转化率不高，如何提高呢？任务一 探讨影响化学平衡的因素化学平衡1Q K改变反应条件不平衡 Q K一段时间化学平衡2如何改变化学平衡状态呢？由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。想一想 改变哪些反应条件可使Q K，从而改变化学平衡状态？改变浓度，使Q 发生改变 改变温度，使K 发生改变 浓度商只
2、与浓度有关，平衡常数只与温度有关。回顾利用浓度商与平衡常数比较判断化学平衡移动的方向向正反应方向移动向逆反应方向移动Q K 任意时刻的浓度商 Q cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)Q K Q K 平衡状态 反应物浓度增大，Q 减小，使得Q K，反应不再平衡，向正反应方向移动。若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？任意时刻的浓度商 Q cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)任务二 研究浓度对化学平衡的影响m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)反应物浓度减小，Q 变大，使得Q K，反应不再平衡，向逆反应方向移动。理论分析可逆反应 包含变量 便于操作 现象明显如
3、何选择研究体系？变量控制多变量问题如何进行研究？实验验证如何增加反应物的浓度？如何减小反应物的浓度？滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液加入铁粉降低Fe3+浓度研究体系：实验方案：红色 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3无色验证浓度对化学平衡的影响 黄色变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。保持溶液总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变加入少量铁粉滴入4滴 1 molL-1 KSCN 溶液实验操作将 5 mL 0.015 molL-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 molL-1 FeCl3 溶液混合平衡后均分在a、b、c三支试管中abc对照组溶液总体积基本不变加
4、入少量铁粉实验现象ac对照组b红色加深红色变浅将 5 mL 0.015 molL-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 molL-1 FeCl3 溶液混合滴入4滴 1 molL-1 KSCN 溶液平衡后均分在a、b、c三支试管中试管编号bc操作少量铁粉4滴 1 molL-1 KSCN现象溶液红色明显变浅溶液红色明显加深 结论 实验结论：其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动 其他条件不变时：减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。大量实验也可以证明：压强的改变，可能影响反应体系
5、中多种物质的浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色任务三 研究压强对化学平衡的影响想一想理论分析实验（同温度下）压强各物质浓度（molL-1）浓度商(Q)NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab压缩容积至V/2 时ba2 K 2NO2(g)N2O4(g)同温度：Q12b(2a)2 b 2a2 Q22p12a2b 通过计算Q2 K/2，即Q2 K 向正反应方移动 实验（同温度下）压强各物质浓度（molL-1）浓度商(Q)NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab扩大容积至2V 时ba2 KP1 ab通过计算Q2
6、 2 K，即Q2 K 向逆反应方移动 12 12 12 12 b(a)2 2b a2 Q212 2NO2(g)N2O4(g)Q1同温度：实验验证验证压强对化学平衡的影响 向正反应方向移动容积减小原平衡气颜色变深颜色又变浅物质浓度瞬间增大加压前实验现象与分析 2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色加压NO2浓度比中的减小 容积增大原平衡气颜色变浅颜色又变深实验现象与分析减压向逆反应方向移动物质浓度瞬间减小减压前NO2浓度比中的增大 2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色实验结论：当该可逆反应达到平衡，其他条件不变时：增大压强，平衡向正反应方向移动；减小压强，平衡向逆反应方向移动。验证压强对化学平
7、衡的影响 2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色 该反应中反应前后气体的物质的量有什么变化特点？想一想 2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色 该反应正反应方向是气体分子数减小的反应，逆反应方向反应是气体分子数增大的反应。其他条件不变时，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。实验结论：想一想 是否压强改变，化学平衡就一定会移动呢？对于H2(g)+I2(g)2HI(g)当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？想一想 对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学
8、平衡发生移动。对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。想一想改变反应条件化学平衡移动方向移动规律增大反应物浓度向正反应方向减小反应物浓度向逆反应方向增大压强向气体体积缩小方向减小压强向气体体积增大方向升高温度降低温度整理与归纳向减少反应物浓度的方向向增大反应物浓度的方向向减小压强的方向向增大压强的方向任务四 探究温度对化学平衡的影响实验浸泡在热水中浸泡在冰水中现象颜色加深颜色变浅移动方向结论 探究温度对化学平衡的影响 2NO2(g)N2O4(g)红棕色
9、无色向逆反应方向移动向正反应方向移动实验现象和结论 H-56.9 kJ/mol 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。想一想改变反应条件化学平衡移动方向移动规律增大反应物浓度向正反应方向减小反应物浓度向逆反应方向增大压强向气体体积缩小方向减小压强向气体体积增大方向升高温度降低温度向反应物浓度减少的方向向反应物浓度增大的方向向压强减小的方向向压强增大的方向整理与归纳向温度降低的方向向温度升高的方向向吸热反应方向向放热反应方向 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。勒夏特列勒夏特列原理（18501936）利用化学平衡移动原理，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应，尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。思考请同学们课下思考：合成氨中，选择哪些反应条件可以增大氨气的含量呢？化学平衡状态化学平衡移动勒夏特列原理温度压强Q 与K比较（定量分析）（定性分析）化学平衡的建立定量研究：化学平衡常数浓度改变小结作业作业重难点：P72-73
