1、专题复习了解化学平衡常数的含义；了解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。考情分析考纲要求试卷试卷新课标新课标新课标新课标新课标新课标2015年年有关有关K的计算的计算K的表达式的表达式2016年年有关有关K的计算的计算有关有关K的计算的计算K的表达式的表达式2017年年有关有关K的计算的计算K的原理应用的原理应用有关有关K的计算的计算2018年年有关有关Kp的计算的计算有关有关K的计算的计算有关有关K的计算的计算2019年年K的原理应用的原理应用有关有关Kp的计算的计算K的原理应用的原理应用图表图表1：见书本：见书本P2929的图表的图表
2、看图会意(g)(g)(g)(g)()()K()()pqmnmnpqABCDcC cDcA c B 化学平衡常数有单位吗？回归教材1、化学平衡常数的定义：在一定温度下，当一个可逆 反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值是一个常数。2、化学平衡常数的表达式：图表图表2：一定温度和压强下的平衡常数：一定温度和压强下的平衡常数101kPa202kPa303kPa2548.3848.4348.365039.7739.7239.797531.5431.5631.49压强压强温度温度看图会意图表3：三个可逆反应的平衡常数之间的关系看图会意 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
3、K1=CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2=C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)K3=图表图表4：25摄氏度摄氏度卤素和氢气的反应卤素和氢气的反应看图会意可逆反应可逆反应反应条件及产物稳定性反应条件及产物稳定性平衡常数平衡常数H2+F2=2HF暗处剧烈反应暗处剧烈反应，生成生成HF很稳定很稳定6.51095H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应光照或点燃发生反应，生成生成HCl较稳定较稳定5.51033H2+Br2=2HBr加热到一定温度才反应加热到一定温度才反应，生成生成HBr不如不如HCl稳定稳定2.21018H2+I2 2HI不断加热才能缓慢反应，不断加热
4、才能缓慢反应，碘化氢不稳定。碘化氢不稳定。在同一条件下，在同一条件下，HI能分解生成能分解生成I2和和H2。8.71023、化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用判断化学反应程度 判断化学反应进行的方向判断化学反应进行的方向 判断化学反应的热效应知识小结K K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。QC v逆逆 ，未达平衡，正向进行。，未达平衡，正向进行。若升高温度,K K 值增大；则正反应是吸热反应值增大；则正反应是吸热反应1、【、【2016浙江】浙江】研究表明，在研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，催化剂存在下，CO2和和H2
5、可可 生成生成CH3OH。反应的热化学方程式如下：。反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)则该反应的平衡常数则该反应的平衡常数表达式表达式K=_；CO2(g)+3H2(g)H1=-53.7kJmol-12.【2014 山东】氮氧化物与海盐粒子，有如下反应：231222NOg+NaClsNaNOs+ClNOg K 2NOg+Clg2ClNOg K （）（）（）（）（）（）（）2324NOg+2NaCls2NaNOs+2NOg+Clg （）（）（）（）（）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。212KK（2）一定温度下该反应的平衡常数）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方
6、程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率平衡产率%（保留一位小数）（保留一位小数）；3、【2018年浙江改编年浙江改编】乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：类型二：有关类型二：有关K K的计算的计算66.7(2)CrO42和和Cr2O72在溶液中可相互转化。在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为室温下，初始浓度为1.0molL1的的Na2CrO4溶液溶液c(Cr2O72)随随c(H+)的变的变化如图所示。化如图所示。根据根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为点数据，计算出该转化
7、反应的平衡常数为_。4、【2016年全国年全国I卷卷】1.01014类型二：有关类型二：有关K K的计算的计算5、【2017年全国年全国I卷卷】近期发现，近期发现，H2S是继是继NO、CO之后的第三之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。张血管减轻高血压的功能。（3）H2S与与CO2在高温下发生反应：在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在在610K时，将时，将0.10molCO2与与0.40molH2S充入充入2.5L的空钢瓶的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的
8、量分数为中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应平衡常数反应平衡常数K=_。2.8103类型二：有关类型二：有关K K的计算的计算6、【2015年全国年全国II卷卷27题题】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为利用合成气（主要成分为CO、CO2和和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：发生的主反应如下：（2）图中能正确反映反应平衡常数图中能正确反映反应平衡常数K随温度变化关系的曲线随温度变化关系的曲线为为_（填曲线标记字母），其判断理由是（填曲线标记字母），其判断理由是_。a反应反应为放热反
9、应，平衡常数应随温度升高变小为放热反应，平衡常数应随温度升高变小7、【2019年全国年全国II卷改编卷改编】将氯化氢转化为氯气的技术是科学研究热点。（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。大于大于2240(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c课后练习（2019新课标改编）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生上述反应，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数Kp Pa3.56104
